2025年湖南(专升本)化学考试真题及参考答案

2025年湖南(专升本)化学考试真题及参考答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪项是化学反应中表示物质的量的单位？

A.克

B.千克

C.摩尔

D.升答案：C

解析：物质的量的单位是摩尔（mol），其它选项是质量或体积单位。2、下列元素中，属于碱土金属的是？

A.钾

B.钠

C.镁

D.氟答案：C

解析：碱土金属包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba等，镁是碱土金属。3、原子核中质量数与质子数之差表示的是？

A.原子序数

B.中子数

C.电子数

D.质子与中子的总和答案：B

解析：质量数=质子数+中子数，中子数是质量数与质子数之差。4、氢气在标准状况下的摩尔体积是？

A.22.4cm³

B.22.4L

C.2.24L

D.224mL答案：B

解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。5、下列物质中，属于弱电解质的是？

A.盐酸

B.碳酸

C.氯化钠

D.硫酸答案：B

解析：弱电解质指部分电离的物质，如弱酸、弱碱，碳酸是弱酸，属于弱电解质。6、下列化学键中，形成共价键的物质是？

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.K₂O答案：C

解析：H₂O是由非金属元素形成的共价化合物，NaCl、MgO和K₂O均为离子键化合物。7、下列反应中属于取代反应的是？

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与酸性KMnO₄反应

C.甲烷与Cl₂光照反应

D.丙烯与H₂加成反应答案：C

解析：甲烷与Cl₂的光照反应是典型的取代反应（卤代反应）。8、下列物质中，能使紫色石蕊试纸变红的是？

A.NaOH

B.NH₃

C.H₂SO₄

D.CH₃COOH答案：C

解析：紫色石蕊试纸遇酸变红，H₂SO₄是强酸。9、实验室中，用来精确配制溶液的仪器是？

A.量筒

B.容量瓶

C.蒸馏烧瓶

D.漏斗答案：B

解析：容量瓶用于精确配制一定体积的溶液。10、化学反应中，焓变的单位是？

A.J

B.kJ/mol

C.kJ

D.mol答案：B

解析：焓变通常以kJ/mol为单位表示。11、在酸碱滴定实验中，用来指示反应终点的物质是？

A.碘液

B.酚酞

C.硝酸银

D.氯化钠答案：B

解析：酚酞是常见的酸碱指示剂，用于滴定终点判断。12、若某离子带+2电荷，其表示为？

A.Ca⁺

B.Ca²⁺

C.Ca⁺²

D.Ca²答案：B

解析：电荷应放在元素符号右上角，且+2电荷写为Ca²⁺。13、下列属于烃类化合物的是？

A.CH₃COOH

B.C₂H₅OH

C.C₂H₄

D.C₄H₁₀O答案：C

解析：C₂H₄是烯烃，属于烃类；CH₃COOH是羧酸，C₂H₅OH是醇，C₄H₁₀O是醇类化合物。14、关于化学平衡中的勒夏特列原理，下列说法错误的是？

A.增大压力会使平衡向气体分子数减少的方向移动

B.升高温度会使吸热方向反应速率加快

C.稀释溶液会使平衡向生成更多溶质的方向移动

D.催化剂不改变平衡移动方向答案：C

解析：稀释溶液会使平衡向生成更多溶质的方向移动是错误的，稀释会使平衡向更多生成溶质方向移动，但实际影响需分析浓度变化。15、实验室制取氯气常用的反应是？

A.Cu+HCl→

B.MnO₂+HCl（浓）→

C.NaCl+H₂O→

D.Cl₂+NaOH→答案：B

解析：MnO₂与浓盐酸共热反应生成氯气，是实验室制取Cl₂的典型反应。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期的主族元素，随着原子序数的增大，金属性逐渐________。答案：减弱

解析：同一周期中，随着原子序数增大，原子半径减小，失去电子能力减弱，金属性逐渐减弱。17、在化学反应中，生成物的物质的量之比等于其化学方程式中的________。答案：化学计量数之比

解析：化学方程式中各物质的化学计量数之比即为反应中物质的量之比。18、电解质溶液中，溶度积的表达式为Ks答案：mol²·L⁻²

解析：溶度积单位由各离子浓度的乘积决定，常见为mol²·L⁻²。19、1molH₂O的质量为________g。答案：18

解析：H₂O的摩尔质量为18g/mol，因此1mol质量为18g。20、实验室中，可用于分离两种互不相溶的液体的仪器是________。答案：分液漏斗

解析：分液漏斗用于分离互不相溶的液体，如水与有机溶剂。21、钠在空气中燃烧的产物是________。答案：Na₂O₂

解析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠（Na₂O₂）。22、甲烷的结构简式为________。答案：CH₄

解析：甲烷是典型的烷烃，结构简式为CH₄。23、在化学平衡中，若使平衡向正方向移动，应增加________浓度。答案：反应物

解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动。24、在分析化学中，若测定某种溶液中氯离子的含量，需要使用________滴定法。答案：银量法

解析：银量法是通过AgNO₃与Cl⁻反应，以AgCl沉淀来测定Cl⁻浓度的分析方法。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、（

）溶液中溶质的物质的量浓度是c=答案：√

解析：物质的量浓度公式c=n26、（

）离子键是金属原子与非金属原子之间通过共用电子对形成。答案：×

解析：离子键是通过电子转移形成正负离子之间的静电作用，而非共用电子对。27、（

）乙醇与钠反应能生成氢气。答案：√

解析：乙醇与金属钠反应可置换出氢气，是醇类的典型化学性质。28、（

）在光照条件下，甲烷与氯气反应属于加成反应。答案：×

解析：甲烷与氯气在光照下反应属于取代反应，而非加成反应。29、（

）在化学反应中，催化剂可以改变反应的活化能但不参与反应。答案：√

解析：催化剂通过提供新反应路径降低活化能，但最终不参与反应，可以重复使用。四、简答题（共4小题，共35分）30、（8分）简述元素周期表中同主族元素性质的递变规律。答案：

解析：同主族元素随着原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。最高价氧化物的水化物酸性减弱，碱性增强。单质的还原性增强，氧化性减弱。31、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：

解析：乙醇具有可燃性（C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O）、与金属钠反应产生氢气（2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑）、酸性条件下可被氧化（C₂H₅OH→CH₃CHO+H₂O）。32、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：

解析：原理：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置：固液反应制气装置。操作注意事项：应在通风橱中进行，避免氯气泄漏；浓盐酸需过量；不能使用稀盐酸反应；制得的Cl₂需用浓NaOH吸收尾气。33、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：

解析：酸碱滴定法基于酸碱中和反应，通过酸碱滴定液与待测液反应达到化学计量点。终点判断通常使用酸碱指示剂，如酚酞（由无色变红色）或甲基橙（由红色变黄色），也可以通过pH计精确判断。五、计算与推断题（共3小题，共30分）34、（10分）【化学计算】已知某溶液中NaOH的质量为8g，其物质的量浓度为0.2mol/L，求该溶液的体积。（M(NaOH)=40g/mol）答案：

解析：根据n=mM，得n=840=35、（10分）【化学计算】在标准状况下，由Fe与盐酸反应生成2.24L氢气，求Fe的物质的量。已知反应为Fe答案：

解析：标准状况下，