广东省2025-2026学年九年级上学期元旦作业化学试卷（解析版）

2026年九年级化学科期末冲刺元旦作业

（满分100分，考试时间60分钟）

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Si-28

一、选择题（本大题包括15小题，每题3分，共45分）

1.中国是世界上最早铸造重大铁铸件的国家，铁佛的传统制作工艺涉及如下四步，其中涉及化学变化的是

A.模型制造B.浇注凝固C.金属熔炼D.脱模装饰

【答案】C

【解析】

【详解】A、模型制造，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化;

B、浇注凝固，只是形状和状态的改变，无新物质生成，属于物理变化:

C、金属熔炼，有金属单质等新物质生成，属于化学变化;

D、脱模装饰，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。

故选C。

2.下列科学家与其成就的关系不正确的是

A.徐光宪-中国稀土之父B.道尔顿-原子论

C.汤姆孙-元素周期表D.拉瓦锡-质量守恒定律

【答案】C

【解析】

【详解】A、中国科学家徐光宪被誉为“中国稀土之父”，科学家与其成就的关系止确;

B、道尔顿研究得出原子论，科学家与其成就的关系正确;

C、汤姆孙的成就是发现电子，提出原子模型；元素周期表是由门捷列夫发现的，科学家与其成就的关系不正确;

D、拉瓦锡发现质量守恒定律，科学家与其成就的关系正确;

故选：Co

3.认识与实验相关的图标对安全进行实验具有重要意义。进行硫在氧气中燃烧的实验，不需要标识的提示是

bA

【解析】

【详解】A、进行化学实验需要佩戴护目镜，保护好眼睛，不符合题意;

B、该实验需要用到酒精灯加热，需要注意明火，防止发生火灾，不符合题意;

C、硫燃烧生成二氧化硫，是一种有毒气体，需要排风换气，不符合题意;

D、该实验不需要用电，所以无需标注用电符号，符合题意;

故选D,

4.高铁酸钾（K2FeOQ是•种新型、高效的多功能水处理剂。KzFeCU中铁元素的化合价

A.+2B.+3C.+6D.+7

【答案】C

【解析】

【详解】在高铁酸钾中，钾元素的化合价是+1,氧元素的化合价是-2,设铁的化合价是■利用在化合物中元素的

化合价代数和为零，则有（+1）X2+X4-（-2）x4=0,解得尸+6。故选C。

5.下列化学用语表示错误的是

A.氧分子----02B.氮元素----N

C.2个硫原子——2SD.钠离子——Na,+

【答案】D

【解析】

【详解】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。一个

氧分子是由2个氯原子构成的，氧分子表示为02,选项表示正确；

B、氮元素元素符号N,选项表示正确；

C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，2个硫原子表示为2S,选项表示正确；

D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个

电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，钠离子表示为Na+,选项表示错误；

故选：Do

6.下列有关溶液和溶解度的说法正确的是

A.所有溶液均是无色、澄清的液体

B.溶液的溶质只能有一种

C.把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%

D.气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小

【答案】C

【解析】

【详解】A、溶液不一定为无色，如硫酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确；

B、溶液中的溶质不一定只有一种，如海水中含有氯化钠、氯化钙等，该选项说法不正确；

C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数仍都为20%,该选项说法正确；

D、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，该选项说法不正确。

故选C。

7.下列说法不正确的是

A.利用木炭的还原性由CuO冶炼铜

B.金刚石是最硬的非金属单质，可制成钻石

C.利用活性炭的稳定性来吸附冰箱中的异味

D.利用石墨的导电性制造石墨电极

【答案】C

【解析】

【详解】A、木炭具有还原性，在高温条件下能与CuO反应生成铜印二氧化碳，可用于冶炼铜，该说法正确。

B、金刚石是天然存在的最硬的物质，因其优异的光学性质和高硬度可被加工成钻石饰品，该说法正确。

C、活性炭吸附冰箱异味利用的是其吸附性，而非稳定性，该说法不正确。

D、石墨具有良好的导电性，因此可用于制造石墨电极，该说法正确。

故选C。

8.大火往往由一个烟头引起，故防火要从细节做起。烟头在火灾发生中的“罪证”是

A.提供可燃物B.提供氧气

C.使温度达到可燃物的着火点D,降低可燃物的着火点

【答案】C

【解^析】

【详解】A、烟头的主要作用不是提供可燃物，故A选项不符合题意；

B、烟头不能提供氧气，故B选项不符合题意；

C、烟头燃烧放出热量，能使温度达到可燃物的着火点，故C选项符合题意；

D、可燃物的着火点一般是固定不变的，不能降低可燃物的着火点，故D选项不符合题意。

故选Co

9.如图是X元素在元素周期表中的信息和粒子结构示意图。下列说法正确的是

A.该粒子结构示意图表示的微粒的符号是NaB.该元素位于元素周期表中第二周期

C.该兀素的原子在化学反应中易失去电子D.该兀素的原子核内有II个中子

【答案】C

【解析】

【详解】A、该粒子结构示意图可知，质子数为11,且质子数比核外电子数多1,故为钠离子，符号为Na，,错

误；

B、该元素的原子的原子序数为11,为钠元素，钠原子核外有三层电子，故钠元素位于周期表中第三周期，错

误；

C、该元素的原子的原子序数为11,原子序数=质子数=电子数，核外11个电子分3层排布，由内至外分别为2、

8、I,最外层电子数为1,易失去I个电子，正确；

D、该元素的原子的原子序数为11,原子序数二质子数二核电荷数，原子核内有II个质子，相对原子质量约等于质

子数+中子数,中子数=23/1=12,错误。

故选C。

10.如图表示元素的化合价与物质类别的关系。若它表示氮元素的部分关系图，下列说法不正确的是

1r物版

x■化物酸曲类别

A.A点代表的物质类别是单质B.B点代表的物质化学式为NO，

C.E点代表的物质具有酸性D.F点代表的物质中含有NO，

【答案】B

【解析】

【详解】A、A点氮元素化合价为0,单质中元素化合价为0,所以A点代表的物质类别是单质，该说法正确；

B、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。B点对应的物质是氧化物，氮元素化合价为+2价，氧元素

化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式应为NO,不是NO2,该说法错误；

C、E点对应的物质是酸，氮元素化合价为+5价，该物质为硝酸（HNCh）,具有酸性，该说法正确；

D、F点对应的物质是盐，氮元素化合价为+5价，应是硝酸盐,含有NO3,该说法正确。

故选B。

11.冬季是感冒的高发季节，对乙酰氨基酚（CJ^NO?）是通过化学方法合成的一种常川解热镇痛药，下列有关

对乙酰氨基酚的说法错误的是

A对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧匹种元素组成

B.1个对乙酰氨基酚分子由20个原子构成

C.对乙酰氨基酚中碳元素和氢元素质量比为8：9

D.对乙酰氨基酚属于有机化合物

【答案】C

【解析】

【详解】A、物质是由元素组成，对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确；

B、1个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，因此1个对乙酰氨基酚分

子由8+9+1+2=20个原子构成，故选项说法正确；

C、对乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为(12X8):(1X9)=32:3,收选项说法不正确：

D、对乙酰氨基酚是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。

故选C。

12.甲陛(CH?。)是•种对人体有害的物质，它会破坏蛋白质的结构。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高

效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

O—氢原子

g+8^^oeo+a■一氧原子

甲乙丙丁•一碳原子

A.反应后催化剂的质量减小

B.反应物的分子个数比为1：1

C.物质丙中含有氧分子

D.反应前后分子的种类、数目不变

【答案】B

【解析】

【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

催化剂

CH2O+O2^^H2O+CO2。

【详解】A、由催化剂的特点可知，该反应后催化剂的质量不变，故A错误：

B、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1:1,故B正确；

C、丙是二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故c错误；

D、由化学方程式可知，反应前后分子的种类发生了改变、分子的数目不变，故D错误；

故选Bo

13.某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组物质在该溶液中能大量共存的是

ABaCb、H2so4、Na2cO3B.NH4NO3、HCkNa2so4

C.KCLNaCKCa(NO?)2D.CaCh、C11SO4、NaNO?

【答案】C

【解析】

【分析】溶液使石蕊变蓝，显碱性，含OFT。需找物质间不反应且不与OH-反应的组合。

【详解】A、BaCL与H2sCh生成BaSCh沉淀，H2s与OFT反应，不共存。

B、NH4NO3的NH：与0H"反应生成NFh,HC1与OFT反应，不失存。

C、KCkNaCKCa(NCh)2之间不反应，离子K*、Na+、C「、NO3不与OH，反应，可共存。

D、CuSO4的C/+与OFT生成Cu(OH)2沉淀，不共存。

故选：Co

14.“正据推理”是化学学习常用的方法，以下推理不正确的是

A.中和反应生成盐和水，能生成盐和水的不一定是中和反应

B.单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质

C.碱性溶液能使酚微变红，能使酚根变红的溶液一定是碱性溶液

D.根据质量守恒定律，1g氢气与8g锐气完全反应生成9g水

【答案】B

【解析】

【详解】A、中和反应是酸和碱相互佐用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应(如金属氧化

物与酸反应)，该推理正确，不符合题意；

B、单质是由同种元素组成的纯净物，但只含一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物(如氧气和臭氧的混合

物)，该推理不正确，符合题意；

C、酚儆变红是碱性溶液的特征，所以能使酚酰变红的溶液一定是碱性溶液，该推理正确，不符合题意；

点燃

D、根据化学方程式2H2+O2-2H2。，参加反应氢气、氧气和生成水的质量比为

(2x2):32:(2x18)=4:32:36=1:8:9,因此1g氢气与8g氧气完全反应生成9g水，符合质量守恒定律，该推

理正确，不符合题意。

故选：B

15.下列实验方案不能达到目的的是

选项实验目的实验方案

A鉴别NH4NO3和NaOH取等量固体溶于等体枳水中，测量温度变化

B除去CaO中混有的CaCO3高温灼烧固体至质量不再改变

C除去氧化铜中少量木炭粉在空气中充分灼烧

D配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液称取8.0gNaCl溶于100.0g水中，搅拌

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A：NH4NO3固体溶解吸热，NaOH固体溶解放热，温度变化不同，可鉴别；不符合题意c

B：CaCO3高温分解为CaO和CO2,杂质可被除去，方法正确：不符合题意。

C：木炭粉在空气中灼烧生成CO2,木炭粉可被除去，方法正确；不符合题意。

D：8.0gNaCl溶于100.0g水得溶液108.0g,质量分数为黑|-x100%a7.41%,非8.0%,故不能达到目的；

lUo.Ug

符合题意。

故选D,

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18・21小题各10分，共55

分。

16.浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。

（1）唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专

著。

①茶树适宜生长在酸性土壤中。用测量土壤浸出液，可测出土壤的酸碱度。

A.无色酚儆溶液B.紫色石芨溶液C.pH计

②《茶经》中记载的“漉（位）水囊”可分离茶叶和茶汤，该分离过程类似于化学实验操作中的。

③茶叶含瓶，对预防踽齿有一定效果，这里的“氟”是指（填序号）。

A.原子B.分子C.元素

⑵《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNOj,KNO3在肥料

中属于（选填“复合肥料”或“农家肥”）。

（3）“铁器淬于胆研水中，即成铜色也”，即铁与硫酸铜溶液反应，清写出反应后溶液中一定存在的阳离子

（4）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，从架木炭亦数百斤，鼓情（指鼓入空气）熔

高温

化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为C+SnCh^Sn+CO2b炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔

化流出，原因是_________O

【答案】⑴①.C②.过滤③.C

（2）复合肥料（3）F*##亚铁离子

（4）合金的熔点降低##合金熔点低##合金比组成它的纯金属的熔点低

【解析】

【小问1详解】

①用pH计测量土壤浸出液，可测出土壤的酸碱度，故选：C；

②“漉水囊”可分离茶叶和茶汤，该分离过程类似于化学实验操作中的过滤；

③物质由元素组成，茶叶含氟，对预防踽齿有一定效果，则这里的“氟”是指元素，与具体形态无关，故选：C：

【小问2详解】

KNO、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥料；

【小问3详解】

铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则反应后溶液中一定存在的阳离子是亚铁离子；

【小问4详解】

炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金熔点低。

17.太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上

述问题的重要途径。目前，Ca（OHWCaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太

阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。

除Ca（OH）2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量

储热材料的储热量），这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。

1500

7

学250

P

0^

越n00

说0

话

脱水反应器水合反应器一热量75

当

410〜550c

500

Ca(OH)JMgCO3/CuO/

CaOMgOCu2O

图1Ca（OH）2/CaO储热体系工作原理图2几种储热体系的储热密度

根据上文，回答问题。

（1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为0

（2）根据图1分析，脱水反应器中Ca（OH”发生反应的化学方程式为,该反应中Ca（OH）2的俗称是

。液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔（填“变

大”“变小”或“不变”）：水合反应器中能转化为热能。

（3）依据图2数据知，Ca（OH）2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为。

（4）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有（填字母）。

A.大力发展燃煤发电B,积极推广太阳能发电C.为新能源研发新型储能技术

410-550r_人

【答案】（1）储能⑵①.Ca（OH）2CaO+H,。7②.熟石灰物消石灰③.变大®.

化学

（3）储热密度大(4)BC

【解析】

【小问1详解】

山题干信息可知，能持续、稳定地利用人阳能的重要途径为储能；改填：储能。

【小问2详解】

由图1可知，脱水反应器中发生的反应是氢氧化钙在410-550C的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，化学方程式

410-550℃▲

为：Ca（OH）2=—CaO+H2Ot；氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；液态水在进入水合反应器前需加热变

成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应

410-550℃__▲

放出大量热，因此化学能转化为热能；故填：Ca（OH）2——CaO+H2OT；熟石灰或消石灰；变大；化

学。

【小问3详解】

依据图2数据可知，Ca（OH）〃CaO储热体系受到广泛关注的原因为储热密度大；故填：储热密度大。

【小问4详解】

A、大力发展燃煤发电，会消耗大量亿石燃料，产生大量空气污染物，不能构建清洁低碳的新能源体系，不符合题

意;

B、积极推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排放，能构建清洁低碳的新能源体系，符

合题意;

C、为新能源研发新型储能技术，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意。

故选：BC。

18.化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用下列装置进行实验探究，结合装置回答下列问题:

（1）实验室若用装置A制氧气，反应的化学方程式为,反应类型是,装置A中试管口要略向卜倾

斜是原天1，若用过氧化氢溶液制取氧气，为了气流平稳且氧气较纯，应选择装置组合是（填字母）；若

用G装置收集氧气，验满时，带火星的木条放在导管（填“m”或"n”）端，狂燃则满。

（2）实验室若用装置D制二氧化碳，该装置的优点是______,关闭弹簧夹后，容器内压强______（用“>”、

“二”或表示）容器外压强。

（3）二氧化碳和水反应没有明显现象，为了验证两者确实发生了反应，某小组同学用图1进行实验，在水中插入

pH传感器，打开活塞后测得pH随时间的变化如图2所示。

PH|

显示器7b

0/,hA时间/§

图2

①由图2说明二氧化碳和水反应的理由是

②t2—3时间段内，溶液pH不变的原因是

△

【答案】（I）①.2KMnthLMnOa+MnC^+Chf②.分解反应③.防止冷凝水回流，使试管炸裂④.

CE⑤.n

（2）①.可以控制反应的开始和停止②.>

（3）①.溶液pH降低到7以下②.二氧化碳溶于水已经达到饱和

【解析】

【小问1详解】

A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锯酸钾加热制取氧气，即高锯酸钾受热分

解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4KzMnOj+MnCh+ChT,该反应符合“一变多”的

特点，属于分解反应，装置A中试管II要略向下倾斜是原因防止冷凝水回流，使试管炸裂；若用过氧化氢溶液制取

氧气，为了气流平稳，应选择装置组合是C,因为装置C可通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应

的速率；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选

择的收集装置为E；氧气的密度比空气大，先在集气瓶下方聚集，若用G装置收集氧气，气体从m端通入，空气从

n端排出，验满时，将带火星的木条放在导管n端，若复燃则氧气已收集满，故填：2KMnO4KzMnOa+MnOz+ChT；

分解反应；防止冷凝水回流，使试管炸裂；CE：n；

【小问2详解】

装置D固体放在多孔塑料片上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大,

液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生,

能控制反应的发生和停止；关闭弹簧夹后，试管内的液体进入长颈漏斗，形成一段液柱，所以容器内压强大于容器

外压强，故填：可以控制反应的开始和停止；>；

【小问3详解】

①从测得的pH随时间的变化图像中可以看出，随着反应的进行，溶液的pH降到了7以下，说明二氧化碳与水反应

生成了酸性物质，故填：溶液pH降低到7以下；

②t2—E时间段内，溶液pH不变的原因是二氧化碳在水中已达到饱和，二氧化碳不再继续溶解，也不再与水反应

生成更多的碳酸，故填：二氧化碳溶于水已经达到饱和。

19.《天工开物》记载占法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行

“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。

【查阅资料】①碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳；

②Ba。?溶液呈中性。

【任务一】废液成分分析

【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的•种或两种。

【实验设计与实施】

（1）

实验操作实验现象实验结论

步骤1:取少屋废液于试管中，加入足量的氯化钢稀溶废液中有

—

液

Na2CO3

步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，

—废液中有NaOH

【任务二】废液中碳酸钠含量测定

兴趣小组设计了如下图所示的实验。取200g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入•会儿N2,然后称量装置

C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重

4.2g和0.2go

急一稀硫酸

人废液心器心犒足量碱石灰

隹I才髓排百嘘硫岫-溶液

ABCDE

（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2,其原因是_____________________O

（3）装置C中发生反应的化学方程式是______________。

（4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是_____________（保留到0.1%）。

（5）如果缺少装置B,会使测定的碳酸钠含量_____________（填“偏大”或“偏小”）。

【任务三】废液的处理

（6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用。需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物

质与碳酸钠反应的化学方程式是O

【答案】(1)①.产生白色沉淀②.加入运量的无色酚猷溶液③.溶液变红

(2)便反应生成的二氧化碳全部被吸收

(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(4)5.3%(5)偏大

(6)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH

【解析】

【小问1详解】

实验结论是废液中含有碳酸钠，步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钢稀溶液，碳酸钠与氯化钢反应生

成碳酸钢沉淀和氯化钠，则可观察到产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀；

实验结论是废液中含有氢氧化钠，氢氧化钠能使无色酚限溶液变红，步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中

加入适量的无色酚酷溶液，可观察到溶液变红，故填：加入适量的无色酚取溶液；溶液变红；

【小问2详解】

锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，其原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气

体残留在装置中，影响实验结果，故填：使反应生成的二氧化碳全部被吸收；

【小问3详解】

装置C中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故填：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

【小问4详解】

装置C、D分别增重4.2g和0.2g,说明生成二氧化碳的质量为4.4g,设废液中碳酸钠的溶质质量为工，

Nag+2HC1=2NaCl+H2O+CO,T

10644

x4.4g

106_x

44-44g

x=10.6g

废液中碳酸钠的溶质质量分数为翳xlOO%=5.3%,故填：5.3%；

200g

【小问5详解】

如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出

的碳酸钠的含量偏大，故填：偏大；

【小问6详解】

氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利

用，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2cCh二CaCChl+2NaOH,故填：Ca(OH)2+Na2cO3=CaCChl+2NaOH。

20.某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备(Au)和Cu的流程如图所示：

琴琴同学查阅资料已知：

①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。

②热空气流充分加热的FI的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。

（1）“预处理”中会产生S02,若S02直接排放会导致<,

（2）“过程II”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是o

（3）“过程III”分离Au得到的滤液中溶质是,加入过量稀硫酸的目的是。

（4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为，该反应属

于反应（填写基本反应类型）。

（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（NazZnO。和H?0的化学方程式为。

【答案】（1）酸雨（2）金##人11

（3）①.CuSCh、H2SO4