内蒙古自治区乌海市2025-2026学年高一年级上册期中学业质量检测化学试卷（含答案）

2025-2026学年第一学期期中学业质量检测

高一化学

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答

题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.作答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在

本试卷上无效。

4.测试范围：人教版2019必修第一章+第二章前两节内容。

5.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16K-39Fe-56

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

个选项符合题目要求。

1.中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是（）

A.《抱朴子》记载“丹砂（HgS）烧之称水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应

B.《天工开物》记载“铁器淬与胆矶水中，即成铜色也”，该过程反应类型为置换反应

C.《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”即KNO3,此法是古人利用焰色

试验鉴别“硝石”

D.《本草纲目》记载“东月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是Na2cO,

2.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠（II）、氯化钠水溶液（I）、

熔融氯化钠（III）的微粒状态，有关叙述正确的是（）

水分b房子

oQoOoOoQ

加*OoOoQo馆融C°

些oOoOoO

OoOoQo一zO

oQoOoO0o°

A.图中水合a离子为水合氯离子

B.NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质

C.同体NaCl溶于水前不能导电是因为其中不含Na-和C「

通电

D.熔融NaCI的电离过程为NaCl^Na++CP

3.以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如卜.图所示：

N"不co,△

NnOH——►NiuCO.◄_--NoHCO.

左、淡黄色,

物质M

下列说法正确的是（)

A.反应①@因为0?的用最不同所以产物不同

B.反应③④均是化合反应

反应⑤表明具有酸性氧化物的性质

C.co2

利用反应⑥可除去固体中混有的少量

D.NaHCO,Na2CO3

4.下列说法正确的是（）

。、属于碱性氧化物，属于酸性氧化物

①Na2CaOC02.SO3

②碳酸钠、氢氧化钢、氯化铁、过氧化钠都属于化合物

③冰水混合物、碱石灰、Fe（OH工胶体均为混合物：

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤石墨导电及焰色试验均属于物理变化

⑥根据是否具有了达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑦石墨、金刚石之间的转化为氧亿还原反应

B.①②④©C.④⑤⑥D.①②③@@©

催化剂

.汽车尾气处理装置中可发生反应：下列对该反应的说法正确的是

54CO+2NO-,------4CO2+N2,

（）

A.NO2被氧化B.CO是氧化剂

每生成消耗该条件下，还原性：

C.28gN2,112gCOD.CO<N2

6.下列各组的两种物质在溶液中发生反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A.氢氧化钠与盐酸：氢氧化钠与醋酸

与硫酸反应；与盐酸

B.Fe2O3Fe2O3

C.Na2cO3溶液与硝酸溶液；CaCOi溶液与硝酸溶液

D.BaCl2溶液与Na2sO4溶液；Ba（OH1溶液与H2SO4溶液

7.现有下列三个氧化还原反应：

+2+

①2XO4+10Z~+16H=2X+5Z2+8H2O；

2+3+-

@2A+B2=2A+2B；

@2B+Z2=B2+2Z-；

根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）

A.①中X2+是XO；的氧化产物，③中B,是B-的还原产物

B.氧化性强弱顺序为：X04>Z2>B2>A3+

C.在含有A"、Z-和B混合溶液中，若只除去Ag，应加入Z?

2++2+3+

D.在溶液中不可能发生反应；XO；4-5A+8H=X+5A+4H2O

8.从下列实验事实得出的结论中，错误的是（）

选项实验事实结论

A燃烧不一定有氧气参加

H2可以在Cl?中燃烧

B

向盛有NaHCO,晶体试管中滴加少量水，用手触摸，有冰凉感NaHCO,溶于水，吸收热量

C

向某溶液中滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成原溶液中一定含有so:

D

向Na2cO3溶液中滴加酚儆，溶液颜色变红Na2co3溶液显碱性

9.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A.无色溶液中：K+、H+、NO；、MnO；

B.使酚献溶液变红的溶液：NH；、。一、SO：、Fe2+

C.酸性溶液中：K?、ClO-xNa+、SO--

D.在澄清透明溶液中：Cu2+.SO：、Mg?卡、cr

10.下列离子反应方程式正确的是（）

+

A.向饱和Na2co，溶液中通入过量CO?：CO：+2Na+CO2+H2O=2NaHCO5>L

2+

B.向NaHCO,溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO；+Ca+OH-=CaCO3i+H2O

C.向CuSO«溶液中加入一小粒钠块：2Na+Cu2+=2Na++Cu

氯气通入冷的石灰乳：

D.Cl2+20H-=cr+CIO-+H2O

11.以下是侯式制碱法的简单流程，下列说法不正确的是（）

A.反应(2)的化学方程式为2NaHCC)3^-----Na2CO3+H2O+CO2T

B.操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌

C.候式制碱法的主要原理是相同条件下NaHCO.的溶解度最小

D.该流程中CO2可循环利用

12.实验室按如下图装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。下列说法错误的是（）

A.②中的盐酸可以用稀硫酸代替

B.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO、溶液的洗气瓶

C.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③，干扰实验

D.反应结束时，应再通入空气将装置②中残余CO2转移到装置③中

13.常温下，向一定浓度的CuSO«溶液中分别加入Ba（OH）2溶液和CuSC）4固体，随着二者的加入，溶液的

导也性变化如下图所示。下列分析不合理的是（)

拳好电胞力

A.籽Ba（OH1溶液换成BaCl2溶液，曲线变化可能完全重叠

B.M点后溶液浓度不再改变

C.N点时，离子浓度几乎为零，此时C11SO4和Ba（OH）2恰好完全反应

D.曲线L?也可用于表示向澄清石灰水中通CO?至过量的溶液导电性变化

14.某化学实验小组以草木灰为原料制取KCI晶体，制取流程如下图所示，已知：草木灰的成分是K2cO3、

KC1、K2sO’和不溶于水的杂质。下列说法错误的是（）

A.步骤①和步骤④的操作均为过混

B.过量试剂II是K2cO：；溶液，其作用是除去过量Ba2+

C.过量试剂【是Ba（NC）3）2溶液，其作用是除去CO：、SO;-

D.滤液H中的主要离了为K+、CT、CO]

15.某实验小组设计下列装置进行实验（C中盛放的是过氧化钠）,证明呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠

作供氧剂，下列说法错误的是（）

A.装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗

B.装置B中应加入饱和NaHCOi溶液以除去CO?中的其他酸性气体，以免干扰实验

C.装置C中Na2。？若放太多，容易堵塞，可在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管，可平衡气压,

以防发生堵塞

D.装置D中应加入浓硫酸，目的是干燥0

二、填空题：本题共4个大题，共55分。

16.（16分）阅读下列科普短文并填空：

海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如NaC®、MgSO,②等。Fl

前通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水③用以生产NaOH④、NaHCO3

⑤、NaClO⑥、Cl2⑦、盐酸⑧等,苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、SO?⑨吸收等一系列操作可获得

电解熔融氯化钠可冶炼金属钠⑩。海底埋敏大量可燃冰资源，里短碘一种清洁能源。

（1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是（填序号，下同）；属于电解质的是；能

导电的是。

（2）写出⑤的电离方程式；将④和⑤的溶液混合，试写出离子方程式o

（3）⑨是酸性氧化物，写出其与足量的④溶液反应的化学方程式

（4）海水提溟的过程中涉及的反应有2H,O+SOj+Br,=2HBr+H2so…Cl,+2NaBr,=2NaCI+Br,

根据上述反应，清写出C%与SO,的水溶液反应的离子方程式：

（5）向一小烧杯中加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入少量的⑩，可能观察到的现象

符合下图中的o

17.（13分）高铁酸钾（K^FeO,极易溶于水）是常见的水处理剂,其净水原理如下图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体

的聚沉作用，简称胶体的聚沉。

请回答下列问题：

（1）从其组成的阳离子来看，KFeO4属于_____盐。

（2）过程①中KzFeO」表现了（填“氧化”或“还原”）性，该过程的氧化产物是,过程③属

于变化（填“化学”或“物理”）

（3）净水利用了Fe（OH）,胶体聚沉作用，请写出Fe（OH\胶体制备化学方程式。

（4）根据上述原理分析，作水处理剂时，KzFcO,的作用有和净水剂。

（5）制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe（OH）、+KClO+KOH-K2FeOj+KCl+H2O（反应未配平）。

配平该反应的化学方程式O

高温

（6）已知铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O（g）二=FqO4+4H2，请用单线桥法表示电子转移的方向

和数目：，若有16.8gFe被氧化，产生H2的质量是g。

18.（10分）从钛铁矿提取金属钛（海绵钛）的主要工艺过程如下：

联

生铁焦炭，胡气

四

氯

氯化、精制化还原

钛

（1）第一步：钛铁矿的主要成分是FeTiO、，第一步发生的反应：FeTiO,+Fe+TiO2+COT,

在FeTiOa（钛酰亚铁）中，钛元素的化合价为,该反应的氧化产物是。

（2）第二步：第一步反应所得的高钛渣主要成分为二氧化钛，在高温下与焦炭、氯气反应，焦炭转化为一

氧化碳，写出该反应的化学方程式。

（3）第三步用Mg高温下还原四氯化钛需要在惰性气体或隔绝空气条件下进行，原因是。

（4）单质镁通过电解熔融氯化镁的方式得到，请用化学方程式说明不能通过钠与氯化镁溶液反应制备单质

镁的原因：.

（5）TiC14在潮湿的空气中产生白色的烟雾，生成TiOCU和一种二元化合物，请写出此二元化合物分子

式O

19.（16分）氯气、氮水、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究C%的

性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色

布条。

（1）实验室用二氧化锌和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为；此反应中氧化剂和还原剂的个数比

是。

（2）写出川中b处Cl?经过湿润红布条时发生反应的离子方程式.

（3）验证氯水中HC10光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、

氧气传感器分别插入三颈瓶中（如图1）,用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。（酸

性溶液中，H+浓度越大，pH越小，溶液酸性越强）

图1图2

①将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下图变化:

关干溶液中导致变色的微粒a、b、c的判断止确的是

AM、HC1O、Cl2B.H\CIO-sCP

C.HCkCIOCPD.HCRHCIO.Cl2

②若能够证明氯水中HC1O在光照下发牛.了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是（填字母）。

a.黛气的体积分数b.氯水的pHc.氯离子的浓度

（4）工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵（其主要成分为盐

酸）混用，其原因是：（用离子方程式解释）。

（5）某化工厂用氯气与氢氯化钙生产漂臼粉。该厂出厂产品说明书如下图3所示。

使用说明书

【主要成份】次叙酸钙、X化钙

【用途用量】取漂白粉2至3加水WOOg.K&

溶液，将病人用具浸泡其中5至105H就如需

要.浓度可提育.时间可延长。

［注意事项］需封避光保存于阴凉处,随配随

用.有属性性.少用手接触。

图3

漂白粉的有效成分是（填化学式）。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”，是因为漂白粉有效成分在

空气中会生成不稳定的次氯酸而易失效。请写出漂白粉在空气中生成次氯酸的化学方程式为。

2025-2026学年第一学期期中学业质量检测

高一化学参考答案及评分细则

一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）

题号12345678910

答案DACBCBBCDA

题号1112131415

答案BBACD

二、非选择题（共4题，共55分）

16.（16分）

（1））③©...（2分）

（答对一个可给1分，错一个即给。分）

①©④⑤⑥……（2分）

（只答对1到2个给。分，答对3个及以上可给1分，全对2分，错一个即给0分）③⑧⑩.：2分）

（只答对一个可给1分，错一个即给0分）

+

（2）NaHCO3=Na+HCO；……（2分）

HCO；+OH=CO；-+H2O……（2分）

（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O……（2分）

（系数写错不得分）

+

（4）2H2O+SO2+Cl2=4H+2C1-+SOf……（2分）

（系数写错不得分）

（5）A（2分）

17.（13分）

（1）钾……（1分）

（2）氧化……（1分）

灭活细菌……（1分）

物理...（1分）

（3）FeCh+3Hq=Fe（OH）3（BC）4……（2分）

（不写加热符号给1