百师联盟2025届高三开年摸底联考化学+答案

2025届高三开年摸底联考3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间90分钟，满分100分一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.华夏大地景色优美。下列美景形成过程中涉及化学变化的是ABCD东营黄河三角洲织金地下溶洞2.化学让我们的生活更美好。下列叙述正确的是A.防晒霜中含有TiO2.,将纳米TiO₂分散到水中形成胶体C.铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠属于食品增色剂D.莫代尔是一种利用天然纤维素重整后的人造纤维，灼烧时有烧焦羽毛的气味3.下列化学用语表示正确的是A.基态钒原子的价电子排布式为3d⁵B.NH的空间填充模型为C.甲酸乙酯的键线式为D.N₂中p-pσ键的形成为开年摸底联考化学试题第1页(共8页)4.PCl₃发生水解反应的机理如下图。下列说法错误是A.H₃PO₃为三元弱酸D.图中物质均为极性分子5.结构决定性质。下列叙述正确的是A.F的原子半径大于H原子的，故K。(CF₃COOH)>K。(CH₃COOH)C.乙醇既是极性分子又是非极性分子，故与H₂O或CCl₄均能任意比互溶D.大多数过渡元素具有的空d轨道能接受孤电子对，故能形成稳定的配合物6.下列操作不符合实验安全要求的是A.用排水法收集乙烯，先检验其纯度再点燃B.用酒精喷灯对泥三角上的坩埚加强热灼烧固体C.燃烧的酒精灯倾倒着火，立即用湿抹布盖灭D.苯酚沾到皮肤上，立即用70℃的热水冲洗7.下列分离提纯或鉴别方案不合理的是A.将混合气体通过灼热的铜网以除去N₂中的O₂B.用分液漏斗分离苯酚和碳酸氢钠溶液的混合物C.用新制的Cu(OH)₂悬浊液鉴别甲酸和乙酸D.用质谱法鉴别2一甲基丙烷和丙酮子的s能级电子数是p能级电子数的两倍，X和Y位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法正确的是D.该化合物中只有阳离子含有配位键9.Li₂O的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm,α=β=γ=90°。下列说法错误的是A.Li和O均为p区元素B.每个晶胞中含有4个O²-●0C.Li+和O²D.Lit+和O²-最短距离znm开年摸底联考化学试题第2页(共8页)10.常温下，向0.1mol·L-¹的氨水中通人HCl气体(不考虑体积变化),溶液的随(ii)K₆(NH₃·H₂O)=2.0×10⁻⁵mol·L⁻¹;(i)lg2=0.3。下列说法错误的是D.水的电离程度：C>A二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.化合物Z是合成沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下。XY下列说法错误的是A.X、Y互为同分异构体B.X、Y最多消耗NaOH的物质的量之比为3:2C.Z能发生消去反应、加成反应和取代反应D.可以用FeCl₃溶液鉴别Y、Z12.由实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向0.1mol·L⁻¹NaHSO₃溶液中加人石蕊试液，变红色B向溶液中加人稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的该溶液中含有CO?-或HCO₃C酸性KMnO₄溶液，溶液褪色溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生了消去反应D向1mL0.1mol·L⁻¹KI溶液中加入1mL0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液，再加入1mL苯后振荡，上层液体为紫红色Fe³+与I-反应为可逆反应开年摸底联考化学试题第3页(共8页)C.电极N的电极反应式为负载混合溶液M②高温下B₂O₃易挥发。A.滤渣的主要成分为SiO₂、CaOC.“热还原”中n(TiO₂):n(B₂O₃):n(C)的最佳比例为1:1:58下列分析正确的是B.反应最佳温度为150～200℃D.当压强为p₁、温度为200℃达到平衡时，开年摸底联考化学试题第4页(共8页)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)卤族元素及其化合物种类繁多。回答下列问题：(1)基态碘原子的价电子排布式为(2)HF、HCl、HBr的沸点由高到低的顺序为,实验测得HF的相对分子质量大于理论值的原因是(3)PI₃分子中P一I键是由磷的轨道与碘的轨道重叠形成σ键，该分子的空间结构为o(4)KI溶液与CuSO₄溶液混合反应生成CuI沉淀和I₂,则反应生成25.4gI₂消耗的KI的物质的量至少为mol。(5)一种Ag₂HgI₄固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm和2apm,晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示),A、B、C表示三种不同原子的投影，则A代表的原子为 (填元素符号),标记为m的原子的分数坐标为,设NA为阿伏加德罗17.(12分)博舒替尼I可用于治疗慢性粒细胞白血病，其合成路线如下。已知：回答下列问题：(1)B中含氧官能团的名称为,检验B中卤素种类所用试剂为(2)D的结构简式为,B→D的反应类型为◎开年摸底联考化学试题第5页(共8页)(3)G+H→I反应的化学方程式为(4)A的一种芳香族同分异构体有4种不同环境的氢原子，并能与NaHCO₃溶液反应放(5)F中碳原子的杂化方式有种，手性碳原子有18.(12分)利用废旧镍氢电池电极材料[主要成分为Ni、Ni(OH)₂,少量Fe₂O₃及Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的常见氢氧化物]为原料制取粗品硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)流程如下。(ii)K(CaF₂)=5.3×10⁻⁹,Kp(MgF(i)离子浓度≤1.0×10-⁵mol·L-¹时，可认为该离子沉淀完全。回答下列问题：(1)“酸浸”时只考虑单质Ni与混酸反应生成NiSO₄,应控制混合酸中硫酸与硝酸的物质(2)“滤渣3”含有氧化铁黄(FeOO (3)“除Ca²+、Mg²+”步骤中，若原溶液中c(Ca²+)=c(Mg²+)=0.01m沉淀完全。(4)“除锰”步骤中加入(NH₄)₂S₂O₈后，反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、(5)在“萃取”步骤中，加入有机萃取剂后，Zn²+与有机萃取剂(用HA表示)形成易溶于萃取剂的络合物ZnA₂·2HA,该过程可以表示为：Zn²++4HA=ZnA₂·2HA+2H+。为使萃取剂再生并回收，可采取的操作为 开年摸底联考化学试题第6页(共8页)开年摸底联考化学试题第7页(共8页)学称学称(6)测定粗品中硫酸镍的含量：称量粗品硫酸镍晶体ag,用蒸馏水溶解，配成100mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加人10mLNH₃一NH₄Cl缓冲溶液(其pH≈10)及0.2g紫脲酸铵混合指示剂，摇匀。用0.05mol·L-¹EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Ni²+(离子方程式为Ni²++H₂Y²-—NiY²-+2H+),至溶液呈蓝紫色，达到滴定终点时消耗EDTA标准溶液bmL。则粗产品中NiSO₄的质量分数表达式19.(12分)某研究小组利用SnCl₂—HgCl₂-K₂Cr₂O₇滴定法测定赤铁矿中铁元素的含量，实验装置如图(加热及搅拌装置略)。①溶解：向双口烧瓶中加人mg赤铁矿样品，并不断加入浓盐酸微热，至样品完全溶解。边搅拌边缓慢加入SnCl₂溶液至黄色消失，过量1～2滴。立即用cmol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点。(ii)室温时HgCl₂可将Sn²+氧化为Sn+,还原产物为Hg,难以氧化Fe²+。(ii)Cr₂O²-可被Fe²+还原为Cr³+回答下列问题：(1)用K₂Cr₂O₇固体配制一定物质的量浓度1000mLK₂Cr₂O₇标准溶液，需要用到下列仪器中的(填字母)。AB(3)滴定过程中Fe²+发生反应的离子方程式为(4)若消耗cmol·L-¹K₂Cr₂O₇标准溶液VmL,则mg试样中Fe的质量分数为(5)步骤②中未加入HgCl₂饱和溶液，则会导致测定的Fe含量(填“偏大”“偏反应I:C(s)+H₂O(g)—CO(g)+H₂(g)△H反应Ⅱ:CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₂反应I、Ⅱ的Kp随温度变化关系如图1所示，则表示反应Ⅱ的变化曲线是后，H₂O(g)的转化率为20%。②已知。该条件下反应Ⅱ的Kp=1,且平衡时n(CO)=bmol,则n(CO₂)=mol,CaO对CO₂开年摸底联考化学试题第8页(共8页)2025届高三开年摸底联考温室效应，与酸雨无关，B错误；酱油中添加乙二胺四乙酸铁钠的目的是补充人体内的铁元素，属于营养强化剂，2.C【解析】聚酰亚胺属于有机高分子材料，A错误；GaAs为无机非金属材料，B错误；煤油是碳原子数为11～16的烃的混合物，C正确；基态Ti原子的价电子排布式为3d²4s²,位于元素周期表中的d区，D错误。3.D【解析】涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)的合成为对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应，A正确；米饭在蒸煮过程中铅蓄电池放电时负极发生反应Pb+SO²-—2e-—PbSO₄,正极发生反应PbO₂+4H++SO²-+2e-—PbSO₄+2H₂O,电极质量均增加，D错误。4.D【解析】K。(CF₃COOH)>K。(CH₃COOH)是因为F的电负性大于H,吸电子作用使—COOH中的O-H键更易电离，CF₃COOH酸性更强，A错误；碳化硅晶体为共价晶体，碳原子和硅原子形成稳定的共价键，熔点CCl₄任意比互溶，不存在既是极性分子又是非极性分子，C错误；大多数过渡元素的d轨道处于未充满状态，能接受孤电子对形成共价键，得到稳定的配合物，D正确。TiO²++(x+1)H₂O—TiO₂·xH₂O↓+2H+,过滤洗涤后得TiO₂·xH₂O,C正确。6.D【解析】用灼热的铜网与O₂反应生成CuO,可以除去N₂中的O₂,A正确；苯酚与碳酸氢钠溶液分层，可以用分液漏斗分离，B正确；甲酸与新制的氢氧化铜悬浊液加热后有砖红色沉淀生成，乙酸与新制的氢氧化铜悬浊液反应得到蓝色溶液，C正确；2—甲基丙烷和丙酮的相对分子质量均为58,不能用质谱法鉴别，D错误。耗3molNaOH,Y中羧基和酚羟基消耗2molNaOH,B正确；Y中苯环和酮羰基能与H₂加成，产物分子8.C【解析】1个羟基含有1个O原子和1个H原子，共9个电子，1.7g羟基共0.1mol,含有0.9NA个电子，A错误；因体积未知，无法计算含碳粒子的物质的量或个数，B错误；N₂和O混合气体含有2NA个原子，C正确；电解精炼铜，阳极为粗铜，质量减少64g,并不都是Cu失电子，则转移电子制取，B正确；收集H₂,可使用向下排空气集气法，若正置(集气瓶口向上),e口进气，若倒置(集气瓶口向下),d10.B【解析】M原子半径最小，为H元素；基态N原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，为C元素；结构图中开年摸底联考化学答案第1页(共6页)NH+H₂O=NH₃·H₂O+H+时，据图像知X-CO₂=35%,S—CH₃OH=95%,参加主反应的n₁(CO₂)=1mol×35%×95%=0.3325mol,则体积为4.48L,D错误。15.(15分)(1)3:2(1分S(1分)(2)2Fe²++H₂O₂+2CaCO₃=2FeOOH+2Ca²++2CO₂↑(2分)(3)不能(1分)(4)(NH₄)₂S₂O₈+MnSO₄+2H₂O=MnO₂↓+(NH₄)₂SO₄+2H₂SO₄(2(5)向有机相中加入稀硫酸，充分振荡、静置、分液，收集有机层(2分)快速降温至温度略低于30.8℃结晶(1分)(6;答案合理即可)(7)1:5:3(1分)(2分)【解析】(1)加入混酸，只考虑单质Ni与混酸反应生成NiSO₄,则发生反应3Ni+3H₂SO₄+2HNO₃—3NiSO₄+2NO个+4H₂O,应控制混合酸中硫酸与硝酸的物质的量之比为3:2。加入Na₂S除铜后滤液主要含金属离子Fe²+、Ca²+、Mg²+、Mn²+、Zn²+、Ni²+,因为发生了反应(2)加入双氧水将Fe²+氧化为Fe³+,加入CaCO₃调节溶液pH,使Fe³+转化为FeOOH沉淀除去，发生反应的离子方程式为：2Fe²++H₂O₂+2CaCO₃=2FeOOH++2Ca²++2CO₂个。(3)因Kp(MgF₂)<K(CaF₂),故加入NH₄F,Mg²+先沉淀；当Ca²+开始沉淀时满足：,此时溶液中Mg²+的浓度为：(4)加入(NH₄)₂S₂Og氧化除去Mn²+,产物中含锰元素的黑色不溶物为MnO₂,确定反应物及产物后，即(NH₄)₂S₂O₈+MnSO₄→MnO₂↓+(NH₄)₂SO₄+H₂SO₄,配平后的化学方程式为(NH₄)₂S₂O₈+MnSO₄+2H₂O=MnO₂↓+(NH₄(5)“萃取”中用有机萃取剂除去Zn²+,发生反应Zn²++4HAZnA₂·2HA+2H+,为使萃取剂HA再生并回收，使平衡逆向移动生成HA,可采取的操作为向“萃取”步骤所得的有机相中加入适量的稀硫酸，充分振荡、静置、分液，收集有机层即可。由图像可知，迅速降低温度在30.8℃以下结晶可得NiSO₄·7H₂O晶体，但注意温度过低可能会导致Na₂SO₄晶体析出。(6)根据反应Ni²++H₂Y²-—NiY²-+2H+得：25mL硫酸镍溶液中n(Ni²+)=n(EDTA)=0.05b×10⁻³mol,(7)晶胞中La在8个顶点，共有(3)6Fe²++Cr₂O-+14H+—6Fe³++2Cr³++7H₂O(2(5)偏大(2分)Fe²+易被空气中的O₂氧化为Fe³+(2分)(2)“微热”是为了提高试样中Fe₂O₃与浓盐酸的反应速率，微热可以减少浓盐酸的挥发和氯化铁的升华。(3)根据氧化还原反应配平得：6Fe²++Cr₂O-+14H+——6Fe³++2Cr³++7H₂O(4)根据上述方程式得：n(Fe²+)=6×n(Cr₂O²一)=6×10-³cVmol则mg试样中Fe的质量为6×10⁻³cVmol×56g/mol=0.336cVg,质量分数为致结果偏大；若未“立即滴定”,Fe²+易被空气中的O₂氧化为Fe³+,导致测定的铁含量偏小。17.(15分)达平衡后无固体剩余，则只存在反应，由于反应放热，温度升高，平衡逆向进行，CO的物质的量分数增大(2分)②4b(2分)6(2分)【解析】(1)依据△G=△H—T△S,反应I为熵增过程，△S>0,低温下不能自发进行，则△H₁>0;升高温度，反应I正向进行则Kp增大，由图可知a为反应I的K。变化曲线，则b为反应Ⅱ的K。变化曲线。(3)①反应C(s)+CaO(s)+2H₂O(g)—2H₂(g)+CaCO₃(s)前后气体分子数不变，则Kp=K。=KamolH₂O(g)的转化率为20%,则生成H₂的物质的量为0.2amol,剩余H₂O(g)的物质的量为0.8amo