湖北省荆州市沙市中学2025-2026学年高一年级上册12月月考化学试题（含答案）

2025—2026学年度上学期2025级

12月月考化学试卷

命题人：王晓巍审题人：王新娇

考试时间：2025年12月4日

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23S32Cl35.5Cu64Ba137

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1.我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”,“碳中和”是指CO2的排放总

量和减少总量相抵消，达到相对“零排放下列措施对推进“碳中和''无效的是（）

A.将煤炭转化为乙醇等液态清洁能源B.“空气捕捉”法实现从空气中捕获CO2

C.调整能源结构，减少化石能源的消耗D.利用CO2人工合成淀粉

2.花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命,“鲜花保鲜剂''中的部分成分为：蔗糖、硫酸钾、

高镒酸钾、硝酸银。下列说法中正确的是（)

A.“鲜花保鲜剂”是一种分散系，上述成分均为电解质①

+2

B.“鲜花保鲜剂”中高镭酸钾的电离方程式为长乂n04=K+Mn7++40-

C.配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图，

图中有1处错误

D.鉴定“鲜花保鲜剂”中含有切+的常见实验方法为焰色试验

3.关于物质转化规律“单质士（酸性或碱性）氧化物啰酸或碱T盐”说法正确的是（

A.单质钙能实现上述物质间的转化

B.若单质为碳，氧化物可以为CO

C.若钠元素可实现转化，则盐溶液一定呈碱性

D.“FeiFe203TFe（0H）3TFeC13”符合该转化规律

4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.使酚肽溶液变红的溶液中：ZW、N/、Cl、SQ

B.含有大量Na•的澄清透明溶液中：Cu，、K“、9a、CO；

C.所含溶质为NaHSCh的溶液中：Ba—Na'、Cl'NC>

D.与Fe反应能生成H2的溶液：门、SC§>Mg?'、Na*

5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）‘

A.将1molCl?通入水中，溶液中c「、CIO-'HC10的数目之和等于2MA

1

B.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KC1溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA

C.常温常压下92g的NO2和N/4混合气体含有的氧原子数为4%

D.标况下含mrnolHCl的浓盐酸与足量的MnO板应可生成学个氯气分子

6.下列说法正确的有几项（）

①碱石灰、漂白粉、胆帆（CUSO4-5H2O）均为混合物

②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

③纳米材料的颗粒直径范围为l-100nm,所以纳米材料能产生丁达尔效应

④明机净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用

⑤SO?、NH3的水溶液都能导电，所以SO?、NH,都是电解质

⑥NaQ溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子

A.1项B.2项C.3项D.无

7.下列有关事实或应用涉及的化学方程式或离子方程式书写正确的是（）

f

A.金属Na用作有机合成中的除水剂：Na+H2O=Na+OH+H2?

B.向纯碱溶液中缓慢通入少量的氯气：Cl2+2CO;+H:O=cr+CIO+2HCO,

c.向碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水：

Ca2++20H-+2HCO]=CaCO1I+C0；+2H、0

A

D.实验室制备少量氢氧化铁胶体：FcCI；+3NaOHFc（OHi（胶体）+3NaCl

8.利月数字化实验，测得光照条件下，氯水的pH、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如

A.图1表示氯水的pH变化，图3表示溶液中氯离子浓度的变化

B.C12与水反应的离子方程式为：C12+H20F^2H+C1+C1O

2

光照

C.由图1〜3分析，预测光照时可能存在反应：2HC1O2HC1+O,T

D.充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强

9.下列实验方案能够达到目的的是（）

实验目的实验方案

A除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管

B检验钠与H2O的反应产物NaOH将绿豆大小的钠没入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸

C检验氯气是否收集满将蓝色石蕊试纸放在集气瓶口

D检验新制氯水中含有H+向新制氯水中加入少量CaCO3

A.AB.BC.CD.D

10.某结晶水合物的化学式为RRH?。，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于

bg水中恰好可形成V"止饱和溶液。下列关系中正确的是（）

A.袍和溶液的物质的量浓度为1000乂MT8n）“QJ/L

B.饱和溶液中溶质的质量分数为生巨型’

M（a+b）°

c.饱和溶液的密度为出g/L

D•25℃时R的溶解度I00XM-18n）

L8n^Mbg

II.已知有下列四个反应：

21

@Cl2+2Fe=2Fe+2C1②CI：♦Fel：=FeCl.>1.

③BG+2F6=2FeJ2Br④Co,O]+6HCI=2CoCU+Cl,T+3H、O

下列有关说法正确的是（）

A.反应②③④中的氧化产物分别是1?、Fep'CoG,

B.根据①②③可以得到还原性：］>Fe：>Br>CI

C.不能发生反应Cl/,+FeBr/,=FeCL/+Br/,

D.在反应④中参加反应的CQO,和体现还原性的HCI个数比为1:6

12.常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当左

侧充入11.2gCO和N2的混合气体，右侧充入2.0g

H,和CO、的混合气体时，隔板处于如图所示位

3

122.5345

置：

下列说法错误的是（）

A.右侧混合气体的平均摩尔质量为20g/mol

B.右侧混合气体中C。：的物质的量为言mol

m|NJ

C.若保持左侧气体总质量不变，改变，厂ci不会引起活塞移动

m（CO（

D.若要使隔板移至“2.5”刻度处，则需向右侧再通入0.4gH2

13.铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g,加到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下

1.12L氢气。经测定反应后的溶液中无Fe3+,则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为（）

A.2：1B.3：2C.1：3D.1：2

14.某化学小组欲通过测定混合气体中02的含量来计算2g已变质的NazCh样品中Na2c03的含量。

实验装置如下图（Q为弹性良好的气囊）。

IIIIV

忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是（）

A.b的作用是为了除去气体中的CCh,故b中应装有无水CaCb

B.测定气体总体积必须关闭K,,打开K、

C.量筒I用于测量产生气体的CO2体积，量筒II用于测量产生氧气的体积

D.若量筒n收集的气体为O.Olmol,则2g已变质的样品中的NazCh质量为1.56g

15.氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种

清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.反应器I中化合价发生变化的

元素有2种

B.反应器II中氧化产物与还原产

CO+H2f

物的物质的量之比为4：1

C.反应器HI中生成ImolFeq,时，转移Imol电子

D.含CO和各Imol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得9molH?

第n卷（填空题共55分）

16.（14分）

I.现有下列物质，①液氯②小苏打③Fe（OH1胶体④\”S0；溶液⑤碳酸钙⑥无水乙醇⑦

Ba|OH）?⑧干冰⑨漂白粉⑩石墨棒

（1）上述物质中，属于电解质的是,常温下能导电的是。

（2）写出物质②溶于水时的电离方程式o

（3）物质⑨长期暴露在空气中能与CO,和水蒸气发生反应而最终失效，发生反应的化学方程式

为：。

H.向两份相同的Ba（OH）?溶液中，分别滴入含相同物质的量的

溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化

H2SO4.S0；

的曲线如图所示。

（4）表示滴加NaHSO,溶液的曲线为O

（5）a、b、c、d四点中，混合溶液呈中性的是______,写出当

滴加一定体积的“HSO；溶液满足MNaHSOj"Ba（OH）J=3:2时的离子方程式

17.（14分）白磷（P。有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的CUS（）4溶液清洗，其反应为

1IP4+6OC11SO4+96H2P=20X+24H3Po4+6OH2SO4,请回答下列问题：

（1）实验室需配制100mLL5mol/L的C11SO4溶液

①用胆矶（CuSO4,5H2。）配制上述C11SO4溶液，所需质量为go

②下列操作的顺序依次是（用字母表示，可以重复使用）0

A.冷却B.振荡C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移

③下列对于容量瓶认识或使用操作不正确的是

A.可配制一定体积准确浓度的标准溶液并长期贮存

B.可以用来加热溶解固体溶质，也可以作为反应容器

5

C.使用前应检验是否漏水，必须用蒸播水洗净保持干燥后方可使用

D.配制时将称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线l-2cm处，改用胶

头滴管加蒸储水至刻度线

E.转移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制

以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是。

A.祖研长期放置失去部分结晶水B.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶

C.定容时俯视刻度线D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理

⑤现利用上述CuS（）4溶液配制450mL0.05mo卜LTC11SO4溶液，需量取mL上述

CuSC）4溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

（补全仪器）。

（2）X的化学式为o

18.（14分）二氧化氯（CK）!）是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用H2O2和

NaOH混合溶液将其吸收转化为NaC10保存.现利用如下装置及试剂制备NK10、0

已知：①储CIO：饱和溶液，在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2・3H2O；高于38；C时

析出的晶体是NaCIO,；高于60℃时，NaCIO,分解成NaCIOj和NaCl。

②CIO1的熔点为-59C,沸点为11℃,极易溶于水，浓度过高时容易发生爆炸。

回答下列问题：

（1）B为CIO1的发生装置，其化学方程式为,

实验过程中持续通入氮气的主要目的是o

（2）装置D中氧化产物为（填化学式），该反应一般在冰水浴中进行，原

因可能为防止C10:分解、（写一•种即可）o

（3）对NaC10：溶液进行结晶、干燥可以获得NK101产品，具体的操作步骤为：①减压条件下,

6

55℃蒸发结晶：②：③38〜60℃

热水洗涤；④38~60℃干燥，得到产品。

（4）产品中NaCIO：质量分数的测定：称取1.81g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥

形瓶中，加入足量KI溶液和稀充分反应，C1O?被还原为门一，再向锥形瓶中加入

ZolNaSOj,恰好可以将1、反应完全。（已知：2SQ；+I,=SQ；+21）

①求产品中NaCIO,的质量分数%o

②若测定过程中，加入KI溶液后在空气中放置时间过长会将导致测定的NK10：的质量分数偏高,

你认为可能的原因为（用离子方程式表示）。

19.（13分）高铁酸钾（化学式：K.FeO/）是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中

稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇（一种有机溶剂），在生活中常被用作

水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑（含少量FjO杂质）制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：

20%NaClO、

废铁屑H2O2NaOH溶液饱和KOH溶液

回答下列问题：

（1）K?FeO,中铁元素的化合价为，“氧化I”反应的还原产物为

（2）已知“转化”为复分解反应，“氧化H”中NaClO被还原为NaCl,则“氧化H”反应的离子方程式

为。

（3）KJeO,晶体“洗涤，，时，洗涤剂最好诜用（填字母序号）。

A.HOB.NaOH溶液C.异丙醇D.稀盐酸

（4）若K：FcO,晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为o

（5）用'FcO,处理水时，消毒净化1L水投放5mgKFcO<即可达到卫生标准。发生反应为：

4K?FeO」+10H9=4Fe（OH3胶体）+30J+8KOH。消毒净化990L水按照卫生标准投入K口0,,

则K：FeO4与水充分反应后产生的KOH质量为________go

（6）另一种制备KJcO,的原理为：

2Fe（NOj1+3Cl:+16KOH=2K:FeO4+6KCl+6KNO1+8H;O

①由该反应可知，氧化性：KJeO,Cl2（填“>”或y，）.

②向KFeO.溶液中滴加浓盐酸，能产生C12,这个反应表明KR0.和C1?的氧化性强弱关系与①

结论相反，原因可能是

7

8

2025—2026学年度上学期2025级

12月月考化学参考答案

题号1234567891()1112131415

答案ADADCABCDDCDADD

16.（14分，每空2分）

（1）②⑤⑦（漏写1个扣1分，扣完为止，有错不给分，下同）；③④⑩

（2）NaHCO3=Na*+HCO,（写不得分，HCO；=H'+CO；书写错误不得分）

光昭

(3)Ca(C10)：+C02+H;0=Ca(03+2HC1O(若写2HC1O^==2HC1+O2T,书写错

误不得分）

（4）②

（5）ad（漏写1个扣1分，扣完为止，有错不给分）

2

2Ba+3OH+3H*+2SO;=2BaSO41+3H,O（无"J”，扣1分）

17.（14分，每空2分）

⑴①37.5②EAGCGBDF③ABCD©AC

©16,7；500mL容量瓶、胶头滴管

（2）Cu3P

【解析】（1）①实验室配制100mLL5mol/L的C11SO4溶液，需要CuS（）4・5H夕的物质的量

n=cV=1.5mol/Lx0.1L=0.15mol,其摩尔质量为250g/mol,则所需质量

9

m=nM=0.15molx250g/mol=37.5g＜）

②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇

匀。所以操作顺序依次是：E（溶解）、A（冷却）、G（转移）、C（洗涤）、G（转移）、B.振荡、D（定

容）、F（摇匀）,即EAGCGBDF。

（t）A选项：容量瓶是精密仪器，不能长期贮存溶液，A错误。B选项：容量瓶不可用来加热固体

溶质，也不可作为反应容器，B错误。C选项：使用前应检查是否漏水，必须用蒸储水洗净保持干

燥后方可使用（不需要用待装液混洗），C错误。D选项：配制时将称好的固体用烧杯小心倒入容量

瓶中，缓慢加水至接近刻度线l-2cm，改用胶头滴管加蒸福水至刻度线，不能在容量瓶中溶解固

体，D错误。E选项：转移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制，E正确。

@）A.胆矶长期放置失去部分结晶水，导致称量的硫酸铜偏多，浓度偏高，故A正确；B.未将

洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶，导致硫酸铜的量减小，浓度偏低，故B错误；C.定容时俯

视刻度线，加水过少，浓度偏高，故C正确；D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任

何处理，对浓度无影响，故D错误；故选：AC；

（5）利用上述C11SO4溶液配制450mL0.05mo卜L-IC11SO4溶液，由于没有450mL容量瓶，应选用

500mL容量瓶。根据c1V1=c2V2,l.Bmol/LxV^O.OBmol/LxO.BL,解得

鬻脱血皿。167L=16.7mL

必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。

（2）根据11P4+60CUSO4+96H#=20X+24H3Po4+6OH2sO4中原子守恒，X的化学式为C%P；

反应中P元素化合价由0价变为一3价和+5价，生成氧化产物H3P。4和还原产物CU3P,既是氧

化剂又是还原剂，Cu元素由+2价降低为+1价，CuSO四氧化剂，生成还原产物CU3P,反应中

的氧化剂为P4、CuS（）4；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为65:6。

18.（14分,每空2分）

（1）2NaC1（）,+Na,SO,+H2SO4=2C1O:?+2Na2SO4+H2O（无“T”,扣1分）

稀释C10,气体，防止C10;浓度过高而发生爆炸

（2）O：；液化CIO1或防止在较高温度下分解或防止NKIO1温度过高分解生成

NaCIO,

（3）在38℃〜55℃范围内趁热过滤（答出“趁热过滤”即可，只答“过滤”，不得分，标注温度的,

温度在38