43氧气的实验室制取课件九年级化学鲁教版上册

1.通过对制取气体思路的分析，知道实验室制取氧气的药品、原理、装置、操作、气体收集及其方案选择。2.通过对制取氧气反应原理的学习，知道催化剂和催化作用。

氧气与世间万物如影随行，以上的场景都需要用到氧气，那你知道氧气是怎样制取的吗？今天就让我们一起学习吧！动植物的呼吸燃料的燃烧钢铁的冶炼金属的焊接

通电植物的光合作用电

解

水分离液态空气法反应慢，不容易收集耗能大，反应慢设备复杂，成本高思考：制取氧气有哪些方法？这些方法适合在实验室制取一瓶氧气吗？H2OH2+O2不适合实验室制取气体的思路分析1.反应物是否容易获得2.实验条件是否容易控制3.实验装置是否容易装配4.实验操作是否安全可靠5.选择气体发生装置和收集装置的依据下列哪些物质可作为实验室制取氧气的物质？①水(H2O)②二氧化碳（CO2)③食盐（主要成分为NaCl)④高锰酸钾（KMnO4）⑤过氧化氢（H2O2）

⑥甲烷（CH4）⑦氯酸钾（KClO3）√√√电解水要消耗大量的电能，氯化钠、甲烷组成中不含氧元素，二氧化碳中氧不易变成氧气01：确定反应原理（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色固体，加热时能产生氧气，成本较高。（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，在加热和其他条件适宜的情况下能产生氧气，反应速度快。（3）H2O2过氧化氢是一种无色液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。分解过氧化氢制取氧气是比较符合环保、安全要求的方法分解过氧化氢制取氧气的实验原理取A、B两支试管，用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰完成下列实验。观察并记录实验现象。带火星的木条不复燃。1.向A试管中加入3～5mL过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口。2.向B试管中加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口。带火星的木条不复燃。活动探究4-4：带火星的木条复燃。3.将A试管的过氧化氢溶液倒入B试管中，将带火星的木条伸入B试管口。4.待B试管中的现象不明显后，小心将上部液体倒出，再加入3～5mL过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口。带火星的木条复燃。对比上述实验现象，你能得出什么结论？氧气是过氧化氢分解产生的，加入二氧化锰（MnO2）只是起加快产生氧气的作用。有O2反应慢产生O2继续产生O2无O2动脑思考：多次重复第4步实验，反应后将试管中的二氧化锰干燥称量，反应前后质量没有改变。据此你认为，二氧化锰在此反应中起什么作用？讨论在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。三、催化剂

“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）“两不变”：反应前后，本身的质量和化学性质都没有改变催化作用

催化剂在化学反应中所起的作用1、催化剂改变反应的速率，可能加快也可能减慢；催化剂不能决定反应的发生与否；也不能增加生成物的产量。3、催化剂存在于具体反应中，不能说“MnO2是催化剂”，应该说“MnO2在H2O2制氧气的反应中作催化剂”。注意2、催化剂在化变前后，质量、化学性质不变，物理性质有可能改变，如催化剂的形状改变。4、酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。5、催化剂的种类、用量、反应时的温度都会影响催化剂的催化效果。追问1、一个反应只能有一种催化剂吗？答：不是。在H2O2制氧气的反应中，既可选择MnO2做催化剂，也可选择硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜等等。

·一个反应的催化剂不止一种，

·不同催化剂的改变速率程度不同。注意：5、催化剂的种类、用量、反应时的温度都会影响催化剂的催化效果。追问2、如何证明一种物质是做某反应的催化剂？（如何证明CuO是分解H2O2制氧气的催化剂？）（2）质量反应前后不变（3）化学性质反应前后不变实验①：H2O2单独制取氧气，用带火星的木条检验，木条不复燃——实验③：回收CuO，称量，比较反应前后的质量，不变实验②：H2O2中加入一定量的CuO对比，用带火星的木条检验，木条复燃——实验④：在原来的CuO中再次加入新的H2O2溶液，用带火星的木条检验，复燃改变化学反应速率（1）迁移应用【实验探究】甲同学按如图方案进行实验。【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，硫酸铜除了证明能改变H2O2分解速率外，还需证明硫酸铜的

和

在反应前后都没有发生改变。木条复燃质量

化学性质在二氧化锰的作用下，过氧化氢迅速分解产生氧气和水，这一反应可表示如下：此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭头的上方。过氧化氢

水+氧气二氧化锰文字表达式：MnO2

H2O2H2O+O2符号表达式：形形色色的催化剂详阅P89多识一点选择发生装置的依据：发

生装

置优缺点便于添加液体药品长颈漏斗末端要伸入液面以下，防止气体逸出可以控制反应速率操作简单制得的气体量少02：选择发生装置反应物和生成物的状态、反应条件固液常温型选择收集装置的依据：排水集气法向上排空气集气法

向下排空气集气法

气体难溶或微溶于水，且不与水发生化学反应无毒不与空气反应，且密度与比空气大无毒、不与空气反应，且密度与比空气小03：选择收集装置气体的密度和溶解性排空气集气法和排水集气法收集气体的比较(1)排水法收集的气体比较纯净(2)排空气法收集的气体比较干燥。多功能瓶气体短管入，空气长管出。

关键：给排出的物质留个出口排水法集气瓶先装满水，气体短管入，水长管出。向上排空气集气法气体长管入，空气短管出。向下排空气集气法发生装置收集装置锥形瓶分液漏斗集气瓶实验室用过氧化氢溶液制取氧气3.收集气体1.组装仪器，检查装置的气密性2.加药品（先加固体后加液体）关闭分液漏斗活塞，将导管放入水中，双手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。活动探究4-6实验室用过氧化氢制取氧气4.拆卸装置、洗涤仪器、整理试验台实验步骤排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已经满了。排水法：集气瓶里的水完全排净，集气瓶口冒出大气泡，说明氧气已经满了。验满检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，则说明该气体就是氧气。注意事项排水法收集氧气时，当导管口有均匀连续的气泡冒出时才开始收集。1.原理：高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4

K2MnO4MnO2O2加热高锰酸钾制取氧气（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？固固加热型加热高锰酸钾制氧气注意事项防止加热时高锰酸钾粉末进入导管注意：(1)试管口要稍微向下倾斜（防止水蒸气冷凝回流，炸裂试管）3、实验操作步骤：①“查”：组装仪器并检查装置气密性；②“装”：先将装满水的集气瓶倒扣在水槽中；再装药品，先固（MnO2）后液（双氧水溶液）；③“定”：固定安装④“点”：点燃酒精灯，先

，后固定加热；⑤“收”：待导管口有

，开始收集。⑥“离”：待气泡从瓶外冒出，用玻璃片盖好集气瓶，

放在桌上，将

移出水面；⑦“熄”：再熄灭

。预热连续均匀的气泡冒出时

正方导管酒精灯“茶庄定点收利息”防止水倒吸入试管造成试管炸裂。能否用过氧化氢制氧气的装置来用于高锰酸钾制氧气?为什么呢？不能因为反应物的状态和反应条件不同思考与交流用过氧化氢制氧气发生装置的优点（1）简单，易操作；（2）不用加热，较安全；（3）节约药品（可根据需要随时补充）；（4）分液漏斗可控制反应速率。固固加热型装置还可以用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制取氧气。固固加热型分解过氧化氢制氧气催化剂和催化剂作用催化剂的概念催化作用加热高锰酸钾制氧气H2O2H2O+O2MnO2

实验装置KMnO4

KMnO4

+MnO2

+O2

△实验装置1.下列物质不能用于实验室制取氧气的是 (

)A.KMnO4 B.KClO3

C.KCl

D.H2O22.(2024·苏州)下列关于高锰酸钾的说法正确的是(

)A.高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶B.高锰酸钾受热不易发生分解C.高锰酸钾难溶于水D.制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气CA课堂练习3.下列有关催化剂的说法正确的是 (

)A.只能加快反应速率

B.二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂C.能增加生成物的质量

D