辽宁名校联盟2025-2026学年高二下学期3月测试化学试卷+答案

4.下列实验能达到实验目的的是

高二化学试卷ABCD

0.01mol·L-¹搅拌器

KMnO₄溶液KMnO₂溶液温度计

本试卷满分100分，考试时间75分钟。2mL

0.2mol·L-1

注意事项：Na₂SO₃溶液

Na₂SO₃溶液

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。滴有酚酞的

Na₂SO₄溶液

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

通过控制开关K₁、滴定时，眼睛平

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上测定中和反应的反

K,可制作简单的燃视滴定管内液

无效。₂探究浓度对反应速率的影响

料电池面变化应热

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

可能用到的相对原子质量：H1.C12N14O16Al27S32Fe56

A.实验室制氯气时，常用排饱和食盐水的方法除去Cl₂中的HCl

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目

在工业合成氨过程中采用的合成温度一般为400～500℃

要求。B.

1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是C.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO₂的转化率

A.采油平台的钢铁构筑物与电源负极相连的保护方法叫外加电流法D.向重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色

B.碳酸钠可作家庭洗涤剂，如清洗厨房用具的油污

6.用Cl₂制备Cl₂O的化学方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O——2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O,设NA为

C.含氮牙膏可以将羟基磷灰石转化为氟磷灰石，达到预防龋齿的目的

阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

D.工业上常用电解熔融氯化物的方法来冶炼钠、镁、铝

2.下列化学用语表述正确的是A.基态Cl原子的核外电子的空间运动状态有7种

B.1molCO;-的中心原子价层孤电子对数为3NA

A.铍原子最外层电子的电子云轮廓图：C.等物质的量的Cl₂O与H₂O中所含α键的数目均为2NA

D.1L0.1mol·L⁻¹NaHCO₃溶液中HCO₃与CO-的数目之和小于0.1NA

7.下列现象与氢键有关的是

B.SO的VSEPR模型：①HF的沸点比HCl高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

C.HS-的电离方程式：HS⁻+H₂OS²-+H₃O+

③冰的密度比液态水的密度小

D.p-pc键的形成过程：④邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下很稳定

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液中：NHt、[Al(OH)₄]-、NO₃、SO?-⑥液溴在溶剂中的溶解性：H₂O<CCl₄

B.c(H+)=1.0×10⁻³mol·L-¹的溶液中：Mg²+、Zn²+、SO²-、CI

⑦室温下，酸性：CH₃COOH<CF₃COOH

'mol·L-¹溶液中：K+、Fe+、I-、SO;-A.①③④⑤B.①②③④

D.由水电离出的c(HT)=1.0×10⁻⁹mol·L⁻¹的溶液：K+、Cu²+、CH₃COO-、SO?-C.①②③⑥D.③④⑥⑦

化学第1页(共8页)

化学第2页(共8页)

8.一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2X(g)一Y(g)+Z(g)。相关数据11.某温度下发生反应：2M(g)一N(g),M和N的消耗速率与本身浓度的关系如图，已知：

见下表，下列说法正确的是7酒耗(M)=k₁·c²(M),vm瓶(N)=kz·c(N),k₁和k₂是速率常数，只与温度、催化剂有关。下列说

法正确的是

起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

容器编号温度/℃

XYZ

ITi20.8

IT₁5z

ⅢT₂51A.曲线y代表的是vm耗(N)

A.z=1.6B.其他条件不变，压缩容器体积，体系内活化分子百分数增大

B.平衡后，再向容器Ⅱ中加人5molX,X的平衡转化率减小C.此温度下，该反应的平衡常数1

C.平衡后，再向容器Ⅲ充人1molX和1molY,此时v正<v逆

D.密闭容器中进行该反应，P点时反应逆向进行

D.若T₁>T₂,则该反应△H<0

12.我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解CH₃OH和CO₂,工作原理如

9.甲醛(HCHO)生成甲酸甲酯(HCOOCH₃)的一种反应机理如图所示。下列说法错误的是

图甲所示。不同催化剂条件下，CO₂转化为CO的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂

表面上的物种用“*”标注。下列说法错误的是

coOH

CO2

A.该反应中LCuH与为中间产物

反应历程

图甲图乙

B.在反应机理中，碳原子的杂化方式发生了改变A.电解时，A电极与电源的负极连接

在反应机理中，存在极性共价键的形成

C.B.B电极发生的电极反应式为CH₃OH+H₂O-4e-—HCOOH+4H+

该反应原子利用率为100%,符合绿色化学理念

D.C.由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解CO₂的反应速率更快

10.下列由实验操作及现象不能得出相应结论的是D.若有1molH+通过质子交换膜向B极方向移动，则理论上有22gCO₂被转化

选项实验操作及现象结论13.正高碘酸(H₅IO₆)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取

室温下，用pH计分别测饱和NaCIO溶液和饱和H₅IO₆的实验流程如图所示。

AHCIO的酸性比CH₃COOH弱

CHCOONa溶液的pH,NaCIO的pH大

₃滤渣AgNO₃滤渣

溶液

向5mL1mol·L¹FeCl溶液中滴加2mL1mol·。AgalO₆

⁻₃NaIO₃Na₂H₃IO(黑色)

B不能证明该反应为可逆反应溶液—溶液(白色)

L⁻¹KI溶液，充分反应后，滴加淀粉溶液，溶液变蓝Nal反应1反应2反应3友应

电解

向盛有2mL0.1mol·L-¹AgNO₃溶液的试管中滴加滤液1滤液2O₂

4mL0.1mol·L-¹NaCl溶液，产生白色沉淀，振荡试下列说法错误的是

CK(AgCI)>K„(AgD

管，再滴加2mL0.1mol·L⁻KI溶液，有黄色沉淀A.“反应1”中每生成1molNaIO₃,阳极失去6NA个电子

生成

B.若在实验室完成“反应2”的分离操作，需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等

加热盛有CuCl₂溶液的试管，溶液变为绿色，冰水冷却[Cu(H₂O)₄J²+(aq,蓝色)+4CH-(aq)一C.“反应3”完成后溶液pH变大

D

后变为蓝色[CuClJ²-(aq,黄色)+4HO(1)△H>0

₄₂D.“反应4”的化学方程式为4AgsIO₆+10Cl₂+10H₂O=4H₅IO₆+20AgCl+50

化学第3页(共8页)化学第4页(共8页)

14.常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：(4)E元素在元素周期表中的位置是,基态E原子焰色试验产生的光是电子跃迁导致

的，该过程中产生的光谱属于(填“吸收”或“发射”)光谱。电解精炼E的阴极电极反

化学式H₂CO₃H₂SHCIOHCOOHHCN

应式为

Ka=4×10-¹;K₂=1.3×10-⁷;

电离常数K₂=4.7×10-⁸K.=1.8×10⁻K.=5.0×10-10

Ka₂=5.6×10-1K=7.1×10-¹317.(14分)钒是重要的战略金属，广泛应用于储能、合金等领域，现代工业利用钒渣(主要成分为

、含少量、、等杂质)制备钒电解液溶液)的一种绿色工艺流

下列说法正确的是Fe₂O₃V₂O₃,SiO₂Al₂O₃Cr₂O₃(VOSO₄

程如下：

A.常温下，NaHS溶液显酸性，NaHCO₃溶液显碱性

Na₂CO₃

溶液中：

B.0.01mol·L⁻¹Na₂Sc(Na+)>c(S²-)>c(OH-)>c(HS-)NaOHO₂H₂ONH₂CIH₂SO₄溶液SO₂

深度

向溶液中滴加少量氯水：个钒渣→焙烧滤渣2—酸溶电解→钒电解液

C.Na₂CO₃CO-+2Cl₂+H₂O—CO₂+2HCIO+2Cl-溶解调pH除杂精制

D.常温下，NaClO、NaCN、HCOONa中结合质子能力最强的是NaCN滤渣1滤液1滤渣3

15.25℃时，用0.100mol·L-¹盐酸滴定100mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及pOH已知：i.Cr₂O₃是两性氧化物。

[pOH水=-lgc水(OH-),c水(OH-)为水电离出的OH-浓度]与滴人盐酸体积的关系如图所示。ii.多钒酸铵(NH₄)₂V₆O₁₆在pH为2至6条件下溶解度极低，在强酸性条件下(pH<2)会溶解。

下列说法正确的是根据以上流程，回答下列问题：

(1)基态V原子的简化电子排布式为

(2)“焙烧”过程中，钒渣中的V₂O₃转化为NaVO₃的化学方程式为

(3)“溶解”后，滤渣1的主要成分是(填化学式)。

(4)铵盐在工业生产中有着重要应用。在工业生产中经常利用NH₄Cl溶液的酸性调节溶液pH,

A.25℃时，MOH的电离常数的数量级为10⁻NH₄Cl溶液显酸性的原因为

B.点①溶液中：c(MOH)>c(CI-)>c(M+)(用离子方程式表示);室温下，若有c(NH)相等的①(NH₄)₂SO₄溶液、②NH₄HSO₄溶液、

③溶液、④溶液、⑤。溶液，五种溶液的物质的量浓度由

C.点②溶液呈酸性，c(M+)>10³c(MOH)(NH₄)₂CO₃NH₄Cl(NH₄)₂Fe(SO₄)

(填序号);现取4.53gNH₄Al(SO)₂·12H₂O(M=

D.点③溶液呈中性，c(Cl-)=c(M)大到小的顺序为

加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。其中633℃分解生成

二、非选择题：本题共4小题，共55分。453g·mol-⁻¹)

的固体为(填化学式)。

16.(14分)A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A元素基态原子核外

↑固体质量/g

电子数和电子层数相等，它也是宇宙中最丰富的元素；B元素的基态原子价层电子排布式为

元素位于第二周期且基态原子中能级与能级电子总数相等；元素基态原子的A(300℃,2.37g)

2s²2p²;CpsDMB(633℃,1.71g)

能层的p能级中有3个未成对电子；E属于ds区元素，且基态原子有1个未成对电子。请根据相C975°℃C.0.51g)

关信息用相应元素符号回答问题：温度/℃

(1)C元素基态原子的电子排布图为_,A、B、C三种元素的电负性由大到小的(5)常温下，若“调pH”后滤液1中c(CrO)=0.02mol·L⁻¹,为回收滤液中的Cr,将其转化为

顺序是Cr³+,以Cr(OH)₃形式沉淀完全[c(Cr+)≤1×10-³mol·L-¹],应控制pH至少为

(2)BC₂分子的电子式为,中心原子杂化方式为,该分子属于分子(已知：常温下，K[Cr(OH)₃]=6.4×10⁻3¹,lg4=0.6}

(填“极性”或“非极性”)。

(6)钒的“酸溶”步骤中，SO₂将V₆O还原为VO²的离子方程式为_

(3)DA₃和A₂C中键角较大的是_,A₂C的空间构型为

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18.(14分)锡的两种常见氯化物为SnCl₂和SnCl,均易水解。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装(二)CO₂加H₂制CO

置等略)和药品制备SnCl₂,用同套装置更换药品制备SnCl。RWGS反应：CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H:反应|;

浓硫酸副反应：CO₂(g)+4H₂(g)—CH₄(g)+2H₂O(g)△H₂反应Ⅱ。

碱石灰

管式炉石英管(3)当H₂、CO₂按体积之比3:1投料时，RWGS反应的平衡组成如图1所示：

浓盐酸

A冷却剂

达微酸

回答下列问题：

I.SnCl₂和SnCl制备

(1)仪器X的名称为

图1

(2)装置E的作用是_;从装置E逸出的气体为(写化学式)。

①△H0(填“>”“<”或“=”);反应最佳温度为(填标号)。

(3)用SnCl₂固体配制SnCl₂溶液的方法是₁RWGS

A.300～350℃B.400～450℃C.700～750℃D.900～950℃

(4)该兴趣小组将X中浓硫酸换成高浓度NaClO溶液制备SnCl。可以选择(填标号)

②由图可知相对低温时是主要产物，从动力学角度解释可能的原因为

试剂来检测产品中是否混有SnCl₂杂质。CH₄

(三)CO₂加H₂制二甲醚(CH₃OCH₃)

a.AgNO₃溶液b.溴水c.酸性KMnO₄溶液

(4)一种制备二甲醚的方法如下，其中涉及的反应有：

Ⅱ.SnCl₂的应用

i.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁<0;

(5)利用SnCl₂可测定物质含量。以测定某样品中FeS₂的含量为例，先用王水将产品溶解，再经

△

系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl₂溶液将Fe³还原至Fe²+;用冰水ii.2CH₃OH(g)—CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)H₂<0;

△。

迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.1000mol·L¹K₂Cr₂O,标准溶液滴定Fe²+至Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)H₃>0

终点。重复操作3次。已知：生成物M的选择性

已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne——还原态(无色)。

①在恒温恒容条件下，将一定量的CO₂、H₂通人密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列

①当溶液中出现现象(填颜色变化)时，立即停止滴加SnCl₂溶液。

能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是(填标号)。

②某次测定称取样品1.200g,滴定消耗K₂Cr₂O,标准溶液体积为14.00mL,则该次实验测

A.n(CH₃OH):n(CH₃OCH₃)=1:1B.反应ii中2v正(CH₃OH)=v(CH₃OCH₃)

得样品中FeS₂的质量分数为%(结果保留小数点后2位)。

C.混合气体的密度不变D.混合气体的平均相对分子质量不变

③下列操作可能导致测定结果偏高的是

②在恒压(5.0MPa)密闭容器中充人4molH₂和1molCO₂发生反应，CO₂的平衡转化率和

A.热的Fe²+溶液在空气中缓慢冷却

生成物的选择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影响)。

B.还原Fe³+时SnCl₂溶液滴加过量

C.用K₂Cr₂O,标准溶液进行滴定时，开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失(220,80)

D.用K₂Cr₂O,标准溶液进行滴定时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

(220,40)CO的选择性

19.(13分)发展碳捕集与利用技术，将CO₂转化为高附加值的化学品，是解决全球气候变暖和能源○二甲醚的选择性

短缺问题的重要举措。乙烯、二甲醚等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。CO₂的平衡转化率

(一)CO₂加H₂制C₂H₄(220,5)

已知H₂(g)的燃烧热为286kJ·mol⁻¹;C₂H₄(g)的燃烧热为1411kJ·mol';1molH₂O(1)汽220260

化需44kJ的能量。

则在220℃条件下，计算反应li在220℃下的平衡常数K,=(保留三位有效数字；利

(1)写出CO₂加H₂制C₂H₄(g)和H₂O(g)的热化学方程式：

用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数K,气体分压=总压×气体物质的量分数)。

化学第7页(共8页)化学第8页(共8页)

高二·化学·

参考答案及解析

一、选择题2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g),使用适当过量氧气，使

1.D【解析】钢铁构筑物与电源负极相连，作为阴极被保平衡正向移动，可以提高SO₂的转化率，C项正确；根据

护，这种保护法叫外加电流法，A项正确；碳酸钠溶液呈Cr₂O-(橙色)+H₂O、2CrO?-(黄色)+2H+,向重

碱性，能促进油脂水解，可作洗涤剂去除油污，B项正铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中滴加少量NaOH溶液，氢离子

确；含氟牙膏中的氟离子可取代羟基磷灰石中的羟基，被消耗，平衡正向移动，因此溶液颜色由橙色变为黄色，

生成更稳定的氟磷灰石，增强抗酸能力，C项正确；工业D项正确。

上冶炼钠、镁分别电解熔融NaCl、MgCl₂,但AlCl₃在熔6.D【解析】基态Cl原子的电子排布式为

融状态下不导电，铝通过电解熔融Al₂O₃(而非AlCl₈)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵,原子核外电子有9种空间运动状态，

制取，项错误。

DA项错误；CO₃-的中心C原子没有价层孤电子对，因

2.C【解析】铍原子最外层电子位于2s轨道，电子云轮此价层孤电子对数为0,B项错误；题中未指明具体物

廓图为球形，A项错误；SO₃的价层电子对数为3+质的量，无法准确计算二者所含σ键数，C项错误；根据

碳元素守恒可知，与的数目之和小于

,且无孤电子对，则价层电子对互斥HCO₃CO₃-

0.1NA,D项正确。

模型为平面三角形，B项错误；D项体现的是p-pπ键的

7.B【解析】⑤物质稳定性和化学键强弱有关；⑥水为极

形成过程，项错误。

D性分子，CCl₄为非极性分子，根据相似相溶原理，溴在

3.B【解析】[Al(OH)₄]会与HCO₃反应生成CO-,四氯化碳中溶解性更好；⑦氟原子为吸电子基团，使羧

[A1(OH)₄]与NH也不能大量共存，A项错误；基中O—H键极性增强，更易断裂，酸性增强。因此⑤

c(H+)=1.0×10³mol·L-¹的溶液为酸性，Mg²+、⑥⑦与氢键无关，B项正确。

Zn²+、SO²-、Cl-之间不反应，能共存，B项正确；Fe³+、8.C【解析】根据反应式，容器I中初始有2molX,平衡

I反应生成I₂、Fe²+,同时中性条件下Fe³+已经沉淀完时有0.4molX、0.8molY和0.8molZ,容器Ⅱ中初始

全，C项错误；由水电离出的c(H+)=1.0×10⁻⁹mol·有5molX,平衡时有(5-2z)molX、zmolY和zmol

L⁻¹的溶液可能是酸也可能是碱，也可能是强酸的酸式Z,容器I和容器Ⅱ的温度相同，则两者平衡常数相同，

盐，酸条件下CH₃COO-不能大量存在，碱条件下Cu²+

解得z=2,A项

不能大量存在，D项错误。

错误；该反应为化学计量数不变的气相反应，平衡后再

4.A【解析】根据选择性必修1教材中的实验活动5可

加5molX,相当于加压，再次达到平衡时，X的转化率

知，先闭合K₁,接通直流电源，开始电解产生的氢气和

不变，B项错误；容器Ⅲ中初始有5molX,平衡时有

氧气附着于石墨棒上，再打开K₁,闭合K₂构成氢氧燃

3molX、1molY和1molZ,则K(T₂)=1×1÷3²=

料电池，A项正确；滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜

色的变化情况，B项错误；高锰酸钾溶液的浓度不同，颜,再向容器Ⅲ中充入1molX和1molY,此时Qc=

色不同，应控制等浓度的高锰酸钾溶液且少量，改变

,反应逆向进行，v正<v道，C项正确；

Na₂SO₃溶液的浓度来探究浓度对化学反应速率的影

据分析，K(T₁)>K(T₂),若T₁>T₂,则正反应吸热，

响，C项错误；测定中和反应的反应热的装置需保温(隔

△项错误。

热层)、搅拌(玻璃搅拌器)、测温(温度计),铁质搅拌器H>0,D

导热性好，热量损失较大，D项错误。9.A【解析】根据催化剂和中间产物的含义可以判断出，

【解析】实验室中

5.B