初中化学九年级全一册核心素养知识清单

初中化学九年级全一册核心素养知识清单一、走进化学世界——物质的变化与性质（一）化学研究的对象与基本概念化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。对于九年级学生而言，首要任务是建立“化学变化”与“物理变化”的核心区分标准。物理变化指没有生成其他物质的变化，其本质是分子本身不变，只是分子间的间隔或运动状态发生改变；化学变化则生成了其他物质，本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。★【基础概念】判断变化类型的关键在于有无新物质生成，而非现象本身，如电灯发光发热是物理变化，而蜡烛燃烧发光发热则是化学变化。（二）物质的性质与用途物质的性质分为物理性质和化学性质。物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电导热性等。化学性质则是在化学变化中表现出的性质，如可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。▲【重要考点】性质决定用途，用途反映性质。例如，石墨质软色黑可用于制铅笔芯，金刚石硬度大可裁玻璃，铜具有导电性用于导线。在描述语言上，通常“能”“会”“可以”“具有”等词语描述性质，而“在”“用于”等描述变化或用途。（三）科学探究的基本流程化学是一门以实验为基础的科学。完整的科学探究包含八个要素：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。★【高频考点】实验探究中控制变量法的应用，即只允许一个条件不同，其他条件均相同，以对比该条件对实验结果的影响。例如探究催化剂效果时，必须保证温度、浓度等其他变量一致。二、空气与氧气——身边的化学物质（一）空气的组成与用途空气主要由氮气（体积分数78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）及其他气体和杂质（0.03%）组成。法国科学家拉瓦锡通过定量实验最早得出此结论。▲【基础必会】空气中各成分的用途：氮气化学性质不活泼，用作保护气、防腐，且是制硝酸和化肥的原料；氧气支持燃烧和供给呼吸；稀有气体通电发出不同颜色的光，用作电光源；二氧化碳是光合作用的原料。★【易错点】空气污染物通常指有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧）和可吸入颗粒物（PM2.5），二氧化碳不计入空气污染物，但过量排放会导致温室效应。（二）氧气的性质与制取氧气的物理性质：通常状况下为无色无味气体，密度略大于空气，不易溶于水。液态氧为淡蓝色。化学性质：支持燃烧，具有氧化性，是常用的氧化剂。★【高频考点】物质在氧气中燃烧现象的描述：木炭燃烧发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；硫燃烧发出明亮的蓝紫色火焰（在空气中为淡蓝色火焰），生成有刺激性气味的气体，放热；铁丝燃烧火星四射，生成黑色固体，放热，瓶底需预留水或细沙防止高温熔化物炸裂瓶底；红磷燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体），常用于测定空气中氧气含量。氧气的实验室制取是核心实验。主要方法有三种：加热高锰酸钾（2KMnO₄＝△＝K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑）、加热氯酸钾与二氧化锰混合物（2KClO₃＝MnO₂△＝2KCl＋3O₂↑）、分解过氧化氢（2H₂O₂＝MnO₂＝2H₂O＋O₂↑）。▲【难点辨析】三种制法的比较：高锰酸钾制取需在试管口塞棉花，防止粉末进入导管；过氧化氢制取无需加热，节能且安全；二氧化锰在氯酸钾和过氧化氢反应中起催化作用，改变反应速率，自身质量和化学性质反应前后不变。收集氧气可用向上排空气法（密度大于空气，且不与空气反应，但纯度不高）和排水法（不易溶于水，气体纯度高但湿润）。三、构成物质的微粒——分子、原子、离子（一）分子与原子的本质分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。★【核心辨析】分子与原子的根本区别在于化学变化中分子可分，原子不可分。分子由原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成。同种原子可能构成不同分子，如氧原子可构成氧分子（O₂）和臭氧分子（O₃）。分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，金属、稀有气体、金刚石等由原子直接构成；水、二氧化碳、氢气等由分子构成；氯化钠等离子化合物由离子构成。（二）原子的结构与核外电子排布原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成。原子核又由质子（带正电）和中子（不带电）构成。★【基础规律】核电荷数＝质子数＝核外电子数，故原子不显电性。相对原子质量≈质子数＋中子数。质子数决定元素的种类，中子数决定同种元素的不同原子（同位素）。核外电子分层排布，最外层电子数决定元素的化学性质。金属原子最外层电子数一般小于4，易失电子；非金属原子最外层电子数一般大于等于4，易得电子；稀有气体原子最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构，化学性质不活泼。（三）离子与元素带电荷的原子或原子团称为离子。阳离子带正电（质子数＞电子数），阴离子带负电（质子数＜电子数）。离子符号书写：在元素符号右上角标明电荷数和电性，如Na⁺、Cl⁻、Mg²⁺、SO₄²⁻。元素是质子数相同的一类原子的总称。地壳中含量前四位元素：氧、硅、铝、铁（养闺女贴）；生物细胞中含量前四位：氧、碳、氢、氮。四、自然界的水——水的组成与净化（一）水的组成与电解实验电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。由此证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物（氧化物）。化学方程式：2H₂O＝通电＝2H₂↑＋O₂↑。▲【重要考点】实验前加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强水的导电性。该实验得出的微观结论：化学变化中分子可分而原子不可分，水分子由氢原子和氧原子构成。（二）水的净化与硬水软化水的净化步骤通常包括：静置沉淀（除去大颗粒不溶物）、吸附（常用活性炭，除去色素和异味）、过滤（除去不溶性杂质）、蒸馏（获得蒸馏水，净化程度最高）。★【高频考点】过滤操作要诀：“一贴”（滤纸紧贴漏斗内壁）、“二低”（滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘）、“三靠”（烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁）。硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，易使锅炉结垢或浪费肥皂。区分硬水和软水用肥皂水，泡沫少浮渣多的是硬水，泡沫丰富的是软水。生活中通过煮沸降低水的硬度，实验室用蒸馏。五、化学式与化合价——化学用语核心（一）化学式的意义与书写化学式是用元素符号表示物质组成的式子。宏观意义：表示一种物质、该物质的元素组成；微观意义：表示一个分子（若由分子构成）、一个分子的原子构成。★【基础必会】单质化学式书写：金属、稀有气体、部分固态非金属（如C、S、P）用元素符号表示；非金属气体（如H₂、O₂、N₂、Cl₂）在元素符号右下角加2。化合物化学式书写：正价在前，负价在后，交叉化简。（二）化合价规则与应用化合物中各元素化合价代数和为零。常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。原子团的化合价：氢氧根（OH⁻）1价，硝酸根（NO₃⁻）1价，硫酸根（SO₄²⁻）2价，碳酸根（CO₃²⁻）2价，铵根（NH₄⁺）+1价。▲【难点突破】根据化合价书写化学式，或根据化学式推断某元素化合价，是中考必考题型。解题关键是抓住总价为零的原则列式计算。（三）有关化学式的计算基本计算类型：相对分子质量（各原子相对原子质量之和）、元素质量比（各原子总质量比）、元素质量分数（某元素质量除以相对分子质量乘以100%）。★【高频考题】给定样品纯度或混合物中某元素质量分数，求物质质量或元素质量。例如，计算一定质量的二氧化碳中碳元素的质量，或根据某元素质量反推化合物质量。六、质量守恒定律与化学方程式（一）质量守恒定律的内涵参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。微观解释：化学反应前后，原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变，故宏观上元素种类和物质总质量不变。▲【易错点】质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。验证实验需在密闭容器中进行，防止气体逸散。对于有气体参加或有气体生成的反应，必须在密闭装置中验证。（二）化学方程式的书写与配平书写原则：一是以客观事实为基础，二是遵循质量守恒定律。书写步骤：写（写出反应物和生成物化学式）、配（配平使两边原子个数相等）、注（注明反应条件和生成物状态，气体用↑，沉淀用↓）、等（将短线改为等号）。★【核心技能】配平常用方法：最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、设“1”法。中考必考化学方程式的书写，尤其是实验室制气、金属与酸反应、燃烧反应等重要方程式。（三）根据化学方程式的计算解题步骤：设未知数、正确书写化学方程式、写出相关物质质量比、列出比例式、求解、简明作答。▲【重要考向】计算题常结合质量守恒定律，通过差量法求气体或沉淀质量，进而计算样品纯度、反应物或生成物质量。解题关键：代入化学方程式的量必须是纯净物的质量，若为混合物需先换算。注意单位统一，计算准确。七、碳和碳的氧化物——物质多样性（一）碳单质的多样性金刚石、石墨、C₆₀（足球烯）等都是碳元素组成的单质，属于同素异形体。★【基础辨析】由于碳原子排列方式不同，导致物理性质差异巨大：金刚石硬度大、不导电；石墨质软滑腻、能导电；C₆₀分子形似足球，有可能用于材料科学和超导。无定形碳如木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可吸附色素和异味。木炭还可用作燃料，碳在常温下化学性质稳定，但随着温度升高，活动性增强，具有可燃性和还原性。碳完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成有毒的CO。（二）二氧化碳的性质与制取二氧化碳物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水（1:1体积比）。固态二氧化碳叫“干冰”，易升华吸热，可用于人工降雨和制冷。化学性质：不燃烧也不支持燃烧；与水反应生成碳酸（CO₂＋H₂O＝H₂CO₃），碳酸使紫色石蕊变红，不稳定易分解；与澄清石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀（CO₂＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋H₂O），此反应可用于检验CO₂。实验室制取CO₂常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，化学方程式：CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑。▲【难点】不用稀硫酸代替盐酸，因为生成硫酸钙微溶覆盖在大理石表面阻止反应；不用浓盐酸，因其挥发性使CO₂不纯；不用碳酸钠，反应太快不易收集。收集CO₂只能用向上排空气法，因其能溶于水且与水反应。（三）一氧化碳的性质与危害一氧化碳无色无味，密度略小于空气，难溶于水。具有可燃性（蓝色火焰，2CO＋O₂＝点燃＝2CO₂），具有还原性（可用于冶金工业，如CO＋CuO＝△＝Cu＋CO₂），同时具有毒性，极易与血红蛋白结合，使血红蛋白丧失携氧能力，导致人体缺氧窒息甚至死亡。▲【高频考点】CO还原CuO实验操作顺序：先通CO后加热，防止爆炸；实验结束先停止加热，继续通CO直至冷却，防止倒吸和灼热的铜被氧化。尾气必须点燃处理或用气球收集，防止CO污染空气。八、燃烧与燃料——能量与调控（一）燃烧的条件与灭火原理燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧必须同时具备三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。▲【核心考点】灭火就是破坏燃烧条件：清除可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下。注意着火点是物质固有属性，不可降低。常用灭火器原理：泡沫灭火器（隔绝空气）、干粉灭火器（隔离、窒息）、液态二氧化碳灭火器（降温、隔绝空气、不留痕迹）。（二）易燃易爆物安全知识爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧，气体体积迅速膨胀引起。加油站、油库、面粉加工厂、煤矿矿井等处需严禁烟火。★【生活常识】常见消防安全标志含义，如禁止烟火、禁止带火种、禁止燃放鞭炮、紧急出口等。油锅起火用锅盖盖灭，电器着火先断电再用干粉灭火器，图书档案着火用液态二氧化碳灭火器。（三）化石燃料与新能源三大化石燃料：煤（“工业的粮食”，主要含碳）、石油（“工业的血液”，主要含碳氢元素）、天然气（主要成分甲烷CH₄）。它们都是不可再生能源。甲烷燃烧：CH₄＋2O₂＝点燃＝CO₂＋2H₂O，是农村常用清洁能源。新能源包括：氢气（最清洁燃料，热值高，产物为水，但制取成本高、储存难）、太阳能、风能、地热能、核能等。乙醇汽油的使用可节约石油资源，减少尾气污染。九、金属与金属材料——性质与应用（一）金属的物理特性与合金大多数金属常温下为固体（汞除外），有金属光泽，是电和热的良导体，具有延展性。合金是由一种金属与其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物。★【重要性质】合金硬度一般大于其组成金属，熔点一般低于其组成金属，抗腐蚀性能更强。生铁和钢都是铁的合金，主要区别是含碳量不同：生铁（2%～4.3%），钢（0.03%～2%）。钛合金与人体有良好“相容性”，可用于人造骨。（二）金属的化学性质金属与氧气反应：大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物。镁、铝在常温下就能与氧气反应，铝表面形成致密氧化膜，具有抗腐蚀性；铁、铜在常温下与氧气反应缓慢，加热或点燃可反应；金即使在高温也不与氧气反应，体现化学性质稳定。金属与酸反应：活泼金属能与盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气。例如：Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑，Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑（溶液为浅绿色）。▲【高频考点】金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前反应越剧烈。金属与盐溶液反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。如：Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋Cu（铁表面覆盖红色固体，溶液由蓝色变浅绿色）；Cu＋2AgNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2Ag。注意：K、Ca、Na太活泼，会先与水反应，不能直接用于置换盐溶液中的金属。（三）金属活动性顺序的应用★【必考题型】设计实验验证金属活动性顺序，或根据反应判断金属活动性强弱。解题思路：“两金夹一盐”（中间的金属与两边金属的盐溶液反应）或“两盐夹一金”（中间金属的盐溶液与两边金属反应）。判断反应能否发生，必须遵循“前换后”原则。（四）金属资源的保护铁的冶炼：一氧化碳还原氧化铁（Fe₂O₃＋3CO＝高温＝2Fe＋3CO₂）。炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。铁锈蚀条件：铁与氧气和水共同作用。防锈思路：破坏生锈条件，如涂油、刷漆、电镀、烤蓝、保持干燥、制成不锈钢合金等。保护金属资源的途径：防止锈蚀、回收利用、合理开采、寻找替代品。十、溶液——分散体系（一）溶液的形成与特征一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。特征：均一性（任意部分组成和性质相同）、稳定性（外界条件不变，溶质和溶剂不分离）。溶液由溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质）组成。水是最常用的溶剂，汽油、酒精也可作溶剂。★【基础辨析】溶液不一定是无色的，如CuSO₄溶液蓝色、FeCl₃溶液黄色、FeSO₄溶液浅绿色、KMnO₄溶液紫红色。均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是纯净物不是溶液。（二）溶解时的吸热与放热物质溶解时通常伴随温度变化。扩散过程吸热，水合过程放热。当Q吸＞Q放，溶液温度降低，如NH₄NO₃溶解；Q吸＜Q放，溶液温度升高，如NaOH溶解、浓H₂SO₄稀释；Q吸≈Q放，温度无明显变化，如NaCl溶解。（三）饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，反之叫不饱和溶液。▲【难点】判断某溶液是否饱和的方法：保持温度不变，加入少量同种溶质，若不溶解则原溶液为饱和溶液，反之则原溶液不饱和。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，与溶解度和溶质性质有关。（四）溶解度与溶解度曲线固体溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素：内因为溶质和溶剂本身性质，外因为温度（多数固体随温度升高溶解度增大，如KNO₃；少数变化不大，如NaCl；极少数随温度升高减小，如Ca(OH)₂）。气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。★【高频考点】溶解度曲线的意义：点（某温度下溶解度）、交点（两物质溶解度相等）、线（溶解度随温度变化趋势）、面（溶液饱和与否）。利用溶解度曲线可以比较不同物质溶解度大小，选择结晶方法（降温结晶或蒸发结晶）。（五）溶质质量分数及其计算溶质质量分数＝（溶质质量/溶液质量）×100%。▲【必考计算】配制一定质量分数的溶液步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签。涉及稀释或增浓的计算，依据是稀释前后溶质质量不变。可与化学方程式结合，计算反应后所得溶液的溶质质量分数，注意反应后溶液质量要减去气体或沉淀质量。十一、酸和碱——重要化合物（一）常见酸的性质与用途浓盐酸：无色有刺激性气味液体，易挥发（瓶口有白雾），有酸味。浓硫酸：无色黏稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（可作干燥剂）、脱水性（使物质碳化）、强腐蚀性和强氧化性。★【安全警示】浓硫酸稀释必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，防止局部过热沸腾使酸液飞溅。稀酸的化学通性（H⁺表现）：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色；与活泼金属反应生成盐和氢气；与金属氧化物反应生成盐和水（除锈）；与碱反应生成盐和水（中和反应）；与某些盐反应生成新盐和新酸。盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀（AgCl），用于检验Cl⁻；硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀（BaSO₄），用于检验SO₄²⁻。（二）常见碱的性质与用途氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易潮解，易溶于水并放热，有强腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。易与空气中CO₂反应生成碳酸钠而变质，需密封保存。氢氧化钙（Ca(OH)₂）：白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰、消石灰。可由生石灰（CaO）与水反应制得（放热）。氨水（NH₃·H₂O）：具有挥发性，有刺激性气味。碱的化学通性（OH⁻表现）：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红；与非金属氧化物反应生成盐和水（如2NaOH＋CO₂＝Na₂CO₃＋H₂O，Ca(OH)₂＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O用于检验CO₂）；与酸发生中和反应；与某些盐反应生成新盐和新碱（如2NaOH＋CuSO₄＝Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄，蓝色沉淀）。（三）中和反应与应用酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，是复分解反应的一种。实质是H⁺＋OH⁻＝H₂O。★【重要应用】改良酸性土壤用熟石灰；处理工厂废水，酸性废水加熟石灰，碱性废水加稀硫酸；医疗上胃酸过多服用含氢氧化铝的药物；蚊虫叮咬（蚁酸）涂碱性物质如肥皂水；测定溶液的酸碱度用pH试纸。pH＜7为酸性，＝7为中性，＞7为碱性。正常雨水因溶有CO₂显酸性，pH≈5.6，pH＜5.6的雨水为酸雨。十二、盐与化肥——化学与农业生产（一）常见的盐及其性质氯化钠（NaCl）：食盐主要成分，医疗上配制生理盐水，农业上选种，工业上制取氯气、烧碱，生活中调味、防腐。碳酸钠（Na₂CO₃）：纯碱、苏打，水溶液显碱性，用于玻璃、造纸、纺织工业。碳酸氢钠（NaHCO₃）：小苏打，治疗胃酸过多，焙制糕点发酵粉。碳酸钙（CaCO₃）：石灰石、大理石主要成分，用于建筑，实验室制CO₂。（二）盐的化学性质盐在水溶液中可解离出金属离子和酸根离子，具有以下化学性质：金属＋盐→新金属＋新盐（置换反应，必须前换后）；酸＋盐→新酸＋新盐（如检验Cl⁻、SO₄²⁻）；碱＋盐→新碱＋新盐（两者必须可溶，且有沉淀、气体或水生成）；盐＋盐→新盐＋新盐（两者必须可溶，且有沉淀生成）。▲【高频考点】复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。反应物一般需可溶（酸与盐反应时，酸可溶，盐可能不溶如碳酸钙）。（三）化学肥料植物需求量大的营养元素：氮、磷、钾。氮肥促进枝叶繁茂，叶色浓绿；磷肥促进根系发达，籽粒饱满，抗寒抗旱；钾肥促进茎秆粗壮，抗倒伏，抗病虫害。复合肥含两种或以上营养元素，如KNO₃、NH₄H₂PO₄。★【鉴别技巧】铵态氮肥（含NH₄⁺）与碱混合研磨会放出刺激性气味气体（氨气），可用于检验。使用铵态氮肥时避免与碱性物质（如草木灰）混用，以防降低肥效。十三、化学与生活——化学物质与健康（一）六大基本营养素人类重要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。★【基础认知】蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。糖类和油脂是供能物质，但油脂过多易引发肥胖。维生素可调节新陈代谢，缺乏维生素A患夜盲症，缺乏维生素C患坏血病。钙、铁、锌、硒、碘等无机盐摄入不足或过量均影响健康，如缺钙患佝偻病或骨质疏松，缺碘患甲状腺肿大。（二）有机合成材料用有机高分子化合物制成的材料叫有机高分子材料。天然有机高分子材料：天然纤维（棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶）。合成有机高分子材料：塑料、合成纤维（涤纶、腈纶、尼龙）、合成橡胶。★【鉴别方法】区分天然纤维与合成纤维：灼烧闻气味，有烧焦羽毛味的是天然蛋白质纤维（羊毛、蚕丝），有烧纸味的是天然植物纤维（棉花），有特殊气味且易熔成球的是合成纤维。白色污染指废弃塑料带来的环境污染，解决措施包括减少使用、重复使用、使用可降解塑料、分类回收。（三）化学元素与人体健康常量元素在人体中含量超过0.01%，如钙、磷、钾、钠等；微量元素如铁、锌、硒、碘、氟等。缺铁易贫血；缺锌导致食欲不振、发育不良；缺硒可能引起癌症；缺碘或碘过量均导致甲状腺肿大；缺氟易龋齿。▲【热点考向】食品安全问题，如霉变食物含黄曲霉素致癌；甲醛浸泡水产品有害；工业酒精含甲醇致失明；亚硝酸盐可致癌；重金属盐中毒可服大量牛奶、蛋清解毒。十四、化学实验基本操作与技能（一）常用仪器的使用试管：用于少量试剂反应，加热时液体不超过容积1/3，固体盖住试管底即可。烧杯：用于较多量液体反应或溶解，加热需垫石棉网。量筒：量取液体体积，不能加热，不能作反应容器，读数时视线与凹液面最低处保持水平。胶头滴管：取用少量液体，不能平放或倒置，不能一管多用，用前需清洗。酒精灯：用火柴点燃，禁止燃着时添加酒精，禁止嘴吹灭，用灯帽盖灭两次。托盘天平：精确到0.1g，左物右码，称量干燥固体放纸上，易潮解或腐蚀性药品放玻璃器皿中。（二）基本实验操作固体药品取用：粉末状用药匙或纸槽，避免沾在管口或管壁；块状用镊子，容器横放，缓缓滑入底部。液体药品取用：瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨容器口。给物质加热：外焰温度最高，加热试管液体制热，管口勿对人，试管倾斜约45°，先预热再集中加热。洗涤仪器：玻璃仪器内壁附着水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示已洗干净。（三）常见气体的检验与验满氧气检验：带火星木条伸入瓶中，若复燃则为氧气，验满同样方法放在瓶口。二氧化碳检验：通入澄清石灰水变浑浊，验满用燃着木条放瓶口，若熄灭则满。氢气检验：点燃，发出淡蓝色火焰，纯净氢气发出噗声，不纯发出尖锐爆鸣声。水蒸气检验：通过无水硫酸铜，白色变蓝色。（四）物质的分离与除杂原则：除杂不引杂，不消耗主体物质，操作简便易行。常用方法：过滤法（分离可溶与不溶物）、结晶法（利用溶解度差异）、蒸馏法（分离沸点差异大的液体混合物）、化学方法（将杂质转化为沉淀、气体或目标物质）。例如除去CO中的CO₂，通入足量氢氧化钠溶液；除去CO₂中的CO，通过灼热的氧化铜。十五、化学计算综合题型（一）有关化学式的综合计算除基础计算外，常考题型有：根据元素质量比或质量分数反推化学式；计算混合物中某元素质量分数，考虑样品纯度；求结晶水合物中结晶水的质量分数或某元素质量分数；结合标签（如化肥、药品说明书）进行相关计算，考查读取信息能力。（二）有关溶液的综合计算涉及溶质质量分数与溶解度的换算：饱和溶液中，溶解度S与溶质质量分数w关系为w＝S/(100+S)×100%。溶液稀释：m浓×w浓＝m稀×w稀。溶液与化学反应综合：计算反应后溶液质量时，必须考虑反应生成的气体或沉淀是否从溶液中逸出，溶液总质量＝反应前各物质总质量