上海市杨浦区2026届高三一模化学试卷（含答案）

化学学科试卷

考生注意：

1.试卷满分100分，考试时间60分钟。

2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），并将核

对后的条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。

3.标注不定项的选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个

正逢选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。

相对原子质量：H-lC-12N-140-16Zn-65Br-80

—MAF-4的合成、结构与性能探究

2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机骨架领域有杰出贡献的三位科学家。以甲醇为溶剂，

CH3

X

Zn（NO3）2•6H2。和2-甲基咪喳（N^NH）能合成MAF-4（金属有机骨架化合物）。

1.基态Zn2，的核外电子排布式为o

2.2-甲基咪噗中五元环是平面结构且含大兀键，该五元环中碳原子的杂化方式为o

A.spB.sp2C.sp3

甲基中碳原子的杂化轨道可示意为：HIHWL五元环中碳原子的杂化轨道可示意为：—

SP，杂化

MAF-4是具有空间网状结构的框架材料，具有很高的比表面积与孔道结构。其化学式可表示为

CH.

I

[Zn（N<^\N）2]-25CH3OH,[AMCAT-）=233O图a是锌离子与五元环的成键示意图，图b是

MAF-4的三维结构。

3.图a表示的物质所含化学键的类型有o（不定项）

A.金属键B.共价键C.氢键D.配位键

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4.结合图b,推测MAF-4可能具备的一种用途,理由是..将

MAF-4在空气中加热，其质量随温度升高的变化如图所示。

M(360,96.6)

200400600800

温度"C

5.360℃之前失重是因为：o360℃后骨架坍塌，N点所

示物质为（填化学式）。

6.比较MAF-4和2-甲基咪嘎红外光谱图的差异，主要可知二者不同。

A.相对分子质量B.化学环境不同的氢原子种类C.官能团或化学键

25℃,lOOkpa下，MAE-4对CO2和CH4的吸附量分别为0.74mmol•gT和0.22mmol•g_1（MAF-4

对两种气体的吸附相互独立与混合”体的组成无关）。

7.MAF-4更易吸附CO?的可能原因是o

8.下列对CO2和CH4的分析正确的是。（不定项）

A.都是含极性键的非极性分子B.分子中键角相等

C.都属于非电解质D.同温同压下，p（C02）：p（CH4）=4:11

9.某天然气含CO2IO%（体积分数），其余为CH”298K、lOOkPa下，用1.OOgMAF-4史理该天然气,

理论上最多可得到纯净的CH4mmol。

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二探究A1(OH)3与醋酸溶液的反应

实验小组探究A1(OH)3与醋酸溶液反应的过程如下。

I.制备A1(OH)3：向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水，生成A1(OH)3O

1.制备A1(OH)3的离子方程式为______________________________________

2.过滤、洗涤A1(OH)3O

(1)过滤时不会用到的仪器是O(不定项)

⑵简述洗涤沉淀的操作。

(3)沉淀洗涤干净的标准为1

3514

3.已知：25℃,A1(OH)3的Ksp=1.3X10-\醋酸的Ka=1.8x10-^Kw=1.0x1O-,

计算A1(OH)3+3CH3COOH=A13++3CH3COCT+3H2。)的平衡常数，判断醋酸能否溶解

AI(OH)3O(写出计算过程)

H.将A1(OH)3悬浊液和CH3coOH溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。

试管1234

八l(0H)3；悬浊液(mL)1.01.01.01.0

冰醋酸(mL)+水(mL)1.0+01.0+1.01.0+3.01.0+4.0

澄清时间8min21min2h2h

4.实验结论是：__________________________________________________________________

III.已知：25℃,NH3・HzO的Kb=l.8X10-5,CHsCOONH。溶液的pH=7。

5.CH3coONH4溶液呈中性的原因是：______________________________________

6.CH3coONH4溶液中水的电离程度比纯水中水的电离程度。

A.大B.一样C.小D.无法确定

将A1(OH)3悬浊液和CH3COONH4溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。

试管5678

Al(OH)3悬浊液(mL)1.01.01.01.0

饱却CH3coONH4溶液(mL)

1.0+01.0+1.01.0+3.01.0+4.0

+水(mL)

311后沉淀减4h后沉淀减1天后仍有1天后仍有

澄清时间

少，I天后澄清少，1天后澄清沉淀沉淀

7.猜测A1(OH)3能溶解在醋酸中是因为生成了配合物。

(1)能与A3形成配位键的是CH3co0-中的o

A.CB.HC.0

⑵若配合物的化学式为HxKCMCOO)®],则该配合物的内界是

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三溪化氟的制备与性质

澳化鼠（CNB「）可用于有机合成、杀虫剂制备等领域。实验室可通过如下反应制备澳化氛：

KCN+Br2=KBr+CNBr,装置如下图所示（省略夹持器）。

已知：常温常压下,澳化氢为白色粉末状固体，熔点52℃,沸点61.6℃,溶于水，形成无色溶

液。常温下溟化氯在水中缓慢水解，在沸水中迅速水解为HBr与轨酸（HCNO）。

1.仪器M的名称是o搅拌器

2.反应时，三颈烧瓶应浸在中，原因是o

A.冷水B.热水

3.分批次滴入KCN溶液，观察到时，反应基本

完全。

4.装置N内的试剂是o

A.无水Na2sCUB.碱不灰C.P2O5

5.反应结束后，蒸储混合物可得粗产品。蒸谭时冷凝管所用冷凝水温度不可过低，原因是：

o向粗产品液体中加少许CaC%，具目的是除去粗产品中的o

6.写出溟化孤的电子式：。

用碘量法测定溟化氧纯度：称取5.0210g溟化冢样品，加足量KI溶液，发生反应：CNBr

+2KI=12+KBr+KCN,将反应后溶液定容至250mL,用移液管（下图所示，刻度线以下为量取体积）

量取量00mL该溶液于锥形瓶中,滴入淀粉试液,用0.1013molLTNa2s2O3标准溶液滴定，发生

反应：I2+2Na2s2O-2NaI-Na2s4（）6。四组平行实验，结果如下表所示：

实验组1234

V(Na2s2。3)(rnL)30.1231.2130.1130.13

7.滴定终点时，溶液颜色由色变色，并保持半分钟不变色。

8.该淡化策样品的纯度为%o

A.80.5B.80.6C.90.5D.90.6

9.下列操作会使测定结果偏高的是o

A.用洗净的移液管移取10.00mL溶液前未润洗

B.移液管移取10.00mL溶液时俯视刻度线

C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D.滴定过程中样品试液有少许液体溅出

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四金属的冶炼

金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，但是，在自然界中大多数金属

元素以离子形式存在于矿石中。

1.工业上通常根据金属元素选择其冶炼的方法。

A.在地壳中的含量B.正离子的氧化性

C.原子的价层电子数D.单质的熔点

2.元素周期表中大多数元素属于金属元素，下列表述中正确的是。(不定项)

A.s区都是金属元素B.p区都不是金属元素

C.d、f区都是金属元素D.过渡元素都是金属元素

211

已知：-Al(s)4--0(g)=-A1O(S);△H=-556.7kJ-mol-1

322323

211

-1

rFe(s)+-O2(g)=-Fe2O3(s);△H=-274kJ-mol

OMo

3.铝热反应：2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s);AH=kJ♦mori。

A.-830.7B.-282.7C.282.7D.-848.1

在室温下推动该反应能自发进行的因素是焰变吗?说明理曰。

4.用下图装置进行铝热反应。对该实验的叙述，正确的是。(不定项)

A.放热反应，不需要加热

B.KCIO3的作用是提供氯气，助Mg条燃烧引发反应

C.反应生成液态的铁

D.铝热反应仅用于制备少厘铁，无其他工业应用价值

-1

已知：①Mg(s)4-io2(g)=MgO(s);AH=-601.8kJ-mol;

②Mg的沸点：1105℃、Al的沸点：2327C、Fe的熔点：1535C。

5.Mg的还原能力比A1更强，工业上却不用Mg还原Fez。?的原因是：、

___________________o(列举两点)

工业上冶炼金属时，会结合原料、金属的性质等具体因素调整工艺。以下是以铅精矿

(含PbS、AgzS)为主要原料冶炼金属Pb和Ag的流程(杂质不参与反应)。

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含过量FeCb的饱和食盐水

铅精矿试剂X

盐酸

铅精矿一＞热浸一过4I稀释、冷却一过滤U一还原一过滤m-＞置换一尾液

r

含硫滤渣依］含硫滤渣富T，钳独,

金属pb—J电解I|金属AgT电施n|~~»金属Pb

6.“热浸”时,难溶的PbS和Ag2s转化为［PbCLjz-和［AgCh「及So溶解等物质的量的PbS和

Ag2s时，消耗Fe3•物质的量之比为；盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HC1挥

发外，另一目的是防止产生气体。

7.将“过滤H”得到的PbC%沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb,“电解1”的

阳极产物和尾液发生反应生成FeCb，生成FeCk的离子方程式为。

8.”还原”中加入铅精矿的目的是o

9.“置换”中选用的试剂X为。

A.AlB.ZnC.PbD.Ag

io.“电解n”中将富银铅泥制成电极板，用作。

A.阴极B.阳极

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五CC-99677的合成

CC-99677是一种正在研发的酶抑制剂。第一种能生产公斤级产品的路线如下:

1.反应类型：a-b反应、h-c反应（c中“N-0”表示N和0间的配位键）。

A.加成B.取代C.氧化D.还原

2.下列分子（或微粒）中含有酰胺基的有（不定项）。

A.eB.fC.gD.h

3.反应h-j中所用i的分子式为CcHoOClzNz,则i的结构简式为o

4.能否以、为反应物，依b-c-d流程,

弓|入（C6H5-叫一0一基团生成e?

2-COOCHj

理由是：___________________________________________________________________

上述路线中，针对反应c-f所用催化剂与溶剂探究如下:

反应后混合物部分成分百分比/%

组合催化剂溶剂

ef

1(H3C)3COLiNMP689

2(H3O3COKNMP3458

3(H3C)3COLiCH3CN2562

4(H3C)3coLiDMAc281

5.从合成的角度来看，最合适的条件组合为o

A.组合1B.组合2C.组合3D.组合4

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杨浦区2025学年度第一学期高三年级模拟质量调研化学学科

参考答案2025年12月

一MAF-4的合成、结构与性能探究（共20分）

1.[Ar]3di0（或Is22s22P63s23P63d1°）（2分）

2.B（1分）LLLLLLI（2分）

sp2朵化

3.BD（2分）

4.能吸附某些物质，MAF-4具有多孔结构，孔隙可容纳分子（2分，合理即给分）

5.失去了CH30H（2分）ZnO（1分）

6.C（2分）

7.MAF-4和CO?之间的相互作用更强（1分，合理即给分）

8.AC（2分）

9.6.44（3分）

二探究A1（OH）3与醋酸溶液的反应（共20分）

3+

l.Al+3NH3H2。=A1（OH）3i+3NH4（2分）

2.（1）AD（2分）

（2）沿玻璃棒注入蒸储水至浸没沉淀，待液体自然流下。重复2〜3次（2分）

（3）取最后一次洗涤液，滴入BaC12溶液，振荡，无沉淀产生（2分，若检验NIL、用pH试纸检

验溶液酸碱性不给分）

3+

3.A1（OH）3+3CH3COOH=Al+3cH3coeT+3H2O的平衡常数

（2分）

3+33+3+33

[A1][CH3COO-][AI][CH3COO-][H][OH-]K,p・K?

333

[CH3COOH][CH3COOH][H*][OH7K/

==7.6xIO-6<1.0x10TA1（OH）3很难被醋酸溶解（1分）

（1.0X10-14）3'r

4.Al（OH）3能溶于醋酸中，且浓度越大，溶解速率速率越快（1分，答对1点即给分）

5.醋酸和NH3-HzO的电离平衡常数相等，醋酸根离子和镂根离子的水解程度一样（2分）

6.A（2分）

7.（1）C（2分）

3n

（2）[（CH3COO）nAl]-（2分）

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三漠化氟的制备与性质（20分）

1.恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗）（1分）

2.A（1分）减慢漠化氟水解，减少溪挥发。（2分，答对1点即给分）

3.三颈烧瓶中溶液褪色（2分）

4.B（2分）

5.若冷凝水温度过低，会使溟化冢凝固成固体，堵塞管道（2分）HzO（1分）

6.:Br:C:：N:（2分）

7.蓝无（2分）

8.A（3分）

9.C（2分）

四金属的冶炼（20分）

1.B（1分）

2.CD（2分）

3.D（2分）该反应是气体分子不变的反应，AS很小，AH<0,所以室温下推动该反应自发进行的

因素是焰变（2分）

4.BC（2分）

5.镁的沸点比较低，反应放出的热会使镁先气化；镁易与空气中的氧气、氮气等反应；镁价高（2分

合理即给分）

6.1:1（2分）硫化氢（或H2s2分）

213+

7Cl2+2Fe=2C1+2Fe（2分）

8.将过