2025-2026学年黑龙江省齐齐哈尔市高一（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年黑龙江省齐齐哈尔市高一（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.用激光笔照射生理盐水能产生丁达尔效应

B.储氢合金与H2形成的金属氢化物需易形成、难分解

C.在食品包装袋中放入生石灰以防止食品因氧化而变质

D.动植物的呼吸作用属于氧化还原反应2.我国科学家通过氟俘获质子的突破反应（）揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法正确的是（）A.19F的质子数是19 B.19F与20Ne原子的中子数相等

C.该过程发生了化学变化 D.钙原子K层与L层电子数相等3.化学用语是一种国际性的科技语言，也是学习化学的工具。下列化学用语表达错误的是（）A.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++

B.CaO的电子式：

C.CO2的结构式：O=C=O

D.用电子式表示HCl的形成过程：4.化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质类别的说法正确的是（）选项混合物酸酸性氧化物电解质A冰水混合物HClCOCaOB生铁HClOMn2O7NaOHC漂白粉H2SO3Fe2O3NaClD氢氧化铁胶体HNO2SO2氯水A.A B.B C.C D.D5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.同温同压下，质量相同的O2和SO2，SO2所占的体积是O2的两倍

B.Na2O与Na2O2中阴、阳离子个数比均为1：2

C.agCl2中有m个Cl原子，则NA可表示为

D.0.5molCl2充分溶于水，形成的新制氯水中Cl-和ClO-的微粒数之和为NA6.铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法合理的是（）A.a无法直接转化为e

B.铁的氧化物只有b、c两种

C.d的硫酸盐可作为补铁剂的主要成分

D.h可在一定条件下转化为f,转化过程体现了h的氧化性7.下列离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A.无色透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、

B.含大量H+的溶液中：K+、Ca2+、OH-、

C.在小苏打溶液中：Na+、K+、Cl-、

D.c（OH-）=1mol•L-1的溶液中：Ba2+、Na+、、8.实验是化学研究的基础。下列装置能达到相应实验目的的是（）A.加热液体

B.分离I2和KCl固体

C.测定新制氯水的pH

D.制备氢氧化铁胶体9.ClO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制ClO2的微观示意图，下列有关说法正确的是（）

（其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）A.该反应为复分解反应 B.该反应中，NaClO2作氧化剂

C.该条件下，氧化性：Cl2＞ClO2 D.制取135gClO2，反应中转移4mole-10.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是（）A.将少量CO2通入Na2CO3溶液中：CO2++H2O=2

B.金属Mg与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑

C.漂白粉溶于水后与空气中CO2反应：CO2+2ClO-+H2O=+2HClO

D.向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O11.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，其中推测合理的是（）A.Na与Cl形成离子键，Li与Cl形成离子键，推测H与Cl也形成离子键

B.Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，推测Ba（第六周期第ⅡA族）与水反应会更快

C.Br2与H2加热到一定温度才反应，Cl2与H2点燃发生反应，推测F2与H2需要在高温下才能反应

D.HCl在1500℃时分解，HBr在500℃时分解，推测HI的分解温度介于二者之间12.根据下列操作或现象所得的结论正确的是（）选项操作或现象结论A新切开的金属钠表面变暗钠被氧化成Na2O2B向某溶液中先加入稀硝酸无明显现象，然后滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀原溶液中含有Cl-C“84”消毒液需要密封避光保存“84”消毒液在空气中易被氧化D向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，黄色溶液变成蓝绿色金属Cu的活泼性大于FeA.A B.B C.C D.D13.已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中X、Y、Z的原子序数之和为21，Z和W位于同主族，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A.原子半径：X＜Y＜Z B.X的最高价含氧酸属于强酸

C.Y的简单氢化物属于酸性气体 D.X与Z形成的化合物不唯一14.常温下，已知某溶液X中c（H+）=0.1mol•L-1，还含有、Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、中的若干种，现取200mL该溶液进行如图实验（不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化）：

已知：+OH-NH3↑+H2O

下列判断正确的是（）A.Fe3+、Fe2+至少有一种

B.四种离子一定存在

C.该溶液中c（Cl-）≥0.05mol•L-1

D.不能确定Na+和Cl-是否存在，一定不存在15.某实验小组利用茶水，结合铁元素的性质设计了如图所示的“魔法实验”。

已知：

a.茶水中含有鞣酸，与Fe2+结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁；

b.鞣酸、维生素C均具有还原性。

下列分析正确的是（）A.试管②中铁元素只以鞣酸亚铁的形式存在

B.试管③中含有的还原性物质只有鞣酸亚铁

C.④→⑤中H2O2溶液的作用与②→③中维生素C的作用不相同

D.由①③④几乎颜色相同，可推知对应溶液中所含粒子种类相同二、流程题：本大题共1小题，共12分。16.铜转炉烟灰中含金属元素（主要为Cu、Zn、Pb、Fe的硫酸盐和氧化物以发SiO2），其中部分物质回收的工艺流程如图1所示。

已知：ⅰ.“浸出液①”中所含有的金属阳离子为Cu2+、Zn2+、Fe2+和Fe3+；

ⅱ.常温下，SiO2既不与硫酸反应也不与Na2CO3溶液反应。

回答下列问题：

（1）为提高浸出率，可采取的措施有______（任写一点）。

（2）“沉铜”时铜置换率与温度、浸取时间的关系如图2、3所示，则最佳的反应条件为______，由图3曲线可知，随着时间的延长，浸出液①在1.0h以后，铜置换率逐渐降低，出现这种现象的原因可能是______。

（3）“除杂”中，加入ZnO调节溶液pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为Fe（OH）3、MnO2，则该氧化过程的离子方程式为______。

（4）“滤饼”的主要成分为SiO2和______（填化学式）。

（5）加热ZnSO4•7H2O固体，固体质量保留百分数（固体质量保留百分数=与温度的关系如图4所示。145℃时所得固体的化学式为______（填字母）。

A.ZnSO4

B.ZnSO4•H2O

C.ZnO三、实验题：本大题共2小题，共29分。17.钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

（1）金属钠在空气中久置最终生成______（填化学式）。

（2）粗盐中含有、K+、Ca2+、Mg2+等杂质离子，实验室按如图的流程进行精制（所用试剂均过量）：

已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示：

①步骤Ⅰ中BaCl2溶液要稍过量的目的是______。

②步骤Ⅳ中用盐酸调节pH至3～4，除去的离子有______。

③“一系列操作”是指______（填字母）。

A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤

B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶

C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤

D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶

（3）配制0.1mol•L-1的盐酸溶液。

①配制时必须使用的仪器有______（填字母）。

②用12mol•L-1的浓盐酸配制500mL0.1mol•L-1稀盐酸时，需用量筒量取浓盐酸的体积为______mL。

③在配制过程中，下列实验操作对溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线______；

B.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2～3次，洗涤液也转移到容量瓶______；

C.摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线______。18.某实验小组在实验室制取“84”消毒液（有效成分为NaClO）并探究其性质。已知较低温度时，Cl2与NaOH反应的氧化产物为NaClO；较高温度时，氧化产物为NaClO3，制取NaClO的装置如图1所示（夹持装置已略）：

回答下列问题：

（1）与MnO2、浓盐酸制Cl2相比，装置A中反应无需加热即有Cl2产生，说明氧化性：

KMnO4______（填“＞”或“＜”）MnO2。

（2）装置B中制备“84”消毒液的化学方程式为______，若最终得到的“84”消毒液中含有杂质NaClO3，可能的原因是______。

（3）利用如图2装置探究“84”消毒液与“洁厕灵”（主要成分是HCl）的反应。

①写出“84”消毒液与“洁厕灵”反应的离子方程式：______。

②湿润的pH试纸的现象是______。

③棉花团的作用是______。

④已知Cl2不与湿润的淀粉-KI试纸变蓝后形成的蓝色物质反应。实验过程中发现，湿润的淀粉-KI试纸先变蓝，继续滴加“洁厕灵”后，蓝色逐渐褪去，试纸褪色的原因可能是______。四、简答题：本大题共1小题，共14分。19.短周期主族元素a～g原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题：

（1）c的原子结构示意图为______。

（2）上述元素中，与a位于同一主族的是______（填元素符号）。

（3）非金属性：b______（填“＞”“＜”或“=”）d,上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是______（填化学式）。

（4）g的最高价氧化物对应水化物的电子式为______。

（5）写出f的最高价氧化物与g的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______。

（6）已知元素Se与e同主族且相邻，Se的氧化物与e的氧化物的化学性质相似，下列选项中有关Se的说法错误的是______（填字母）。

A.Se属于非金属元素

B.单质的氧化性：Se＞e

C.与e的单质相比，Se更难与H2化合

D.简单阴离子的还原性：Se＞e

1.【答案】D

2.【答案】B

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】C

10.【答案】A

11.【答案】B

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】B

15.【答案】C

16.【答案】延长浸取时间或适当升温、搅拌等

温度40℃、浸取时间1.0h;随着时间的延长，部分Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+将部分Cu氧化为Cu2+

PbCO3

B

17.【答案】Na2CO3

①除尽