2025高二化学专题训练

2025高二化学专题训练考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大，平衡一定向正向移动B.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数C.对于气体参与的可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动D.某放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，平衡向逆反应方向移动2.下列关于化学平衡状态的叙述，正确的是（）A.正逆反应速率相等且不为零B.各物质的浓度相等C.各物质的浓度不再变化D.体系的总压强不再变化（适用于有气体参与且反应前后气体体积不等的反应）3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡，下列措施能增大NH₃浓度的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出部分NH₃4.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.�原电池工作时，化学能转化为电能D.盐桥中的阳离子移向正极5.关于电解池的叙述，正确的是（）A.电解池中，与电源正极相连的电极是阳极B.电解饱和食盐水时，阳极产物是Cl₂，阴极产物是H₂C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极D.电解熔融氯化钠制备金属钠，需要采用阴极保护6.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.C₄H₁₀的同分异构体有3种B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但反应原理相同C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，其单体都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的加成反应性质7.下列实验操作或装置正确的是（）A.用图示装置（试管口略向下倾斜）收集氨气B.用图示装置（分液漏斗）分离乙醇和水的混合物C.用图示装置（启普发生器）制备氢气D.用图示装置（苯和溴的四氯化碳溶液）进行萃取操作8.下列关于物质分类的叙述，正确的是（）A.氯化钠是化合物，也是电解质B.氢氧化铝是碱，也是电解质C.氧化铝是两性氧化物，也是碱性氧化物D.乙醇是非电解质，也是有机高分子化合物9.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值（）A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定10.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓C.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓二、填空题（每空1分，共20分）11.写出下列化学式或名称：(1)H₂SO₄_______(2)NaAlO₂_______(3)CH₃CH₂OH_______(4)乙烯_______12.用化学方程式或离子方程式回答：(1)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：_________(2)铁与硫酸铜溶液反应：_________(3)碳酸钙与稀盐酸反应：_________13.将下列物质按指定分类填入相应括号内：(1)NaCl(aq)_______(电解质/非电解质)(2)Cu(s)_______(导体/绝缘体)(3)SO₂(g)_______(酸性氧化物/碱性氧化物/两性氧化物/不成盐氧化物)(4)C₂H₄(g)_______(烷烃/烯烃/炔烃/芳香烃)14.解释下列现象或原理：(1)稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌：_________(2)实验室用锌与稀硫酸反应制备氢气，常加入少量CuSO₄溶液：_________15.电解饱和食盐水，阳极发生的电极反应式为_________；阴极发生的电极反应式为_________。三、简答题（共20分）16.(6分)简述勒夏特列原理的内容。并举例说明如何改变条件使平衡向正反应方向移动？（至少写两点）17.(7分)用化学方程式和离子方程式表示下列反应：(1)铁在潮湿的空气中生锈（以Fe²⁺形式为主）。(2)将少量二氧化硫通入澄清石灰水中。18.(7分)现有甲、乙、丙三种无色溶液，分别含有Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的一种。甲溶液与NaOH溶液反应只生成白色沉淀；乙溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于盐酸；丙溶液加入NaOH溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请判断甲、乙、丙三种溶液分别含有哪种离子，并写出相应的离子方程式。四、计算题（共20分）19.(10分)在一个固定体积的密闭容器中，进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。反应达到平衡时，N₂、H₂和NH₃的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.2mol/L。(1)该反应的平衡常数Kc=_______。(2)若在恒温条件下，向该平衡体系中再充入0.1mol/L的N₂和0.3mol/L的H₂，达到新的平衡时，NH₃的浓度【增大/减小/不变】，原因是_________。假设平衡不发生移动，NH₃的浓度应为_________mol/L。20.(10分)将VLpH=3的盐酸与VLpH=11的NaOH溶液混合（假设混合后体积不变），恰好完全反应。求：(1)混合前，盐酸的浓度c(H⁺)=_______mol/L，NaOH的浓度c(OH⁻)=_______mol/L。(2)混合后，溶液的pH值=_______。试卷答案一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.C3.B4.C5.C6.D7.B8.A9.B10.A二、填空题（每空1分，共20分）11.(1)硫酸(2)偏铝酸钠(3)乙醇(4)乙烯12.(1)Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O或Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O(2)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu或Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu(3)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O或CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O13.(1)电解质(2)导体(3)酸性氧化物(4)烯烃14.(1)浓硫酸稀释放热，且密度大，若将水注入浓硫酸中，水浮在浓硫酸上面，局部迅速加热沸腾，造成液滴飞溅(2)Cu²⁺作催化剂，加快了锌与稀硫酸反应生成氢气的速率15.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H⁺+2e⁻=H₂↑三、简答题（共20分）16.(6分)如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。举例：升高温度，平衡向吸热方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动。17.(7分)(1)4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃或2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂(2)SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O或SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O18.(7分)甲含Mg²⁺，乙含SO₄²⁻，丙含Al³⁺。Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓Al³⁺+3OH⁻=Al(O