2025年广东省化学专升本考试真题及答案

2025年广东省化学专升本考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、以下关于原子结构的说法，不正确的是________。

A.原子是由原子核和核外电子组成

B.原子核由质子和中子构成

C.核外电子按能量由低到高排列

D.原子中的质子数等于电子数答案：D

解析：在原子中，质子数等于电子数仅在中性原子中成立，若原子带电，则质子数不等于电子数。2、成键过程中，两个原子共用一对电子形成的键是________。

A.离子键

B.配位键

C.共价键

D.金属键答案：C

解析：共价键是两个原子共用一对电子形成的化学键，离子键是原子通过得失电子形成阴阳离子之间的静电作用。3、在标准状况下，1mol气体的体积是________。

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.24mL答案：A

解析：标准状况下，1mol任何理想气体的体积都是22.4L。4、下列物质中，属于酸的是________。

A.NaOH

B.Ca(OH)₂

C.HCl

D.KOH答案：C

解析：HCl是典型的酸，而NaOH、Ca(OH)₂、KOH都属于碱。5、下列金属中，常用于制造硬币的是________。

A.铁

B.铜

C.铝

D.钠答案：B

解析：铜具有良好的导电性和抗腐蚀性，常用于制造硬币。6、醇的官能团是________。

A.-COOH

B.-OH

C.-COO-

D.-CHO答案：B

解析：醇的官能团是羟基（-OH），而羧酸的官能团是-COOH，醛的是-CHO。7、在化学反应中，催化剂的作用是________。

A.增加生成物的产量

B.降低反应的活化能

C.改变反应的热效应

D.增加反应的熵变答案：B

解析：催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，而不改变反应的热效应或最终产量。8、溶液中浓度的单位为________。

A.g

B.mg

C.mol/L

D.L/mol答案：C

解析：物质的量浓度的单位为mol/L，质量浓度的单位为g/L或kg/m³。9、下列反应中，属于取代反应的是________。

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

C.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

D.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br答案：C

解析：取代反应是有机化合物中的某一原子或基团被其他原子或基团取代，C选项是典型的卤代反应。10、氧化还原反应中，失去电子的物质是________。

A.氧化剂

B.还原剂

C.中间产物

D.催化剂答案：B

解析：还原剂在反应中失去电子，被氧化，而氧化剂获得电子，被还原。11、下列物质中，既能与NaOH反应又能与HCl反应的是________。

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Na₂O

D.NaCl答案：B

解析：NaHCO₃是弱酸弱碱盐，既能与酸反应生成CO₂，又能与碱反应生成碳酸钠。12、在实验室中，分离溶液中的固体杂质使用的方法是________。

A.蒸馏

B.过滤

C.结晶

D.萃取答案：B

解析：过滤是分离液体和固体混合物的常用方法，而蒸馏用于提纯液体混合物。13、下列物质中，属于弱电解质的是________。

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.KNO₃答案：C

解析：CH₃COOH（乙酸）是弱酸，属于弱电解质；其他均为强电解质。14、下列试剂中，可用于滴定实验的是________。

A.酚酞

B.试管

C.量筒

D.烧杯答案：A

解析：酚酞是常见酸碱滴定的指示剂，用于判断滴定终点。15、下列说法中，正确的是________。

A.同温同压下，气体摩尔体积与气体种类无关

B.离子化合物的熔点通常比共价化合物高

C.醛基是醛类化合物的官能团

D.反应速率只与温度有关答案：A

解析：在相同温度和压强下，气体摩尔体积相同，与种类无关。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素随着原子序数增大，金属性________。答案：增强

解析：同一主族中，原子半径增大，电子亲和能减小，金属性增强。17、在25°C时，水的离子积常数为________。答案：1.0×10−14

解析：18、乙醇的结构简式是________。答案：CH3CH2OH19、丙烯的化学式是________。答案：C3H6

解析：丙烯是含有三个碳原子的烯烃，其化学式为20、在化学反应中，焓变是________函数。答案：状态

解析：焓变是状态函数，只与系统的初态和终态有关，与路径无关。21、写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：________。答案：Na2CO22、乙酸的分子式是________。答案：CH3COOH

23、写出乙醇的燃烧反应化学方程式：________。答案：C2H5O24、写出氯气制取的化学方程式：________。答案：MnO2+25、写出乙醛与银氨溶液的银镜反应化学方程式：________。答案：CH3CH三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）一个原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，则该元素是铝。答案：正确

解析：电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的原子，其最外层电子为3p¹，说明该元素是铝（原子序数13）。27、（

）乙醇既能与酸反应也能与碱反应。答案：正确

解析：乙醇是弱酸弱碱盐，具有两性，能与酸和碱反应。28、（

）氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。答案：正确

解析：氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。29、（

）化学反应的平衡常数与反应物和生成物的浓度无关。答案：正确

解析：平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。30、（

）在化学实验中，使用容量瓶配制溶液时应先加水至刻度线。答案：错误

解析：容量瓶配制溶液时，应将溶液加至接近刻度线，再用滴管逐滴加入至刻度线。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：

解析：同一周期中，随着原子序数的增加，元素的原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强。金属元素的最高正价逐渐升高，而主族非金属元素的负价逐渐增大。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、酸性以及与金属钠反应的性质。

解析：

乙醇与金属钠反应：2CH3CH233、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：

解析：

原理：浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气：

MnO2+4HCl（浓）=MnCl34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：

解析：

原理：酸碱滴定法是利用已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的溶液，通过化学计量点的判断来确定未知溶液的浓度。

终点判断方法：

1.使用指示剂（如酚酞、甲基橙）判断反应终点；

2.用酸碱滴定曲线（pH曲线）或电导率变化判断终点；

3.在滴定过程中，当颜色由无色变为粉红色并保持30秒不褪色时，即为终点（如使用酚酞）。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】某气体在标准状况下的体积是4.48L，求其物质的量。答案：0.2mol

解析：

已知：V=4.48L，标准状况下Vm=22.4L/mol

根据公式：n36、（10分）【化学计算】5.85gNaCl溶解于1L水溶液中，求其物质的量浓度。答案：0.1 mol/L

解析：

已知：m=5.85g，M(NaCl)=58.5g/mol，