2025-2026学年黑龙江省牡丹江第二高级中学高二（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年黑龙江省牡丹江第二高级中学高二（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.下列分子属于极性分子的是（）A.NH3 B.SO3 C.C2H4 D.BF32.下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是（）A.SiC和MgO B.CO2和CS2

C.Cu和Ar D.C（金刚石）和C603.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是（）A.基态Cu原子的价层电子轨道表示式为

B.Ge的基态原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2

C.NH3的VSEPR模型：

D.基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图4.用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（）A.PCl3为平面三角形 B.SO3与为平面三角形

C.SO2键角大于120° D.BF3是三角锥形分子5.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A.未成对电子数：③＞②＞① B.原子半径：③＞②＞①

C.电负性：③＞②＞① D.第一电离能：③＞②＞①6.为阿NA伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.124gP4含有的P—P键的个数为6NA

B.S2Cl2结构与过氧化氢相似，为非极性分子

C.O3空间结构为平面三角形

D.60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键7.下列说法中与盐类水解有关的是（）

①明矾和Fe2（SO4）3可作净水剂

②实验室配制AlCl3溶液时，先将AlCl3固体溶解在盐酸中，然后加水稀释

③在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O，可以获得无水MgCl2

④泡沫灭火器反应原理A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④8.离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑（）分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体a、b的结构如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.a中所有C原子与N原子的杂化方式相同

B.两种咪唑类离子液体的熔点：a＞b

C.部分有关元素的电负性：H＜C＜N＜F

D.a和b的阳离子中所有原子均满足8电子稳定结构9.下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是（）A.氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电

B.钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体

C.氯化钠的分子式为NaCl

D.每个钠离子周围吸引6个氯离子，每个氯离子周围同样吸引6个钠离子10.X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素基态原子的价层电子排布是nsnnp2n；Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是（）A.电负性：Z＞Q＞Y＞X B.ZX属于共价化合物

C.Z2Y2的阴阳离子数之比为1：1 D.Q元素位于元素周期表的ds区11.干冰和二氧化硅晶体同属第IVA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是（）A.二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量

B.C-O的键能比Si-O的键能小

C.干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体

D.干冰易升华，二氧化硅不能12.下列对一些实验事实的理论解释，正确的是（）选项实验事实理论解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同BCH4与NH3分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同CHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的短D可用四氯化碳萃取溴水中的溴溴单质和四氯化碳均为非极性分子A.A B.B C.C D.D13.25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（

）

A.B点的横坐标a＝12.5

B.C点时溶液中有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.D点时溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)

D.曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)14.一种新型漂白剂（见图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是（）

A.Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道

B.原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜X

C.基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种

D.元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W＞M15.半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为anm,NA代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是（）A.晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个

B.基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子

C.硒化锌晶体密度为

D.C的原子坐标参数为二、简答题：本大题共3小题，共55分。16.原电池在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题：

（1）某研究小组设计一种“人体电池”实验装置（如图所示），进行如下实验：一位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铁片、锡片、铜片；记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向，数据见下表：电极材料锌-铝锌-铁锌-锡锌-铜灵敏电流表的读数（微安）-91117a①当两手分别触碰锌片和铁片时，锌片作______（填“正”或“负”）极，铁片上发生______（填“氧化反应”或“还原反应”）。

②a______17（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）若将反应Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）设计成原电池。用导线连接金属Pb和PbO2，电解质为稀硫酸。

①正极为______（填“Pb”或“PbO2”）极，负极的电极反应式为______。

②理论上，每转移1mol电子时，电池负极比电池正极多增加______g。

（3）某镁-溴电池是一种新型的化学电源，其电池总反应为Mg+=Mg2++3Br-，电池工作原理如图所示：

溶液中的Mg2+向______（填“Mg”或“石墨”）电极移动；正极的电极反应式为______。17.甲醇是重要的化工原料，工业上可利用CO2生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。

已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

②

③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3

（1）ΔH3=______kJ•mol-1，反应③在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。

（2）下列措施中，能提高H2平衡转化率的是______（填标号）。

A.压缩容器体积

B.将H2O（g）液化分离出来

C.恒容下充入N2

D.使用高效催化剂

（3）在一密闭容器中加入1molCO2和3molH2，在一定条件下进行反应③，测得CO2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强p1______（填“＞”、“=”或“＜”，下同）p2，理由是______。

②当压强为p2时，B点v正______v逆。

③T℃、p2kPa下，CH3OH的平衡体积分数为______%。18.我国科学家在含硼非线性光学晶体材料KBe2（BO3）F2（简称KBBF）的研发和应用上处于世界领先地位，实验室合成KBBF的化学方程式可表示为3KBF4+6BeO+B2O3=3KBe2（BO3）F2+2BF3↑。回答下列问题：

（1）基态O原子的电子排布式为______，其电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形，组成KBBF的元素中，电负性最大的是______。

（2）中心原子杂化类型为______；BF3空间结构为______。

（3）O与S、Se、Te位于同一主族，H2O的沸点最高的原因：______，H2S、H2Se及H2Te沸点随周期数变化如图所示，出现此变化趋势的原因：______。

（4）已知铍、硼两种元素的第一电离能分别为900kJ•mol-1、801kJ•mol-1。I1（Be）＞I1（B）的原因是______。

（5）BeO的一种晶体结构如图所示，晶胞参数为anm。氧的配位数为______。阿伏加德罗常数值为NA，则BeO的密度为______g•cm-3（用含a、NA的代数式表示）。

1.【答案】A

2.【答案】B

3.【答案】A

4.【答案】B

5.【答案】D

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】D

11.【答案】C

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】A

15.【答案】D

16.【答案】负极;还原反应;＞

PbO2;;16

石墨;

17.【答案】-51.4;