电化学基础（解析版）

C.BC段正极反应式主要为O2+4e-+4H+=2H2O间内，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量与4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基本相同。O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量与4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基A.Ni2P电极反应为RCH2NH2-4e-=4H++RCNB.K+通过离子交换膜从Ni2P电极移动至CoP电极Ni2P为阳极，结合电解质溶液为KOH溶液，电极反应为，RCH2NH2+4OH--4e-=RCN+4H2O，A++ 4.新情境(2025·江苏卷)以稀H2SO4为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为2H2O====2H2B.H+通过质子交换膜从右室移向左室-4e-=O2↑++2e-=H2↑。-4e-=O2↑+4H+，生成物有B.反应中Br-的物质的量不断减少C.总反应为C2H4+CO2+H2O=C3H4O3+H2D.“反应Ⅱ”为CO2+BrCH2CH2OH=C3H4O3+H++Br-B．从整个反应过程来看，Br-在电极a转化为Br2后OH-=BrCH2CH2OH+Br-)，故Br-的物质的量未发生变化，B错误；C．以整个电解池为研究对象，产生OH-2+BrCH2CH2OH+OH-=C A.充电时Ⅱ为阳极B.放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低C.放电时负极反应为：MnS-2e-=S+Mn2+D.充电时16gS能提供的理论容量为26.+2e-+4H+=Mn2++A.钢铁外壳为负极B.镶嵌的锌块可永久使用C.该法为外加电流法D.锌发生反应：Zn-2e-=Zn2+C.潮湿的环境中更易产生铜锈D.明矾溶液可清除Cu2(OH)3ClA.电流由镁块经导线流向管道B.管道表面上发生氧化反应10.新载体(2025·广西南宁·模 反应方程式为2Cl--2e-=Cl2，据此解答。的结论，C项错误；D．电解总反应为NO3-+8Cl-+6H2O===NH3↑+9OH-+4Cl2↑,理论上每产生1B.阳极反应式为：2Cr3++7H2O-6e-=Cr2O-+14H+D.电解后溶液的pH明显升高2Cr3++7H2O-6e-=C.b极生成HCOOH的电极反应为CO2-2e-+2H+=HCOOH成0.2molC2H5OH转移电子的物质的量n1(e-)=12n(C2H5OH)=12×0H2转移电子的物质的量n2(e-)=2n(H2)=2×0.2mol=0.4mol，则反应转移电子的总物质的量n(e-)=e-)+n2(e-)=2.4mol+0.4mol=2.8mol。结合阳极反应方程式2H2O-4e-=4H++O2↑可知，当的体积V(O2)=n(O2).V D.电池总反应式：2NiO(OH)+H2=2Ni(OH)2为负极，发生电极反应：H2-2e-+2OH-=；电极a上NiO(OH(被还原生成Ni(OH(2，则电极a为正极，发生电极反应：NiO(OH(+e-+H2O=Ni(OH(2+OH-，据此解答。电极反应：NiO(OH(+e-+H2O=Ni(OH(2+OH-；电极b为负极，发生电极反应：H2-2e-+2OH-=A.隔膜应该为阴离子交换膜B.b极电解材料应该为石墨电极A.该装置可将化学能转化为电能B.H在活性位点的反应为H-e-=H+反应为H-e-=H+，B正确；C．原电池中电子从负极(电极a)经外电路流向正极(电极b)，C正确；6H+= C.电极A的反应式为：C6H12O6+24e-+6H2O=6CO2↑+24H+上通过0.04mol电子时溶液pH约为。定水分子不能通过膜X和膜Y)。(1)正N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O(2)Ag++e-=Ag1+H2↑+2OH--，OH-和Fe2+生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧化为红褐色的Fe(1)BB(2)2H2O-4e-=O2↑+4H+ 放电放电6Li2CO3+4Co3O4+O2===12LiCoO2+6CO2A.该反应中Li2CO3被氧化B.LiCoO2是还原产物2(1)Cu-e-