广东外语外贸大学《大学化学》2024 - 2025 学年第一学期期末试卷

（第2页）制卷人签名：制卷日期制卷人签名：制卷日期：审核人签名：：审核日期：………………………………………………装……订……线…………………学院专业/班级学号姓名题号一二三四五六七八总分阅卷教师得分………………一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加2.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.一定条件下，在密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。当N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A.N₂、H₂完全转化为NH₃B.正、逆反应速率相等且等于零C.反应已达到化学平衡状态D.N₂、H₂、NH₃的浓度一定相等4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度5.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、压强无关D.化学平衡常数K越大，表明反应正向进行的程度越小6.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)在一定条件下达到平衡。若保持温度不变，增大容器的容积，则（）A.平衡正向移动B.平衡逆向移动C.混合气体颜色变深D.混合气体颜色变浅7.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH⁻浓度均减少到原来的一半D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO₄³⁻浓度不同8.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.HClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.Ba(OH)₂9.下列关于pH的说法正确的是（）A.酸溶液的pH越大酸性越强B.碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况10.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内，少选得2分，选错不得分）1.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度能增大反应速率B.增大压强能增大反应速率C.改变压强对化学平衡无影响的反应，一定是气体体积不变的反应D.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大2.对于可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，下列叙述正确的是（）A.若单位时间内生成2nmolC的同时，消耗nmolB，则反应达到平衡状态B.若容器内压强不随时间变化，则反应达到平衡状态C.若A、B、C的浓度不再变化，则反应达到平衡状态D.若A、B、C的分子数之比为2∶1∶2，则反应达到平衡状态3.下列关于电解质的说法正确的是（）A.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电B.电解质是在水溶液中能导电的化合物C.电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质D.酸、碱、盐都是电解质4.下列关于盐类水解的说法正确的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性C.盐类水解促进了水的电离D.盐类水解反应通常是放热反应5.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，负极发生氧化反应C.原电池中，电子从负极经导线流向正极D.原电池的正极材料一定是活泼性比负极弱的金属三、判断题（总共10题，每题2分，正确的打“√”，错误的打“×”）1.化学反应速率为0时，反应达到平衡状态。（）2.化学平衡常数越大，反应进行得越彻底。（）3.改变温度，化学平衡一定会发生移动。（）4.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。（）5.水的离子积常数Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。（）6.盐类水解的程度一般都比较大。（）7.原电池中，正极发生氧化反应。（）8.电解池的阳极发生氧化反应。（）9.电镀时，镀件作阳极，镀层金属作阴极。（）10.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻。（）四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些，并分别举例说明。2.请阐述化学平衡移动原理，并说明如何通过改变条件使平衡向正反应方向移动。3.解释盐类水解的概念，并举例说明盐类水解对溶液酸碱性的影响。五、计算题（总共2题，每题15分）1.在一定温度下，将0.20mol的N₂O₄气体充入