化学试卷+答案福建省“三明二中、永春一中、龙岩一中”三校2025-2026学年高三上学期10月协作考试(10.17-10.18)

“三明二中、永春一中、龙岩一中”三校协作2025—2026学年第一学期联考高三化学试题(考试时间：75分钟总分：100分)第I卷(选择题，共40分)一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一项符合题目要求)1.国家科技实力的发展离不开化学材料的助力，下列关于材料科学的说法正确的是A.我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料B.华为首款5G手机搭载的“麒麟980”芯片的主要成分为SiO₂C.北京冬奥会运动“战袍”添加的保暖材料石墨烯是碳单质D.医用硼硅玻璃瓶的主要成分Na₂O-B₂O₃·SiO₂是一种复杂的氧化物2.环糊精是一类环状低聚糖，在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。α-环糊精的结构如图所示，下列说法正确的是A.该物质可利用其空腔识别一定大小的油性分子B.结构中圈出的六元环为平面六边形结构C.该物质中不存在手性碳原子D.该物质难溶于水3.OF₂为极强的氧化剂，能与水反应放出氧气，反应方程式为OF₂+H₂O=O₂↑+2HF,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是C.标况下22.4LHF含氢键数为NAD.每生成1molO₂,转移电子数为4NA4.连花清瘟的有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的说法错误的是A.该物质能发生消去、氧化、加聚反应B.该物质理论上可用于制造酚醛树脂C.1mol绿原酸最多可与4molH₂发生加成反应D.该物质与足量Na、NaHCO₃反应生成的气体物质的量之比为1:1绿原酸三校联考化学科试卷(第1页，共7页)X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，除W外其余四种元素位于同一周期，R为烷烃基。下列说法正确的是D.QZ₃中所有原子均满足最外层8电子稳定结构6.对下列实验事实给出的结论或解释正确的是选项实验事实结论或解释A烷基磺酸钠在水中易聚集形成胶束超分子具有一定识别能力B向淀粉溶液中加入适量的20%硫酸溶液并加热，冷却后加入NaOH溶液至溶液显碱性，再滴加适量碘水，溶液颜色无明显变化淀粉已完全水解C常温下，用pH计测得浓度均为0.1molL的CF₃COOH和CCl₃COOH溶液的pH,后者的pH更大应更大D向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，搅拌、过滤后向洗净的沉淀中加入稀盐酸，有气体放出7.西安交通大学胡小飞教授课题组使用酞菁钴(RM)辅助构建了Li-CO₂电池体系，使得该下列叙述错误的是常温非常温(-30~80℃)NNA.“常温”和“非常温”电池中，电极电势均为a高于bB.“常温”电池中，a电极反应式为3CO₂+4e+4Lit=2Li₂CO₃+CC.“非常温”电池中，酞菁钴的作用为催化三校联考化学科试卷(第2页，共7页)8.下列生产生活中的应用所对应的离子方程式书写正确的是A.少量CO₂通入漂白液中制HClO:CO₂+H₂O+ClO-=HCO₃+HC1OB.方铅矿(PbS)遇CuSO₄溶液生成铜蓝(CuS):PbS(s)+Cu²+(aq)=CuS(s)+Pb²+(aq)C.氢氟酸打磨玻璃：SiO₂+4H++4F-=SiF₄↑+2H₂OD.盛有食盐水的铝盆使变黑的银器恢复光泽：2Al+3Ag₂S=6Ag+2Al³++3S²-9.某铜矿渣(主要含铜、铝、硅、钙、铁等元素)可制备草酸铜(CuC₂O₄),工艺流程如下：过量过量空气滤液1过滤步骤III含NH₃浸取剂步骤I过滤过滤铜矿渣滤液2粉料已知：;CuC₂O₄(s)一Cu²+(aq)+C₂O²(aq)。下列说法错误的是A.相比浓氨水，选用NH₃-NH₄Cl混合溶液作浸取剂可提高铜浸出率B.通入O₂并加入含NH₃浸取剂浸取后过滤，滤渣成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃C.为使Cu²+充分沉淀，应加入过量的(NH₄)₂C₂O₄D.由该工艺流程可推知与Cu²+结合能力：F-弱于C₂O₄²-10.电位滴定法的原理为在化学计量点附件，待测离子浓度的变化引起电极电位的突跃，从而确定滴定终点。室温下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的NH₄HSO4溶液，通过电位滴定法获得电极电位的变化与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，已知b点溶液pH=7,NH₃H₂O的Kb=1.0×10⁵。下列说法正确的是A.a点溶液中的离子浓度大小顺序为：c(Na)>c(SO₄²-)>c(NH₄+)>c(H+)>c(OH)B.b点溶液中微粒浓度满足：c(Na)=c(NH₄+)+2c(NH₃H₂O)C.c点溶液的pH=11D.a、b、c三点水的电离程度：c>b>a第Ⅱ卷(非选择题，共60分)二、非选择题：(本题共4题，共60分)11.(15分)铟是一种银白色的金属，它在合金制造、液晶显示器和太阳能电池等领域有着广泛而重要的应用。含铟化合物CuInSe₂是一种重要的半导体材料。利用铟烟灰渣(主要成分为In₂S3,还含有FeAsO₄、Pbo、SiO₂等杂质)为原料生产金属铟的工艺流程如下：已知：①常温下，Kp[Fe(OH)₃]=1×10³86,K[In(OH)₃]③FeAsO₄难溶于水，但可溶于硫酸。(1)In与A1同族，49In的价电子排布式为o反应的化学方程式为o的范围是。(已知：离子浓度≤10-5mol-L-¹,可认OB为该离子沉淀完全)(6)一种铜铟硒晶体(化学式为CuInSe₂)的晶胞结构如图所示，晶胞中In和Se未标明，用A或者B代替。推断In是(填“A”或“B”),晶体中1molCu周围与它最近且等距离的A粒子的数目为o12.(17分)硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，广泛应用于制造医药、染料等。某兴趣小组在实验室利用△H<0反应合成SO₂Cl₂。已知：①SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,SO₂Cl₂易水解，受热易分解；②CrO₄2-在中性或碱性条件下，无法氧化Cl,在酸性中转化为Cr₂O₇2-,可氧化Cl-。ChNa₂SO₃E(1)用如图所示A~E的装置组装(可以重复选用),制备SO₂Cl₂,正确的连接顺序是a→→h(用小写字母表示)。(3)装置B中冰盐水的作用为,仪器X的名称为o(4)装置E选用70%硫酸的理由是o(5)已知SO₂Cl₂的结构式为,则SO₂Cl₂的水解化学方程式为o(6)硫酰氯纯度的测定：取2.00g硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，调pH为6.5~10.5,加入少量K₂CrO₄作指示剂(Ag₂CrO₄是砖红色沉淀),用0.1000mol.L⁻¹的AgNO₃标准溶液滴定(滴定过程中SO₄2-不参与反应),平行滴定三次，平均消耗AgNO₃标准溶液26.80mL。abCdef②下列操作使测定结果偏高的是(填序号)。a.调节pH低于6.5b.滴定前管尖嘴有气泡，滴定终点无气泡c.锥形瓶用待测液润洗d.准确量取25.00mL溶液时，先俯视后仰视③该硫酰氯产品的纯度为%(结果保留一位小数)。三校联考化学科试卷(第5页，共7页)13.(14分)有机化合物C和F是制造特种工程塑料高分子G的两种重要单体，均能以苯为起始原料按下列路线合成(部分反应步骤和条件略去):F回答下列问题：(1)A中官能团名称为;C的名称为o(2)E→F涉及两步反应，第2步的反应类型为_o(3)与D相比，A的沸点更高的原因是o(4)写出D→E反应的化学方程式_o(5)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_Oa.链状，无支链b.含-C=C-,无-O-O-c.核磁共振氢谱只有1组峰(6)写出C和F反应生成G的化学反应方程式：_o(7)选用芳香族氟化物F制备G,而未选用对应的氯化物，可能的原因是 o14.(14分)研究氨及其合成工艺在工农业上有着重要意义。回答下列问题：(1)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物N*+2H₂*-cNH₃*N*+3H*NH*+2H*NH₂*+H*①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为o③合成氨反应：表示);NH₃分子的空间结构为o(2)一种H₂、N₂可持续电催化合成氨的原理如下图(如中R₁、R₂、R₃、R₄可表示烃基)所示，物质Y的结构简式为_o(3)一种合成气(含体积分数为54%的H₂、32%的CO、8%的CO₂和6%的N₂)可通过如下图的转化来制取合成氨气的原料。若转化I中CO、CO₂完全反应，得到的Fe₃O₄和CaCO₃的物质的量之比为o(4)合成氨反应的方程式为：3H₂(g)+N₂(g)→2NH₃(g),恒压密闭容器中，起始时n(H₂):n(N₂)=3:1,不同温度(T)下平衡混合物中NH₃(g)物质的量分数随压强的变化曲线如图所示：压强/10⁵Pa①A点的温度迅速从T₁变为T₂,则此时浓度商QK(T₂)(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一项符合题目要求)二、非选择题：(本题共4题，除标注外，其余每空2分，共60分)11.(15分)(1)5s²5p¹(1分)(4)2H₃AsO₄+2SO₂=As₂O₃