平衡常数（或速率常数）的计算与应用（重难专练）-2026年高考化学二轮复习解析版

重难06平衡常数(或速率常数)的计算与应用

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••J

I

01

J重难考向聚焦

重难技巧突破

一、化学平衡常数的含义及应用

(1)对于一般的可逆反应，〃A(g)+〃B(g)4^pC(g)+qD(g)

CP(C)・d(D)

①浓度商：在任意时刻的c，”(A),c〃(B)，通常用。表示。

②化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之

d>(C)Y(D)

积的比值是一个常数，用符号K表示：K”(A)d(B)，固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入

平衡常数表达式中。

(2)意义及影响因素

K值只受温度的影响，与物质的浓度、压强等的变化无关。

内因反应物本身的性质

影响因素△〃<0,K值减小

外因温度升高

AH>0,K值增大

提醒：

①K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

②K值的大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，不能预示反应达到平衡所需要的时间。

③当KA05时，可以认为反应进行完全。

(3)应用

①根据浓度商与平衡常数的大小关系，可以判断化学平衡移动的方向:

当。VK时，反应向正反应方向进行，直至达到新的平衡状态；

当Q=K时，反应处于平衡状态；

当8K时，反应向逆反应方向进行，直至达到新的平衡状态。

②判断可逆反应的反应热

(4)化学平衡常数和转化率的有关计算

“三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意准确地列出起始量、变化量、平衡量，

按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。

对以下反应：mA(g)+〃B(g)K^pC(g)+qD(g),令A、B起始物质的量(mol)分别为a、h,达到平衡后,A

的消耗量为松mol,容器容积为VL。

用A(g)+〃B(g)=i/)C(g)+qD(g)

起始/molab00

变化/molnixnxpxqx

平衡/mola-nvcb-nxpxqx

pxqx

yp-yq

①平衡常数：K=a—〃ixb-iLx°

~~,n-~~~n

〃—"LT

②A的平衡浓度：c(A)=一~molL，

mxmxnxmb

③A的转化率：a(A)=TxlOO%,a(A)：a(B)=~：石=茄;

〃(转化)r(转化)

(转化率=〃(起始)x100%=c(起始)x100%)

_______a—mx_______

④A的体积分数：8(A)=a+〃+[p+q—ni—n)工、100%。

某组分的物质的量

(某组分的体积分数=混合气体总的物质的量xKX)%)

某组分的平衡量

⑤平衡混合物中某组分的百分含量=平衡时各物质的总最x100%。

p华a+6+(“+</一切~~〃)x

⑥平衡压强与起始压强之比：公=a+b。

a-M(A)+b-M(B)

⑦混合气体的平均密度："混=Vg-L'L

_a-M(A)+-M(B)

⑧混合气体的平均摩尔质量：M="+b+(p+g—机—〃)xg-mol'()

⑨生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产

率越大。

实际产量

产率=理论产量X100%。

二、压强平衡常数(Kp)

(1)对于一•般可逆反应"?A+〃B=/K+qD,当在一定温度下达到平衡时，其压强平衡常数Kp=

pP(C)川(D)

(A)”(B)，其中p(A)、p(B)、p(C)、p(D)表示反应物和生成物的分压,平衡分压计算方法如下:

某气体的分压=总压p(总)x该气体的物质的量分数(或体积分数)。

p(息)=p(A)+p(B)+p(C)+p(D)；

(2)两种。的计算模板：

①平衡总压为po

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

〃(平)abc

abc

〃(分压)。+》+小。“+〃+〃()

Qz+8+cpoJ

Kp=(aVbY

(〃+/;+cPoX。+/，+c'P07

②刚性容器起始压强为po,平衡转化率为a。

2NO2(g)一N2O4(g)

P(始)po0

1

△〃poa2Poa

1

P(平)po—poa277oa

1

2〃oa

Kp=5—poa)2

三、速率常数与平衡常数的计算

(1)速率常数含义

速率常数(左)是指在给一定温度下，反应物浓度皆为1mo卜时的反应速率。在相同的浓度条件下，可用速

率常数大小来比较化学反应的反应速率。

化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条件下，速率常数不

随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。

(2)速率方程

一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的暴的乘积成正比。

对于基元反应(能够一步完成的反应)；aA+aB=gG+/?H,贝什一3(A)d(B)(其中k为速率常数)。如

①SO202SO2+CI2v=hc(SO2c12)

2

②2NO22NO+O2v=te(NO2)

22

③2H2+2NON2+2H2OV=^C(H2)-C(NO)

(3)速率常数的影响因素

温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，通常反应速率常数越大，反应进行的越快。

同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。

(4)相同温度下，正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系

对于基元反应：aA(g)+Z?B(g)*±gG(g)+/?H(g)

v(正)=%正d(A)d(B)；

v(逆)=4逆Y(G)・d(H)

d(G)d(H)&灯一.

平衡常数K=T(A)d(B)=A逆也正

上正

反应达平衡时，y,i.=u逆，故K=£。

重难保分练

(建议用时：15分钟)

1.(北京市朝阳区2025届高三下学期二模化学试题)一定温度下，H2(g)+I2(g)^2HI(g)△”<(),平

衡常数K=50.3。下列分析正确的是

A.恒温时.缩小体积.气体颜色变深,是平衡逆向移动导致的

B.升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动

C.若起始c(Hj=c(l2)=0.20molL」、c(HI)=2.0molU1,反应后气体颜色变深

D.断裂Im。1也和Imo%中的共价键所需能量大于断裂2moiHI中的共价键所需能显

【答案】C

【解析】A.该反应分子数不变，缩小体积，浓度增大，颜色加深，平衡不移动，故A错误；

B.反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，故B错误：

C.Qc=—=IOO>5O.3=K,平衡逆向移动，h浓度增加，颜色加深，故C正确；

C(H2)C(I2)0.2x0.2

D.反应放热，则断裂1m。叫和加］。比中的共价键所需能量小于断裂2moiHI中的共价键所需能量，故D错

误；

故答案为C。

2.(2023•湖南卷)向一恒容密闭容器中加入ImolCH,和一定量的H?。，发生反应：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比xjx=坐幺］随温度的变化曲线如

nH

I(2o)J

图所示。下列说法错误的是

A.X,<x2

B.反应速率：Vb正<Vc正

C.点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc

D.反应温度为当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

【答案】B

【解析】A.一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则x,<x2,

故A正确；

B.b点和c点温度相同，CH4的适始物质的量都为1mol,b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度

大，则反应速率：丫卜正X,正，故B错误；

C.由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向

移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc,故C正确；

D.该反应为气体分了数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度定时，当容器内压强不变时，

反应达到平衡状态，故D正确：

答案选B。

2

3.3时,2NO2（g）^N2O4（g）^=l,vm（NO2）=^c（NO2）,viS（N2O4）=A2-c（N2O4）>其中匕、乙只

与温度有关，将•定量的NO?充人注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色

越深，透光率越低），下列说法错误的是

A.A时,"1="2

B.工时，k2=0.64,则7；>7；,

C.d点/（NOJ<加（NO2）

D.保持容积不变，再充入一定量NO?气体，NO2的平衡转化率变大

【答案】A

【解析】A.由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：k/（NO?）=2k2aN?OJ,则^~，z昔=K=1,

ZK?C（INv^2）

故A错误；

ks

B.77时，由£=0.61可得：平衡常数K'=#=3VI,说明平衡向逆反应方向移动，温度刀大于7,，故

2K26

BE确；

C.由图可知，d点后透光率减小，说明二氧化氮浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的正反应

速率小于逆反应速率，故c正确；

D.保持容积不变，再充入一定量二氧化氮气体相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的转化

率增大，故D正确；

故选A。

4.(2023•河北卷)在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g),发生如下反应：

①

2W(g)—4X(g)+Y(g)

③I②

2Z(g)

反应②和③的速率方程分别为V2=k?c2(X)和V3=k；C(Z),其中卜、％分别为反应②和③的速率常数，反应③

的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。

t/min012345

c(W)/(molL7')0.1600.1130.0800.0560.0400.028

下列说法正确的是

A.0〜2min内，X的平均反应速率为0.080mol・lJmin」

B.若增大容器容积，平衡时Y的产率增大

C.若匕=匕，平衡时c(Z)=c(X)

D.若升高温度，平衡时c(Z)减小

【答案】D

【解析】A.由表知0~2min内Ac(W)=0.16・0.08=0.08mol/L,生成Ac(X)=2Ac(W)=0.16mol/L,但一部分X转

化为Z,造成AaXE).16moi/L,则v(X)〈”幽匹=0.080mol-L」min)故A错误；

2min

B.过程①是完全反应，过程②是可逆反应，若增大容器容积相当于减小压强，对■反应4X嘀U2Z®平衡向

气体体积增大的方向移动，即逆向移动，X的浓度增大，平衡时Y的产率减小，故B错误；

2

C.由速率之比等于系数比,平衡时2V逆(X)=vMZ),即2V3K2,2k3c(Z)=k2c(X),若号=冷，平衡时

2C(Z)=C2(X),故C错误；

D.反应③的活化能大于反应②，”{=正反应活化能-逆反应活化能<0,则4X(g)=2Z(QH<0,该反应是放

热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时c(Z)减小，故D正确；

故选D。

5.(2()25•河北卷)乙二醇(EG)是一种重要的基础化_L原料，可通过石油化，和煤化，等，业路线合成。

(1)石油化工路线中，环氧乙烷［EO)水合工艺是一种成熟的乙二醉生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二

醉，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。

主反应：EO(叫)+Hq(l)=EG(叫)AH<0

副反应：EO(aq)+EG(aq)=DEG(aq)

体系中环氯乙烷初始浓度为1.5mol-L，恒温下反应30min,环氯乙烷完全转化，产物中

n(EG):n(DEG)=IO:la

①0~30min内，v总（EO）=mol-U1-min-1。

②下列说法正确的是（填序号）。

a.主反应中，生成物总能量高于反应物总能量

b.0-30min内，v总（EO）=v总（EG）

c.0~30min内，v主（EG）:v副（DEG）=11:1

d.选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率

（2）煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%,具有广阔的发展前景。反应如

下：2CO（g）+3H2（g）-HOCH2CH2OH（g）AHo按化学计量比进料，固定平衡转化率a,探究温度与压强

的关系。a分别为0.4、0.5和（）.6时，温度与压强的关系如图：

①代表a=0.6的曲线为（填“Ljx，L?”或“L3”）；原因是

②AH0（填“”Y域“=”）。

xy（Y）xz（Z）

③已知:反应aA（g）+bB（g）nyY（g）+zZ（g）,x为组分的物质的量分数,M、N两点

xa（A）xb（B）

对应的体系，KX（M）1<、（?4）（填“>”“<”或"="），D点对应体系的K,的值为

_P'（Y）P'（Z）

④已知：反应aA（g）+bB（g）-yY（g）+zZ（g）,为组分的分压。调整进料比为

*（A）pb⑻，p

4

n（CO）:n（H2）=m:3,系统压强维持P“MPa,ffia（H2）=0.75,此时K「=MPa"（用含有m和册的代

数式表示）。

【答案】（1）0.05cd

（2）L,该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化这增大<

12m-1.50.75.1

pMPa——PnMfDPa

mnm）

【解析】⑴①。〜?。。】①内，环氧乙烷完全转化，%（EO）=M总（EO）JSmolLT=0050X）11」min“；

心\7At30min

②a.AH=生成物总能量-反应物总能量，主反应中，AH<0,贝］生成物总能量低于反应物总能量，a错误；

b.由题中信息可知主反应伴随副反应发生，EG作为主反应的生成物同时也是副反应的反应物，即EG浓度

的变化最小于EO浓度的变化最，0-30min内，（EO）>ve（EG）,b错误；

c.主反应中，v,（EG）=v±（EO）.副反应v副（EG）=v〃DEG）,同一反应体系中物质一量变化量之比等于

浓度变化量之比，产物中n（EG）:n（DEG）=10:l,即c（EG）:c（DEG）=10:l,v总（EG）=v主（EG）-v副（EG）,

反应时间相同，则v£EG）：vffll（DEG）=10:l,上一条芳一-=10:1,则v主（EG）:v副（DEG）=11:1,

V副（D匕旬

C正确；

d.选择适当催化剂可提高主反应的选择性，可提高乙二醇的最终产率，d正确；

故选cd；

HOCH2CH2OH（g）AH该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，

平衡正向移动,平衡转化率增大，P（L1）>P（L2）>P（L3）,故L［、L2>L3对应a为0.6、0.5、0.4；

②由图可知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反

应，AH<0；

③M、N的进料相同，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则KX（M）=KX（N）；D点

对应的平衡转化率为0.5,根据题口信息，该反应按化学计量比讲料，设起始加入2moicO和3moiH，，列三

F

28(g)+3H2(g)•HOCH?CH:OH(g)

起始(mol)230-

段式:，平衡时，CO,也、HOCH2CH2OH

转化(mol)11.5

平衡(mol)11.50.5

的物质的品分数分别为!、!、!，

326

④设起始加入mmolCO和3moi出，此时“凡）=0.75,列三段式:

2C0(g)3H2(g)=HOCH2cH20H(g)

起始(mol)m30

，平衡时，气体总的物质的量为mmol,CO、

转化(mol)1.52.250.75

平衡(mol)m-1.50.750.75

也、HOCH2cH20H平衡分压分别■E22poMPa、"p°MPa、"p°MPa,

mm

—pMPa

0]

mMPaT

m-1.5.e—5pMPam-1.570.75MP

pMPa0pMPal-m~P°MPa

m0mm(1

6.（2025•云南卷）我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5C）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸（沸点

118C）的生产，主要反应为：

I.C2H5OH（g）+H2O（g）=2H2（g）+CH3COOH（g）AH,Kpl

-

II.C,H,OH（g）=CH3CHO（g）+H2（g）AH2=+68.7kJ-mol'

问答下列问题：

（I）乙醇可由秸秆生产，主要过程为

秸秆型处.理一＞纤维素3U乙醇

（2）对于反应I:

11

①已知CH3cH01）+风0®=2H2（g）+CH3COOH（g）AH=-24.3kJ.moE则AH.=kJmoP。

②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是（填标号）。

A.容器内的压强不再变化

B.混合气体的密度不再变化

C.CH.COOH的体积分数不再变化

D.单位时间内生成ImolH?。,同时消耗2molH?

③反应后从混合气体分离得到H”最适宜的方法为。

（3）恒压lOOkPa下，向密闭容器中按门（也0）:"6&0坦=9:1投料，产氢速率和产物的选择性随温度变

化关系如图1,关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性=,xlOU%]

1（X）1■乙酸口乙醛口Q副产物♦产氢速率

1

%

/80-O

E0.89

ii0-800.76

器W

60产物1

根

新/0.52

、0.45

£酒产物2

40麻

♦CH,CO//

<0.08*

一0.)4

20000

O♦CH:CO+*OH+*H

0

200220250270300''.-0.63

温度/℃产物3

注：Q副产物指CH"CO、CO?混合气体反应历程

图1图2

①由图1可知，反应I最适宜的温度为270℃,原因为。

②由图中信息可知，乙酸可能是（填“产物产物2”或“产物3”）。

③270C时，若该密闭容器中只发生反应I、H,平衡时乙醇的转化率为90%,乙酸的选择性为80%,则

p（CH3COOH）:p（C2H5OH）=,平衡常数Kp|=kPa（列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓

度讣算，分压-总压K物质的量分数）。

【答案】（1）葡萄糖

（2）+44.4AC降温冷凝后收集气体

（3）乙酸选择性最大且反应速率较快产物136:50・72X100XL622

0.1x8.28x10.9

【解析】（1）纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵产生二氧化碳和乙醇；

（2）①反应I-反应II得到“已知反应”,根据盖斯定律AH〕=AH+AH2=-24.3kJ・mol”+68.7kJmoH=+44.4

kJ-mol1；

②恒温恒容下发生GHQH(g)+H2O(g)=2H2(g)+CH3coOHQ)：

A.该反应是气体总物质的量增大的反应，容器内的压强不再变化，说明气体总物质的量不再改变，说明反

应达到平衡状态，A符合题意；

B.体积自始至终不变，气体总质量自始至终不变，则气体密度不是变量，混合气体的密度不再变化，不能

说明反应是否达到平衡状态，B不符合题意；

C.CHWOOH的体积分数不再变化，说明其物质的量不再改变，反应已达平衡，C符合题意；

D.单位时间内生成Imolliq,|可时消耗2moi凡均是逆反应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，D不

符合题意；

答案选AC：

③可利用混合体系中各物质的沸点差异分离出氢气，最适宜的方法为降温冷凝后收集气体；

(3)①由图1可知，反应I最适宜的温度为270℃,原因为乙酸选择性最大且反应速率较快；

②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58eV,生成产物2的最大能垒为0.66eV,生成产物3

的最大能垒为0.81eV,图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能

是产物1:

③设投料n(H2O)=9mol,n(乙醇)=lmol,密闭容器中只发生反应I、H,平衡时乙醇的转化率为90%,乙酸

的选择性为80%,则平衡时生成的乙酸的物质的量=90%x80%xl=0.72moLn"乙醉)=lmolxl0%=0.1mol,

恒温恒压下，压强比二物质的量之比，故p(CHCOOH):p(GHQH)=0.72:0.1:36:5；列三段式

C2H5OH(g)+H2O(g)=2H2(g)+CH3COOH(g)C2H5OH(g)=H2(g)+CH3CHO(g)

An(mol)0.720.721.440.72'An(mol)0.180.180.18

时乙醇、H?O(g)、氢气、乙酸、乙醛的物质的量分别为O.lmol、8.28moK1.62mok0.72moK0.18mol,气

体总物质的量为0.lmol+8.28mol+l.62mol+0.72mol+0.18mol=10.9mol,则

lOOkPax—x(100kPax—)2—xl00x(—)22

10.910.910.910.90.72x100x1.62

KP.kPa

niQ2R0.18.280.1x8.28x10.9’

l(K)kPax—xl(X)kPax—X

10.910.910^Uk9

7.(湖南省长沙市明德中学2025.2026学年高三上学期11月月考)工业上含NO的烟气需要处理后才能排

放。处理NO的方法有多种，相关原理如下：

I.催化氧化吸收法

2NO(g)+O2(g).*2NO2(g),NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g),有关反应的能量变化曲线如图所示，两

图坐标标尺相同，回答下列问题。

-or

L

F

P

O

血

混

幅

及

2NO2(g)

反应进程反应进程

（1）。3转化为的热化学方程式为；根据图像分析，用0,氧化NO的优点是

（2）在恒容密闭容器中，保持起始时反应物的总物质的量不变，充入和NO发生反应，平衡转化率与温

“(NO)

度⑺、投料比〃的关系如图所示。

〃(。3)

To温度/K

①％/（填，，、“v”或平衡常数K八人和K,由大到小的顺序为。

②若7=1,T°K下该反应的平衡常数3=。

H.催化还原转化法

（3）用氢气催化还原NO的烟气，可能发生反应：

①2NO（g）+2H2（g）.2值）+2比01）；

@N2（g）+3H2（g）Fe2NH3（g）.

③其他反应。一定条件下，加入H?的体积分数，对该反应平衡时部分含氮物质的体积分数的影响如图所示。

随着H?体积分数增加，NO中N被还原的价态逐渐降低。当Hz的体积分数在0.5x10③〜0.75x10-时，NO

的转化率基本为100%,而N?和NH；、的体积分数仍呈增加趋势，则NO的还原产物还可能有

~

2

1

«

生

境

或

百

害

£

盛

匕

修

■»-加入出的体秋分散片|。」

in.光催化氧化法

(4)在酸性的环境中，用PI-g-C'N/、催化剂的光催化氧化法脱除NO的过程，如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，PI-g-GM光催化的P1和g-CjN,两端类似于两极。g-CaW端

发生反应(填“氧化”或“还原)其电极反应式为o

【答案】(1)0,仅)一?0,(?)△"=(&-凰)—?&-%)//〃血活化能E心小于活化能加，反

应速率快

(2)<(>Kb=K,16

(3)N2H4

(4)还原。2+2才+2^=也02

【解析】⑴从能量变化曲线可知，2NO(g)+O2(g)u2NQ{g)的反应热为AM=，

w(g)+o3(g).zq(g)+c)2(g)的反应热为△4=骂3-&4。那么2Oa(g)3C)2(g)的反应热

M=2八%一凶尸2(纥3—纥4)—(玛-纥2)。所以03转化为。2的热化学方程式为

7I

O3(g)pr>|O2(g)A/7=(Ea3-£a4)-l(EaI-£a2)V/^/o根据图像，对比左右两个图像可知，右侧图像反

应的活化能邑3小于左侧图像反应的活化能E；」，反应速率快。

(2)①在相同温度卜，NO的投料分数越小(即O,相对过量越多)，NO的平衡转化率越高。图中7对应

的转化率高于外，故应为7<〃2o该反应正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，b、c

两点温度相同，平衡常数相同，所以（＞勺=（。

②若7=1,设〃(NO)=〃(O3)=\inol

TnK下该反应NO的转化率为8。％,列出三段式:

NO(g)+O.4g)-/va(g)+02(g)

开始量1100

八。，平衡时总气体的物质的量为:

反应量（"%”）0.80.80.8U.O

剩余量（〃%"）0.20.20.80.8

p(NQ)p(OJ

0.2mol+0.2moi+0.8mol+0.8moi=2.0mol,设压强为P,则K*=

p(NO>p(Oj

（3）已知NO的转化率基本为100%,说明NO基本都参与了反应，而N?和NFh的体积分数仍呈增加趋势，

且NO中N为+2价，被还原时化合价降低。在常见含氮化合物中，N的化合价还有0价、-3价、-2价

等。由于N2和N%已提及，所以NO的还原产物还可能有N'H,。

（4）根据图像可知，右侧g-GN,极氧气得电子，发生还原反应，生成过氧化氢，电极反应式为:

+

O2+2H+2e=H2O2O

重难抢分练

（建议用时：15分钟）

1.（2025•安徽卷）恒温恒压密比容器中，片。时加入A（g）,各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲

线如图（反应速率v=kx,k为反应速率常数）。

下列说法错误的是

A.该条件下二旦

XM.T0h

B.Of时间段，生成M和N的平均反应速率相等

C.若加入催化剂，C增大,k?不变，贝IJX1和XM,平衡均变大

D.若A(g)rM(g)和A(g)fN(gj均为放热反应，升高温度则〃平的变大

【答案】C

【脩析】A.①人小)=\44)的长=/，②A(g)=N(g)K=/，②一①得到M(g)=N(g),则K=

k,

xN(¥1fe)_k^^k,k.,

XM(平衡)一_L_-k|k_2A正确;

k..

B.由图可知，()f时间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，成M和N的平均反应速率相等，B

正确;

C.若加入催化剂，(增大，更有利于生成M,则、变大，但催化剂不影响平衡移动，XM,平衡不变，C错误；

D.若A(g)fM(g)和A(g)fN(g)均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分数变大，

即XA*衡变大,D正确;

故选C。

2.(2025•山东卷)在恒容密闭容器中，Na?SiR(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平

衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分汝I图所示。已知：心温度时，Na?SiR(s)完全分解;

体系中气相产物在工、Tj温度时的分压分别为小、p一下列说法错误的是

2.0

o

E

m1.5

s

1.0

」

照

显0.5

0.0

7一增大TxT2T3

A.a线所示物种为固相产物

B.1温度时，向容器中通入N0气相产物分压仍为口

C.P.M、于T?温度时热解反应的平衡常数Kp

D.1温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大

【答案】D

【分析】Na?SiR(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为NaF(s)和SiR(g),

其分解的化学方程式为NazSiRG)-2NaF(s)+SiF,(g),根据图数据分析可知，a线代表NaF(s),b线代表

SiF’(g),c线代表Na?SiR(s)。由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。

【解析】A.a线所示物种为NaF(s),NaF(s)固相产物，A正确：

B.1温度时，向容器中通入N2,恒容密闭容器的体积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，

虽然总压变大，但是气相产物分压不变，仍为“，B正确；

C.由图可知，升温b线代表的SiF4增多,则反应NazSiR⑸.2NaF(s)+SiR(g)为吸热反应，升温Kp

增大，已知：T?温度时，Na?SiR(s)完全分解，则该反应T2以及之后正向进行趋势很大，QP<KP,体系中

气相产物在T3温度时的分压为P3，Pj=Qp,恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有SiR(g),Kp=p(SiFj,

即T3温度时热解反应的平衡常数Kp=p(SiH),C正确；

D.据分析可知，b线所示物种为SiR(g),恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有SiR(g),Kp=p(SiF4),

温度不变心不变，[温度时向容器中加入SiH(g),重新达平衡时p(SiH)不变，则逆反应速率不变，D错误；

综上所述，本题选D。

3.(2()24•江苏卷)二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH[=41.2kJmor'

②CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)AH2

225℃、8xlO6PaT,将一定比例CO2、也混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及Li、L2、L3…

位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和CHQH的体积分数如图所示。下列说法正确的是

5|285

.-*-CH?OH内~0~

：

CO2.H2LJ山

混