高中化学人教必修第二册2026步步高学习第六章　周末练8　第六章检测试卷

2Fe2++I2B.步骤ⅱ中现象说明KI和FeCl3的反应存在限度C.KSCN是含有共价键的离子化合物D.向步骤ⅰ中反应后的溶液中加入2mL苯，液体会分层且上层溶液呈紫红色√答案12345678910111213141516171819答案12345678910111213143

mL

0.1

mol·L-1KI溶液和10滴0.1

mol·L-1FeCl3溶液混合，I-过量，若不是可逆反应，Fe3+全部转化为Fe2+，则溶液中无Fe3+，实验ⅲ现象说明Fe3+部分转化为Fe2+，则该反应存在限度，步骤ⅱ中现象说明有碘单质生成，故选B(2024·长沙高一期中)一种原电池的简易装置如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.银是正极，溶液中的阴离子向银电极移动B.该装置工作时，电子的移动方向为铁电极

→硫酸铜溶液→银电极C.铁是负极，电极反应式为Fe-3e-===Fe3+D.理论上，当正极质量增加6.4g时，外电路转移电子数目为0.2NA答案1234567891011121314√1516171819答案1234567891011121314银是正极，溶液中的阳离子向银电极移动，A错误；电子的移动方向为铁电极→导线→银电极，B错误；负极电极反应式为Fe-2e-===Fe2+，C错误；正极电极反应式为Cu2++2e-===Cu，质量增加6.4

g，即生成0.1

mol铜，外电路转移电子数目为0.2NA，D正确。151617181910.(2025·湖南娄底期中)下列图像的分析正确的是A.图甲可以表示甲烷燃烧反应的能

量变化B.图乙可构成原电池，Mg为负极C.若图丙为镁与稀盐酸反应的v—t

图像，该图像说明镁与稀盐酸的

反应是放热反应D.图丁所示反应体系在2min时达

到平衡状态√答案12345678910111213141516171819答案1234567891011121314图甲表示吸热反应，而甲烷燃烧反应是放热反应，所以图甲不能表示甲烷燃烧反应的能量变化，A错误；图乙构成原电池时，Mg与NaOH溶液不反应，Al能与NaOH溶液反应，所以Al为负极，B错误；图丁显示2

min后反应物浓度继续减小，生成物浓度继续增大，则表明反应体系在2

min时没有达到平衡状态，D错误。151617181911.(2025·江西抚州段考)有关右列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是A.图Ⅰ锌筒作负极，发生氧化反应，

电子从锌筒流出，经过电解质溶液

流向石墨电极B.图Ⅱ所示电池中，MnO2的作用是作

还原剂C.图Ⅲ所示装置放电工作过程中，负

极的质量逐渐减少D.图Ⅳ所示电池中，正极的电极反应

式为Ag2O+2e-+H2O===2Ag+2OH-√答案12345678910111213141516171819

图Ⅰ普通锌锰电池图Ⅱ碱性锌锰电池

图Ⅲ铅酸蓄电池图Ⅳ银锌纽扣电池答案1234567891011121314

151617181912.(2025·河北沧州段考)下列探究影响化学反应速率的因素的实验设计不合理的是答案12345678910111213141516171819选项影响因素实验设计A温度在两支大小相同的试管中均加入10mL5%H2O2溶液，待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别浸入冷水和热水中，观察现象B浓度常温下，将形状相同的铁片分别加入盛有10mL1.0mol·L-1和2.0mol·L-1硫酸的大小相同的试管中，观察现象C催化剂(Fe3+)相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入10mL5%H2O2溶液，待试管中有适量气泡出现时，向其中一支试管中加入1.0mL1.0mol·L-1

FeCl3溶液，另一支试管不加任何试剂，观察现象D固体表面积相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入10mL1mol·L-1盐酸，再分别加入质量相同但颗粒不同的大理石碎块，观察现象√答案1234567891011121314探究催化剂(Fe3+)影响化学反应速率的因素实验需要注意控制变量，该实验中只有一支试管中加入1.0

mL

1.0

mol·L-1的FeCl3溶液，另一支试管不加任何试剂，则溶液体积会不同，因此实验设计不合理，故选C。151617181913.(2025·河北廊坊段考)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：3X(g)+Y(s)

4M(g)+2N(g)。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是A.前5minM的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1B.反应达到平衡状态时，X的转化率为60%C.其他条件保持不变，充入一定量氩气，化学

反应速率增大D.混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态答案12345678910111213141516171819√答案1234567891011121314

151617181914.★★流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4===CuSO4+PbSO4+2H2O。下列说法正确的是A.b为负极，a为正极B.该电池工作时，内电路中电子由电极a流向电极bC.b极的电极反应式为PbO2+4H++4e-===Pb2++2H2OD.调节电解质溶液的方法是补充H2SO4答案12345678910111213141516171819√答案1234567891011121314

151617181915.某实验探究小组研究320K时N2O5的分解反应：2N2O5

4NO2+O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是A.曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线B.曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线C.N2O5的浓度越大，

反应速率越快D.O2的浓度越大，

反应速率越快答案12345678910111213141516171819√t/min01234c(N2O5)/(mol·L-1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(mol·L-1)00.0230.0400.0520.060答案12345678910111213141516171819结合表格中N2O5和O2的初始浓度可知曲线Ⅰ、Ⅱ分别是O2、N2O5的浓度变化曲线，A、B项错误；利用表格中数据进行计算，无论是用N2O5的浓度变化，还是用O2的浓度变化得出的反应速率都随着反应的进行而减小，而随着反应的进行，N2O5的浓度减小，O2的浓度增大，C项正确、D项错误。二、非选择题16.(2025·北京丰台期中)发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。(1)原电池是直接把化学能转化为电能的装置，如图所示。①该装置中Zn、Cu、稀硫酸的作用分别是

、

、

(填字母)。A.电极反应物 B.失电子场所C.得电子场所 D.离子导体答案12345678910111213141516171819ABCAD答案12345678910111213141516171819该装置为原电池，Zn作负极，失电子生成Zn2+，则Zn是电极反应物和失电子场所，故选A、B；Cu是正极材料，属于得电子场所，故选C；稀硫酸中H+得电子生成氢气，离子自由移动导电，则稀硫酸是电极反应物和离子导体，故选A、D。②请分析该装置中电流形成的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学用语及文字表述)。答案12345678910111213141516171819

负极：Zn-2e-===Zn2+，正极：2H++2e-===H2↑，电子沿着导线由锌片流向铜片，溶液中的阳离子向铜片(正极)移动、阴离子向锌片(负极)移动，形成闭合回路(2)已知：键能是指气态分子中，1mol化学键断裂形成气态原子所吸收的能量。答案12345678910111213141516171819化学键H—HO==OH—O键能/(kJ·mol-1)436498463当H2和O2化合生成2molH2O(g)时放出能量

kJ。下列能从化学键角度正确表示该过程的能量变化示意图的是

(填字母)。482B答案12345678910111213141516171819当H2和O2化合生成2

mol

H2O(g)时，需断裂2

mol

H—H、1

mol

O==O，形成4

mol

O—H，断键吸收的总能量为(436×2+498)kJ=1

370

kJ，成键放出的总能量为463×4

kJ=1

852

kJ，则反应放出能量为482

kJ；该反应属于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，所以能从化学键角度正确表示该过程的能量变化示意图的是B。(3)请根据化学反应：2Fe3++Fe===3Fe2+设计一个原电池，在下方简单装置示意图中标明所使用的试剂。答案12345678910111213141516171819FeCFeCl3溶液(答案合理即可)答案12345678910111213141516171819根据2Fe3++Fe===3Fe2+

设计原电池，铁作负极材料，正极材料的活泼性比铁弱，可以用石墨；Fe3+发生还原反应生成Fe2+，则离子导体为FeCl3溶液。17.(2025·太原段考)化学电源在日常生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：(1)甲烷燃料电池的工作原理示意图如图所示。①电池的正极反应式为

。答案12345678910111213141516171819O2+2H2O+4e-===4OH-甲烷燃料电池中通入氧气的一极为正极，正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-。②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。答案12345678910111213141516171819减小

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是

(填字母)。A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数B.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且

均高于室温C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面D.图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ慢答案12345678910111213141516171819A答案12345678910111213141516171819图Ⅰ中发生的是锌与稀硫酸的反应，主要将化学能转化为热能，图Ⅱ形成铜⁃锌原电池，主要将化学能转化为电能，则图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，且均高于室温，A正确、B错误；图Ⅱ铜为正极，铜的表面有气泡产生，C错误；利用原电池反应可以使金属与酸的反应速率加快，故图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ快，D错误。(3)电动汽车上用的铅酸蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4溶液作电解质溶液。放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。①写出放电时正极的电极反应式：

。答案12345678910111213141516171819

②当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为

。答案123456789101112131415161718192mol根据总反应可知，转移2

mol电子时，消耗2

mol

H2SO4。(4)以反应N2H4+O2===N2+2H2O为原理设计成燃料电池，其能量转化率高，装置如图所示。①A处加入的是

，电极a的电极反应式是

。答案12345678910111213141516171819N2H4N2H4-4e-+4OH-===N2+4H2O根据电子移动方向可知，电极a为负极，A处加入的是燃料N2H4，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-===N2+4H2O。②当消耗标准状况下3.36LO2时，导线上转移电子的物质的量是

。答案123456789101112131415161718190.6mol当消耗标准状况下3.36

L(0.15

mol)O2时，导线上转移电子的物质的量是0.6

mol。18.(2025·湖北黄冈段考)回答下列问题：(1)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，若反应达到平衡时，混合气体总体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。则a=

，b=

。答案123456789101112131415161718191624答案12345678910111213141516171819

答案12345678910111213141516171819反应达到平衡时，列三段式进行计算：

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)开始/mol

a

b

0转化/mol

4

12

8平衡/mol

a-4

b-12

8分析题意可知：a-4+b-12+8=32，a+b=40，已知a=16，则b=24。(2)一定条件下，在5L密闭容器内，发生反应：2NO2(g)

N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表：用N2O4表示0~2s内该反应的平均反应速率为

mol·L-1·s-1；到第5s末，NO2的转化率为

。答案12345678910111213141516171819时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.0050.001587.5%答案12345678910111213141516171819

(3)已知：2N2O

2N2+O2，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1

(填“>”“=”或“<”)T2。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p=

(用p0表示)。答案12345678910111213141516171819>1.25p0答案12345678910111213141516171819

答案123456789101112