广东省茂名市2025-2026学年高一年级上册期中考试化学试题（解析版）

广东省茂名市2025-2026学年高一上学期期中考试试题

说明：

(1)请用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，考试结束时只交答题卡。

(2)全卷满分100分,考试时间75分钟。

(3)可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Mg-24S-32

一、选择题：本题共16小题，共44分。笫1-10小题，每小题2分；笫11-16小题，每题

4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.合成新物质是化学研究的主要目的之一，科学家最近合成了一种新物质——°，下列

说法正确的是

A.I个0』分子中含有2个。2分子

B.。4和5互为同素异形体

C.转化为属于物理变化

D.转化为的过程中，氧元素的总质量减少

【答案】B

【解析】A.分子由原子直接构成，O4分子含4个氧原子，而非包含02分子，故A错误;

B.同索异形体是同种元素形成的不同单质，与符合定义，故B正确;

C.02-04涉及分子结构变化(旧键断裂、新键形成)，属于化学变化，故C错误;

D.化学反应中元素总质量守恒，总质量不变，故D错误;

答案选B。

2.由下图得出的结论正确的是

A.NaCl溶液能导电，是电解质

B.电解质在电流的作用下才能发生电离

C.干燥的Na。固体不导电，所以Na。不是电解质

D.NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子

【答案】D

【解析】A.NaCl溶液是混合物，电解质必须是化合物，溶液本身不是电解质，A错误；

B.电解质电离不需要电流作用，在水溶液或熔融状态下即可电离出自由移动离子，电流

是导电时离子定向移动的条件，B错误：

C.干燥NaCl固体不导电是因无自由移动离子，但NaQ在水溶液或熔融状态下能导电，

属于电解质，C错误；

D.由图可知，NaCl溶液中Na+和C1调围存在Hz0分子，即形成水合钠离子和水合氯离

子，同能自由移动，D正确；

故选D。

3.下列叙述正确的是

A.1mol是6.02x1()23个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果

B.1molNaOH的质量是40gmol1

C.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

D.CO的相对分子质量是28

【答案】D

【解析】A.摩尔用于微观粒子，不能用于宏观物体如大米、苹果，A错误；

B.1molNaOH的质量应为40g,而40gmo「।是NaOH的摩尔质量，B错误；

C.国际单位制中七个基本物理量之一是物质的量，摩尔是物质的量的单位，不是物理

量，C错误；

D.CO的相对分子质量=12+16=28,D正确；

故选D。

4.下列各组离子能大量共存的是

A.H\Na\SC：、NO；RK\Ra2\SO：、CO；~

C.Mg"、OH\SO：、CO：D.Ag\K\SO：、CE

【答案】A

【解析】A.H+与SO：、NQ"不反应，Na+为可溶性阳离子，四种离子能共存，A正确;

B.Ba2+与SO：生成BaSCU沉淀，与CO：生成BaCCh沉淀，不能共存，B错误；

C.Mg2+与OH-生成Mg(0H)2沉淀，与CO；一生成MgCO3沉淀，不能共存，C错误；

D.Ag+与C「生成AgCl沉淀，不能共存，D错误；

故选Ao

5.下列现象或事实与氧化还原反应无关的是

A.在食品袋中放入铁粉，防止食物氧化变质

B.过氧化钠在呼吸面具中作为氧气来源

C.纯净的H?在。2中燃烧

D.生石灰溶于水

【答案】D

【解析】A.铁粉具有还原性，防止食物氧化变质时发生氧化还原反应，A不符合题意；

B.过氧化钠生成氧气时，O的价态从-1变为。和-2,发生歧化反应，属于氧化还原反

应，B不符合题意；

C.H?在Ch中燃烧生成HQ,H和C1的化合价均发生变化，是氧化还原反应，C不符合

题意：

D.生石灰(CaO)与水反应生成Ca(OH)2,Ca、0、H的化合价均未改变，属于非氧化还

原的化合反应，D符合题意；

故选D。

6.“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术

中，若将纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④颗粒直径约在1-100nm之间⑤不能透

过滤纸

A.①④⑤B.②®④C.②③⑤D.①③④

【答案】B

【解析】纳米材料直径在几至几十纳米之间，在胶体分散质直径范围(1-100nm)内，将纳

米材料分散到液体分散剂中会形成胶体，胶体具有丁达尔效应，且颗粒直径符合1-100nm,

胶体能透过滤纸但无法透过半透膜，故②③④均正确，故答案选B。

7.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的

曲线如图所示，卜.列说法正确的是

2+

A.XY段溶液中的离子方程式为Ba+SO--=BaSO41

B.a处溶液的导电能力约为0,所以BaSO4不是电解质

C,若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同

D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH”电离出的离子导电

【答案】C

【解析】向氢氧化钢溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氮叱钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和水,

溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当稀硫酸溶液过量时，溶液中离子浓度增大，溶液导电

性增强，则XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH+2H++SO：=BaSOQ+2H2O。

A.由分析可知，XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH+2H++SO；=BaSO〃+2H2O,A

错误；

B.硫酸钢是难溶的强电解质，a处导电能力约为0是因硫酸钢溶解度极小导致溶液中离子

浓度极低所致，并非硫酸锹非电解质，B错误；

C.若将稀硫酸改为硫酸铁时，发生的反应为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4+Mg(OH)21，生成

两种沉淀，溶液离子浓度先降至接近0,继续滴加硫酸镁后溶液中离子浓度增大，导电能

力变化趋势与原图相同，C正确；

D.YZ段是继续滴加稀硫酸，过量稀硫酸电离出的离子使溶液中离子浓度增大，使得溶液

导电能力增大，D错误；

故选C。

8.下列反应能用H，+HCO；=H2O+CO2T的离子方程式表示的反应是

A.碳酸钠溶液和盐酸溶液的反应B.碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应

C.碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应D.碳酸氢钢溶液与稀硫酸的反应

【答案】C

【解析】A.碳酸钠溶液与盐酸反应本质是COj与H+的反应，离子方程式为

+

CO；-12H=H2O1CO2人，A不符合题意;

B.醋酸为弱酸，不能拆为H+,离子方程式为

-

HCO；+CH3COOH=CH.COO+CO2T+H2O,B不符合题意；

c.碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式为H++HCO；=H2O+CO2T，C符合题意;

D.碳酸氢钢与稀硫酸反应时，Ba"与SO；会生成BaSO』沉淀，离子方程式为

2+

Ba+2HCO；+2H++SOj-=BaSO4J+2CO,T+2H,O,D不符合题意：

故答案选C。

9.配制100mLO.lOOmoll-Na2co3溶液，部分过程示意图如下。

下列说法正确的是

A.步骤1中用托盘天平称取固体质量为1.06g

B.容量瓶需要用自来水、蒸锚水洗涤，一定要干燥后才可用

C.定容时仰视刻度线，则所配溶液c(Na2co3)<0100mol-LT

D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸储水至刻度

【答案】C

【解析】A.需要称取NdzCOa质量为n=cVxM=0.1OOmol/LxO.lLx106g/mol=1.06g,但托

盘天平精确度为0.1g，无法称取L06g,应称取1.1g,A错误；

B.容量瓶使用前需用自来水冲洗、蒸储水洗涤2-3次，无需干燥，残留蒸储水不影响溶液

浓度，B错误；

C.定容时仰视刻度线，会导致溶液体积V偏大，由c=n/V可知，n不变时c偏小，即所

配溶液c(Na2co%)<O.lOOmolU1,C正确；

D.摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在瓶颈，属于正常现象，若再加水会使V

偏大、c偏小,D错误；

故选C。

10.与lOOmLO.lmol/LNa2so」溶液中Na+离子浓度相同的是

A.10mLImol/LNa2co3溶液B.100mL0.2mol/LNaCI溶液

C.50mL0.2mol/LNa2s04溶液D.200mL0.1mol/LNaNC)3溶液

【答案】B

【解析】A.题干溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L,Na2cO3溶液中Na+浓度为2x1=2mol/L,

不符合0.2mol/L,A错误；

B.NaQ溶液中Na+浓度为0.2mol/L,与题目要求一致，B正确；

C.Na2sO4溶液中Na+浓度为2x0.2=0.4mol/L,不符合0.2mol/L,C错误：

D.NaNOa溶液中Na+浓度为0.1mol/L,不符合0.2mol；L,D错误；

答案选Bo

11.以不同类刖物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。下列分析正确的是

&O⑤

Nap?Na•NaOH-^Na2CO3<^NaHCOs

CO2⑥

A.上述转化中含有分解反应和置换反应

B.NaHCC)3在水溶液中电离力程式为：NaHCO,=Na*+H++CO：-

C.反应③④表明Na2c。3不能转化为NaOH或NaHCO.

D.反应⑤中Na?。？只做氧化剂

【答案】A

【解析】反应①为2Na+O2=Na?O2,反应②为2Na+2HQ=2NaOH+H2T,反应③为

△.

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,反应④为2NaHCC)3—Na2CO3+CO2I+H2O,反应

⑤为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,反应⑥为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,

据此回答。

A.上述转化中反应④是分解反应，反应②是置换反应，A正确;

+

B.NaHCO?在水溶液中电离方程式应为：NaHCO3=Na+HCO；,B错误;

C.Na2cO,可与Ca(OH)2或Ba(OH):反应生成NaOH,Na2c0?可与CO2、也0反应

生成NaHCOs，C错误;

D.反应⑤为2Na?O2+2H2O=4NaOH+O2T，Na］。？既是氧化剂又是还原剂，D错

误；

故答案选A。

12.下列离子方程式书写确的是

A.氧化钠与水的反应：O2-+H?O=2OFT

2+

B.漂白粉溶液中通入CO?:Ca+2CIO-+CO2+H20=CaCO3J+2HC1O

C.钠与CuSQ,溶液反应；2Na+Cu2+=Cu+2Na+

2+

D.食醋去除水垢中的CaCC>3：CaCO3+2H+=Ca+H2O+CO2T

【答案】B

【解析】A.氧化钠(NaQ)与水反应生成NaOH,NaQ为固体，不能拆成0>，A错误;

B.漂白粉中Ca?+和CIO可溶，通入C02生成CaCCh沉淀和弱酸HCIO,离子方程式书写

正确，B正确；

C.钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2,生成的01T再与C/+形成

Cu(OH)2沉淀，而非直接置换Cu,C错误；

D.食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式(CH3COOH),不能拆为H+,D错误;

故选B。

13.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

2x2一

A।~I

2Cu()+C==2Cu+C(Xt

If-

4c-

2e-

B.点燃

2Nia+CIU^^=2NaCl

得到2e-

r।商温।

CCO,+C==2CC）

-|_______1

失去2e-

得到e，

D.2Cl2+2Ca（OH）,=CaCl#Ca（ClO）,+211,0

「一一t

失去e-

【答案】C

高温

【解析】A.在反应2C〃。+C32C〃+CO2中，Cu元素从+2价降到0价，2个Cu

原子共得到2x2e；C元素从。价升到+4价，失去4d，正确为：

得到2x2e-,化合价降低，被还原

2CuO+2Cu+CO/'A错误；

I1-

失去”4e:化合价升高，被氧化

占燃

B.反应2Na+Ck^ZNaCl中,Na元素从0价升到+1价，2个Na原子应失去

2e*

2x\e，应该为还原剂（Na）指向氧化剂|占燃，B错误；

巨&

2Na+CL,2NaCl

局温

C.反应CO2+C^2C。中，CO2中的C元素从+4价降到+2价，得到2x1c一单

质C从0价升到+2价，失去2xleJC正确；

D.反应2a2+2。7（0月）2=。。672+或（670）2+2也0是歧化反应，部分C1元素从0

价降到-I价（得到电子），部分从o价升到+1价（失去电子），标注错误，应该为：

得到2xe-,化合价降低，被还原

I1

错误：

2CU+2Ca（OH）,=CaCl,+Ca（CIO）,+2H,O，D

「一・t一.

失去2xe-,化合价升高，被氧化

故选C。

14.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.FeCl3

【答案】C

【解析】A.铜和氯气生戌氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A；

B.铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B；

C.镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C：

D.铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D：

故选C。

15.下列实验的现象描述和结论都正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

将钳丝放在酒精灯外焰上灼烧，至溶液中含Na元素，

A与原来的火焰颜色相同，用钠丝蘸火焰呈黄色不确定是否含K元

取某无色溶液，在外焰上灼烧素

在小烧杯中加入40mLNaOH稀

溶液，加热至沸腾，慢慢滴入制得了Fe(OH)3胶

B液体呈红褐色

5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮体

沸片刻，停止加热

向装有某无色溶液的试管中加入稀

该溶液中含有

C盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻有白色固体产生

(COf)

片盖上

D向某溶液中加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成该溶液中一定有

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.焰色反应中钠元素的黄色火焰明显，无需钻玻璃，而钾元素的紫色火焰需要透

过钻玻璃观察，故根据操作及现象，可推断溶液中含Na元素，不确定是否含K元素，A正

确；

B.制备Fe(OH),胶体，正确的操作是向沸水中慢慢滴入5〜6滴氯化铁饱和溶液，继续加

热，溶液呈红褐色停止加热即可，而NaOH与FeCb反应生成Fe(0H)3沉淀而非胶体，B

错误；

c."CO；或S。；-与盐酸反应，也能产生与澄清石灰水变浑浊的气体，故不能确定该溶液

中一定含有co；-,C错误；

D.4g2c例等也是白色沉淀，要证明一定是c「，需要先加硝酸溶液酸化，以排除其他离

子(如C。；等)的干扰，D错误；

故选Ao

16.硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S,是将废气与空气

混合通入FeCb、CuCh、FeCb的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是

A.转化过程中参与循环的离子只有Fe2+、Cu2+

B.转化过程有四种元素的化合价发生了变化

3+

C.氧化性由强到弱的顺序：S>Fe>02

D.过程HI中发生的反应为CuS+2Fe"=S+2Fe2++Cu2+

【答案】D

【解析】过程I发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2HQ；过程H发生反应

2++3+2+2+

CII+H2S=2H+CUS：过程IH^^^^ZCuS+2Fe=S+2Fe+Cu»

A.转化过程中，过程I中Fe2+被02氧化为Fe3+,过程III中Fe3+又被还原为Fe?+,Fe升也

参与循环，并非只有Fe2+、Cu2+,A错误；

B.S元素化合价由-2变为0价、0元素化合价由0价降为-2、Fe元素化合价由+3降为+2

价，+2价升为+3价，化合价变化的元素有S、。、Fe,共3种，B错误；

C.氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。过程1发生反应4Fe2++O」4H+=4Fe3++2H2。

可知氧化性02>Fe3+；过程III发生反应CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Ci?+Fe3+可知氧化性Fe3+

>S，则氧化性02>Fe3+>S,C错误；

D.过程m中CuS与F*反应，S2-被氧化为S单质，F*被还原为Fe2+,Ci?+释放，离子

方程式为CuS+2Fe"=S+2Fe2++Cu2+,D正确；

故选D。

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.甘肃马家窑遗址出土青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有

一层“绿锈"，‘'绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、COrO?作用产生的，其化学

式为C%（OH）2co3,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H?。。

（1）C02属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物。

（2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质（填字母标号）。

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

（3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿''可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的

化学方程式：o

（4）考古学家推测，“铜绿''的形成并非一步完成，可能经历了以下历程：

（I）铜在潮湿空气中被氧气氧化生成氧化铜（CuO）；

（H）氧化铜进一步与C02和H20作用，转化为碱式碳酸铜。

请分析（I）反应属于_____（填字母标号）。

A.化合反应B.复分解反应

C.氧化还原反应D.离子反应

（5）现代工业以辉铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应

（Cu2s中Cu为+1价）：

反应I：2CU2S+3O212CU2O+2SO2,

反应II：CU2S+2CU2Ot6Cu+SO2T0

①反应I中，氧化产物是______,用双线桥标出反应I中电子转移的方向和数FI：

②反应II中，Cu?O的作用是(填“氧化剂"还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。

(6)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制

作过程中将产生的铜粉，用稀硫酸和H?。？的混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应

的离子方程式为。

【答案】(1)酸性(2)C

(3)Cu2(OH)2CO3+4HC1=2CUCI2+CO2T+3H2O(4)AC

-2X2e

⑸①SCh②2CU'+3O1白2C%O+2S0③氧化剂

失去2X6e

+2+

(6)CuIH2O242H=Cu12H2O

【解析】

[小问1]

C02能与碱反应生成对应的盐和水，属于酸性氧化物；

【小问2】

从物质分类标准看，“铜绿”能电离出酸根阴离子，金属阳离子和氢氧根离子，是碱式盐，

即属于盐，故选C；

【小问3】

“铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、CCh和水，化学方程式为

；

CU2(OH)2CO3+4HC1=2CuCl?+CO2T+3H2O

[小问4]

反应(I)为铜在潮湿空气中被氧气氧化生成氧化铜，方程式为

潮湿空气

2CU+O22CUO,该反应的基本反应类型为化合反应，同时Cu与O元素化

合价改变，属于氧化还原反应，反应中没有离子参与，因此不是离子反应，故选AC：

【小问5】

①反应I中，S的化合价由-2价升高为+4价，0的化合价从0价下降为-2价，则氧化产物

为SO2：用双线桥标出反应I中电子转移的方向和数目为

用2r

IAI.

2CU,S+3OL2CU.O+

I••]2

失去2X6c

②反应I【中，C'O中的Cu化合价从+1价降为。价，做氧化剂，。元素化合价没变，因

此Cu?O的作用是氧化剂;

[小问6]

根据题意，Cu与稀硫酸、H2O2反应生成硫酸铜和水，离子方程式为

+2+

Cu+H2O2+2H=Cu+2H?O。

18.某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列

问题。

蘸有NaOH溶液

的棉花

试剂b

IV

（1）写出装置I反应的化学方程式。

（2）除去Cl?中混有的HQ。装置【【中溶液a为

（3）收集Cl2。装置川中气体应该从集气瓶的（选"m”或“屋）口进入。

（4）蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的化学方程式是。

（5）氯水中相关物质的性质探究。

①若装置IV中试剂b为HQ,制得氯水。（填“能”或“不能”）用pH试纸测氯水的pH

值。

②若装置N中试剂b为CC14,可制得Cl?的CCL溶液（Cl2可溶于CCL，且不与CC14反

应）。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCL溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到

现象，证明氯水中HC1O具有漂白性作用。

⑤验证氯水中HCIO光照分解的产物。将装置氏丁口瓶中的氯水转移至二颈瓶内，将pH

传感器、氮离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中（如图），用强光照射氯水，进行实

验并采集数据，获得相关变化曲线。

时间/S

若能够证明氯水中HCIO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是

（填字母）。（注：酸性溶液中，c（H‘）越大，pH越小，溶液酸性越强。）

a.氯水的pHb.氢离子的浓度

c.氯离子的浓度d.氯气的体积分数

【答案】(1)MnO2+4HCl(^)=MnCl2+Cl2T+2H.O

（2）饱和Na。溶液；

（3）n（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（5）①不能②滴有新制氯水的红色纸条褪色，其他两种不能使红色纸条褪色；③

bed

【解析】装置I用二氧化钵和浓盐酸发生氧化还原反应制取氯气，由于盐酸易挥发，制得的

氯气中混有HCI杂质，经装置I【饱和食盐水除去HCI,装置川用于收集氯气，装置N其出口

处的酹:有NaOH溶液的棉花用于吸收尾气，装置IV用于氯水中相关物质的性质探究。

[小问1]

浓盐酸与Mn（h在加热的条件下发生反应生成氯化锦、氯气和水，化学方程式为：

MnO2+4HCl（^）=MnCI2+Cl2T+2H.O；

【小问2】

食盐水抑制CL的溶解，HC1极易溶于水，则利用饱和食盐水洗气除去C12中混有的HCL

故装置II中溶液a为饱和NaCl溶液；

【小问3】

氯气的密度大于空气的密度，选择向上排空气法收集氯气，应长进短出收集CL,装置III中

气体应该从集气瓶的n口进入：

[小问4]

蘸有NaOH溶液的棉花吸收氯气时发生反应Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H?。：

【小问5】

①若装置IV中试剂b为HQ,制得氯水，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，则不能用pH

试纸测氯水的pH值；

②Ch的CO4溶液（。2可溶于CO4,且不与CCL反应）中只有氯气和四氯化碳两种物

质，均没有漂白性，新制氯水中含氯气、盐酸和次氯酸，则取稀盐酸、新制氯水、CL的

CCL溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到滴有新制氯水的红色纸条褪色，其他两种

不能使红色纸条褪色，证明氯水中HQO具有漂白性作用；

光照

③a.氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：2HC1O-二2HCI+O2T，生成强

酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故a错误；

b.由a的分析可知溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，故b正确；

光照

c.光照条件下发生如下反应2HC1O―^ZHCl+Ozf，生成强电解质HQ,所以溶液中

氯离子浓度增大，故c正确；

d.次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体

积分数增大，故d正确；

故答案选bcdo

19.化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：

I.（用N,\表示阿伏加德罗常数的值）按要求填空。

（1）9g水中含有个水分子，含有个氢原子。

（2）在标准状况下4.4gC。？所占的体积为,与gSO?含有的氧原子数相

等。

（3）12.4gNa?R含0.4moINa+，则R的相对原子质量为。

H.标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含

量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，

确保使用安全。

(I)下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。

饮用矿物质水

净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月

主要离子成分：钾离子(K)1.0〜27.3mg/L镁离子(Mg2)0.1〜4.8mg/L

氯离子(Cl)10-27.3mg/L硫酸根离子(SO：):0.4〜19.2mg/L

(4)下列说法正确的是______o

A.标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度

B.任何饮用水中氯离子(C「)的浓度均在10~27.3mg/L之间

C.该品牌饮用矿物质水中4Mg2+)的最大值为2xlOYmo"L

D.一瓶该品牌饮用矿物质水中SO；-物质的量不超过lx10-5moi

(5)该溶液中还可能存在的离子是0

A.OHB.Ag+C.Ca2+D.Na+

(II)如图是硫酸试剂标签二的内容。

硫酸化学纯(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化学式：H2s。4

相对分尸质吊二98

密度：1.84g/mL

质一分数:98%

(6)该硫酸的物质的量浓度为o

(7)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol-IJi的稀硫酸，贝人需要用量筒量取该浓硫酸

的体积为mLo

【答案】(1)①0.5NA②NA

⑵①2.24L②6.4

(3)16(4)C(5)D

(6)18.4molL-1

(7)6.3

【解析】

[小问I]

9g

9g水的物质的量为I。s=0.5mol,分子数为0.5NA；1个水分子含有2个氢原

18gmol

子，则0.5NA水分子含有NA个氢原子：

【小问2】

44s

4.4gCO的物质的最为.—=0.1mol,则标准状况下的体积为

244gmol

0.1molx22.4Lmor,=2.24L：CO2与SO2均含有2个氯原子，则0.1molCO?与0」

1

molSO2氧原子数相同,即SO2质量为0.hnolx64gmoE=6.4g；

【小问3】

1个NazR中含有2个Na+,而12.4gNa?R含0.4molNa*，则12.4gNa?R物质的量为

丝吧=0.2mol,即Na?R摩尔质量为山£=62g・moL,因此R的相对原子质量

20.2mol

为62-23x2=16；

【小问4】

A.标签上给出的离子的物理量为单位体积内离子的质量，即质量浓度，A错误；

B.该饮用水中氯离子（。一）含量为10~27.3mg/L,不能说明其他饮用水中氯离子（。一）

的浓度均在10~27.3mg/L之间,B错误;

C.该饮用水中4Mg2，）的最大值为4.8mg/L,则物质的量浓度为

3

4.8x10gL'=2xl04mobL-i>c正确；

24g•mol

D.该饮用水中SO；的最大值为19.2mg/L,则1瓶水中SO：的质量最大值为

19.2mg【Tx0.5L=9.6mg,故物质的量的最大值为

H（SO^）=^XlQ^=Ix1O_4mol,D错误；

96g•mol

故答案选C：

【小问5】

A.on-与Mg2+能生成Mg（OH）2沉淀，不能共存，A不符合题意；

B.Ag+与cr能生成AgCl沉淀，不能共存，B不符合题意；

C.Ca?+与SO；能结合生成CaS（\微溶物，不能共存，C不符合题意；

D.Na+不会与已存在的离子发生反应，能共存，D符合题意；

故选D；

［小问6］

该硫酸溶液的物质的量浓度为

1000001000x1.84x98%………

c=------i―=---------------molL=18.4mol-L；

M98

【小问7】

由于实验室没有240mL的容量瓶，故应选用250mL容量瓶配制出250mL溶液，根据溶

液稀释公式。匕=。2匕，得到所需浓硫酸体积为046m〃L-"025L=625-］（）--£,因

18.4mol-L

此需要用量筒量取该浓硫酸的体积为6.3mL.

20.纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴

趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。

任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”

我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主

要过程如下图所示（部分物质已略去）。

（1）①〜⑤所涉及的操作方法中，包含过滤的是（填序号）。

（2）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是（填化学式）。

（3）下列试剂可以鉴别NaHCC>3溶液和NazCOj溶液的是。

A.Ca(OH)2B.NaOH溶液C.CaCl,溶液D.稀盐酸

任务二：探究纯碱的性质一Na2cO3溶液是碱性

【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OHo

②Na2cO3水中全部解离出Na+和CO；，

③CaCl2溶液呈中性，Ca2\C「对溶液的酸碱性没有影响。

【提出猜想】

(4)猜想一：H?。单独起作用，产生较多的OH•，使溶液呈碱性。

猜想二：Na+与H?O作用，产生较多的OHJ使溶液呈碱性。

猜想三：o

【实验探究】

(5)填下表

实验操作实验现象实验结论

(1)向试管中加入一定量的蒸播水，滴入2滴酚猜想一不

溶液无明显变化

歆溶液成立

猜想二不

(2)向试管中加入一定量______溶液无明显变化

成立

(3)①向试管中加入定量的Na2cO3溶液，滴①溶液由无色变

猜想三成

入2滴酚酎溶液红色

立

②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量②______

【解释与结论】

同学们和老师交流，得知CO:和H?。作用，产生较多的OFT和另一种阴离子。

任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂

【查阅资料】Na2cO3可用于生产洗涤剂。Na2c。3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性