水的组成及净化-九年级化学上学期期末试题分类汇编（江西专用）

专题06水的组成及净化

大高频考点概览

考点01自然界的水资源

考点02实验探究水的组成

考点03水的净化过滤

考点04水资源的综合利用

目F丁点01自然界的水资源

1.（24-25九年级上•江西萍乡•期末）下列“水”，属于纯净物的是

A.糖水B.冰水C.硬水D.海水

【答案】B

【详解】A、糖水中含有水与糖两种物质，不属于纯净物，选项不符合题意；

B、冰和水是状态不同的水，冰水中只含水这一种物质，属于纯净物，选项符合题意；

C、硬水是含有较多可溶性钙镁矿物质盐的水，所以硬水中含有多种物质，不属于纯净物，选项不符合题

意；

D、海水中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，不属于纯净物，选项不符合题意；

故选B.

2.（24-25九年级上•江西宜春•期末）下列关于“水”的说法，错浜的是

A.电解水可以探究水的组成B.长期饮用纯净水有益身体健康

C.硬水经蒸储后可转化为软水D.污水经物理、化学或生物分级处理后可用于农业灌溉

【答案】B

【详解】A、水通电生成氢气和氧气，依据反应前后元索种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成

的，则电解水可以探究水的组成，故A正确：

B、纯净水中不含人体所需要的微量元素，长期饮用纯净水不利于健康，故B错误；

C、硬水经蒸储后可转化为纯净水，纯净水属于软水，故C正确；

D、污水经物理、化学或生物分级处理后，将有害物质除去，可用于农业灌溉，故D正确。

故选：Bo

3.（24-25九年级上•江西九江.期末）下列关于空气及自然界的水说法车手砸的是

A.空气是一种宝贵自然资源B.洁净的空气是混合物

C.淡水资源取之不尽用之不竭D.防治水体污染能保护水资源

【答案】c

【详解】A、空气中含有氯气、氮气等多种成分，氧气可用于呼吸、支持燃烧等，氮气可用于制氮肥等,

所以空气是•种宝贵的自然资源，A选项正确;

B、混合物含有两种或两种以上物质，洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合

物，B选项正确;

C、地球上的总水量很大，但淡水资源有限，且分布不均，并不是取之不尽用之不竭的，C选项错误;

D、防治水体污染可以减少对水资源的破坏，从而能保护水资源，D选项正确。

故选：Co

&考点02实验探究水的组成

4.（24-25九年级上•江西新余•期末）水是生命之源，人的生命活动离不开水。

（1）1800年，尼克尔森利用“伏打电池”给水通电，分析得出水是由________组成的化合物。

（2）兴趣小组同学用如图所示装置进行电解水实验。实验时，水中加通入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶

液，其作用是,同学们观察到a管和b管收集的气体体积比约为,与b管相连的是电源的一

极。

（3）从微观角度说明水沸腾与水电解的过程根本区别是o

【答案】

（1）氢元素和氧元素

（2）增强水的导电性2：1正

（3）分子种类是否改变

【详解】

（1）水是由氢元素和氧元素组成的化合物。

（2）水的导电性较差，实验时，水中加通入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，其作用是增强水的导电

性;

电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为I：2。根据图像，a中产生气体较

多，可知是氢气，则a管和b管收集的气体体积比约为2：1；

b管内产生的气体是氧气，与b管相连的是电源的正极。

（3）水由水分子构成，水沸腾是水由液态变为气态，分子间隔密大，分子种类不改变；水电解生成氢气

和氧气，水分子变为氢分子和氧分子，从微观角度说明，水沸腾与水电解的过程根本区别是分子种类是否

改变.

5.（24-25九年级上•江西赣州•期末）水与人类的生产、生活密切相关，也广泛应用于化学实验。

（1）实验一中水的作用是，两个集气瓶中的现象不同，说明燃烧的剧烈程度与有关。

（2）实验二中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是；欲使热水中的白磷燃

烧，可采取的措施是。

（3）实验三电解水的实验中，电解水一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比约为,经检验管

a中的气体是（填化学式）。根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物

中氢、氯原子个数比为。

【答案】

（1）吸收S02,防止SO?污染空气Ch的浓度

（2）温度达到着火点用导管对准水中白磷通入02（或空气）

（3）2：1H22：1

【详解】

（I）硫燃烧生成二氧化硫，二氯化硫有毒，污染空气，实验中加入水，作用是吸收二氧化硫，防止污染

空气：两个集气瓶中氧气的浓度不同，反应的现象不同，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气

中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；

（2）从实验二可以看出：铜片上的白磷（与氧气接触，温度达到白磷的着火点）燃烧而红磷（与氧气接

触，温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；热水中的白磷（温度

达到白磷的着火点，没有与氧气接触）不燃烧，欲使热水中的白磷燃烧，可采取的方法是对准热水中的白

磷通入氧气或空气等；

（3）水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1,实验三电解水的实验中，电解水一段

时间后，观察到管a和管b中气体体积比约为2：1,经检验管a中的气体是氢气，化学式为H2：根据相

同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为2：1。

6.（24-25九年级上.江西吉安・期末）通过水的分解与水的生成来探究水的组成。

（1）通过电解水实验验证水的组成（图甲）。

①通电后，两电极上都出现气泡，一段时间后，与正.负两极相连的注射器内收集的气体体积比

为O

②实验结论：水由组成。

（2）通过氢气燃烧的方法睑证水的组成（如图乙、丙）。

①将氢气点燃前要先。

②如图丙，点燃氢气后观察到的现象是，从而验证了水的组成。

（3）建构合理的思维模型，既能促进深度学习又能提高思维品质。如下图为探索纯净物组成成分的思路

和方法。

/燃烧法：可以利用物质燃烧的方法，检验燃烧产物的组成；

纯净物化合法：可以从物质化合的角度，分析反应物的组成。

'分解法：可以从物质分解的角度，检验生成物的组成；

①分析纯净物组成成分的理论依据是O

②铜在潮湿的空气中会生锈，是因为铜与二氧化碳.氧气和水发生了化合反应，由此推断铜锈中含有一

（填元素符号）。

【答案】

（I）1:2氢元素和氧元素

（2）验纯（或检验氢气的纯度）气体能被点燃，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾

（3）化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）Cu、C、H、0

【详解】

（1）①通电后，两电极上具有气泡产生，连接正极的试管内产生的气体较少，是氧气，连接负极的试管

内产生的是氢气，体积较大，正、负两极试管内收集的气体体积比为1：2；

②水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可得出水由氢元素和氧元素组

成；

（2）①将氢气点燃前要先验纯（或检验氢气的纯度），防止发生爆炸；

②如图丙，点燃氢气后观察到气体能被点燃，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾，从而验证了水的组

成：

（3）①分析纯净物组成成分的理论依据是•化学反应前后元素种类不变（或质品守恒定律）：

②根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，铜在潮湿的空气中会生锈，是因为铜与二氧化碳、

氧气和水发生了化合反应，由此推断铜锈中含有铜、碳、氧、氢元素。

7.（24-25九年级上•江西赣州•期末）在电解水的实验时，实验小组对水中增加其他物质感到好奇，于是

进行了探究。

【查阅资料】

①纯水中大约每十亿个水分子中，只有两个水分子会分解生成H+和OF%

②硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠等物质在水中易解离出离子，如硫酸钠可以解离Na+和SO；。

③溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度越大，电导率越高，导电性越好。

④CL为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。

【交流讨论】

3）在电解水实验中，为什么要加入其他物质？

①某兴趣小组利用图I装置进行电解水的实验。右侧玻璃管中产生的气体为，该侧石墨电极与电源—

（填“正极”或“负极”）相连。

图1

②根据资料可知，加入硫酸钠可以增强水的导电性的原因是O

（2）在电解水实验中，加入什么物质导电性增强效果比较好？图2几种物质中，相同条件下（填化

学式）的导电性最好。

电导率80

/Sm-170

60

50

40

30

20

10

浓度/molL"

图2

（3）在电解水实验中，能否加入氯化钠（NaQ）来增强水的导电性?

小组同学分别做了两组实验，记录结果如表。

实验组别正极负极

①蒸储水，通电没有气泡没有气泡

②蒸储水中加入足量氯化钠，溶解后通电产生气泡产生大量气泡，比正极气泡更多更快

小组同学在用燃着的木条检验正极的气体时，并没有看到小木条燃烧更旺的现象，却闻到了刺激性气味。

甲同学猜测正极产生的气体是SO2,乙同学猜测正极产生的气体是C12。经讨论，大家认为甲同学的猜想

不合理，理由是

【实验结论】若要用电解水实验探究水的组成，你认为在电解水时（填“能”或“不能”）选择加入少量

的氮化钠来增强水的导电性。

【拓展延伸】为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学利用12V直流电源进行了相关实验探

究，数据如表:

编NaOH溶液浓b管气体体a管气体体所需时

温度

号度积积间

A20℃2%20mL9.8mL54.0s

B20℃5%20mL9.8mL36.2s

C30℃2%20mL9.9mLX

D30℃5%20mL9.9mL35.4s

①比较实验A和B,可得到的结论是

②分析四组实验数据，实验C的所需时间X可能是（填字母）。

A.32.4sB.35.2sC.50.2sD.55.6s

【答案】

（1）氢气负极增大了离子浓度

(2)H2s04

（3）不符合质量守恒不能氢氧化钠浓度高，电解水反应速率快C

【详解】

（1）①电解水正极和负极产生气体的体积比为1：2；右侧气体多是氢气，连接电源负极，故填：氢气；

负极。

②离子浓度越大，电导率越高，导电性越好，加入硫酸钠可以增强水的导电性的原因是硫酸钠溶于水能够

电离出钠离子和硫酸根离子，故填：硫酸钠溶于水能够电离出钠离子和硫酸根离子。

（2）由图I可知，相同条件下H2s04导电性最好，故填：H2s04。

（3）大家认为甲同学的猜想不合理，理由是反应物中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不能生成二氧

化硫；故填：不符合质量守恒。

｛实聆结论）加入氯化钠电解水牛成氯气，故不能加入少最的氮化钠来增强水的导申，性，故埴：不能。

｛拓展延伸｝

①比较实验A和B,氢氧化钠浓度不同，氢氧化钠浓度高所需时间短，可得到的结论是氢氧化钠浓度高,

电解水反应速率快，故填：氢氧化钠浓度高，电解水反应速率快。

②对比AD,温度高，所需时间短，说明升温能加快反应速率，AC相比，C温度高，所需时闰短，故

X<54s,CD相比C氢氧化钠浓度低，反应速率慢，故X>35.4s,故选：C。

8.（24-25九年级上•江西赣州.期末）文睑课上，某实验小组做了如图甲所示的电解水的实险：

(1)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是

(2)如何检验b玻璃管产生的气体(简述实验过程、现象以及结论)。

(3)该实验小组的同学，将水换成氯化钠溶液，做了如图乙所示的实验，观察到两根石墨电极上都出现

了气泡。于是他们对气泡的成分产生了浓厚兴趣，决定进一步探究。

【提出问题】氯化钠溶液通电石墨电极上生成了哪两种气体？

【查阅资料】氯气(C1J是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。

【提出猜想】猜想一：氢气和氧气；猜想二：氧气和氯气；猜想三：

【设计实验】

实验步骤实验现象解释或结论

①按照乙图连接好实验装置，通电一

a试管收集到黄绿色通过对气体颜色的分

段时间后，用a、b两支试管分别收集

气体，b试管收集到析，说明猜想一肯

两根石墨电极上产生的气体，观察气

无色气体定是错误的

体的颜色

②用拇指堵住b试管，移到点燃的酒证明b试管中收集的

听到轻微的爆鸣声

精灯旁，松开拇指气体为一

【实验结论】猜想三成立。实验完成后，同学们发现通电除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠。请写

出氯化钠溶液通电时发生反应的亿学方程式：。

【反思评价】实验结束后，老师还告诉大家：氯化钠溶液通电时所发生的反应是氯化还原反应。在氧化还

原反应中，一定有元素化合价升高，也一定有元素化合价降低。从这一方面分析，就可以判断出猜想—

是错误的。

【答案】

(1)增强水的导电性

将带火星的木条伸到b玻璃管尖嘴口处，若木条复燃，则b处玻璃管产生的气体为氧气

（3）氨气和氯气一氢气/H22NaCl+2H2O=H2T+Cl2?+2NaOH

【详解】

（I）纯水的导电性很弱，电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是增强水的导电性；

（2）电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，b玻璃管与电源正极相连，产生的气体为氧气，氧气

具有助燃性，则检验b玻璃管产生气体的方法是将带火星的木条放在b玻璃管尖嘴口处，打开活塞，若木

条复燃，则b处玻璃管产生的气体为氧气；

（3）［提出猜想］根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、Cl、H、0,故生成

的气体可能是氢气、氯气、氧气，结合其它猜想，猜想三为氢与和氯气；

［设计实验］①由于a试管收集到黄绿色气体，说明有氯气生成，而猜想一中没有氯气，所以说明猜想一肯

定是错误的；

②用拇指堵住b试管，移到点燃的酒精灯旁，松开拇指，点火听到轻微的爆鸣声，这是氧气的验纯现象，

说明b试管中收集的气体为氢气；

［实验结论］猜想三成立，即生成的气体为氢气和氯气，氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢

塾

气和氮气,反应的化学方程式为2NaCl+2H2。H2T+Cl?T+2NaOH；

［反思评价］在氧化还原反应中，一定有元素化合价升高，也一定有元素化合价降低氯化钠中氯元素显-1

价，水中氧元素显-2价，如果生成了氧气和氯气，反应后，氧元素为0价，氯元素也为。价，化合价都升

高，不符合氧化还原反应的特点，所以可以判断出猜想二是错误的。

水的净化过滤

9.（24-25九年级上•江西吉安・期末）下列措施中，不属于净水方法的是

A.加肥皂水B.静置沉降C.细沙滤水D.杀菌消毒

【答案】A

【详解】A、加肥皂水可以鉴别硬水与软水，但不能净化水，该选项符合题意；

B、静置沉降可以使水中较大的难溶性杂质沉淀，是一种净化水的方法，该选项不合题意；

C、细沙滤水可以除去水中的难溶性杂质，是一种净化水的方法，该选项不合题意：

D、杀菌消毒是一种净化水的方法，该选项不合题意。

故选：Ao

10.（24-25九年级上•江西九江・期末）下是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法惜误的是

6太阳

A.该过程中水分子大小发生改变

B.水杯中的水是淡水

C.该装置涉及蒸储

D.获取淡水的快慢与温度有关

【答案】A

【详解】A、该装置中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴滴到水杯中，得到淡水，该过程中，

水的状态发生变化，是分子之间的间隔发生了改变，水分子的大小不变，故选项说法错误；

B、该装置中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴滴到水杯中，得到淡水，水杯中的水是淡水，

故选项说法正确；

C、该过程中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，得到淡水，是利用蒸储的方法，故选项说法

正确；

D、获取淡水的快慢与温度有关，温度越高，水蒸发的越快，获得淡水的速率越快，故选项说法正确；

故选Ao

11.（23-24九年级上•江西宜春・期末）新修订的《海洋环境保护法》将于2024年1月1FI起正式实施。

蒸镭法淡化海水是利用海水中各成分具有不同的

A.熔点B.密度C.沸点D.溶解性

【答案】C

【详解】蒸储是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，蒸镭法淡化海水是利用海水中各成分沸点

不同进行分离的。故选C。

12.（23-24九年级下•江西九江•期末）空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图所

示，下列描述正确的是。

空气过滤装置水过渡装置

A.获得的饮用水为纯净物

B.压缩冷凝的过程分子的间隔减小了

C.被过滤装置除去的有害物质的直径小于滤孔直径

D.上述净化过程中发生化学变化的是

【答案】B紫外消毒

【详解】A.获得的饮用水中除水外，还含有可溶性物质，属于混合物，故A错误；

B.压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，压缩冷凝的过程分子的间隔减小了，故B正确；

C.有害物质不能通过过滤装置漉孔，被过滤装置除去的有害物质的直径大于滤孔直径，故C错误；

D.紫外消毒可杀死细菌病毒，有新物质生成，属于化学变化。

故填：B；紫外消毒。

13.（22-23九年级上•江西上饶•期末）下列关于水的说法正确的是

A.净水时加入明矶的作用是杀菌消毒

B.自来水中含有可溶性钙、镁件合物

C.利用活性炭能将海水淡化

D.过滤河水时，玻璃棒的作用是

【答案】B引流

【详解】A、明研能加速沉降，但不能杀菌消毒，该选项说法不正确；

B、自来水中含有可溶性钙、镁化合物，该选项说法正确；

C、活性炭能除去水中的颜色和异味，但不能将海水淡化，该选项说法不正确"

故选B。

D、过滤时，玻璃棒的作用为引流。

14.（22-23九年级上•江西抚州•期末）一杯净水，一份健康。冷水机走进了千家万户。某家用净水机工作

原理如下图所示：

（1）净水机中，PP棉净水相当于实验室的操作。实验室进行该操作用到的玻璃棒的作用

是O

（2）该净水机（选填“能”或“不能”）降低自来水的硬度，生活中通过________降低水的硬度。

（3）颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的性。

（4）2022年世界水日主题是：珍惜地下水，珍视隐藏的资源。请写出你在生活中节约用水的一条具体做

法O

【答案】

（1）过滤引流液体

⑵能煮沸

（3）吸附

（4）淘米的水浇花等

【详解】

（1）PP棉净水是将固体和液体分离，则相当于实验室的过滤操作。过滤需要用玻璃棒引流液体，则实验

室进行该操作用到的玻璃棒的作用是引流液体。

（2）由图可知，自来水通过净水机最终得到纯水，则该净水机能降低自来水的硬度，煮沸可以除去水中

的钙镁等离子，则牛活中通过煮沸降低水的硬度。

（3）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味、有毒物质等，颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活

性炭具有良好的吸附性。

（4）生活中要一水多用，节约用水，生活中节约用水的一条具体做法淘米的水浇花等。

15.（24-25九年级上•江西吉安・期末）观察下列实验装置，回答下列问题。

（1）利用A装置测定空气中氧气的含量,测得空气中氧气体积分数偏小的原因可能是

（2）利用B装置净水，小卵石、石英砂、活性炭都有作用（填一种操作）；而活性炭还有的

作用。

（3）利用C装置探究铁与氧气的反应，若集气瓶内没有存留少量水，其后果是。除了存留少量

水，还可以采取什么措施避免此类后果？o

【答案】

（1）红磷量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹）

（2）过滤吸附

（3）炸裂集气瓶底集气瓶底铺一层细沙

【详解】

（1）测得氧气体积分数偏小，可能原因有：红磷量不足：不能将集气瓶内氧气完全消耗，导致进入集气

瓶的水体枳偏小，测得氧气体枳分数偏小；装置漏气：红磷燃烧消耗氧气后，外界空气进入集气瓶，使

瓶内压强变化小，进入水的体积偏小；未冷却至室温就打开弹簧夹：此时集气瓶内温度高、压强较大，进

入水的体积偏小，故填：红磷量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹）。

（2）小卵石、石英砂、活性炭在B装置中都有过滤作用，可除去水中不溶性杂质；活性炭表面有疏松多

孔的结构，所以活性炭具有吸附作用，能吸附水中的色素和异味。

（3）利用C装置探究铁与氧气反应，若集气瓶内没有存留少量水，铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，会

炸裂集气瓶底。避免集气瓶底炸裂的其他措施：除留少量水外，还可以在集气瓶底铺一层细沙，防止集气

瓶炸裂。

16.（24-25九年级上•江西赣州•期末）建立宏观、微观之间的联系是化学的特点。下列甲是制备蒸锵水的

装置，乙是电解水的装置，丙是电解水的微观示意图，请根据下面的图回答问题。

O氢原子

・领孑

电池

甲乙内

（1）请从微观角度分析甲和乙变化的本质区别O

（2）乙图中，检验B管中气体的方法是；该反应的化学方程式为,基本反应类型是

（3）在图丙方框中选择表示反应后生成物的分子模型示意图_____o

【答案】

（1）分子种类是否发生改变（甲中分子种类不变，乙中分子种类发生改变）

（2）将带火星的木条伸到B试管中，若复燃则为氧气2H,O-2H,T+O,T分解反应

⑶A

【详解】

（I）甲是制备蒸储水的装置，只是水的状态发生改变，水分子没有发生变化，属于物理变化，乙是电解

水的装置，有新物质生成，水分子种类发生变化，有新分子生成，属于化学变化，从微观角度分析甲和乙

变化的本质区别为是分子种类是否发生改变；

（2）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，B管产生的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，检验

B管中气体的方法是将带火星的木条伸到B试管中，若复燃则为氧气；

通电

水在通电条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为2H2。2H2T+o2T；该反应是一种物质生成两种

物质，基本反应类型为分解反应；

（3）水在通电条件卜.反应生成氢气和氧气，化学方程式为2Hq幽ZHj+Oj,该反应为2个水分子

通电分解牛成2个氢分子和1个氧分子，故表示反应后牛成物的分子模型示意图为A。

17.（24-25九年级上•江西吉安・期末）彬彬同学在学完水资源及其利用后，想取泉江河的水进行净化操

作，该河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。请你帮他一起完成有关操作,

并回答相关的问题:

（I）设计：泉江河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等

①泉江河水中含有泥沙等不溶性杂质可以通过_____（填操作方法）去除。

②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭只有结构，可以吸收河水中色素和异味。

（2）净化：彬彬将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如下图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较

合理的是（选填"A”或“BDo通过该装置净化后的水可以用鉴别该水样是否为硬水。

（4）总结：混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）

a.找到分离方法b.分析混合物成分c.寻找成分性质差异

【答案】

（1）过滤疏松多孔

（2）A肥皂水

（3）煮沸

（4）bca

【详解】

（1）①泉江河水中含有泥沙等不溶性杂质可以通过过滤去除；

②活性炭具有疏松多孔结构，可以吸收河水中色素和异味；

（2）自制净水器按由上到卜.的顺序排列应该是：用小砾石除去颗粒较大的不溶性杂质，用石英砂除去颗

粒较小的不溶性杂质，再用活性炭吸附水中的异味及色素，最后是蓬松棉，则装置制作较合理的是A：

通过该装置净化后的水可以用肥皂水鉴别该水样是否为硬水，取样加入肥皂水振荡，出现泡沫较多则为软

水，出现浮渣较多则为硬水；

（3）生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度；

（4）混合物分离时，首先要分析混合物成分，了解其中包含哪些物质；然后寻找成分性质差异，根据不

同物质性质的不同来确定分离的依据；最后找到分离方法，故混合物分离的•般思路和方法是bca。

18.（24-25八仔级下.江西宜春.期末）提高节水意识，培养良好的用水习惯，是我们每个公民的义务和货

任，请根据所学知识回答下列问题：

（2）操作②该过程主要是变化（填“物理城“化学”）。H图操作中待净化的水应该从（填“a”

或*"）端通入。

（3）小李取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是

水。

（4）如图2,是电解水实验装置，连接玻璃管b端是极，如图3水