2025年高中化学高三下学期测试

2025年高中化学高三下学期测试考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列属于芳香族化合物的是（）A.CH3CH2CH2CH3B.CH2=CH—CH=CH2C.CH3—CH=CH—CH3D.C6H5—CH32.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于高分子化合物B.聚乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的氧化性D.乙烷和苯在一定条件下都能与氯气发生取代反应3.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同主族自上而下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性增强B.同周期自左而右，原子半径减小，第一电离能一定增大C.原子最外层电子数相同的粒子，一定属于同主族元素D.阴离子的还原性：S2->Cl-4.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中氧原子和氢原子之间只存在极性共价键C.氦气分子中不存在化学键D.过氧化钠中既存在离子键也存在非极性共价键5.下列关于分子空间构型的叙述正确的是（）A.BeCl2分子中Be原子的价层电子对数为2，分子构型为直线形B.NH3分子中N原子的价层电子对数为4，分子构型为正四面体形C.H2O2分子中每个氧原子的价层电子对数为4，分子构型为V形D.CO2分子中C原子的价层电子对数为3，分子构型为三角锥形6.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.升高温度一定能增大化学反应速率C.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率D.使用催化剂一定能增大化学反应速率7.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到化学平衡时，各物质的浓度相等C.改变条件使化学平衡发生移动，平衡常数一定改变D.对于放热反应，升高温度，平衡常数一定增大8.下列关于勒夏特列原理的叙述正确的是（）A.对于气体体积缩小的反应，加压平衡一定向正向移动B.对于放热反应，降低温度平衡一定向正向移动C.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动D.加入催化剂，平衡一定向正向移动9.下列说法正确的是（）A.电解质溶于水导电，说明电解质一定是离子化合物B.强碱阳离子与强酸阴离子组成的化合物一定是强电解质C.弱电解质在水中存在电离平衡D.离子化合物中一定含有共价键10.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂B.氧化还原反应中，失电子的物质作还原剂C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化合价变化值之比D.某元素处于最高价态，该元素一定具有氧化性11.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的电极必须是两种不同的金属12.下列关于电解池的叙述正确的是（）A.电解池中，与电源正极相连的电极是阳极B.电解池中，阳极发生还原反应C.电解池中，阴极发生氧化反应D.电解饱和食盐水时，阳极产物是氯气13.下列说法正确的是（）A.热化学方程式中，化学计量数表示分子数B.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.燃烧热的单位一定是kJ/mol14.下列实验操作正确的是（）A.用稀盐酸清洗做过酚酞实验的试管B.将钠投入足量冷水中反应后的钠残渣用滤纸吸干后放入指定容器C.用pH试纸测溶液pH时，将试纸伸入待测液中D.蒸发结晶时，待蒸发皿中晶体大部分析出时停止加热15.下列关于物质的分离提纯的说法正确的是（）A.分液漏斗用于分离互溶的液体混合物B.蒸馏可用于分离沸点相近的互溶液体混合物C.过滤可用于分离溶解在水中的泥沙D.萃取剂的选择必须满足溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度二、填空题（每空2分，共30分）16.（6分）（1）写出下列化学式：碳酸钠________；氢氧化铝________。（2）写出下列化学方程式：甲烷燃烧________；铁与硫酸铜溶液反应________。17.（6分）（1）用化学用语填空：氯原子________；铵根离子________；二氧化碳分子中碳氧双键________。（2）某元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，该元素在元素周期表中的位置是________。18.（6分）（1）将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。（2）对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，v(正)________v(逆)（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为________。19.（12分）（1）写出实验室制备乙炔的化学方程式________。（2）写出乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式________。（3）CH₃COOH与CH₃OH发生酯化反应的化学方程式为________，该反应的催化剂是________。三、简答题（每题10分，共20分）20.（10分）用化学方程式和离子方程式表示下列反应：（1）氨气溶于水；（2）碳酸钙溶于盐酸。21.（10分）某同学设计了一个电解池装置，电极材料均为铁，电解质溶液为硫酸铜溶液。请回答：（1）写出正极的电极反应式________。（2）若想加快铁片的腐蚀速率，应如何连接该装置________（填“原电池”或“电解池”），并说明理由________。四、计算题（共15分）22.（15分）将2molSO₂和1molO₂通入一个密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。在一定条件下达到平衡，测得SO₃的物质的量为1.6mol。（1）计算该条件下该反应的平衡常数K________。（2）计算平衡时SO₂的转化率________。（3）若在上述平衡基础上再充入0.4molSO₃，重新达到平衡后，与原平衡相比，SO₂的转化率是增大还是减小？说明理由。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.D解析：A为烷烃；B为烯烃；C为烯烃；D为苯的同系物，属于芳香族化合物。2.D解析：A，乙醇和乙酸都不能发生加聚反应，不属于高分子化合物；B，聚乙烯不含双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；C，乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的还原性；D，乙烷和苯在一定条件下都能与氯气发生取代反应。3.B解析：A，同主族自上而下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱；B，同周期自左而右，原子半径减小，第一电离能呈增大趋势，但第IA族、第IIA族增大趋势不明显，第VA族、第VIA族大于相邻元素；C，原子最外层电子数相同的粒子，可能属于不同主族元素，如Ne和Na+；D，阴离子的还原性：Cl->S2-。4.D解析：A，氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键；B，水分子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，氧原子还含有2对孤对电子；C，氦气分子中不存在化学键；D，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子之间存在非极性共价键。5.A解析：A，BeCl2分子中Be原子的价层电子对数为2，且不含孤对电子，分子构型为直线形；B，NH3分子中N原子的价层电子对数为4，含1对孤对电子，分子构型为三角锥形；C，H2O2分子中每个氧原子的价层电子对数为4，含2对孤对电子，分子构型为V形；D，CO2分子中C原子的价层电子对数为2，分子构型为直线形。6.B解析：A，放热反应只有在△H-T△S<0时才能自发进行；B，升高温度，活化分子百分数增大，一定能增大化学反应速率；C，增大反应物浓度，若反应放热，升高温度平衡逆向移动，反应速率可能减小；D，使用催化剂，同等程度增大正逆反应速率，平衡不发生移动。7.A解析：A，可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等且不为零；B，可逆反应达到化学平衡时，各物质的浓度保持不变；C，改变条件使化学平衡发生移动，若温度不变，平衡常数不变；D，对于放热反应，升高温度，平衡常数一定减小。8.A解析：A，对于气体体积缩小的反应，增大压强，平衡一定向正向移动；B，对于放热反应，升高温度平衡向逆向移动；C，增大反应物浓度，若平衡逆向移动，反应速率可能减小；D，加入催化剂，同等程度增大正逆反应速率，平衡不发生移动。9.C解析：A，电解质溶于水导电，说明电解质可能是离子化合物也可能是共价化合物；B，强碱阳离子与强酸阴离子组成的化合物可能是弱酸强碱盐，如醋酸钠，属于弱电解质；C，弱电解质在水中存在电离平衡；D，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH。10.A解析：A，氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂；B，氧化还原反应中，失电子的物质作还原剂；C，氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于电子转移数之比；D，某元素处于最低价态，该元素一定具有还原性。11.B解析：A，原电池中，电子总是从负极流向正极；B，原电池中，正极发生还原反应；C，原电池中，负极发生氧化反应；D，原电池的电极可以是金属，也可以是导电的非金属，如石墨。12.A解析：A，电解池中，与电源正极相连的电极是阳极；B，电解池中，阳极发生氧化反应；C，电解池中，阴极发生还原反应；D，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。13.B解析：A，热化学方程式中，化学计量数表示物质的量；B，中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量；C，燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，注意产物状态；D，燃烧热的标准状况下，单位一定是kJ/mol。14.B解析：A，应使用稀硝酸清洗做过酚酞实验的试管；B，将钠投入足量冷水中反应后的钠残渣用滤纸吸干后放入指定容器，防止钠着火；C，用pH试纸测溶液pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央；D，蒸发结晶时，待蒸发皿中晶体大部分析出时，应利用余热蒸干。15.D解析：A，分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物；B，蒸馏可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物；C，过滤可用于分离不溶性固体与液体混合物；D，萃取剂的选择必须满足溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，且萃取剂与原溶剂不互溶。二、填空题（每空2分，共30分）16.（6分）（1）Na₂CO₃Al(OH)₃（2）CH₄+2O₂CO₂+2H₂O；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu17.（6分）（1）ClAl³⁺O=C=O（2）第三周期第VIA族18.（6分）（1）>（2）增大（3）2Cl--2e-=Cl₂↑19.（12分）（1）CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑（2）CH₂=CH₂+Br₂=CH₂BrCH₂Br（3）CH₃COOH+CH₃OH⇌CH₃COOCH₃+H₂O；浓硫酸三、简答题（每题10分，共20分）20.（10分）（1）NH₃(g)+H₂O(l)=NH₃·H₂O(aq)；NH₃·H₂O(aq)⇌NH₄⁺(aq)+OH⁻(aq)（2）CaCO₃(s)+2H⁺(aq)=Ca²⁺(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)21.（10分）（1）Cu²⁺(aq)+2e⁻=Cu(s)（2）电解池；构成原电池时，铁作负极被腐蚀，连接装置意图是加快铁片腐蚀。四、计算题（共15分）22.（15分）（1）K=81.6解