2026高考化学考前静悟　二、物质结构与性质　元素周期律

二、物质结构与性质元素周期律要点提醒：1.核外电子排布与周期中元素种类数的关系：(1)各周期总是从ns能级开始，以np结束(第一周期除外，第一周期从1s1开始，以1s2结束)，中间按照构造原理依次排满各能级。而从ns能级开始，以np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数，具体数据如下：(2)能级组：能量相近的能级合并成一组，共七个能级组，也就形成了7个周期，特点：能级组之间能量相差较大，能级组内能量相差很小。2.第一电离能(特殊性：ⅡA>ⅢA；ⅤA>ⅥA，N>O>C)、电负性变化规律与比较(F最大；显负价的大)。3.电负性大小与元素化合价正负、异性相吸反应原理判断产物；共价键的极性大小。4.分子的极性判断(1)极性分子：结构不对称，V形(H2O和SO2)、三角锥形(NH3和PCl3)、四面体形(CH3Cl)。(2)非极性分子：结构对称，直线形(CO2)、平面正三角形(SO3和BF3)、正四面体形(CH4和CCl4)。5.空间结构的判断(1)价层电子对互斥模型(VSEPR)应用：预测分子的空间结构。中心原子上的孤电子对数＝12(a－xb(2)杂化轨道类型类型形成过程夹角空间结构sp3杂化轨道sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的109°28'四面体形sp2杂化轨道sp2杂化轨道是由1个s轨道和2个p轨道杂化而成的120°平面三角形sp杂化轨道sp杂化轨道是由1个s轨道和1个p轨道杂化而成的180°直线形(3)键角比较思维模型比较结论一看中心原子的杂化方式键角：sp>sp2>sp3二看中心原子孤电子对数杂化方式相同时，中心原子孤电子对数越多，键角越小，如键角：CH4>NH3>H2O三看中心原子的电负性杂化方式、相连原子相同时，中心原子电负性越大(成键电子对偏向中心原子)，键角越大，如键角：H2O>H2S四看与中心原子相连原子的电负性中心原子相同时，相连原子的电负性越大(成键电子对偏离中心原子)，键角越小，如键角：NF3<NCl3五看化学键类型双键间斥力>双键与单键间的斥力>单键间的斥力，如甲醛分子中键角：∠O=C—H>∠H—C—H6.常见分子晶体物质种类实例所有非金属氢化物H2O、NH3、CH4等部分非金属单质卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等部分非金属氧化物CO2、P4O10、SO2、SO3等稀有气体如He、Ne等几乎所有的酸HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等绝大多数有机物苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等7.常见的共价晶体物质种类实例某些非金属单质晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等某些非金属化合物碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等8.配位键(1)表示方法：(电子对给予体)A→B(电子对接受体)或A—B。如H3O+的电子式为[H··O··H····H]+，结构式为或；[Cu(H2O)4](2)特征：配位键是一种特殊的共价键，具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag+形成2个配位键；Cu2+形成49.配合物制备实验实验操作实验现象有关离子方程式滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出深蓝色晶体Cu2+＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2+＋2OH-、[Cu(NH3)4]2+＋SO42-＋H2O[Cu(NH3)4]SO4·H2O溶液变为红色Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3滴加AgNO3溶液后，试管中出现白色沉淀，再滴加氨水后沉淀溶解，溶液呈无色Ag+＋Cl-AgCl↓、AgCl＋2NH3[Ag(NH3)2]+＋Cl-易错辨析(1)s区的元素均为金属元素，稀有气体元素为p区元素()(2)原子价层电子排布式为3d104s1的元素为s区元素()(3)在所有元素中，氟的第一电离能最大()(4)铝的第一电离能比镁的第一电离能大()(5)电负性大的元素，其第一电离能也一定大()(6)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成()(7)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转()(8)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍()(9)实验测得H2S为共价化合物，H—S—H的夹角为92°，键长相同，则H2S是V形分子()(10)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数()(11)中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小()(12)只要分子VSEPR模型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化()(13)中心原子是sp杂化的，其分子VSEPR模型不一定为直线形()(14)中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形、三角锥形或V形()(15)杂化轨道只用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对()(16)极性分子中一定含有极性键，不可能含有非极性键()(17)氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中()(18)萃取碘水中的I2可用CCl4、苯等非极性溶剂，原理是相似相溶()(19)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大()(20)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键()(21)可燃冰(CH4·nH2O，6≤n≤8)中甲烷分子与水分子间形成了氢键()(22)晶体内部的微粒按一定规律周期性排列()(23)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块()(24)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”()(25)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验()(26)分子晶体中一定含范德华力，可能含共价键或氢键()(27)共价晶体中共价键越弱，熔点越低()(28)干冰晶胞中位于顶点的分子和位于面心的分子配位数不同()(29)晶胞中微粒只要位于顶点位置，配位数就是8()(30)金属晶体的构成粒子为金属阳离子和自由电子()(31)在NaCl晶体中每个Na+同时吸引8个Cl-()(32)离子晶体中阴、阳离子的配位数一定相同()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×(9)√