《溶解度（第一课时）》课件

溶解度九年级下册RJ初中化学第九单元课题2第1课时1.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义；2.理解“饱和”与“不饱和”的相对性及互相转化的方法；3.了解结晶现象，知道结晶的两种方法。学习目标新知导入我们知道，不同物质在同一溶剂中溶解性不同；同一物质在不同溶剂中溶解性也不同。那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解呢？知识点1

饱和溶液新知探究探究氯化钠在一定量水中的溶解情况操作现象结论氯化钠全部溶解，烧杯中形成无色溶液烧杯底部有未溶解的固体烧杯中未溶解的固体继续溶解，形成无色溶液室温下，氯化钠不能无限地溶解在一定量的水中，增加水的量，氯化钠溶解的量也增加探究硝酸钾在一定量水中的溶解情况实验结论：1.在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中。2.温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾；温度降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。3.当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。1.一定温度下，一定量的水中，溶质不能无限制地溶解。2.改变条件会使溶质继续溶解或析出。当温度不变时，溶解溶质的多少与溶剂的量有关；当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。归纳总结1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。条件必须指明才有意义想一想，在一定温度下，饱和的氯化钠溶液还能再溶解蔗糖吗？“饱和”和“不饱和”是针对“某种溶质”而言的，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质却可能继续溶解其他物质。所以一定温度下，饱和的氯化钠溶液还能再溶解蔗糖。一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的饱和溶液。判断某溶液是否饱和的方法溶质不能继续溶解判断方法饱和溶液不饱和溶液若溶液中有未溶解的溶质，且溶质的量不再减少观察法实验法向溶液中加入该溶质溶质能继续溶解典例1能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（）DA.温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀B.取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出C.取少量该溶液升温，无KCl晶体析出D.温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变饱和溶液不饱和溶液加溶剂、升温加原溶质、降温、蒸发溶剂适用于任何溶液饱和溶液与不饱和溶液的相互转化大多数固体物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化关系如下：降低温度升高温度Ca(OH)2饱和溶液

Ca(OH)2不饱和溶液熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而减小，因此升高温度可以将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液：饱和溶液与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别含义不同温度影响溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定量溶剂里的含量是否达到最大限度溶液的浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的相对多少受温度影响与温度无关浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系（1）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。（2）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大。典例2将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法错误的是(

)A．降低温度B．加入硝酸钾固体C．恒温蒸发水分D．升高温度D解析：将不饱和溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂或降低温度，而升高温度可以使硝酸钾溶液由饱和变为不饱和，故D错误。美丽的化学知识点2

结晶新知探究热的溶液冷却后，不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低，已溶解在溶液中的溶质会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。结晶的条件：①溶液达到饱和状态；②温度改变或溶剂减少是物质分离提纯的重要方法结晶方法原理应用举例结晶方法冷却热饱溶液法（降温结晶法）将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体，过滤得到晶体从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体蒸发溶剂法（蒸发结晶法）将溶液加热蒸发溶剂，使其达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质会结晶析出海水晒盐海水晒盐原理：利用风吹和日晒使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。结晶的应用——海水晒盐海水贮水池蒸发池结晶池粗盐母液氯化钠多种化工产品（将泥沙沉降）（也叫苦卤，是氯化钠的饱和溶液）典例3海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：AC下列分析正确的是_____（填序号）。A．海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变B．在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变C．海洋中蕴藏着丰富的资源D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液解析：海水进入贮水池，溶质和溶剂基本没有发生变化，故氯化钠的质量分数基本不变，A正确；在蒸发池中溶剂质量减少而溶质质量不变，氯化钠的质量分数增大，B错误；析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，D错误。课堂小结判断：在一定温度下，一定量的溶剂里，是否能继续溶解某溶质饱和溶液与不饱和溶液结晶相互转化（大多数固体）：增加溶质、蒸发溶剂或降低温度增加溶剂或升高温度不饱和溶液饱和溶液1.下列溶液一定是饱和溶液的是（）课堂达标DA．含溶质较多的溶液B．含溶质较少的溶液C．溶液中有固体物质的溶液D．在一定温度下，加入该溶质不能再溶解的溶液方法点拨：判断溶液是否饱和分两种情况：一是当溶液与固体溶质共存时，放置一段时间观察，若固体溶质不再减少，表明溶液处于饱和状态；二是当溶液没有与固体溶质共存时，判断溶液是否饱和的方法是加相应的溶质，如果所加溶质不能再溶解，就表明溶液处于饱和状态。2.如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（）A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余D3.欲使某物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，最可靠的方法是（）A．升高温度B．降低温度C．再加入该溶质D．倒出一些溶液C4.下列说法正确的是（）CA．均一、稳定的液体都是溶液B．降低温度能使所有物质的不饱和溶液变为饱和溶液C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D．饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液如水饱和如Ca(OH)2不能课前•自主预习饱和溶液、不饱和溶液1.概念。在

下,向

里加入某种溶质,当溶质

时,所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液;

溶质的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。

一定温度一定量溶剂不能继续溶解还能继续溶解2.判断溶液是否饱和的方法。(1)若烧杯中有未溶解的固体溶质,说明此时的溶液已不能继续溶解该溶质,属于饱和溶液。(2)若烧杯中没有固体溶质,可以通过再加入少量原溶质的方法判断溶液还能不能继续溶解该溶质。若能溶解,则为不饱和溶液;若不能溶解,则为饱和溶液。3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。(1)一般情况下:(2)特殊情况下:对极少数在水中溶解能力随温度升高而减弱的物质[如Ca(OH)2]。溶质溶剂降低温度溶剂升高温度升高温度降低温度课堂•互动理解一、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的联系与区别

名称饱和溶液与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别含义不同溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定量溶剂里是否达到最大溶解限度溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少温度影响受温度影响,必须指明温度与温度无关联系(1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系;(2)饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液;(3)对于同种溶质,在一定温度下,饱和溶液要比不饱和溶液浓跟踪训练1下列有关饱和溶液的说法中,正确的是(

)。A.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D.饱和溶液不一定是浓溶液【思路导引】溶液的状态(饱和、不饱和)与溶液的浓稀(溶液中溶质含量的大小)之间没有必然的关系;在一定条件下,饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。D解析:对于同一溶质,在同一温度下,饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大,但题中未指明溶质及温度,故无法比较,A项错误;饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液,B项错误;只有溶解能力随着温度升高而增强的溶质,饱和溶液升温后才会变成不饱和溶液,溶解能力随着温度升高而减弱的溶质,饱和溶液升温后不会变成不饱和溶液,C项错误;饱和溶液不一定是浓溶液,如氢氧化钙微溶于水,故氢氧化钙溶于水所形成的饱和溶液浓度较小,D项正确。二、从溶液中获得晶体的方法1.降温结晶(或冷却热的饱和溶液)。通过降温(或冷却热的饱和溶液)的方法析出晶体的过程称为降温结晶。例如,硝酸钾的结晶过程:2.蒸发结晶。通过蒸发溶剂的方法析出晶体的过程称为蒸发结晶。例如,用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程:跟踪训练2如图是利用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程,下列分析正确的是(

)。A.海水进入储水池、①、结晶池发生了化学变化B.海水晒盐是采用冷却热的饱