2026年广西高考化学真题试卷(新课标卷)(+答案)

2026年广西高考化学真题试卷(新课标卷)(+答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.水蒸气

D.硬水2、下列元素中，原子半径最小的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl3、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成气体的是

A.SO₂

B.CO₂

C.NH₄Cl

D.H₂S4、下列关于离子的说法中，正确的是

A.Na⁺的结构示意图为：+1128

B.1molOH⁻的质量为17g

C.HCO₃⁻是酸式盐的阴离子

D.氧原子的离子符号为O²⁻5、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O6、某溶液中含有Fe³⁺、Mg²⁺、K⁺、NO₃⁻等离子，下列试剂能用来鉴别Fe³⁺的是

A.NaOH溶液

B.AgNO₃溶液

C.Na₂CO₃溶液

D.石蕊试纸7、以下反应的化学方程式正确的是

A.C+O₂→CO₂↑

B.2H₂O→2H₂↑+O₂↑

C.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

D.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑8、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，反应的离子方程式是

A.2Na⁺+2Cl⁻→2Na+Cl₂↑

B.2H₂O→4H⁺+O₂↑+4e⁻

C.2Cl⁻+2H₂O→Cl₂↑+H₂↑+2OH⁻

D.4OH⁻→2H₂O+O₂↑+4e⁻9、下列物质中，既能发生银镜反应，又能与NaHCO₃反应的是

A.葡萄糖

B.乙酸

C.蔗糖

D.乙醛10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.反应物浓度越高，反应速率越慢

B.温度升高，反应速率减小

C.使用催化剂，能改变化学反应的活化能，但不一定加快反应速率

D.增大压强，气体反应速率加快11、下列实验操作正确的是

A.用酒精灯直接加热烧杯

B.用pH试纸测溶液pH时，先用蒸馏水润湿

C.用浓硫酸干燥NH₃气体

D.用蒸馏水鉴别NaCl和Na₂CO₃12、下列有机物中，属于芳香烃的是

A.乙烯

B.苯

C.乙醇

D.乙酸13、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.蔗糖

C.NaCl

D.CO₂14、在一定条件下，将N₂和H₂按1:3的体积比充入密闭容器中，反应达到平衡时，NH₃的体积分数为20%，则H₂的转化率为

A.10%

B.20%

C.30%

D.40%15、从海水中提取镁，通常的步骤是

A.海水→沉淀→过滤→电解

B.海水→沉淀→过滤→煅烧

C.海水→沉淀→过滤→沉淀

D.海水→沉淀→过滤→洗涤二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）请回答以下化学反应原理相关问题：

（1）写出Fe与盐酸反应的化学方程式，并说明该反应属于什么类型反应

（2）写出实验室制取Cl₂的反应方程式（含反应条件），并说明实验中可采取的尾气处理方法17、（12分）已知某溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Fe²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻等离子，现按以下步骤进行实验：

①滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀；

②过滤后，向沉淀中加过量稀HCl，沉淀完全溶解；

③向滤液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；

（1）判断该溶液中一定含有的离子

（2）写出①和③反应的离子方程式

（3）简述实验步骤②的目的是什么18、（11分）某有机物A的结构简式为CH₃CH₂OH，能与金属钠反应产生氢气，也能在Cu做催化剂时与O₂反应生成B。

（1）写出有机物A的官能团名称

（2）写出A与Na的反应方程式

（3）写出A被氧化生成B的反应方程式

（4）B在空气中燃烧的化学方程式为？

（5）若A与乙酸在浓硫酸催化下反应，生成产物的名称是什么？19、（12分）某实验小组欲配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，操作如下：

①计算所需NaCl的质量；

②用托盘天平称量；

③将NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水；

④用玻璃棒搅拌至完全溶解；

⑤将溶液转移至500mL容量瓶中；

⑥洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转移至容量瓶中；

⑦加水至液面接近刻度线，定容、摇匀。

（1）计算所需NaCl的质量

（2）实验中所用的仪器除了容量瓶外，还有哪些？

（3）请指出上述操作中错误之处，并说明原因

（4）若实验中NaCl部分溶解，导致最终浓度偏高，判断是否合理并说明原因20、（10分）将3.9gMg与足量盐酸反应，生成氢气的体积为多少升（标准状况下）？（Mg的相对原子质量为24）答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.D

3.C

4.C

5.C

6.A

7.D

8.C

9.B

10.D

11.D

12.B

13.C

14.D

15.A解析：

1、水蒸气属于单一物质，是纯净物。

2、同周期元素，原子序数越大半径越小，Cl原子序数大于Al，因此半径最小。

3、NH₄Cl与NaOH反应生成NH₃气体，属于复分解反应。

4、O²⁻是氧元素的阴离子，HCO₃⁻是弱酸根，属于酸式盐。

5、Fe在反应中被氧化，属于氧化还原反应。

6、NaOH与Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀，可用来鉴别Fe³⁺。

7、Zn与HCl的反应配平正确，且有气体生成，符合反应条件。

8、电解饱和NaCl溶液的反应为2Cl⁻+2H₂O→Cl₂↑+H₂↑+2OH⁻。

9、乙醇含有羟基，能与Na反应；乙醛含有醛基，能发生银镜反应。

10、增大温度一般加快反应速率。

11、NaOH与Fe²⁺反应生成Fe(OH)₂沉淀，观察颜色可判断。

12、苯是典型的芳香烃。

13、NaCl是强电解质，在溶液中完全电离。

14、设初始N₂为1mol，H₂为3mol，反应后NH₃为20%，根据化学计量关系，H₂的转化率是40%。

15、海水提取镁的过程包括转化为MgCl₂沉淀、过滤、电解生成Mg。二、非选