甘肃省2025届高三下学期高考模拟卷化学（含答案）

参考答案题序123456789答案CCBABCACBBDCDD1.答案c解题分析本题考查物质的成分。藤草的主要成分为纤维素,属于天然有机高分子,A项不符合题意;米粉的主要成分为淀粉,属于天然有机高分子,B项不符合题意;端砚的主要成分为硅酸盐等,属于无机非金属材料,c项符合题意;木雕的主要成分为纤维素,属于天然有机高分子,D项不符合题意。2.答案c要成分是顺式聚异戊二烯,B项正确;SO3中的中心原子S的价层电子对数为3+2×(6—3×2)=3,SO要成分是顺式聚异戊二烯,B项正确;SO3中的中心原子S的价层电子对数为3+2×(6—3×2)=3,SO3的VSEPR模型为平面三角形,c项错误;Hcl分子中s电子云与P电子云“头碰头”形成σ键,σ键的电子云轮廓图为,D项正确。3.答案B解题分析本题考查实验仪器的使用。滴加液体时需使用恒压滴液漏斗,A项不符合题意;不需要蒸发皿,B项符合题意;在95℃下回流,则需要酒精灯加热,球形冷凝管回流,c项不符合题意;过滤时需使用漏斗,D项不符合题意。4.答案A解题分析本题考查劳动中的化学知识。将c60和c70的混合物加入一种空腔大小适合c60的“杯酚”中可进行分离,这利用的是超分子的分子识别特征,与同素异形体无关,A项符合题意;利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气,沼气的主要成分是甲烷,甲烷可用作燃料,与所述化学知识有关联,B项不符合题意;铁在高温下与水蒸气反应,与所述化学知识有关联,c项不符合题意;NaHcO3受热分解产生cO2,故NaHcO3可作膨松剂,与所述化学知识有关联,D项不符合题意。5.答案B解题分析本题考查物质结构与性质。clO2的沸点低,clO2晶体是分子晶体,A项正确;cl的电负性大于H,Ncl3中成键电子对之间的斥力更小,键角更小,B项错误;clO2—中cl原子的价层电子对数为2+×(7+1—2×2)=4,根据杂化轨道理论可知,cl的杂化轨道类型为sP3,c项正确;NaclO2和NaOH中含有的化学键类型相同,均含离子键和极性共价键,D项正确。6.答案c解题分析本题考查含氯物质间的转化。HclO见光分解生成Hcl和O2,A项错误;电解Mgcl2溶液的反应原理为Mgcl2+2H2O===Mg(OH)2↓+H2↑+cl2↑,得不到Mg,通过电解熔融的Mgcl2才能制得Mg,B项错误;Nacl溶液与cO2不反应,D项错误。7.答案A解题分析本题考查阿伏加德罗常数的应用。1个基态Mg原子核外12个电子共占据6个原子轨道,故含6个自旋方向相同的电子,24gMg的物质的量为1mol,A项正确;O2作氧化剂时,化合价有可能变为—1,B项错误;没有给出电路中电子转移的数目,无法确定产生气体分子的数目,C项错误;若C3H8O为醚,则可供剪切的C—H键数目为8NA,D项错误。8.答案C解题分析本题考查有机物的结构与性质。由Z的结构简式可知其化学式为C13H16O3,A项错误;K2CO3的作,其含有3个手性碳原子(用*标注),C项正确;酚羟基的邻、对位能与Br2发生取代反应,醛基能被浓溴水氧化,则1molX与足量浓溴水反应,最多消耗3molBr2,D项错误。9.答案B解题分析本题考查元素推断与物质结构。元素X、Y、Z、W分别为H、B、C、N。TP中B原子不含孤电子对,A项错误;电负性大小关系为N>C>H>B,B项正确;C的氢化物有多种,沸点有高有低,C项错误;H3BO3为一元弱酸,D项错误。10.答案B解题分析本题考查SNCl4的制备实验。装置A中制得的Cl2中含HCl,需除去,因此装置B盛装饱和食盐水用于除去Cl2中混有的HCl,A项正确;实验时,应先通一段时间N2,将装置中的空气排尽后,再点燃装置A中酒精灯,最后点燃装置D中酒精灯,B项错误;SNCl4易水解,装置F盛装浓硫酸,防止外部水蒸气进入装置E的锥形瓶中,C项正确;尾气主要为未反应完的Cl2,可用NaOH溶液吸收,D项正确。解题分析本题考查反应历程与相对能量图像分析。E2—E3、E4—E5对应的反应物、生成物均不同,则反应的烩变不同,故E2—E3≠E4—E5,A项错误;CH3HCH3(g)比CH3CH2H2(g)的能量低,更稳定,B项错误;由图可知,历程I、历程Ⅱ的决速步均为第一步,故其他条件不变,向反应体系中加入适量Cl—(g)不能有效提高反应速率,C项错误;由图可知,历程Ⅱ的最大活化能更大,受温度的影响程度更大,故其他条件不变,适当升高温度可提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例,D项正确。12.答案C解题分析本题考查利用废弃盐水提取锂元素的电解装置。由题图可知,左侧极板为阳极,发生氧化反应,右侧极板为阴极,发生还原反应。因为电解过程中只有H2O在极板上放电,所以气体X为O2,气体Y为H2,A项错误;电解池中阳离子向阴极移动,故Li+向右移动,又因为Ⅲ池与Ⅳ池间为阳离子交换膜,所以Li+来源于Ⅲ池溶液,B项错误;由阴极的电极反应2H2O+2e—===H2↑+2OH—可知,Z溶液为NaCl与NaOH的混合溶液,经分离提纯可得到NaOH,NaOH可用于制造管道疏通剂,C项正确;由阳极的电极反应2H2O—4e—===O↑+4H+可知,电解过程中若产生标准状况下22.4L(1mol)O2,共有4molH+进入I池溶液,故共有4mol阳离子通过阳离子交换膜进入Ⅱ池,又由图中流入及流出I池、Ⅱ池的物质可推断有部分H+流入Ⅱ池,故进入Ⅱ池溶液的Na+的物质的量少于4mol,D项错误。解题分析本题考查化学工艺流程分析。根据流程图,“焙烧”时,ZNFe2O4转化为ZNO和Ca2F元素化合价不变,没有发生氧化还原反应,A项错误;“氨浸”时,温度太高,NH3会挥发,B项错误;试剂a为锌,发生置换反应除去CU2+,加入铁粉会引入杂质,C项错误;“蒸氨”得到ZN3CO3(OH)4方程式为3[ZN(NH3)4]2++3CO—+3H2OZN3CO3(OH)4●H2O↓+2CO2↑+12NH3↑,D项正确。解题分析本题考查晶胞结构分析与计算。基态Ti、Fe原子的价层电子排布式分别为3d24s2、3d64s2,均位于元素周期表的d区,A项正确;由图1可知,该晶体中每个Fe被8个Ti所形成的立方体包围,每个Ti亦被8个Fe所形成的立方体包围,B项正确;由图2可知,氢原子位于面心,结构不变,所以在图1中依然在面心,C项正 确;吸氢后,图1晶胞的每个面心均有1个H,H的个数为2×6=3,Fe的个数为1,Ti的个数为8×8=1,晶 4s3d4s(2)2:3(1分);除去混合物中的炭粉(2分)(3)O2(2分)↓+CO2↑+H2O(2分)(5)阳极(1分);硫酸浓度高,会与MNOOH反应,导致MNOOH被消耗(2分)(6)MNS(2分);、2r(2分)解题分析本题考查利用废旧电池制备MNO2的工艺流程分析。废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、MNO2、、CU等物质)加入稀硝酸“酸浸”,炭粉、MNO2不溶,其余溶解过滤后进入废液中,所得固体在空气中灼烧,C转化为CO2,得到的粗MNO2利用稀硫酸和H2O2溶液溶解得到氧气和锰离子,加入碳酸(5)当硫酸浓度超过3.0mol●L—1时,生成的MNOOH会与硫酸反应,MNOOH减少,电流效率降低。 (6)由晶胞结构可知1个晶胞中,N(MN)=8×8+6×2=4,N(S)=12×4+1=4,则该化合物的化学式为MNS。该晶胞中最近的两个MN 16.答案(1)四氯化碳(或其他合理答案)(2分)(2)f→e→b→a→h(2分)(3)分液漏斗(2分);三颈烧瓶(2分)△(5)产生O2,将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出,减少副反应的发生(2分)(6)向过滤器中加入乙醇至没过晶体,等待液体自然流下,重复2~3次(2分)解题分析本题考查过硫酸钠的制备和性质探究实验。(1)氨气极易溶于水,对试剂X的要求是密度比水大且与水互不相溶,不溶解氨气,因此常见的试剂可选CCl4。(2)制得的NH3不需要干燥,NH3发生装置与过硫酸铵发生装置间要放置安全瓶,最后需进行尾气处理,故仪器的连接顺序为g→f→e→b→a→h。17.答案(1)CH4(g)+2H2(g)+S2(g)===CS2(g)+4H2(g)ΔH3=+64KJ●mol—1(2分)(2)BC(2分)(3)①=(2分);Ⅱ和Ⅳ(2分)②该反应是吸热反应,温度越高,H2S的平衡转化率越大,增大甲烷的浓度也可增大H2S的平衡转化率(2分)④2.56(2分)解题分析本题以H2S的回收利用为情境考查化学反应原理。(1)依据盖斯定律可得ΔH3=ΔH1—ΔH2=+64KJ●mol—1,故反应Ⅲ的热化学方程式为CH4(g)+2H2(g)+S2(g)===CS2(g)+4H2(g)ΔH3=+64KJ●mol—1。(2)依据质量守恒定律,气体的总质量不变,容器的容积也不变,故混合气体的密度始终不变,A项不符合题意;反应I的反应前后有气体体积的变化,故恒容时,反应未达到平衡前,气体压强一直在变,B项符合题意;反应未达到平衡前,混合气体的总质量不变,但混合气体的总物质的量一直在变,故混合气体的平均相对分子质量不再发生变化可说明反应已达到平衡状态,C项符合题意;体系中只有CS2含π键、只有H2含非极性键,正反应方向每形成2NA个π键的同时有4NA个非极性键形成,故每断裂NA个π键的同时形成4NA个非极性键=℃逆,D项不符合题意。(3)分析图像和条件,图像中曲线I、Ⅲ、V的催化剂相同,曲线Ⅱ、Ⅳ的催化剂相同,即I、Ⅲ、V的催化剂为MoS,曲线V对应条件C,曲线I对应条件A、曲线Ⅲ对应条件E、曲线Ⅱ对应条件B、曲线Ⅳ对应条件D。①条件A与条件B只有催化剂不同,故H2的平衡产率相同,即α1=α2;条件B与条件D对应催化剂为O时,探究温度对H2S的转化率的影响实验,对应图中的曲线Ⅱ和曲线Ⅳ。1:℃(H2)=1:2,故℃(H2)=0.1mol●L1●miN1。④800℃反应达到平衡时,H2S的转化率为50%,故平衡时体系中H2S、CH4、CS2、H2的物质的量分别为1.2×(1+0.5+0.5+2)1.2×(1+0.5+0.5+2)0.2Mpa、0.8Mpa,故KP=Mpa2=2.56Mpa2。18.答案(1)对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)(2分);羟基(1分)COOH(2)|y(2分);强于(2|NO2(3)保护其中的一个羟基(答案合理即可)(2分)NaOH+CH3COONa(2分);取代反应(2分)(5)4(2分)解题分析本题以甘蔗渣的综合利用为情境考查有机化学基础。甲苯经过硝化反应得到B,结合D的结构可知B是对硝基甲苯,B被酸性KMNO4溶液氧化得到C(对硝基苯甲酸),C-→D是Cl原子取代了羧基中的羟基部分,发生取代反应;甘蔗渣即纤维素先水解得到葡萄糖,葡萄糖再与H2通过加成反应得到E(己六醇),E发生分子内脱水得到F,结合F和H的结构及G的分子式可推断出G的结构简式为。(2)C为对硝基苯甲酸,因硝基为吸电子基团,使羧基中