九年级人教版化学知识点全面总结

2/2九年级人教版化学知识点全面总结一、九年级上册知识点总结（一）绪言化学使世界变得更加绚丽多彩化学的定义：化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。化学的发展历程：道尔顿和阿伏加德罗提出原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学的作用：利用化学生产化肥、农药，以增加粮食产量。利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康。利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件。利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。（二）第一章走进化学世界1.物质的变化和性质物理变化：没有生成其他物质的变化，例如石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发、玻璃破碎等。化学变化：生成其他物质的变化，又叫做化学反应，例如煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸作用等。判断变化的依据：是否有其他（新）物质生成。物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。2.化学是一门以实验为基础的科学对蜡烛及其燃烧的探究：蜡烛燃烧时火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰温度最高。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水；迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。对人体吸入的空气和呼出的气体的探究：呼出的气体中二氧化碳、水蒸气的含量比空气中多，氧气的含量比空气中少。3.走进化学实验室常见仪器：试管、烧杯、锥形瓶、酒精灯、胶头滴管、量筒、托盘天平、漏斗等。基本操作：药品的取用：固体药品：块状药品用镊子夹取，粉末状药品用药匙或纸槽取用。液体药品：少量液体用胶头滴管吸取，较多量液体可直接倾倒，量取一定体积的液体用量筒。物质的加热：酒精灯的使用：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。给试管中的液体加热：试管里的液体体积不超过试管容积的1/3；试管口不能对着自己或他人；加热时，先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热。仪器的连接和洗涤：仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡皮塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。仪器洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（三）第二章我们周围的空气1.空气空气的组成：按体积分数计算，氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%。空气中氧气含量的测定实验：实验原理：红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内压强减小，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶容积的1/5。实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。注意事项：红磷要足量；装置气密性要好；冷却后再打开止水夹。纯净物和混合物：纯净物：由一种物质组成，例如氧气、氮气、水等。混合物：由两种或多种物质组成，例如空气、海水、糖水等。空气的污染与防治：污染物：有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳）和烟尘。防治措施：加强大气质量监测；使用清洁能源；植树造林等。2.氧气物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态氧和固态氧为淡蓝色。化学性质：具有助燃性、氧化性，能与多种物质反应：木炭在氧气中燃烧：C+硫在氧气中燃烧：S+铁在氧气中燃烧：3Fe蜡烛在氧气中燃烧：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水雾。用途：供给呼吸（如医疗急救、潜水）、支持燃烧（如炼钢、气焊）。3.制取氧气实验室制取氧气：加热高锰酸钾：2KMnO_4\stackrel{\triangle}{=!=!=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO_3\stackrel{MnO_2、过氧化氢分解：2H催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。氧气的收集：排水法（氧气不易溶于水）、向上排空气法（氧气密度比空气略大）。氧气的检验和验满：检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满。（四）第三章物质构成的奥秘1.分子和原子分子的性质：分子的质量和体积都很小。分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快。分子之间有间隔，气体分子间的间隔较大，固体、液体分子间的间隔较小。分子的定义：保持物质化学性质的最小粒子。原子的定义：化学变化中的最小粒子。分子和原子的关系：分子由原子构成；在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。2.原子的结构原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子中各粒子的关系：质子数=核电荷数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。核外电子的排布：核外电子分层排布，原子结构示意图可以表示原子的核外电子排布。3.元素元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。地壳中含量前四位的元素：氧、硅、铝、铁。生物细胞中含量前四位的元素：氧、碳、氢、氮。元素符号：用拉丁文名称的第一个字母大写表示，如H、O、C、Fe等。元素周期表：元素周期表共有7个横行，18个纵行；每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。4.离子离子的定义：带电的原子或原子团。阳离子：带正电荷的离子，如Na+、阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、离子符号的书写：在元素符号右上角标出所带电荷数和电性，数字在前，正负号在后。5.化学式与化合价化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。化学式的意义：宏观意义：表示一种物质、物质的元素组成。微观意义：表示一个分子、分子的原子构成。化合价：元素在化合物中表现出的电荷数；单质中元素化合价为0；化合物中各元素正负化合价代数和为0。常见化合价：H+1、O-2、Na+1、Cl-1、Ca+2、C化学式的书写：根据化合价书写化学式，正价在前，负价在后，交叉约简。（五）第四章化学方程式1.质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变（元素种类、质量也不变）。注意事项：质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化；未参加反应的物质质量不计入总和。2.化学方程式定义：用化学式表示化学反应的式子，如2H书写原则：以客观事实为基础（不能臆造不存在的反应）；遵守质量守恒定律（配平）。书写步骤：写：写出反应物、生成物的化学式。配：调整系数，使原子数目相等。标：标明反应条件、气体符号“↑”、沉淀符号“↓”。查：检查是否正确。意义：表示反应物、生成物和反应条件。表示各物质之间的质量比。表示各物质之间的粒子个数比。3.利用化学方程式的简单计算步骤：设：设未知数。写：写出化学方程式。找：找出已知量和未知