高中化学人教必修第二册2026步步高学习第六章　章末整合　重点突破

第六章

章末整合重点突破内容索引体系构建理清脉络重点突破素养提升真题体验培养能力体系构建理清脉络1.化学反应与能量变化返回2.化学反应的速率与限度重点突破素养提升突破一化学反应中的能量变化计算公式(1)反应的能量变化=

能量之和-

能量之和。(2)反应的能量变化=

断键吸收的能量之和-

成键放出的能量之和。生成物反应物反应物生成物1.(2025·湖南衡阳期中)一氧化碳是合成一系列基本有机化工产品和中间体的重要原料，下列有关说法正确的是A.CO燃烧的能量变化如图所示B.C和CO2在高温下生成CO的反应是放热反应C.断裂CO和CO2中的碳氧键吸收的能量一样多D.等质量的C燃烧生成CO2比生成CO放出的热量多跟踪训练√CO燃烧放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误；C和CO2在高温下生成CO的反应是吸热反应，B错误；CO和CO2中的碳氧键不同，断键吸收的能量不同，C错误；等质量的C完全燃烧比不完全燃烧放出的能量要多，D正确。2.我国科学家研发出一种新型双温催化剂催化合成氨反应，原理如图所示，每生成4.48L(标准状况)的氨气，放出wkJ的能量，若断开1molN≡N、N—H需要吸收的能量分别为akJ、bkJ，则断开1molH—H需要吸收

kJ的能量(用含w、a和b的代数式表示)。

突破二电极反应式的书写及正误判断1.电极反应式的书写(1)书写电极反应式的原则电极反应式遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒。(2)电极反应式的书写思路特别提醒给出原电池总反应式书写电极反应式时，可以先写出比较简单的某一电极的电极反应式，复杂的电极反应式=总反应式-较简单的电极反应式，利用此式计算时，须保证总式与分式中得失电子数相等。2.电极反应式的正误判断在选择题选项中出现电极反应式时，一般从以下方面判断其正误。(1)注意电子转移的方向与数目是否正确。如O2-4e-+2H2O===4OH-(2)注意电极反应式与正负极是否对应。如某电池正极反应式为Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2(3)注意电极反应式是否符合溶液的酸碱性。如碱性条件下：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+(4)注意电极产物与电解质溶液是否反应。如铅酸蓄电池负极：Pb-2e-===Pb2+××××1.下列电极反应正确的是A.以惰性材料为电极，以KOH溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池，

负极反应为H2-2e-===2H+B.铜、锌在稀硫酸中构成原电池，正极反应为2H++2e-===H2↑C.以铜为电极，将2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+设计成原电池，正极反应为

Cu-2e-===Cu2+D.以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应为Al-3e-

===Al3+跟踪训练√2.(2025·北京朝阳段考)(1)如图，若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应为CO2+3H2===CH3OH+H2O，则正极电极反应式为_____________

。CO2+6e-+6H+===CH3OH+H2O电池总反应为CO2+3H2===CH3OH+H2O，CO2在正极得到电子生成CH3OH，根据得失电子守恒和电荷守恒配平正极电极反应式为CO2+6e-+6H+===CH3OH+H2O。(2)若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为____________

，电池的总反应方程式为

。SO2-2e-+2H2O

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

突破三化学平衡状态的判断依据1.直接特征，直接判断(1)同一物质的正反应速率和逆反应速率相等，即v正=v逆。(2)由反应混合物中各组分的质量、物质的量、浓度、百分含量和体系的温度、颜色等特征不变，可直接判断反应达到平衡状态。

1.(2025·河北唐山段考)一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的有①v正(H2O)=v逆(H2)②CO的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④H2O、CO的浓度之比为1∶1⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化⑥混合气体的密度不再改变⑦2molH—O断裂的同时有2molH—H断裂A.3个

B.4个 C.5个

D.6个跟踪训练√①中描述的是正反应速率和逆反应速率相等，表明该反应已达到化学平衡状态，正确；②CO的体积分数不再变化，表明该反应已达到化学平衡状态，正确；③温度、容器体积不变，该反应反应后气体体积增大，压强不再改变，即达到平衡，正确；④H2O、CO的浓度不变是平衡状态，二者一个是反应物一个是生成物，没给起始条件和反应限度，平衡浓度比不确定，不正确；⑤气体的总质量m和气体的总物质的量n均是变量，混合气体的平均摩尔质量不再变化，反应达到平衡状态，正确；

2.(2025·河南南阳期中)下列标志可表明对应反应一定达到平衡状态的是选项反应条件可逆反应标志A恒温恒容2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)混合气体的平均相对分子质量不变B恒温恒压2NO2(g)

N2O4(g)c(NO2)=2c(N2O4)C恒温恒容NH2COONH4(s)

2NH3(g)+CO2(g)NH3在混合气体中的百分含量不变D恒温恒容2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)v正(O2)=2v逆(NO2)√A项，混合气体的总质量不变，总物质的量发生变化，混合气体的平均相对分子质量是变量，所以当其不变时，反应一定达到平衡状态；B项，平衡时，c(NO2)、c(N2O4)与起始加入量有关，所以c(NO2)=2c(N2O4)时，无法判断正、逆反应速率是否相等，无法判断反应是否达到平衡状态；C项，NH2COONH4分解所得NH3与CO2的物质的量之比为定值，NH3的百分含量始终不变，反应不一定达到平衡状态；D项，不同物质的反应速率之比等于系数比，则当2v正(O2)=v正(NO2)=v逆(NO2)时，才能说明反应达到平衡状态。突破四化学反应速率及平衡的相关计算1.列出一个模型——“三段式”思维模型解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。如mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，令A、B起始物质的量分别为a

mol、bmol，达到平衡后消耗A的物质的量为mxmol。注意(1)a、b也可指浓度或气体的体积、压强等。(2)明确三个量的关系①同一反应物：起始量-变化量=平衡量。②同一生成物：起始量+变化量=平衡量。③各变化量之比=各物质的化学计量数之比。

1.(2025·天津期中)某温度下，在2L密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时c(SO2)=c(O2)=6mol·L-1，经30s达平衡，平衡时测得c(O2)=4.5mol·L-1，则下列叙述中正确的是A.SO2的转化率为60%B.用SO3表示的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1C.平衡时总压强与起始压强之比为7∶8D.平衡时SO2的物质的量为3mol跟踪训练√

2.恒温恒容条件下，将2molA气体和4molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)

xC(g)+2D(s)，2min达到平衡，测得平衡时A的物质的量为1.2mol，C的浓度为0.8mol·L-1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为

。0.4mol·L-1·min-1

(2)x=

。4列出三段式：

2A(g)+B(g)

xC(g)+2D(s)起始/mol

2

4

0转化/mol

0.8

0.4

2×0.8平衡/mol

1.2

3.6

1.6即Δn(A)∶Δn(C)=0.8

mol∶1.6

mol=2∶x，解得x=4。(3)A的转化率与B的转化率之比为

。4∶1

返回真题体验培养能力1.(2024·甘肃，4改编)下列措施能降低化学反应速率的是A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂B.酸碱中和时，充分振荡C.锌粉和盐酸反应时加水稀释D.石墨合成金刚石时增大压强√催化氧化氨制备硝酸时，加入铂可以加快化学反应速率，A不符合题意；酸碱中和时，充分振荡，使反应物充分接触，可加快化学反应速率，B不符合题意；锌粉和盐酸反应时加水稀释，盐酸的浓度降低，化学反应速率降低，C符合题意；石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不改变化学反应速率，D不符合题意。2.(2024·江苏，8)碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是A.电池工作时，MnO2发生氧化反应B.电池工作时，OH-通过隔膜向正极移动C.环境温度过低，不利于电池放电D.反应中每生成1molMnOOH，转移电

子数为2×6.02×1023√电池工作时，Zn为负极，MnO2为正极，MnO2得到电子，发生还原反应，A错误；电池工作时，OH-通过隔膜向负极移动，B错误；环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，C正确；由电极反应式MnO2+e-+H2O===MnOOH+OH-可知，反应中每生成1

mol

MnOOH，转移1

mol(即6.02×1023)电子，D错误。3.(2024·湖南，1)近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置√太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置。

实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH①5086②5026③5028

√

5.(2023·广东，6)负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl-实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是A.Ag作原电池正极B.电子由Ag经活性炭流向PtC.Pt表面发生的电极反应：O2+2H2O+4e-