高中化学人教必修第二册2026步步高学习第五章　第三节　实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验活动4第五章第三节

[实验步骤]实验步骤实验操作①溶解用天平称取5.0g粗盐，放入100mL烧杯中，然后加入20mL蒸馏水，用玻璃棒

，使粗盐充分溶解，得到粗盐水②沉淀向粗盐水中依次滴加过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液，使

、

、

、

完全沉淀析出③过滤将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质，过滤中玻璃棒的作用是

，滤液呈

性④中和向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到

，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性搅拌

Mg2+Ca2+Ba2+引流没有气泡冒出碱实验步骤实验操作⑤蒸发将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断_____。当蒸发皿中出现

时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后，得到去除了杂质离子的精盐搅拌较多固体[问题与讨论]1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？提示本实验中加入试剂的顺序是BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸。按下列顺序加入试剂也可达到实验目的：①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中加入盐酸的目的是什么？

3.步骤③和步骤④的操作顺序能否颠倒？为什么？提示不能颠倒。若在过滤前加入稀盐酸，会使生成的沉淀溶解，杂质离子不能除去。

5.通过此次实验活动，你认为物质分离和提纯原则应该有哪些？提示(1)“不增”——不能引入新的杂质；(2)“不减”——不能减少被提纯物质；(3)“易分离”——杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离；(4)“易复原”——被提纯的物质要容易复原。

跟踪训练√滤渣的成分有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙4种物质，A错误；“结晶”方式为蒸发至有大量晶体析出后停止加热，利用余热进行蒸干，B错误；将制得的0.1

mol精盐加水形成1

L溶液，得到0.1

mol·L-1的NaCl溶液，D错误。

√

3.(2025·山东聊城期末)实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下：(1)“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为_________________________

。2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O。(2)“滤渣1”的成分为

；“滤液2”中含有的阴离子为

；“操作1”的名称为

。BaCO3、BaSO4

蒸发结晶

(3)有关上述流程的分析不合理的是

(填字母)。A.“气体1”和“气体2”均为CO2B.“沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用Ba(NO3)2溶液代替C.“沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+D.“煮沸”的目的是为了除去过量的HClB盐酸能和碳酸钠反应放出CO2，则“气体1”和“气体2”均为CO2，A正确；“沉淀1”中加入的BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替，否则引入杂质离子硝酸根，B错误；“沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+，C正确；盐酸易挥发，“煮沸”的目的是为了除去过量的HCl，D正确。(4)“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是________________________________________________________________________________________。(5)该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多，原因是

。