2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（共八套）

2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（共八套）2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（一）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡相应位置。2.所有答案均需写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、Na-23、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量

B.化学反应速率越大，反应进行得越彻底

C.升高温度一定能加快化学反应速率

D.加入催化剂一定能增大化学反应速率

下列反应中，属于可逆反应的是（）

A.2H₂+O₂点燃2H₂O

B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C.N₂+3H₂催化剂△2NH₃

D.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)+Q（Q>0），下列措施能加快反应速率且使平衡正向移动的是（）

A.升高温度

B.减小压强

C.加入催化剂

D.增大N₂的浓度

下列关于化学平衡状态的说法错误的是（）

A.化学平衡状态是动态平衡

B.达到平衡时，正、逆反应速率相等且不为零

C.达到平衡时，各物质的浓度不再发生变化

D.达到平衡时，反应物的转化率为100%

下列溶液中，pH最小的是（）

A.0.1mol/LHCl溶液

B.0.1mol/LCH₃COOH溶液

C.0.1mol/LNaOH溶液

D.0.1mol/LNaCl溶液

下列物质中，属于强电解质的是（）

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.NaCl

D.H₂O

下列关于盐类水解的说法正确的是（）

A.所有盐都能发生水解反应

B.盐类水解反应是中和反应的逆反应

C.盐类水解一定能使溶液呈酸性

D.升高温度会抑制盐类水解

下列离子方程式中，正确的是（）

A.盐酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂O

B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C.铜与稀硫酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

D.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

下列关于原电池的说法正确的是（）

A.原电池是将电能转化为化学能的装置

B.原电池中，负极发生还原反应

C.原电池的两极必须是两种不同的金属

D.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极

下列金属中，最容易发生腐蚀的是（）

A.铁

B.铜

C.铝

D.金

下列关于电解池的说法错误的是（）

A.电解池是将电能转化为化学能的装置

B.电解池中，阳极发生氧化反应

C.电解水时，阳极产生氢气

D.电解精炼铜时，粗铜作阳极

下列有机物中，属于烷烃的是（）

A.C₂H₄

B.C₂H₆

C.C₂H₂

D.C₆H₆

下列关于乙烯的说法错误的是（）

A.乙烯是不饱和烃

B.乙烯能使溴水褪色

C.乙烯能发生加成反应

D.乙烯的结构简式为CH₃CH₃

下列有机物中，能发生酯化反应的是（）

A.甲烷

B.乙烯

C.乙醇

D.苯

下列关于乙酸的说法正确的是（）

A.乙酸的结构简式为CH₃CHO

B.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝

C.乙酸能与乙醇发生酯化反应

D.乙酸的酸性比碳酸弱

下列物质中，属于糖类的是（）

A.油脂

B.葡萄糖

C.蛋白质

D.维生素

下列关于油脂的说法错误的是（）

A.油脂属于酯类

B.油脂能发生水解反应

C.油脂都是不饱和的

D.油脂是重要的营养物质

下列关于蛋白质的说法正确的是（）

A.蛋白质是由氨基酸组成的高分子化合物

B.蛋白质不能发生水解反应

C.蛋白质遇浓硫酸不变色

D.蛋白质的水解产物是葡萄糖

下列化学实验操作中，正确的是（）

A.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品

B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中

C.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方

D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己或他人

下列实验现象描述正确的是（）

A.铁丝在氧气中燃烧，生成白色固体

B.向稀盐酸中滴加酚酞试液，溶液变红

C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

D.甲烷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰二、填空题（本题共4小题，共28分）21.（6分）化学反应速率通常用________来表示，其单位常用________或________。影响化学反应速率的因素有________、________、________等（任写3种）。22.（8分）在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式为K=________；

（2）若升高温度，平衡向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”），平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”）；

（3）若增大O₂的浓度，平衡向________方向移动，SO₂的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）；

（4）若加入催化剂，平衡________（填“移动”或“不移动”），反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

23.（8分）（1）写出下列物质的电离方程式：

①CH₃COOH：________；

②NaOH：________；

③Na₂CO₃：________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①氢氧化铝与盐酸反应：________；

②碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：________。

24.（6分）（1）乙烯的结构简式为________，它能与溴水发生________反应（填反应类型），生成________（填结构简式）。

（2）乙醇的官能团是________（填名称），乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为________。

三、实验题（本题共2小题，共18分）25.（8分）某化学小组探究影响化学反应速率的因素，设计如下实验：

实验编号|反应物|反应温度（℃）|反应时间（min）

---|---|---|---

①|0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液5mL+0.1mol/LH₂SO₄溶液5mL|20|10

②|0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液5mL+0.1mol/LH₂SO₄溶液5mL|40|5

③|0.2mol/LNa₂S₂O₃溶液5mL+0.1mol/LH₂SO₄溶液5mL|20|5

回答下列问题：

（1）该实验探究的影响因素是________和________；

（2）实验①和②对比，说明________；

（3）实验①和③对比，说明________；

（4）写出Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的化学方程式：________。

26.（10分）某实验小组进行电解水实验，装置如图所示（略），回答下列问题：

（1）电解水的化学方程式为________；

（2）与电源正极相连的电极是________极，该电极产生的气体是________，检验该气体的方法是________；

（3）与电源负极相连的电极是________极，该电极产生的气体是________，检验该气体的方法是________；

（4）电解水实验证明了水是由________组成的；

（5）若电解3.6g水，可生成氢气________g，氧气________g。

四、计算题（本题共2小题，共14分）27.（6分）将0.5mol/L的NaCl溶液100mL稀释到500mL，求稀释后溶液的物质的量浓度。28.（8分）在一定条件下，将1molN₂和3molH₂通入密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，达到平衡时，测得NH₃的物质的量为0.8mol。求：

（1）平衡时N₂的转化率；

（2）平衡时H₂的物质的量浓度（假设容器体积为1L）。

高二化学下学期期中考试卷（一）答案一、选择题（每小题2分，共40分）C2.C3.D4.D5.A6.C7.B8.A9.D10.AC12.B13.D14.C15.C16.B17.C18.A19.C20.C二、填空题（共28分）21.（6分）单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量；mol/(L·min)；mol/(L·s)；温度；浓度；催化剂（或压强、反应物接触面积等，任写3种）22.（8分）（1）c²(SO₃)/[c²(SO₂)·c(O₂)]（2）逆反应；减小（3）正反应；增大（4）不移动；增大23.（8分）（1）①CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺②NaOH=Na⁺+OH⁻③Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻

（2）①Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O②CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓

24.（6分）（1）CH₂=CH₂；加成；CH₂BrCH₂Br（2）羟基；CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸△CH₃COOC₂H₅+H₂O三、实验题（共18分）25.（8分）（1）温度；反应物浓度（2）其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快

（3）其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快（4）Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O26.（10分）（1）2H₂O通电2H₂↑+O₂↑（2）阳；氧气；将带火星的木条伸入试管中，木条复燃则为氧气

（3）阴；氢气；点燃试管中的气体，产生淡蓝色火焰则为氢气（4）氢元素和氧元素（5）0.4；3.2四、计算题（共14分）27.（6分）解：根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂

已知c₁=0.5mol/L，V₁=100mL=0.1L，V₂=500mL=0.5L

则c₂=(c₁V₁)/V₂=(0.5mol/L×0.1L)/0.5L=0.1mol/L

答：稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L。28.（8分）解：（1）由反应方程式可知，生成0.8molNH₃时，消耗N₂的物质的量为0.4mol

N₂的转化率=（消耗N₂的物质的量/初始N₂的物质的量）×100%=（0.4mol/1mol）×100%=40%

（2）消耗H₂的物质的量为1.2mol，平衡时H₂的物质的量=3mol-1.2mol=1.8mol

容器体积为1L，平衡时H₂的物质的量浓度=1.8mol/1L=1.8mol/L

答：（1）平衡时N₂的转化率为40%；（2）平衡时H₂的物质的量浓度为1.8mol/L。2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（二）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡相应位置。2.所有答案均需写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、Na-23、Cl-35.5、Ca-40、Zn-65一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学反应速率的说法错误的是（）

A.化学反应速率可以用单位时间内生成物浓度的增加量表示

B.压强的变化对所有化学反应的速率都有影响

C.反应物的接触面积越大，反应速率越快

D.催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的平衡状态

下列反应中，不属于可逆反应的是（）

A.2SO₂+O₂催化剂△2SO₃

B.CO₂+H₂O⇌H₂CO₃

C.2H₂O₂催化剂2H₂O+O₂↑

D.CH₃COOH+C₂H₅OH⇌浓硫酸△CH₃COOC₂H₅+H₂O

对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)+Q（Q>0），下列措施能使平衡逆向移动的是（）

A.降低温度

B.增大压强

C.加入N₂O₄

D.加入催化剂

下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）

A.化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度无关

B.化学平衡常数越大，反应进行的程度越小

C.可逆反应达到平衡时，平衡常数一定等于1

D.改变压强，化学平衡常数一定发生变化

下列溶液中，pH最大的是（）

A.0.1mol/LHNO₃溶液

B.0.1mol/LCH₃COONa溶液

C.0.1mol/LNaCl溶液

D.0.1mol/LH₂SO₄溶液

下列物质中，属于弱电解质的是（）

A.HCl

B.NaOH

C.NH₃·H₂O

D.NaCl

下列关于盐类水解的说法错误的是（）

A.盐类水解是吸热反应

B.强酸弱碱盐的水溶液呈酸性

C.强碱弱酸盐的水溶液呈碱性

D.氯化钠溶液能发生水解反应

下列离子方程式中，错误的是（）

A.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

B.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

C.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻

D.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

下列关于原电池的说法错误的是（）

A.原电池中，正极发生还原反应

B.原电池的电解质溶液能导电

C.铜锌原电池中，锌作负极

D.原电池工作时，电流从负极经导线流向正极

下列金属的防护方法中，不属于电化学防护的是（）

A.牺牲阳极法

B.外加电流法

C.涂油漆

D.镀锌

下列关于电解池的说法正确的是（）

A.电解池中，阴极发生氧化反应

B.电解氯化铜溶液时，阴极产生氯气

C.电解池的两极一定是金属电极

D.电解精炼铜时，纯铜作阴极

下列有机物中，属于烯烃的是（）

A.CH₄

B.CH₂=CH₂

C.CH≡CH

D.C₆H₆

下列关于苯的说法正确的是（）

A.苯是不饱和烃，能使溴水褪色

B.苯的结构简式为C₆H₆

C.苯能发生加成反应和取代反应

D.苯的密度比水大

下列有机物中，不能发生水解反应的是（）

A.乙酸乙酯

B.油脂

C.葡萄糖

D.蛋白质下列关于乙醇的说法错误的是（）

A.乙醇的结构简式为C₂H₅OH

B.乙醇能与水以任意比互溶

C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.乙醇的官能团是羧基

下列物质中，不属于油脂的是（）

A.花生油

B.猪油

C.甘油

D.菜籽油

下列关于蛋白质的说法错误的是（）

A.蛋白质遇浓硝酸会发生显色反应

B.蛋白质在一定条件下能发生水解反应

C.蛋白质是人体必需的营养物质

D.蛋白质的相对分子质量较小，不属于高分子化合物

下列关于糖类的说法正确的是（）

A.糖类都能发生水解反应

B.葡萄糖是单糖，不能水解

C.蔗糖是还原性糖

D.淀粉和纤维素的分子式相同

下列化学实验操作中，错误的是（）

A.给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜

B.用胶头滴管吸取液体时，应先挤压胶头，再伸入液体中

C.过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁

D.用托盘天平称量药品时，应先加质量大的砝码，再加质量小的砝码

下列实验现象描述错误的是（）

A.向稀硫酸中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀

B.钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体

C.向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红

D.铜丝插入稀硝酸中，产生红棕色气体

二、填空题（本题共4小题，共28分）21.（6分）在可逆反应中，当________相等且不为零时，反应达到平衡状态。影响化学平衡的因素有________、________、________等（任写3种），催化剂只能改变________，不能改变________。22.（8分）（1）写出下列物质的电离方程式：

①H₂SO₄：________；

②NH₃·H₂O：________；

③FeCl₃：________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①氢氧化钡溶液与稀盐酸反应：________；

②硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：________。

23.（8分）（1）原电池是将________能转化为________能的装置，其构成条件包括：________、________、________、________。

（2）电解池是将________能转化为________能的装置，电解水时，阴极的电极反应式为________。

24.（6分）（1）乙酸的结构简式为________，其官能团是________（填名称），乙酸能使紫色石蕊试液变________色。

（2）淀粉的分子式为________，淀粉在稀硫酸催化下发生水解反应，生成________（填物质名称），检验淀粉水解产物的方法是________。

三、实验题（本题共2小题，共18分）25.（8分）某化学小组探究化学平衡的影响因素，以可逆反应FeCl₃+3KSCN⇌Fe(SCN)₃+3KCl（溶液呈红色）为研究对象，设计如下实验：

实验操作|实验现象|实验结论

---|---|---

①向平衡体系中加入少量FeCl₃固体|溶液红色加深|________

②向平衡体系中加入少量KSCN固体|溶液红色加深|________

③向平衡体系中加入少量KCl固体|溶液红色无明显变化|________

回答下列问题：

（1）完成上述实验结论；

（2）该反应的平衡常数表达式为K=________；

（3）实验③中加入KCl固体，平衡不移动的原因是________。

26.（10分）某实验小组探究乙酸与乙醇的酯化反应，装置如图所示（略），回答下列问题：

（1）酯化反应的原理是________（用化学方程式表示）；

（2）实验中加入浓硫酸的作用是________和________；

（3）试管中加入饱和碳酸钠溶液的作用是________、________、________；

（4）实验结束后，分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的方法是________；

（5）若实验中使用的乙醇为0.2mol，乙酸为0.2mol，反应达到平衡时，生成乙酸乙酯0.15mol，则乙醇的转化率为________。四、计算题（本题共2小题，共14分）27.（6分）将10gNaOH固体溶于水，配制成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。（已知NaOH的摩尔质量为40g/mol）28.（8分）在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂通入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时，测得SO₂的转化率为80%。求：

（1）平衡时SO₃的物质的量；

（2）平衡时各物质的物质的量浓度（假设容器体积为2L）。

高二化学下学期期中考试卷（二）答案一、选择题（每小题2分，共40分）B2.C3.C4.A5.B6.C7.D8.C9.D10.CD12.B13.C14.C15.D16.C17.D18.B19.C20.C二、填空题（共28分）21.（6分）正、逆反应速率；温度；压强；浓度；反应速率；化学平衡状态22.（8分）（1）①H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻②NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻③FeCl₃=Fe³⁺+3Cl⁻

（2）①Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O②Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

23.（8分）（1）化学；电；两个活泼性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；自发的氧化还原反应

（2）电；化学；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻24.（6分）（1）CH₃COOH；羧基；红（2）(C₆H₁₀O₅)ₙ；葡萄糖；取水解液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则证明有葡萄糖生成三、实验题（共18分）25.（8分）（1）①增大反应物Fe³⁺浓度，平衡正向移动②增大反应物KSCN浓度，平衡正向移动③K⁺和Cl⁻不参与反应，加入KCl固体不影响平衡

（2）c[Fe(SCN)₃]/[c(Fe³⁺)·c³(SCN⁻)]（3）KCl电离出的K⁺和Cl⁻，不参与该可逆反应，对平衡无影响26.（10分）（1）CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸△CH₃COOC₂H₅+H₂O（2）催化剂；吸水剂

（3）吸收乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层（4）分液（5）75%四、计算题（共14分）27.（6分）解：NaOH的物质的量n=m/M=10g/40g/mol=0.25mol

溶液的体积V=500mL=0.5L

物质的量浓度c=n/V=0.25mol/0.5L=0.5mol/L

答：该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L。28.（8分）解：（1）消耗SO₂的物质的量=2mol×80%=1.6mol

由反应方程式可知，生成SO₃的物质的量=消耗SO₂的物质的量=1.6mol

（2）平衡时SO₂的物质的量=2mol-1.6mol=0.4mol，浓度=0.4mol/2L=0.2mol/L

消耗O₂的物质的量=1.6mol×1/2=0.8mol，平衡时O₂的物质的量=1mol-0.8mol=0.2mol，浓度=0.2mol/2L=0.1mol/L

平衡时SO₃的浓度=1.6mol/2L=0.8mol/L

答：（1）平衡时SO₃的物质的量为1.6mol；（2）平衡时SO₂浓度为0.2mol/L、O₂浓度为0.1mol/L、SO₃浓度为0.8mol/L。2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（三）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡相应位置。2.所有答案均需写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、Na-23、Cl-35.5、Mg-24、Al-27、Cu-64一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学反应速率的影响因素，说法正确的是（）

A.升高温度，所有反应的速率都一定加快

B.增大反应物浓度，反应速率一定增大

C.固体反应物的颗粒大小对反应速率无影响

D.催化剂只能加快反应速率，不能减慢反应速率

下列关于可逆反应的说法，正确的是（）

A.可逆反应只能在一定条件下发生，条件改变后一定不可逆

B.可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率都为零

C.可逆反应的反应物不能完全转化为生成物

D.可逆反应的正反应和逆反应一定同时进行，速率始终相等

对于可逆反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)-Q（Q>0），下列措施能加快反应速率且使平衡正向移动的是（）

A.降低温度

B.增大压强

C.升高温度

D.加入催化剂

下列关于化学平衡状态的判断，错误的是（）

A.各物质的浓度不再变化，说明反应达到平衡

B.正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡

C.混合气体的密度不再变化，说明反应达到平衡（恒容容器）

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应达到平衡（气体分子数变化）

下列溶液中，呈中性的是（）

A.pH=7的溶液（常温）

B.0.1mol/LCH₃COOH溶液

C.0.1mol/LNaOH溶液

D.0.1mol/LNaHCO₃溶液

下列物质中，属于非电解质的是（）

A.HCl

B.NaCl

C.NH₃

D.H₂O

下列关于盐类水解的应用，错误的是（）

A.明矾可用于净水，利用了Al³⁺水解生成胶体

B.草木灰（含K₂CO₃）可与铵态氮肥混合施用

C.加热纯碱溶液，可增强其去污能力

D.配制FeCl₃溶液时，加入少量盐酸抑制水解

下列离子方程式中，正确的是（）

A.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

B.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O

C.稀硝酸与铜反应：Cu+2NO₃⁻+2H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O

D.碳酸钙与醋酸反应：CO₃²⁻+2CH₃COOH=2CH₃COO⁻+CO₂↑+H₂O

下列关于原电池构成条件的说法，错误的是（）

A.必须有两个活泼性不同的电极

B.必须有电解质溶液

C.必须形成闭合回路

D.必须是放热反应

下列关于金属腐蚀的说法，正确的是（）

A.金属腐蚀的本质是金属被氧化

B.钢铁在潮湿空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀

C.金属腐蚀都需要氧气参与

D.纯铁比生铁更易被腐蚀

下列关于电解原理的应用，错误的是（）

A.电解熔融氯化钠可制备金属钠

B.电解氯化铜溶液可制备铜单质

C.电解水可制备氢气和氧气

D.电解稀硫酸可制备浓硫酸

下列有机物中，属于芳香烃的是（）

A.CH₄

B.CH₂=CH₂

C.C₆H₆（苯）

D.CH₃COOH

下列关于乙烯和乙烷的说法，错误的是（）

A.乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃

B.乙烯能发生加成反应，乙烷不能

C.乙烯和乙烷的最简式相同

D.乙烯的密度比空气略小，乙烷的密度比空气略大

下列有机物中，能发生银镜反应的是（）

A.甲烷

B.乙醇

C.乙醛

D.乙酸

下列关于乙酸乙酯的说法，错误的是（）

A.乙酸乙酯属于酯类

B.乙酸乙酯能发生水解反应

C.乙酸乙酯难溶于水，密度比水大

D.乙酸乙酯具有香味

下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）

A.油脂

B.葡萄糖

C.淀粉

D.乙酸

下列关于蛋白质的性质，说法正确的是（）

A.蛋白质受热不会变性

B.蛋白质能发生盐析，盐析是不可逆的

C.蛋白质能与浓硝酸发生显色反应

D.蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸不能再水解

下列关于糖类的说法，错误的是（）

A.葡萄糖是单糖，能发生氧化反应

B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

C.淀粉和纤维素都是多糖，互为同分异构体

D.糖类是人类重要的能量来源

下列化学实验操作中，正确的是（）

A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

B.用量筒量取液体时，视线应与凹液面的最低处保持水平

C.用托盘天平称量固体时，药品放在右盘，砝码放在左盘

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌

下列实验现象描述正确的是（）

A.向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

B.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡

C.向氢氧化铜悬浊液中滴加乙醛溶液，加热后产生白色沉淀

D.将铜丝插入浓硫酸中，加热后产生刺激性气味的气体，溶液呈蓝色

二、填空题（本题共4小题，共28分）21.（6分）化学反应速率的单位常用________或________，影响化学反应速率的外界因素有________、________、________、________等（任写4种）。22.（8分）（1）写出下列物质的电离方程式：

①HClO：________；

②Na₂SO₄：________；

③Al(OH)₃：________（双向电离）。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①氯化铝溶液与氨水反应：________；

②碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：________。

23.（8分）（1）原电池中，负极发生________反应，正极发生________反应，电子从________流出，经导线流向________。

（2）电解池中，阳极发生________反应，阴极发生________反应，电流从________流出，经导线流向________。

24.（6分）（1）乙醇的分子式为________，其官能团是________（填名称），乙醇在铜或银催化下加热，可被氧化为________（填结构简式）。

（2）乙酸的酸性比碳酸________（填“强”或“弱”），乙酸与碳酸钠反应的化学方程式为________。

三、实验题（本题共2小题，共18分）25.（8分）某化学小组探究温度对化学反应速率的影响，设计如下实验：

实验编号|反应物|反应温度（℃）|出现浑浊的时间（s）

---|---|---|---

①|0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液10mL+0.1mol/LH₂SO₄溶液10mL|10|120

②|0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液10mL+0.1mol/LH₂SO₄溶液10mL|30|40

③|0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液10mL+0.1mol/LH₂SO₄溶液10mL|50|15

回答下列问题：

（1）该实验的自变量是________，因变量是________；

（2）实验结论是________；

（3）写出Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的化学方程式：________；

（4）若要探究反应物浓度对反应速率的影响，应控制________不变，改变________。

26.（10分）某实验小组探究原电池的工作原理，选用铜、锌、稀硫酸为原料，组装成铜锌原电池，回答下列问题：

（1）该原电池的负极是________（填“铜”或“锌”），负极的电极反应式为________；

（2）正极的电极反应式为________，正极观察到的现象是________；

（3）该原电池的总反应方程式为________；

（4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，负极的电极反应式为________，正极的电极反应式为________；

（5）原电池工作时，溶液中的H⁺向________（填“正极”或“负极”）移动。

四、计算题（本题共2小题，共14分）27.（6分）将2.7gAl投入到足量的稀盐酸中，充分反应后，求生成H₂的体积（标准状况下）。（已知Al的摩尔质量为27g/mol）28.（8分）在一定条件下，将3molA和2molB通入密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，测得C的物质的量为1.2mol。求：

（1）平衡时A的转化率；

（2）平衡时各物质的物质的量浓度（假设容器体积为3L）；

（3）该反应的平衡常数K。

高二化学下学期期中考试卷（三）答案一、选择题（每小题2分，共40分）B2.C3.C4.C5.A6.C7.B8.B9.D10.AD12.C13.C14.C15.C16.A17.D18.C19.C20.C二、填空题（共28分）21.（6分）mol/(L·min)；mol/(L·s)；温度；浓度；压强；催化剂（或反应物接触面积，任写4种）22.（8分）（1）①HClO⇌H⁺+ClO⁻②Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻③Al(OH)₃⇌Al³⁺+3OH⁻、Al(OH)₃⇌AlO₂⁻+H⁺+H₂O

（2）①Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺②HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O

23.（8分）（1）氧化；还原；负极；正极（2）氧化；还原；正极；负极24.（6分）（1）C₂H₆O；羟基；CH₃CHO（2）强；2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O三、实验题（共18分）25.（8分）（1）温度；出现浑浊的时间（2）其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快

（3）Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O（4）温度；反应物浓度26.（10分）（1）锌；Zn-2e⁻=Zn²⁺（2）2H⁺+2e⁻=H₂↑；有气泡产生

（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（4）Zn-2e⁻=Zn²⁺；Cu²⁺+2e⁻=Cu（5）正极四、计算题（共14分）27.（6分）解：Al的物质的量n=m/M=2.7g/27g/mol=0.1mol

反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

由方程式可知，2molAl生成3molH₂，则0.1molAl生成H₂的物质的量为0.15mol

标准状况下，H₂的体积V=n×22.4L/mol=0.15mol×22.4L/mol=3.36L

答：生成H₂的体积（标准状况下）为3.36L。28.（8分）解：（1）由反应方程式可知，生成1.2molC时，消耗A的物质的量为1.2mol

A的转化率=（消耗A的物质的量/初始A的物质的量）×100%=（1.2mol/3mol）×100%=40%

（2）平衡时A的物质的量=3mol-1.2mol=1.8mol，浓度=1.8mol/3L=0.6mol/L

消耗B的物质的量=1.2mol×1/2=0.6mol，平衡时B的物质的量=2mol-0.6mol=1.4mol，浓度=1.4mol/3L≈0.47mol/L

平衡时C的浓度=1.2mol/3L=0.4mol/L

（3）平衡常数K=c²(C)/[c²(A)·c(B)]=(0.4)²/[(0.6)²×0.47]≈1.0

答：（1）平衡时A的转化率为40%；（2）平衡时A浓度为0.6mol/L、B浓度约为0.47mol/L、C浓度为0.4mol/L；（3）平衡常数K约为1.0。2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（四）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡相应位置。2.所有答案均需写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、Na-23、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、Ag-108一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）

A.化学反应速率越大，反应放出的热量越多

B.单位时间内某物质的质量变化越大，反应速率越快

C.对于固体反应物，其浓度视为常数，不影响反应速率

D.升高温度，反应速率加快，是因为降低了反应的活化能

下列关于可逆反应达到平衡状态的标志，说法正确的是（）

A.各物质的质量分数不再变化，一定达到平衡

B.容器内压强不再变化，一定达到平衡

C.正反应速率大于逆反应速率，一定达到平衡

D.反应物和生成物的浓度相等，一定达到平衡

对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)+Q（Q>0），下列措施能减慢反应速率且使平衡正向移动的是（）

A.降低温度

B.增大压强

C.减小SO₃的浓度

D.加入催化剂

下列关于化学平衡常数的说法，错误的是（）

A.平衡常数越大，说明反应进行的程度越大

B.平衡常数的大小与反应物的初始浓度无关

C.对于同一反应，温度不同，平衡常数一定不同

D.平衡常数的单位一定是mol/L下列溶液中，pH最小的是（）

A.0.01mol/LHCl溶液

B.0.01mol/LCH₃COOH溶液

C.0.01mol/LNaOH溶液

D.0.01mol/LNa₂CO₃溶液

下列物质中，属于强电解质且能导电的是（）

A.熔融的NaCl

B.液态HCl

C.稀硫酸

D.蔗糖溶液

下列关于盐类水解的说法，正确的是（）

A.盐类水解的产物一定是酸和碱

B.弱酸弱碱盐的水溶液一定呈中性

C.盐类水解反应是吸热反应，降温能促进水解

D.盐类水解能促进水的电离

下列离子方程式中，正确的是（）

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O

B.氯化铁溶液与铜反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

C.碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应：HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O

D.碳酸钙与稀硫酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

下列关于原电池的说法，正确的是（）

A.原电池的负极一定是活泼金属

B.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向负极移动

C.原电池的总反应一定是氧化还原反应

D.原电池工作时，负极质量一定减少

下列关于金属腐蚀与防护的说法，错误的是（）

A.钢铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀

B.牺牲阳极法中，牺牲的阳极是较活泼的金属

C.外加电流法中，被保护的金属作阴极

D.金属腐蚀的快慢与环境温度无关

下列关于电解池的说法，错误的是（）

A.电解池的阳极连接电源的正极

B.电解氯化铜溶液时，阳极产生氯气

C.电解熔融氧化铝可制备金属铝

D.电解池工作时，电子从阴极经电解质溶液流向阳极下列有机物中，属于烷烃的是（）

A.C₃H₆

B.C₄H₁₀

C.C₂H₂

D.C₆H₁₂

下列关于苯和甲苯的说法，正确的是（）

A.苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.苯和甲苯都能发生取代反应和加成反应

C.苯和甲苯的密度都比水大

D.苯和甲苯互为同素异形体

下列有机物中，能发生酯化反应且能与钠反应生成氢气的是（）

A.甲烷

B.乙醛

C.乙醇

D.乙酸乙酯

下列关于乙酸的说法，正确的是（）

A.乙酸的俗称是酒精

B.乙酸能与钠反应生成氢气，与NaOH反应生成乙酸钠和水

C.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝

D.乙酸的沸点比乙醇低

下列物质中，属于油脂的是（）

A.甘油

B.硬脂酸

C.软脂酸甘油酯

D.乙酸乙酯

下列关于蛋白质的说法，正确的是（）

A.蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸的结构通式相同

B.蛋白质的水解反应不需要催化剂

C.蛋白质在紫外线照射下不会变性

D.蛋白质都能溶于水

下列关于糖类的说法，正确的是（）

A.蔗糖是单糖，能发生银镜反应

B.淀粉和纤维素的相对分子质量相同

C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.糖类是由C、H、O三种元素组成的化合物

下列化学实验操作中，错误的是（）

A.过滤时，玻璃棒应靠在三层滤纸一侧

B.蒸发时，应不断搅拌，防止液体局部过热飞溅

C.用胶头滴管滴加液体时，滴管应伸入试管内

D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3

下列实验现象描述正确的是（）

A.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀

B.向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝色

C.向硫酸铜溶液中插入铁钉，铁钉表面析出红色物质

D.向稀盐酸中滴加酚酞试液，溶液变红

二、填空题（本题共4小题，共28分）21.（6分）化学反应速率是衡量________的物理量，其单位常用________或________。影响化学反应速率的内因是________，外因有________、________等（任写2种）。22.（8分）（1）写出下列物质的电离方程式：

①HNO₃：________；

②CH₃COONa：________；

③H₂CO₃：________（分步电离）。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①氢氧化铁与稀盐酸反应：________；

②碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：________。

23.（8分）（1）原电池中，负极的电极反应式体现________性，正极的电极反应式体现________性；铜锌原电池中，电解质溶液为稀硫酸时，正极产生的气体是________。

（2）电解池中，阳极的电极反应式体现________性，阴极的电极反应式体现________性；电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是________，阴极产生的气体是________，总反应方程式为________。

24.（6分）（1）乙烯的分子式为________，其结构特点是________，能与溴水发生________反应（填反应类型）。

（2）淀粉在________（填催化剂）作用下发生水解反应，最终生成________；蛋白质水解的最终产物是________。

三、实验题（本题共2小题，共18分）25.（8分）某化学小组探究反应物浓度对化学反应速率的影响，选用0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液、0.2mol/LNa₂S₂O₃溶液和0.1mol/LH₂SO₄溶液，设计如下实验：

实验编号|反应物|反应温度（℃）|出现浑浊的时间（s）

---|---|---|---

①|0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液5mL+0.1mol/LH₂SO₄溶液10mL|25|80

②|0.2mol/LNa₂S₂O₃溶液5mL+0.1mol/LH₂SO₄溶液10mL|25|40

回答下列问题：

（1）该实验的自变量是________，无关变量是________；

（2）实验结论是________；

（3）写出Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式：________；

（4）若要探究温度对该反应速率的影响，应控制________不变，改变________。

26.（10分）某实验小组探究电解氯化铜溶液的实验，装置如图所示（略），回答下列问题：

（1）电解氯化铜溶液的化学方程式为________；

（2）与电源正极相连的电极是________极，该电极的电极反应式为________，观察到的现象是________；

（3）与电源负极相连的电极是________极，该电极的电极反应式为________，观察到的现象是________；

（4）电解过程中，溶液的颜色变化是________，原因是________；

（5）若电解一段时间后，生成氯气0.1mol，则生成铜的质量为________g。

四、计算题（本题共2小题，共14分）27.（6分）将11.7gNaCl固体溶于水，配制成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度和Cl⁻的物质的量浓度。（已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol）28.（8分）在一定条件下，将4molNO₂和1molO₂通入密闭容器中，发生反应4NO₂(g)+O₂(g)⇌2N₂O₅(g)，达到平衡时，测得N₂O₅的物质的量为0.8mol。求：

（1）平衡时NO₂的转化率；

（2）平衡时各物质的物质的量浓度（假设容器体积为2L）；

（3）该反应的平衡常数K。

高二化学下学期期中考试卷（四）答案一、选择题（每小题2分，共40分）C2.A3.A4.D5.A6.A7.D8.C9.C10.DD12.B13.B14.C15.C16.D17.D18.B19.B20.C二、填空题（共28分）21.（6分）化学反应进行快慢；mol/(L·min)；mol/(L·s)；反应物本身的性质；温度；浓度（或压强、催化剂等，任写2种）22.（8分）（1）①HNO₃=H⁺+NO₃⁻②CH₃COONa=CH₃COO⁻+Na⁺③H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻、HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻

（2）①Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O②CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓

23.（8分）（1）还原；氧化；氢气（H₂）

（2）氧化；还原；氯气（Cl₂）；氢气（H₂）；2NaCl+2H₂O通电2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

24.（6分）（1）C₂H₄；含有碳碳双键；加成（2）稀硫酸；葡萄糖；氨基酸三、实验题（共18分）25.（8分）（1）Na₂S₂O₃溶液的浓度；温度、H₂SO₄溶液的浓度和体积

（2）其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快

（3）S₂O₃²⁻+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O（4）反应物浓度；温度26.（10分）（1）CuCl₂通电Cu+Cl₂↑（2）阳；2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；有黄绿色气体产生

（3）阴；Cu²⁺+2e⁻=Cu；电极表面析出红色固体（4）由蓝色逐渐变浅至无色；Cu²⁺在阴极放电生成Cu，溶液中Cu²⁺浓度减小

（5）6.4四、计算题（共14分）27.（6分）解：NaCl的物质的量n=m/M=11.7g/58.5g/mol=0.2mol

溶液的体积V=250mL=0.25L

NaCl溶液的物质的量浓度c(NaCl)=n/V=0.2mol/0.25L=0.8mol/L

NaCl=Na⁺+Cl⁻，则c(Cl⁻)=c(NaCl)=0.8mol/L

答：该溶液的物质的量浓度为0.8mol/L，Cl⁻的物质的量浓度为0.8mol/L。28.（8分）解：（1）由反应方程式可知，生成0.8molN₂O₅时，消耗NO₂的物质的量为1.6mol

NO₂的转化率=（消耗NO₂的物质的量/初始NO₂的物质的量）×100%=（1.6mol/4mol）×100%=40%

（2）平衡时NO₂的物质的量=4mol-1.6mol=2.4mol，浓度=2.4mol/2L=1.2mol/L

消耗O₂的物质的量=0.8mol×1/2=0.4mol，平衡时O₂的物质的量=1mol-0.4mol=0.6mol，浓度=0.6mol/2L=0.3mol/L

平衡时N₂O₅的浓度=0.8mol/2L=0.4mol/L

（3）平衡常数K=c²(N₂O₅)/[c⁴(NO₂)·c(O₂)]=(0.4)²/[(1.2)⁴×0.3]≈0.21

答：（1）平衡时NO₂的转化率为40%；（2）平衡时NO₂浓度为1.2mol/L、O₂浓度为0.3mol/L、N₂O₅浓度为0.4mol/L；（3）平衡常数K约为0.21。2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（五）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡相应位置。2.所有答案均需写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、Na-23、Cl-35.5、Mg-24、Al-27、Cu-64、Ag-108一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学反应速率的说法，错误的是（）

A.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量表示

B.催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率

C.对于气体反应，增大压强一定能加快反应速率

D.反应物的性质是影响化学反应速率的内因

下列关于可逆反应的说法，错误的是（）

A.可逆反应的正、逆反应同时进行，不能进行到底

B.可逆反应达到平衡后，各物质的浓度保持不变

C.可逆反应的平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等

D.可逆反应的平衡常数越大，说明反应物的转化率越低

对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)-Q（Q>0），下列措施能使平衡正向移动且反应速率加快的是（）

A.降低温度

B.减小压强

C.增大H₂的浓度

D.加入催化剂

下列关于化学平衡状态的判断，正确的是（）

A.混合气体的压强不再变化，一定达到平衡（恒容、气体分子数变化）

B.混合气体的颜色不再变化，一定达到平衡

C.各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，一定达到平衡

D.正反应速率为零，逆反应速率也为零，一定达到平衡

下列溶液中，pH最大的是（）

A.0.1mol/LHCl溶液

B.0.1mol/LCH₃COOH溶液

C.0.1mol/LNH₄Cl溶液

D.0.1mol/LNaOH溶液

下列物质中，属于弱电解质的是（）

A.H₂SO₄

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.NaCl

下列关于盐类水解的说法，错误的是（）

A.盐类水解是水的电离平衡被破坏的结果

B.强酸强碱盐不发生水解，溶液呈中性

C.加热能促进盐类水解，降温能抑制盐类水解

D.盐类水解的产物一定是弱电解质下列离子方程式中，错误的是（）

A.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O

B.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

C.硝酸银溶液与稀盐酸反应：Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

D.碳酸钠溶液与稀硫酸反应：CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻

下列关于原电池的说法，正确的是（）

A.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极

B.原电池的电解质溶液中，阴离子向正极移动

C.原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应

D.原电池的两极必须是两种不同的金属

下列关于金属腐蚀的说法，正确的是（）

A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原

B.钢铁在酸性条件下发生吸氧腐蚀

C.金属腐蚀的快慢顺序：电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>原电池正极

D.纯铜比铜合金更易被腐蚀

下列关于电解池的说法，正确的是（）

A.电解池的阴极连接电源的正极

B.电解熔融氯化镁可制备金属镁

C.电解硫酸铜溶液时，阴极产生氧气

D.电解池工作时，电解质溶液中的阳离子向阳极移动

下列有机物中，属于烯烃的是（）

A.C₃H₈

B.C₄H₈

C.C₂H₆

D.C₆H₆

下列关于苯和乙烯的说法，正确的是（）

A.苯和乙烯都能使溴水褪色，褪色原理相同

B.苯和乙烯都能发生加成反应和取代反应

C.苯和乙烯的分子中都含有碳碳双键

D.苯和乙烯的密度都比水小

下列有机物中，能发生水解反应且属于酯类的是（）

A.乙醇

B.乙酸

C.乙酸乙酯

D.葡萄糖

下列关于乙醇的说法，正确的是（）

A.乙醇的官能团是羧基

B.乙醇能与钠反应生成氢气，也能与氢氧化钠反应

C.乙醇能发生催化氧化反应，生成乙醛

D.乙醇难溶于水，易溶于有机溶剂

下列物质中，不属于糖类的是（）

A.葡萄糖

B.蔗糖

C.纤维素

D.油脂

下列关于蛋白质的说法，错误的是（）

A.蛋白质是由氨基酸通过脱水缩合形成的高分子化合物

B.蛋白质能发生盐析，盐析是可逆过程

C.蛋白质在热、酸、碱等条件下会发生变性

D.蛋白质的水解产物是葡萄糖

下列关于油脂的说法，正确的是（）

A.油脂属于高分子化合物

B.油脂能发生水解反应，水解产物是甘油和高级脂肪酸

C.油脂都能使溴水褪色

D.油脂的密度比水大

下列化学实验操作中，正确的是（）

A.用托盘天平称量药品时，砝码放在左盘，药品放在右盘

B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌

C.用胶头滴管滴加液体时，滴管应伸入试管内

D.过滤时，漏斗下端应远离烧杯内壁

下列实验现象描述错误的是（）

A.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红

B.向氯化亚铁溶液中通入氯气，溶液变为棕黄色

C.向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝色

D.向铜与稀硫酸的混合物中加入铁粉，无明显现象

二、填空题（本题共4小题，共28分）21.（6分）化学反应速率的大小取决于________，外界条件中，___