广西钦州市第十三中学2026 年春季学期高二年级开学考试化学试卷 （含答案）

广西钦州市第十三中学2026年春季学期高二年级开学考试化学试卷注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)1．室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随NaOH溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是A．与盐酸恰好完全反应时，B．选择变色范围在突变范围内的指示剂，可减小实验误差C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小D．时，2．研究人员研发出一种以为电解质的新型高性能、低成本的钠型双离子电池，其放电过程示意图如下所示，下列说法错误的是A．不可用水溶液作为电解质溶液B．该电池的Sn、Al仅作电子导体，均未参与电极的放电C．放电时，嵌入石墨极，发生反应D．若初始两极等重，充电时，当两极质量差为12.2g时，电路中转移的电子为3．向容积均为1L的恒容密闭容器M(恒温500℃)、N(起始500℃，绝热)中分别加入0.1mol和0.4molCO及相同催化剂发生反应：，实验测得两个容器中的物质的量随时间的变化关系如表所示。该反应的反应速率、(、分别是正、逆反应的速率常数)。下列说法错误的是时间/s0100200300400容器①中0.10.090.0810.0750.075容器②中0.10.080.0780.0780.078A．容器②表示容器NB．0~100s内，容器②中的平均反应速率C．容器①在400s时降温，该反应逆向进行D．当容器①中反应进行到100s时4．通过电化学方法制备，进而由与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：。下列说法错误的是A．电极A的电势高于电极BB．电极B连接电源负极C．电解液中可以用氢溴酸代替D．原料足量的情况下，理论上电路中转移可得到0.1mol5．以铅浮渣（主要成分为、，还含少量、等）为原料，制备的工艺流程如图。下列说法错误的是A．“浸出”步骤中应控制硝酸用量，防止Ag溶解B．过滤操作需要的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯C．母液的主要成分可进入“沉铅”步骤循环使用D．为提高产品纯度，“洗涤”前滤渣应先用溶液浸泡6．常温下，下列有关溶液说法正确的是A．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中之比大于B．0.1mol/L溶液中通入HCl至溶液C．向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)不变，D．amol/LHClO溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中，则a一定小于b7．(沸点为11℃)可做自来水消毒剂，碱性溶液中的与反应能制备：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，分子中氧原子数为B．生成时，该反应转移电子数为C．溶液中数为D．固体中阴离子数为8．下列离子方程式书写正确的是A．通入NaBr溶液中：B．与水反应用作潜水艇氧气来源：C．绿矾处理含的酸性废水：D．缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中，铜丝附近溶液变红：9．下列过程对应的离子方程式或化学方程式正确的是A．用惰性电极电解溶液：B．溶于浓氨水：C．用作野外生氢剂：D．溶液与少量溶液混合：10．下列实验操作及现象能得到相应结论的是选项实验操作及现象结论A常温下，溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液为弱酸B将气体通入高锰酸钾溶液中，溶液由紫红色变为无色具有漂白性C向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化比较AgCl和AgI的Ksp大小D以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型空间结构为正四面体形A．A B．B C．C D．D11．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，发生下列反应：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

达平衡时，的转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示的选择性]。下列说法正确的是A．曲线①表示的是转化率随温度的变化B．升高温度，CO的平衡产率降低C．温度高于300℃时，主要发生反应ⅡD．低温高压条件可以同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性12．科学家们通过构建ZPH[以为主要成分的复合物]作为质子储层，实现了二氧化锰正极在锌电池中于高电位下进行电子转移储能。下列说法不正确的是A．放电时，电子从Zn电极流出B．放电时，质子储层释放质子可能转化为C．ZPH可通过储存充电过程中产生的抑制副产物析出D．充电时，阴极区总反应为：13．气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是A．时，溶液中B．时，C．时，D．时，14．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液时，溶液中的离子浓度的变化关系如图所示。已知：常温下，。下列说法正确的是A．M为随的变化曲线B．a点溶液的pH为10C．KHA溶液中存在的粒子浓度大小关系有：D．当溶液为中性时：第II卷（非选择题）二、综合题(本题共4小题，共58分。请按要求作答)15．和均为工业生产的重要原料，回答下列问题：(1)工业上可通过反应制取氢气，制备过程中涉及如下两个反应：①

②

写出表示燃烧热的热化学方程式：__________。(2)可用于制备甲酸，反应Ⅰ：，在恒压条件下发生该反应时，充入稀有气体会降低反应物的平衡转化率，试解释其原因：__________。(3)可以与催化合成甲醇，反应Ⅱ：，向和的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和发生该反应。两容器中平衡时的体积分数随温度的变化曲线如图所示。则甲容器对应的变化曲线为__________（填“”或“”），a、b、c三点对应的反应速率由大到小的顺序为__________，下该反应的平衡常数__________。(4)一定条件下，在恒容密闭容器中充入和，同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中和的物质的量随时间的变化如图所示：则平衡时，的转化率为__________（结果保留两位有效数字，下同），的选择性为__________（的选择性=）。16．碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液(含NaI和少量)制取单质碘并用于花生油碘值的测定。Ⅰ．制取的流程：含碘废液(NaI，少量)→制CuI→制已知：①碘易升华，在常温下微溶于水；②(亚铁氰化钾)与会生成红褐色沉淀。(1)“制CuI”：如图所示，先向碘废液中加入足量的溶液，控制温度60~70℃，再逐滴滴加溶液并不断搅拌，有、和白色的CuI沉淀生成。①图中仪器C的名称为_______。②写出“制CuI”时发生反应的离子方程式_______。③实验中若不加入，只加入溶液，可发生反应：。则实验中加入的作用是_______。(2)制取：弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在B中装浓硝酸，并连接尾气吸收装置D，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到。①D中盛放的试剂为_______。②检验洗涤干净的方法为_______。Ⅱ．花生油碘值的测定(3)碘值指100g油脂与单质碘加成时消耗的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替。测定过程为称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25.00mL0.05mol/LICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：)，用0.02mol/L溶液滴定，加入淀粉指示剂滴定至终点，消耗溶液体积为25.00mL。①实验中加入20mL异己烷的作用为_______。②判断滴定到达终点的现象为_______。③该花生油的碘值为_______g。17．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法制备。回答下列问题：(1)乙烯的电子式是__________。(2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

∆H1=-23.9kJ·mol-1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)

∆H2=-29.1kJ·mol-1乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)

∆H3=+50.7kJ·mol-1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的∆H=__________kJ·mol-1。(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系①图中压强p1、p2、p3、p4的由大到小顺序为__________。②气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有__________、__________。(4)一定条件下，向某密闭容器中通入4mol乙烷，使其发生脱氢转化为乙烯，化学反应为C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)

ΔH=+134kJ·mol-1，实验测得乙烯平衡产率随着温度、压强的变化如图所示。①X表示__________(填“温度”或“压强”)，Y1__________(填“＞”或“＜”)Y2。②与A点对应的反应中，若容器容积为2L，反应开始到恰好达到平衡状态所用时间为5min，则0～5min内，用C2H6的浓度变化表示的平均反应速率v(C2H6)=__________，此温度下，平衡常数K=__________，A、B两点对应的平衡常数K(A)__________(填“＞”“＝”或“＜”)K(B)。18．苯乙烯是重要的化工原料，主要工业生产方法为乙苯催化脱氢，反应为

。回答下列问题：(1)一定条件下，某些物质的相对能量如图1所示。该条件下苯乙烯的相对能量_______kJ/mol。(2)乙苯通过催化剂发生反应，在不同的流速下，乙苯的转化率随着温度的变化如图2所示，流速大而转化率低的原因可能是_______。(3)在恒温恒压条件下，当适量过热水蒸气与乙苯混合通入反应器发生催化脱氢反应时，乙苯的平衡转化率明显增大，原因是_______。(4)一种提高乙苯转化率的催化剂—钯膜(只允许透过)反应器，其工作原理如图3所示。①该系统中持续通入的作用为_______。②T℃和pkPa条件下，一定量的乙苯通入无钯膜反应器，乙苯的平衡转化率为40%，该反应的压强平衡常数_______kPa．相同条件下，若换成“钯膜反应器”转化率提高到50%，则出口a和b氢气的质量之比为_______。(5)含苯乙烯的废水的排放会对环境造成严重的污染，先采用电解法处理，其工作原理如图4所示。电解液是含苯乙烯和稀硫酸的废水，苯乙烯被完全氧化成和。①电极N为_______(填“阳”或“阴”)极。②写出M极的电极反应方程式_______。参考答案题号12345678910答案ACCDCBBACD题号11121314答案DDDB15．(1)

(2)在恒压条件下发生该反应时，充入稀有气体，相当于平衡体系减压，平衡左移，反应物的平衡转化率降低(3)4(4)42%67%16．(1)温度计还原溶液中的I2，确保碘元素全部以CuI的形式沉淀(2)NaOH溶液（或其他碱溶液）取最后一次洗涤液，加入K4[Fe(CN)6]溶液，若未生成红褐色沉淀，则已洗净(3)作为溶剂滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，碘量瓶内液体由蓝色变为无色，且半分钟不褪色101.617．(1)(2)-45.5(3)p4＞p3＞p2＞p1（或填“p4，p3，p2，p1”）