质量守恒定律的应用（重难点讲义）-2024人教版九年级化学上册（原卷版）

专题01质量守恒定律的应用

重难目标L

攻

1.能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系；

2.能从定性和定量两个角度认识化学反应；

3.能从元素、原子的角度解释质量守恒定律，形成宏观现象与微观本质联系的认识思路。

重难知识广

汇

一、用质量守恒定律解释现象

1.能用质量守恒定律解释的现象：发生的O特别注意不能用质量守恒定律解释。

2.用质软守恒定律解释现象的步骤：

（1）先判断是否是，不是化学变化则不能解释；

（2）找准全部和；

①找出参与反应的物质（反应物）及反应后新生成的物质（生成物），并明确其—。

②若物质在空气中燃烧，一般情况下是物质与发生反应，故反应物要加上一。

如：红磷燃烧的反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷。

（3）依据质量守恒定律分析化学反应前后物质的质量关系：

①重点强调参加化学反应的各物质质量总和等于o

②生成物如果是气体且逸散到空气中，也需计算在内；

③仅计算的物质或，不包括未反应的物质、杂质和不是该反应生成的物质。

3.实验探究质量守恒定律时，貌似反应前后质量“不守恒”现象的解释：

（1）反应在—容器中进行，且反应过程中有进入反应体系，或者反应

体系，从而导致反应后体系总质量—或—o故有气体参加或生成的一定要记得加上气体的质量，用实

验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应一定要在—容器中进行、

（2）反应产生的生成物可能<,如镁条燃烧，生成的氧化镁有一部分以白烟的形式逸散到空气中去，

还有一部分附着在珀端钳上.

二、用质量守恒定律定性判断物质的种类或组成元素

1.依据：化学反应前后元素的;

2.判断反应物或生成物的种类：

（1）两种情况：依据反应物判断生成物的种类，或依据生成物判断反应物的种类；

（2）判断步骤：

①确定所有（或生成物）的种类；

②分析反应物（或生成物）中的一种类；

③依据质量守恒定律，反应前后,推知生成物（或反应物）中元素种类；

④根据己知的生成物（或反应物）中元素种类，推测未知生成物（或反应物）中,结合判

断生成物（或反应物）的种类。

（3）典例：过氧化钙CaO?是一种鱼池增氧剂，它能与水反应生成氧气，推测过氧化钙与水反应后的另一种

生成物为______o

3.判断反应物或生成物的组成元素

（1）生成物中的元素种类不能超过______________，反应物中没有的元素生成物中不可能有；

（2）根据燃烧产物推知反应物中的元素

如：燃烧法确定有机物的组成元素

①燃烧生成二氧化碳，一定含有；

②燃烧生成水，一定含有;

③燃烧生成二氧化硫，一定含有;

注意：燃烧需氧气参与，产物中的氧元素可能来自,故不能直接根据产物含氧元素推断原物质

含氧元素，氧元素的判断需要进行定量计算。

（3）根据反应物中的元素推知燃烧产物

①反应物中含有碳元素，燃烧一定生成（或一氧化碳）

②反应物中含有氢元素，燃烧一定生成—

③反应物中含有硫元素，燃烧一定生成

③反应物中含有氮元素，燃烧一定生成（或其他氮的氧化物）

三、用质量守恒定律定量计算物质的组成元素或化学式

1.燃烧法测定有机物的组成中氧元素的判断：

当有机物燃烧，产物只有CO?和“（）时，

①碳、氢元素质量总和一原有机物的质量，推知有机物中一氧元素。

或：生成物中氧元素质量之和参加反应的氧气质量，推知有机物中一氧元素。

②碳、氢元素质量总和—原物质质量，推知有机物中一氧元素、

或：生成物中氯元素质量之和参加反应的氧气质量，推知有机物中氟元素。

2.计算推导物质的化学式

步骤：

①通过定性判断或定量计算明确物质中的;

②求算物质中各元素的原子个数匕，原子个数比等于除以之比；

③根据原子个数比写出。

3.典例：

某有机物2.16g,在氧气中充分燃烧，生成2.16g水和5.28g二氧化碳。则该物质中一定含有一元素，该物

质的化学式为____。

四、密闭容器中反应的图表数据分析

1.密闭容器中发生的反应，常见题型有：、、、折线图等。

2.发生在密闭容器中的反应，反应前后物质的总质量相等。反应后质量—的是生成物，质量—的是反

应物，质量不变的可能是,也可能是，

3.解题步骤：

①根据反应前后判断出反应物和生成物，写出反应的表达式（或用甲、乙、丙、丁等代表物质）；

②将反应物和生成物的质量按照化学方程式计算的形式写在表达式中的下面：

③计算物质的、相对分子质量、化学计量数等，同时判断反应类型、催化剂等。

各物质的质量比=之比=（）之比。

各物质的化学计量数之比=（）之比。

4.典例：

（2024•黑龙江•中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后

各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是

A.该反应基本反应类型为化合反应

B.该化学反应中乙、丙质量比为3回17

C.物质丙可能为单质

D.物质丁可能是该反应的催化剂

重难题型广

斩

题型01利用质量守恒定律解释现象

【典例】下列实验事实不能用质量守恒定律加以解释的是

A.镁条在空气中燃烧后生成物的质量大于镁条的质量

B.一定质量的铁块与完全粉碎后形成的铁粉的质量相等

C.高钵酸钾加热完全分解后，得到固体的质量少于高镭酸钾的质量

D.蜡烛燃烧一段时间后，剩余蜡烛质量小于点燃前蜡烛的质量

【变式】卜.列现象能用质量守恒定律解释的是

A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热

B.100g干冰完全汽化成100g气体

C.lOgNaCI溶解在90g水中，成为lOOgNaCI溶液

D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质最小

题型02定性判断物质的种类

【典例】84消毒液(有效成分为NaCIO)和洁厕灵(有效成分为HCI)混合使用时，会生成一种有毒的气体

单质，该气体是

A.O2B.CIO2C.N2D.Cl2

【变式】青铜器表面上铜绿的主要成分是Cuz(OH)2cO3,铜绿受热分解的产物不可能有

A.CuOB.CO2C.SO2D.H2O

题型03定性判断物质的组成元素

【典例】某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是

A.碳、氢元素B.碳、氧元素C.氢、氧元素D.碳、氢、氧元素

【变式】偏二甲朋•是长征二号「运载火箭发动机推进剂之一，会与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和

水。推测偏二甲班中一定含有的元素是

A.0、HB.N、0C.C、0D.C、H

题型04定量计算推断物质的化学式

【典例】将一定质量的纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列分析不正硬的

是

A.物质R中一定含有碳元素和氢元素

B.物质R中碳元素与氢元素的质量比为3:1

C.物质R的化学式可能为C2H0H

D.参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g

【变式】MnCOj在空气中加热易生成钵的氧化物。现有690gMnCC>3在空气中加热，测得最终反应后生成的

镭的氧化物质量为458g,则反应所得的这种锌的氧化物的化学式是

A.MnOB.MnO2C.Mn3O4D.Mn2O3

题型05确定物质质量或质量比

【典例】乙醉(C2H50H)是常用的燃料。现有4.6g乙醉与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应

物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%,则参加反

应的氧气质量为

A.6.4gB.8.0gC.8.8gD.9.6g

【变式】现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD,则参

加反应的B与生成的D的质量比是

A.20：7B.7：11C.5：4D.16：11

题型06确定物质化学式或相对分子质量

【典例】在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方

纳米纤维催化剂

也

程式为:X+3CH3OH+H2O,其中X的化学式为

A.H3CO3B.CC.COD.CO2

【变式】在反应2A+Bz=2C中，21gA和足量Bz在一定条件下充分反应生成33gC,已知B的相对原子质量为

16,则A的相对分子质量是

A.26B.28C.30D.32

题型07密闭容器中反应的图表数据分析

【典例】在一定条件下将物质w和氧气在密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量（单位：g）如

C.23g物质W中氢元素的质量为3.56gD.物质W由碳、氢、氧3种元素组成

【变式】向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物

质的质量如图所示。下列说法不正确的是

甲19g

乙10g

反应前

A.丁是反应物B.生成14g甲，需消耗60gl

C.乙可能是该反应的催化剂D.x的值为10

题型08质量守恒定律综合考查

【典例】质量守恒定律是自然界的基本定律之一、请你回答下列问题：

⑴小铭同学将和足量B混合加热，A与B发生化学反应，lOgA完全反应后生成88c和4gD,则参加反

应的A与B的质量比是o

⑵植物的光合作用可表示为二氧化碳+水光照3淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是一（填字母序

号）。

A.只含碳、氢元素

B.只含碳、氧元素

C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

⑶铁丝在足量氧气中点燃后，生成物的质量比原来铁丝的质量大，原因是;纸片在空气中燃烧后

化为灰烬，灰烬的质量比反应前纸片的质量小，原因是O

【变式】根据质量守恒定律回答下列问题。

⑴在化学反应A+B=c+D中，7gA和9gB恰好完全反应，生成C的质量恰好是D的质量的3倍，则生成C

的质量是go

（2）把A、B、C、D四种纯净物放在•密闭容器内，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如

下表，回答下列问题:

物质ABCD

反应前质量/g224.521

反应后质量/g16.902未知

①反应后D的质量为go

②物质C可能是（填"反应物〃”生成物〃或“催化剂〃）。

③密闭容器中发生的化学反应类型是,参加反应的B与生成的A的质量比为

⑶下图形象地表示某反应前后反应物与生成物的分子及其数目的变化。其中"OO""

分别表示X、Y、Z三种不同的分子。

①从宏观卜看,该反应涉及种化合物.

②该反应的化学方程式中，X、Y、Z的化学计量数之比为,该反应属于（填“化合”或"分解"）反

应。

③分析微观示意图，你能获得的信息有（写一条即可）。

分层训练广

练

【巩固训练】

1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是

A.石灰石经高温燃烧后，质量减轻

B.纸张燃烧后，灰烬的质量比纸张质量轻

C.铜在空气中加热后，质量增大

D.水结冰后质量保持不变

2.电解氯化钠NaCI的水WO溶液,不可能得到的物质是

A.NaOHB.H2C.Cl2D.NH3

3.钠在一定条件下可以与二氧化碳发生反应生成白色物质和碳，白色物质可能是

A.NaOHB.Na2CO3C.Na2SO4D.NaHCO.

4.在化学反应A+B=C+D中，已知20gA和lOgB恰好完全反应，生成5gC。若要生成5gD,则参加反应的A

的质量为

A.4gB.10gC.15gD.20g

5.一定质量的某化合物在氧气中完全燃烧，生成22gCO?和9gH该物质的化学式可能是

A.C2H4B.CH4OC.C3HfiO2D.C2H6O

6.12024•黑龙江•中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前

后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是

丙

6%

乙、甲

14%甲42%

70%

反应前反应后

A.该反应基本反应类型为化合反应

B.该化学反应中乙、丙质量比为3团17

C.物质丙可能为单质

D.物质丁可能是该反应的催化剂

7.（2025・湖北♦中考真题）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是

/”干燥烧杯/）内壁涂有的

/\内壁出现Zv澄清石灰水

水雾、目变浑浊

A.蜡烛燃烧有水生成B.蜡烛燃烧有二氢化碳生成

C.蜡烛一定含有氧元素D.蜡烛一定含有碳、氢元素

8.（2024•黑龙江绥化•中考真题）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后

生成32gC和22gD,则参加反应的B与生成的D的质晟比是

A.20：7B.7：11C.5：4D.16：11

9.密闭容器内有甲、乙、丙、丁匹种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。

B.甲物质可能是单质

C.x的值是21

D.参加反应的丙与丁的质量比为2：3

10.（2025•河南商丘•二模）某可燃物1.5g在足量氧气中充分燃烧，生成1.8g水和3.3g二氧化碳。该可燃

物中氧元素的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为o已知该可燃物中各原子比为最简比，则该物质的

化学式为（按C、H、。顺序写）。

11.定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的知识。

⑴铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝"质量_____原铜丝的质量（填">〃或"V〃或。

占燃

⑵在4P+3O2=2P20x反应中，氧原子的个数x为,反应物02与生成物P2Ox的分子个数比为,

质量比为，P20x中P元素化合价是o

⑶某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，推测该化合物中一定含有的元素是（填

元素符号，下同），可能含有的元素是。

12.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，水的质量是10.鬼，则生成一

氧化碳、二氧化碳总质量可能为

A.11.2gB.16.8gC.17.6gD.26.4g

【强化训练】

13.（2025•河南郑州•三模）中国国家博物馆中的青铜器表面有部分铜锈，己知铜锈是由铜与空气中的水、

二氧化碳、氧气化合生成的，推测铜锈主要成分的化学式可能为

A.Cu?（OH）2co3B.CuSO4C.CuCO3D.CuO

14.（2025•山东洵泽•二模）3.2g某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，下

列对该化合物的组成判断正确的是

A.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

B.由碳、氢、氧三种元素组成

C.由碳、氢两种元素组成

D.由碳、氧两种元素组成

15.（2024•四川乐山•中考真题）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物Fe、O,的组成，某同学将mgFe、Oy

和lOgCO置于密闭容器中在高温下发生反应.反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如

图所示.卜列说法正确的是

ICO.Fe质量/g

08.8色质量/g

A.a表示Fe的质量变化B.n=5.6

C.FeQy中x:y=2:3D.m>l1.6

16.（2025•河南平顶山•二模）将2.3g化合物M在空气中完全燃烧，生成4.4g的CO2与2.7g的H?O,消耗

氧气的质量为,M的化学式为o

17.（2025•河南驻马店•模拟预测）一定质量的CH』和16克O?的混合气体在密闭容器中充分反应后，生成

CO、CO?和10.8克H?O,则生成CO的质量为

A.1.4克B.2.8克C.5.6克D.11.2克

18.（2024•四川广元•中考真题）乙醇（C2H5OH）是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器

内，在一定条件下反应物全部转化为•氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量

分数为70%,则参加反应的氧气质量为

A.6.4gB.8.0gC.8.8gD.9.6g

19.（2025•云南昭通•二模）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成，一定质量的R和氧气在密闭

容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表，下列说法不♦正•确•的是

物质R氧气水二氧化碳一氧化碳

反应前质量/gab000

反应后质量/g00Cde

A.若d=0、e=0,则R中一定有氢元素

B.若a+b=d,则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素

C.若c:d=9:ll,则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D.若a+b-d+e,则R中定含有碳元素、氧元素和氢元素

i定条件

20.（2025•安徽•中考真题）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：