三年高考化学重难点题型必刷题-化学反应的热效应

第1页（共1页）三年高考化学重难点题型必刷题——化学反应的热效应一．选择题（共25小题）1．（2026•邢台一模）某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，该新型催化剂可将H2S转化为单质S，催化历程示意图如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．过程①属于化学变化 B．过程②有极性键的断裂 C．铁掺杂二氧化钛的新型催化剂降低了反应的焓变 D．该反应消耗22.4LO2时，转移4NA个电子2．（2025秋•松桃县校级期末）下列说法正确的是（）A．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成1mol水蒸气时所放出的热量为H2的燃烧热 B．2MgO（s）+2Cl2（g）⇌MgCl2（s）+O2（g）在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 C．常温下，向0.1mol•L﹣1NH4Cl，溶液中加水，c(NH3D．0.2mol•L﹣1醋酸溶液和0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）3．（2025秋•黑龙江月考）铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图所示。下列说法错误的是（）A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生还原反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热4．（2025秋•酒泉期末）下列热化学方程式书写正确的是（）A．1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）ΔH＝﹣571.6kJ B．碳的燃烧热ΔH为﹣393.5kJ•mol﹣1，则2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH＝﹣787kJ•mol﹣1 C．CH4的燃烧热ΔH为﹣890.3kJ•mol﹣1，则CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣890.3kJ•mol﹣1 D．含1molHCl和1molNaOH两种稀溶液完全反应放热57.3kJ，则H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ•mol﹣15．（2025秋•随州期末）白磷与红磷的转化关系如图。下列说法错误的是（）A．白磷和红磷互为同素异形体 B．P—P键能：白磷大于红磷 C．白磷（s）转化为红磷（s）是熵减反应 D．白磷（s）转化为红磷（s）是放热反应6．（2025秋•西藏期末）已知完全燃烧7.8g液态苯生成二氧化碳气体和液态水时，释放326.75kJ的热量。下列表示液态苯燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．C6B．C6C．2CD．27．（2025秋•齐齐哈尔期末）向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2 B．图中的三个反应均为放热反应 C．CO32-（aq）+2H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔHD．可将反应CO32-（aq）+2H+（aq）═CO2（g）+H2O（8．（2025秋•齐齐哈尔期末）甲烷的分子结构具有高对称性，甲烷在镍基催化剂上转化的能量变化如图所示。已知甲烷的燃烧热ΔH＝﹣890.3kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A．反应的决速步为③ B．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 C．使用该催化剂，可以降低反应的焓变，使反应速率加快 D．甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣890.3kJ•mol﹣19．（2025秋•华池县校级期末）相同条件下，反应物（S）转化为产物（P）的过程中，能量变化如图所示，“•”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关说法正确的是（）A．反应达到平衡，升高温度，该反应的平衡常数增大 B．反应进程中催化效率：Ⅲ＞Ⅱ C．生成相同物质的量的P，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ释放的能量相同 D．平衡时S的转化率：Ⅱ＞Ⅲ10．（2024秋•南昌校级期末）一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如图所示，下列说法正确的是（）A．E1﹣E4＝E2﹣E5 B．Cl（g）为进程Ⅱ的催化剂，可以减少反应热 C．相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中O3的平衡转化率不同 D．两个进程中速率最快的一步反应的ΔH＝（E3﹣E2）kJ•mol﹣111．（2024秋•杭州校级期末）如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子县有的最低能量。下列说法正确的是（）A．反应物用量增加，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大 B．升高温度，反应的活化能基本保持不变，图中阴影部分面积会增大 C．Ec﹣E的值就是反应的活化能 D．恒压容器中发生反应N2+O2＝2NO，若向容器中充入He，活化分子个数不变，正、逆反应的速率均不变12．（2024秋•嘉兴期末）金属钾和Br2反应生成KBr的能量循环如图：下列说法正确的是（）A．ΔH2＞0，ΔH3＜0 B．ΔH4＞0，ΔH5＞0 C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝ΔH7 D．在相同条件下，2Na（g）→2Na+（g）ΔH3'，则ΔH3'＞ΔH313．（2024秋•仁寿县校级期末）下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A．稀硫酸与0.1mol•L﹣1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）＝H2O（l）ΔH＝+57.3kJ/mol B．在101kPa下H2（g）的燃烧热ΔH＝﹣285.8kJ/mol，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH＝+285.8kJ/mol C．CH3OH（l）的燃烧热ΔH＝﹣726kJ/mol，则有CH3OH(1)+32D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则Fe（s）+S（s）＝FeS（s）ΔH＝﹣95.6kJ/mol14．（2024秋•嘉兴期末）在25℃和101kPa下，下列热化学方程式书写正确的是（）A．1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH＝﹣142.9kJ/mol B．4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量：S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH＝﹣296kJ/mol C．乙炔的燃烧热是1299.6kJ/mol：2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2OΔH＝﹣1299.6kJ/mol D．D中和热为57.3kJ/mol，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应：12Ba（OH）2（aq）+12H2SO4（aq）═12BaSO4（s）+H2O（l15．（2025秋•合肥月考）在25℃、101KPa的条件下，下列热化学方程式书写正确的是（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）ΔH＝﹣1367.0kJ•mol﹣1（燃烧热） B．12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ•molC．S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH＝+296.8kJ•mol﹣1 D．2NO2＝O2+2NOΔH＝+116.2kJ•mol﹣116．（2024秋•青岛期末）固体酸分子筛（可表示为）催化乙醇脱水，反应进程与相对能量变化如图。下列说法错误的是（）A．乙醇分子通过氢键吸附于固体酸分子筛 B．反应的决速步活化能为45.8kcal•mol﹣1 C．反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和生成 D．该条件下反应为CH3CH2OH（g）＝C2H4（g）+H2O（g）ΔH＝+13.6kcal•mol﹣117．（2024秋•建水县校级期末）丙烷的一溴代物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反应过程的能量变化如图所示。下列叙述不正确的是（）A．C3H8与Br2的反应均涉及极性键和非极性键的断裂 B．比CH3CH2CH2Br更稳定 C．CH3CH2CH3（g）+Br2（g）→CH3CHBrCH3（g）+HBr（g）ΔH＜0 D．C3H8与Br2得到一溴代物的两种反应都属于取代反应18．（2024秋•自贡校级期末）已知：25℃.101kPa时，反应①Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）ΔH＝﹣520kJ•mol﹣1；反应②Mn（s）+SO2（g）+O2（g）═MnSO4（s）ΔH＝﹣768kJ•mol﹣1，则反应MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）的ΔH为（）A．﹣248kJ•mol﹣1 B．+248kJ•mol﹣1 C．﹣1288kJ•mol﹣1 D．+1288kJ•mol﹣119．（2024秋•衡南县期末）下列示意图与对应的解释不相符合的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸B．证明S和C的非金属性强弱A到B点发生的反应用离子方程式表示为H++OH﹣＝H2O澄清石灰水变浑浊，说明非金属性：S＞CC．NaCl的形成D．NaCl溶于水分析电子转移：NaCl在水分子作用下电离成自由移动的离子A．A B．B C．C D．D20．（2025秋•顺德区月考）NiO+与CH4反应的能量随反应进程的变化如图所示。已知：NiO+分别与CH4、CD4、CH2D2反应的历程相似；直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法不正确的是（）A．反应中存在极性键的断裂和形成 B．反应的决速步骤为步骤Ⅰ C．若NiO+与CD4反应，步骤Ⅱ的活化能不变 D．若NiO+与CH2D2反应，生成的氘代甲醇只有1种21．（2024秋•蚌埠期末）标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程关系如图所示[已知O2（g）和Cl2（g）的相对能量为0]。下列说法不正确的是（）A．历程Ⅰ和历程Ⅱ焓变相等 B．历程Ⅱ中Cl原子为催化剂 C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ D．历程Ⅱ中ClO为中间产物22．（2024秋•弥渡县校级期末）甲烷分子键能较大，无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．甲烷催化裂解化学反应为放热反应 B．步骤①、②、③反应均为放热反应 C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 D．使用该催化剂能够有效提高CH4的平衡转化率23．（2024秋•桂林期末）异构化是指改变化合物的结构而相对分子质量不变的过程。有研究表明，HCN异构化反应历程能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的ΔH＝+59.3kJ•mol﹣1 C．使用适宜的催化剂，可以降低该反应的反应热 D．该异构化反应的正反应活化能大于逆反应活化能24．（2024秋•东湖区校级期末）环己烷（分子式为C6H12）有多种不同构象，比较典型的有椅式、半椅式、船式、扭船式等，其相对能量如图所示（图中各物质均为液态）。下列说法错误的是（）A．相同条件下，半椅式最不稳定 B．C6H12（半椅式，1）＝C6H12（船式，1）ΔH＝﹣16.3kJ•mol﹣1 C．扭船式转化为船式时，正反应的活化能比逆反应的大 D．等物质的量的四种构象的环己烷在氧气中完全燃烧，椅式放出的热量最多25．（2024秋•贵州校级期末）生产钛的方法之一是将金红石（TiO2）转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A．将反应物固体粉碎可以加快直接氯化、碳氯化的反应速率 B．可推知2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH＝+121kJ/mol C．以上两种方法生产钛，从原子经济性角度看都不是100%原子利用率 D．以上两种反应中，生成等量TiCl4电子转移数相等

答案解析一．选择题（共25小题）1．（2026•邢台一模）某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，该新型催化剂可将H2S转化为单质S，催化历程示意图如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．过程①属于化学变化 B．过程②有极性键的断裂 C．铁掺杂二氧化钛的新型催化剂降低了反应的焓变 D．该反应消耗22.4LO2时，转移4NA个电子【答案】B【分析】过程①为H2S在催化剂表面吸附，过程②为H2S断裂一个S—H键生成吸附态的HS和H，吸附态的HS再断裂S—H键生成吸附态的S和H（过程③），随后O2参与反应，与H结合生成H2O，同时S从催化剂表面脱附（过程④和⑤），最终实现H2S转化为单质S的目标。【解答】解：A．过程①是H2S在催化剂表面的吸附，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．过程②为H2S断裂一个S—H键生成吸附态的HS和H，断裂了H2S中的S—H极性键，故B正确；C．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变，故C错误；D．22.4LO2未指明是否为标准状况，无法确定其物质的量，也就无法计算转移的电子数，故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。2．（2025秋•松桃县校级期末）下列说法正确的是（）A．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成1mol水蒸气时所放出的热量为H2的燃烧热 B．2MgO（s）+2Cl2（g）⇌MgCl2（s）+O2（g）在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 C．常温下，向0.1mol•L﹣1NH4Cl，溶液中加水，c(NH3D．0.2mol•L﹣1醋酸溶液和0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）【答案】B【分析】A．燃烧热定义中生成物应为液态水；B．该反应为气体分子减小的反应，则为熵减反应，不满足熵判据；C．铵根离子水解的平衡常数KhD．将0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液和0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合得到等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝2c（Na+）。【解答】解：A．燃烧热定义中生成物应为液态水，而选项A描述生成气态水，不符合燃烧热定义，故A错误；B．该反应为气体分子减小的反应，则为熵减反应，不满足熵判据，在一定条件下能自发进行，则满足焓判据，即为放热反应，ΔH＜0，故B正确；C．铵根离子水解的平衡常数Kh=c(ND．将0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液和0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合得到等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝2c（Na+），得2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）＝2c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。3．（2025秋•黑龙江月考）铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图所示。下列说法错误的是（）A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生还原反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热【答案】D【分析】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和得到电子；B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C—H键；C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C—H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C—H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO；D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热。【解答】解：A．Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和得到电子，属于还原反应，故A正确；B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C—H键，如图，有极性键生成，故B正确；C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C—H键，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C—H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，故C正确；D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，故D错误；故选：D。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。4．（2025秋•酒泉期末）下列热化学方程式书写正确的是（）A．1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）ΔH＝﹣571.6kJ B．碳的燃烧热ΔH为﹣393.5kJ•mol﹣1，则2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH＝﹣787kJ•mol﹣1 C．CH4的燃烧热ΔH为﹣890.3kJ•mol﹣1，则CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣890.3kJ•mol﹣1 D．含1molHCl和1molNaOH两种稀溶液完全反应放热57.3kJ，则H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ•mol﹣1【答案】D【分析】要解决这道热化学方程式书写的题目，需依据热化学方程式的书写规则（状态标注、反应热单位、燃烧热定义）进行分析解答。【解答】解：A．热化学方程式的反应热单位应为kJ•mol﹣1，该选项中ΔH＝﹣571.6kJ，单位书写错误，故A错误；B．燃烧热的定义是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，C的稳定氧化物是CO2，而非CO，因此该反应不是碳的燃烧热对应的反应，且反应热数值也不符合燃烧热的定义逻辑，故B错误；C．CH4燃烧热对应的生成物中，H2O应为液态（稳定状态），而该选项中写的是气态H2O（g），不符合燃烧热定义，故C错误；D．HCl与NaOH的中和反应本质是H++OH﹣＝H2O，1molH+和1molOH﹣完全反应放热57.3kJ，热化学方程式H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ•mol﹣1书写符合规则，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写方法，物质的质量与热量之间的关系以及燃烧热的定义，注意概念的运用，难度不大。5．（2025秋•随州期末）白磷与红磷的转化关系如图。下列说法错误的是（）A．白磷和红磷互为同素异形体 B．P—P键能：白磷大于红磷 C．白磷（s）转化为红磷（s）是熵减反应 D．白磷（s）转化为红磷（s）是放热反应【答案】B【分析】A．同一种元素形成的单质互为同素异形体；B．白磷转化为红磷，ΔH＜0，但化学键数不等；C．白磷（s）转化为红磷（s）分子数减少；D．由白磷与红磷的转化关系图可知，白磷转化为红磷，ΔH＜0。【解答】解：A．红磷和白磷是P元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A正确；B．白磷转化为红磷，ΔH＜0，即焓变ΔH＝反应物的总键能﹣生成物的总键能＜0，白磷与红磷的化学键数不等，所以不能比较P—P键能，故B错误；C．白磷（s）转化为红磷（s）分子数减少，是熵减反应，故C正确；D．由白磷与红磷的转化关系图可知，白磷转化为红磷，ΔH＜0，放出热量，故D正确；故选：B。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。6．（2025秋•西藏期末）已知完全燃烧7.8g液态苯生成二氧化碳气体和液态水时，释放326.75kJ的热量。下列表示液态苯燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．C6B．C6C．2CD．2【答案】B【分析】根据热化学方程式的书写方法以及燃烧热的定义来分析。【解答】解：苯的摩尔质量M（C6H6）＝78g/mol，7.8g苯的物质的量为0.1mol；0.1mol苯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出326.75kJ的热量，1mol苯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出3267.5kJ的热量，燃烧热的定义是：1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；表示液态苯燃烧热的热化学方程式为：C6H6（l）+152O2（g）＝6CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣故选：B。【点评】题主要考查了热化学方程式的书写方法，物质的质量与热量之间的关系以及燃烧热的定义，注意概念的运用，难度不大。7．（2025秋•齐齐哈尔期末）向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2 B．图中的三个反应均为放热反应 C．CO32-（aq）+2H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔHD．可将反应CO32-（aq）+2H+（aq）═CO2（g）+H2O（【答案】C【分析】A．由图像可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，放热反应的焓变为负值；B．反应H2CO3（aq）⇌CO2（g）+H2O（l）为吸热反应；C．由盖斯定律可知，CO32-（aq）+2H+（aq）═CO2（g）+H2O（D．CO32-（aq）+2H+（aq）═CO2（g）+H2O（【解答】解：A．能量变化可知，ΔH1、ΔH2均为放热反应，则ΔH1＜ΔH2，故A错误；B．由图像可知，反应H2CO3（aq）⇌CO2（g）+H2O（l）为吸热反应，其它两个为放热反应，故B错误；C．由盖斯定律可知，CO32-（aq）+2H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3，故D．CO32-（aq）+2H+（aq）═CO2（g）+H2O（l），为非氧化还原反应，反应过程中没有电子的转移，不能设计成原电池，故故选：C。【点评】本题考查了化学反应能力变化、反应焓变的计算应用、盖斯定律计算等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。8．（2025秋•齐齐哈尔期末）甲烷的分子结构具有高对称性，甲烷在镍基催化剂上转化的能量变化如图所示。已知甲烷的燃烧热ΔH＝﹣890.3kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A．反应的决速步为③ B．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 C．使用该催化剂，可以降低反应的焓变，使反应速率加快 D．甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣890.3kJ•mol﹣1【答案】B【分析】A．活化能最大的步骤为反应的决速步；B．由图可知，甲烷在镍基催化剂表面发生转化生成碳；C．催化剂不能改变反应的焓变；D．根据燃烧热的概念“25℃，101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量”知，应生成液态水。【解答】解：A．活化能最大的步骤为反应的决速步，则反应①为决速步，故A错误；B．由图可知，甲烷在镍基催化剂表面发生转化生成碳，所以催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积，故B正确；C．催化剂不能改变反应的焓变，可以降低反应的活化能，反应速率加快，故C错误；D．根据燃烧热的概念“25℃，101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量”知，应生成液态水，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890.3kJ•mol﹣1，故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应历程和反应过程中的能量变化，掌握催化剂不改变反应的焓变是解题关键，此题难度中等。9．（2025秋•华池县校级期末）相同条件下，反应物（S）转化为产物（P）的过程中，能量变化如图所示，“•”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关说法正确的是（）A．反应达到平衡，升高温度，该反应的平衡常数增大 B．反应进程中催化效率：Ⅲ＞Ⅱ C．生成相同物质的量的P，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ释放的能量相同 D．平衡时S的转化率：Ⅱ＞Ⅲ【答案】C【分析】A．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；B．反应进程Ⅱ的活化能小；C．由图可知，进程Ⅱ、Ⅲ分别使用了催化剂X、Y，降低了反应的活化能，但不改变反应热，S转化为P为放热反应；D．催化剂不改变化学平衡状态；【解答】解：A．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应化学平衡常数减小，故A错误；B．反应进程Ⅱ的活化能小，催化效果好，所以催化效率：Ⅲ＜Ⅱ，故B错误；C．由图可知，进程Ⅱ、Ⅲ分别使用了催化剂X、Y，降低了反应的活化能，但不改变反应热，S转化为P为放热反应，生成相同物质的量的P，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ释放的能量相同，故C正确；D．催化剂不改变化学平衡状态，所以平衡时S的转化率：Ⅱ＝Ⅲ，故D错误；故选：C。【点评】本题考查反应历程和反应过程中的能量变化，掌握催化剂不改变反应的焓变以及活化能是解题关键，此题难度中等。10．（2024秋•南昌校级期末）一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如图所示，下列说法正确的是（）A．E1﹣E4＝E2﹣E5 B．Cl（g）为进程Ⅱ的催化剂，可以减少反应热 C．相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中O3的平衡转化率不同 D．两个进程中速率最快的一步反应的ΔH＝（E3﹣E2）kJ•mol﹣1【答案】A【分析】A．Cl原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热；B．催化剂只能降低活化能改变反应速率；C．催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应物的平衡转化率；D．历程Ⅱ中的第二步反应活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越低，反应速率越快。【解答】解：A．Cl原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，则历程Ⅰ、Ⅱ的反应热相等，即为E1﹣E4＝E2﹣E5，故A正确；B．催化剂只能降低活化能改变反应速率，不能改变反应热，故B错误；C．催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应物的平衡转化率，即相同条件下O3的平衡转化率：历程Ⅰ＝历程Ⅱ，故C错误；D．历程Ⅱ中的第二步反应活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越低，反应速率越快，则历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的焓变为E2﹣E3，故D错误；故选：A。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。11．（2024秋•杭州校级期末）如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子县有的最低能量。下列说法正确的是（）A．反应物用量增加，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大 B．升高温度，反应的活化能基本保持不变，图中阴影部分面积会增大 C．Ec﹣E的值就是反应的活化能 D．恒压容器中发生反应N2+O2＝2NO，若向容器中充入He，活化分子个数不变，正、逆反应的速率均不变【答案】B【分析】A．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，但单位体积的有效碰撞不一定增大，即浓度不一定增大；B．当温度升高时，气体分子的运动速度增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加；C．E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞，活化分子具有的最低能量Ec与分子的平均能量E之差叫活化能；D．恒压容器中发生反应N2+O2＝2NO，若向容器中充入He，容器体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，活化分子个数减小。【解答】解：A．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，但单位体积的有效碰撞不一定增大，即浓度不一定增大，如加入固体或纯液体，故A错误；B．当温度升高时，气体分子能量增加，使活化分子百分数增大，阴影部分面积会增大，故B正确；C．E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞，活化分子具有的最低能量Ec与分子的平均能量E之差叫活化能，Ec﹣E的值就是反应的活化能的数值，故C错误；D．若向容器中充入He，容器体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，活化分子个数减小，正、逆反应的速率均减小，故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。12．（2024秋•嘉兴期末）金属钾和Br2反应生成KBr的能量循环如图：下列说法正确的是（）A．ΔH2＞0，ΔH3＜0 B．ΔH4＞0，ΔH5＞0 C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝ΔH7 D．在相同条件下，2Na（g）→2Na+（g）ΔH3'，则ΔH3'＞ΔH3【答案】D【分析】A．固态转变为气态需要吸热，则ΔH2＞0；B．双原子分子解离为两个原子需要吸热，则ΔH4＞0；C．根据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7；D．K比Na金属性强，K更容易失电子，K失电子比Na吸热少。【解答】解：A．失去一个电子需要吸热，则ΔH3＞0，固态转变为气态需要吸热，则ΔH2＞0，故A错误；B．双原子分子解离为两个原子需要吸热，则ΔH4＞0，得到一个电子放热，则ΔH5＜0，故B错误；C．根据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7，故C错误；D．K比Na金属性强，K更容易失电子，K失电子比Na吸热少，即ΔH3'＞ΔH3，故D正确；故选：D。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2024秋•仁寿县校级期末）下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A．稀硫酸与0.1mol•L﹣1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）＝H2O（l）ΔH＝+57.3kJ/mol B．在101kPa下H2（g）的燃烧热ΔH＝﹣285.8kJ/mol，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH＝+285.8kJ/mol C．CH3OH（l）的燃烧热ΔH＝﹣726kJ/mol，则有CH3OH(1)+32D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则Fe（s）+S（s）＝FeS（s）ΔH＝﹣95.6kJ/mol【答案】D【分析】A．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出57.3kJ热量；B．氢气的燃烧热指101kPa时1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，水的分解是氢气燃烧的逆过程；C．甲醇的燃烧热指101kPa时1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量；D．根据生成硫化亚铁17.6g（即0.2mol）时，放出19.12k热量，可知生成1mol时放出95.6kJ的热量。【解答】解：A．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出57.3kJ热量，反应的热化学方程式为H+（aq）+OH（aq）＝H2O（l）ΔH＝—57.3kJ/mol，故A错误；B．水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH＝+571.6kJ/mol，故B错误；C．甲醇的燃烧热指101kPa时1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，反应的热化学方程式为CH3OH(1)+32O2(g)=CD．根据生成硫化亚铁17.6g（即0.2mol）时，放出19.12k热量，则硫粉与铁粉反应的热化学方程式为Fe（s）+S（s）＝FeS（s）ΔH＝﹣95.6kJ/mol，故D正确；故选：D。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。14．（2024秋•嘉兴期末）在25℃和101kPa下，下列热化学方程式书写正确的是（）A．1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH＝﹣142.9kJ/mol B．4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量：S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH＝﹣296kJ/mol C．乙炔的燃烧热是1299.6kJ/mol：2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2OΔH＝﹣1299.6kJ/mol D．D中和热为57.3kJ/mol，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应：12Ba（OH）2（aq）+12H2SO4（aq）═12BaSO4（s）+H2O（l【答案】B【分析】A．1gH2（0.5mol）燃烧生成液态水放热142.9kJ，则2molH2（4g）燃烧应放热142.9kJ×4＝571.6kJ，ΔH应为﹣571.6kJ/mol，而非﹣142.9kJ/mol；B．4gS（0.125mol）燃烧生成SO2放热37kJ，则1molS燃烧放热37kJ÷0.125＝296kJ，热化学方程式为S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH＝﹣296kJ/mol，符合书写规则；C．乙炔分子式为C2H2，且燃烧热指1mol可燃物完全燃烧的放热，若燃烧热为1299.6kJ/mol，则2molC2H2燃烧的ΔH应为﹣2×1299.6kJ/mol，与选项不符；D．选项中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀会额外放热，总热量大于中和热，AH≠﹣【解答】解：A．1gH2（0.5mol）燃烧生成液态水放热142.9kJ，则2molH2（4g）燃烧应放热142.9kJ×4＝571.6kJ，ΔH应为﹣571.6kJ/mol，而非﹣142.9kJ/mol，故A错误；B．4gS（0.125mol）燃烧生成SO2放热37kJ，则1molS燃烧放热37kJ÷0.125＝296kJ，热化学方程式为S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH＝﹣296kJ/mol，符合书写规则，故B正确；C．乙炔分子式为C2H2，且燃烧热指1mol可燃物完全燃烧的放热，若燃烧热为1299.6kJ/mol，则2molC2H2燃烧的ΔH应为﹣2×1299.6kJ/mol，与选项不符，故C错误；’D．选项中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀会额外放热，总热量大于中和热，AH≠﹣57.3kJ/mol，故故选：B。【点评】本题考查热化学反应方程式的书写及正误判断，难度不大。15．（2025秋•合肥月考）在25℃、101KPa的条件下，下列热化学方程式书写正确的是（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）ΔH＝﹣1367.0kJ•mol﹣1（燃烧热） B．12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ•molC．S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH＝+296.8kJ•mol﹣1 D．2NO2＝O2+2NOΔH＝+116.2kJ•mol﹣1【答案】B【分析】A．燃烧热要求产物中水为液态；B．该选项为正确的热化学方程式；C．该反应为放热反应；D．热化学方程式中，应该注明反应物和生成物的聚集状态。【解答】解：A．燃烧热要求产物中水为液态，故A错误；B．该选项为正确的热化学方程式，故B正确；C．该反应为放热反应，反应热为负值，故C错误；D．热化学方程式中，应该注明反应物和生成物的聚集状态，故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。16．（2024秋•青岛期末）固体酸分子筛（可表示为）催化乙醇脱水，反应进程与相对能量变化如图。下列说法错误的是（）A．乙醇分子通过氢键吸附于固体酸分子筛 B．反应的决速步活化能为45.8kcal•mol﹣1 C．反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和生成 D．该条件下反应为CH3CH2OH（g）＝C2H4（g）+H2O（g）ΔH＝+13.6kcal•mol﹣1【答案】C【分析】A．固体酸分子筛可以与乙醇之间形成分子间氢键而吸附；B．反应活化能最大的为反应的决速步骤；C．反应中没有非极性键的断裂；D．根据反应进程图可知。【解答】解：A．固体酸分子筛可以与乙醇之间形成分子间氢键而吸附，故A正确；B．反应活化能最大的为反应的决速步骤，过渡态1活化能最大，为45.8kcal•mol﹣1，反应的决速步活化能为45.8kcal•mol﹣1，故B正确；C．有图可知，反应中没有非极性键的断裂，故C错误；D．根据反应进程图可知，总反应为CH3CH2OH（g）＝C2H4（g）+H2O（g）ΔH＝+13.6kcal•mol﹣1，故D正确；故选：C。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。17．（2024秋•建水县校级期末）丙烷的一溴代物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反应过程的能量变化如图所示。下列叙述不正确的是（）A．C3H8与Br2的反应均涉及极性键和非极性键的断裂 B．比CH3CH2CH2Br更稳定 C．CH3CH2CH3（g）+Br2（g）→CH3CHBrCH3（g）+HBr（g）ΔH＜0 D．C3H8与Br2得到一溴代物的两种反应都属于取代反应【答案】C【分析】A．C3H8与Br2的反应中涉及C—H的断裂和Br—Br断裂；B．能量越低越稳定；C．由图可知CH3CH2CH3（g）+Br2（g）→CH3CHBrCH3（g）+HBr（g）是吸热反应；D．C3H8与Br2得到一溴代物的两种反应都是溴原子取代C3H8中的H原子。【解答】解：A．C3H8与Br2的反应为取代反应，涉及C—H极性键的断裂，也涉及Br—Br非极性键的断裂，故A正确；B．由图可知，比CH3CH2CH2Br的能量低，能量越低越稳定，更稳定，故B正确；C．由图可知CH3CH2CH3（g）+Br2（g）→CH3CHBrCH3（g）+HBr（g）是吸热反应，ΔH＞0，故C错误；D．C3H8与Br2的反应都是溴原子取代C3H8中的H原子，都属于取代反应，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了反应热的概念和读图识图能力，涉及化学键的判断、稳定性的判断，反应的热效应和取代反应的概念，难度不大，18．（2024秋•自贡校级期末）已知：25℃.101kPa时，反应①Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）ΔH＝﹣520kJ•mol﹣1；反应②Mn（s）+SO2（g）+O2（g）═MnSO4（s）ΔH＝﹣768kJ•mol﹣1，则反应MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）的ΔH为（）A．﹣248kJ•mol﹣1 B．+248kJ•mol﹣1 C．﹣1288kJ•mol﹣1 D．+1288kJ•mol﹣1【答案】A【分析】已知：①Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）ΔH＝﹣520kJ•mol﹣1，②Mn（s）+SO2（g）+O2（g）═MnSO4（s）ΔH＝﹣768kJ•mol﹣1，根据盖斯定律，②﹣①可得：MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s），据此计算其ΔH。【解答】解：已知：①Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）ΔH＝﹣520kJ•mol﹣1，②Mn（s）+SO2（g）+O2（g）═MnSO4（s）ΔH＝﹣768kJ•mol﹣1，根据盖斯定律，②﹣①可得：MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）ΔH＝（﹣768kJ•mol﹣1）﹣（﹣520kJ•mol﹣1）＝﹣248kJ•mol﹣1，故选：A。【点评】本题考查盖斯定律的应用，明确已知反应与目标反应的关系为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容，题目难度不大。19．（2024秋•衡南县期末）下列示意图与对应的解释不相符合的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸B．证明S和C的非金属性强弱A到B点发生的反应用离子方程式表示为H++OH﹣＝H2O澄清石灰水变浑浊，说明非金属性：S＞CC．NaCl的形成D．NaCl溶于水分析电子转移：NaCl在水分子作用下电离成自由移动的离子A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸生成BaSO4沉淀和水，离子方程式为BaB．澄清石灰水变浑浊说明稀硫酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，则硫酸酸性强于碳酸；C．钠与氯气反应生成氯化钠，钠原子失去最外层的一个电子变为Na+，氯原子得到一个电子变为Cl﹣，二者结合形成氯化钠；D．NaCl溶于水，Na+和Cl﹣脱离固体表面进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。【解答】解：A．向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸生成BaSO4沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OB．澄清石灰水变浑浊说明稀硫酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，则硫酸酸性强于碳酸；最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素的非金属性越强，即非金属性硫大于碳，故B错误；C．钠与氯气反应生成氯化钠，钠原子失去最外层的一个电子变为Na+，氯原子得到一个电子变为Cl﹣，二者结合形成氯化钠；单线桥上转移的电子数为2个，故C错误；D．NaCl溶于水，Na+和Cl﹣脱离固体表面进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D错误；故选：A。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。20．（2025秋•顺德区月考）NiO+与CH4反应的能量随反应进程的变化如图所示。已知：NiO+分别与CH4、CD4、CH2D2反应的历程相似；直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法不正确的是（）A．反应中存在极性键的断裂和形成 B．反应的决速步骤为步骤Ⅰ C．若NiO+与CD4反应，步骤Ⅱ的活化能不变 D．若NiO+与CH2D2反应，生成的氘代甲醇只有1种【答案】C【分析】先结合反应历程图分析化学键变化、活化能大小，再利用题干中同位素取代使反应速率变慢（活化能增大）的规律，逐一判断选项。【解答】解：A．键的断裂：CH4中的C—H（极性键）；键的形成：CH3OH中的C—O、O—H（均为极性键），反应中存在极性键的断裂和形成，故A正确；B．决速步骤由活化能最大的步骤决定（活化能越大，反应速率越慢）；从能量图可见，步骤Ⅰ的活化能（反应物到过渡态1的能量差）远大于步骤Ⅱ，因此步骤Ⅰ是决速步骤，故B正确；C．活化能越大，反应速率越慢；NiO+分别与CH4、CD4、CH2D2反应的历程相似；直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，因此若NiO+与CD4反应，步骤Ⅱ的活化能变大，故C错误；D．从反应历程的过渡态结构可知，CH2D2中的H和D在反应中处于等价的成键环境，取代方式唯一，因此生成的氘代甲醇只有1种，故D正确；故选：C。【点评】掌握决速步骤由活化能最大的步骤决定及题文信息的利用，这是解答本题的关键。21．（2024秋•蚌埠期末）标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程关系如图所示[已知O2（g）和Cl2（g）的相对能量为0]。下列说法不正确的是（）A．历程Ⅰ和历程Ⅱ焓变相等 B．历程Ⅱ中Cl原子为催化剂 C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ D．历程Ⅱ中ClO为中间产物【答案】C【分析】A．根据Cl原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，进行分析；B．根据Cl原子是历程Ⅱ的催化剂进行分析；C．根据催化剂不能改变反应物的平衡转化率，进行分析；D．根据在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物进行分析。【解答】解：A．由图可知，Cl原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，则历程Ⅰ、Ⅱ的反应热相等，故A正确；B．由图可知，Cl原子是历程Ⅱ的催化剂，故B正确；C．催化剂不能改变反应物的平衡转化率，即相同条件下O3的平衡转化率：历程Ⅱ＝历程Ⅰ，故C错误；D．在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物，由图可知，ClO为中间产物，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。22．（2024秋•弥渡县校级期末）甲烷分子键能较大，无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．甲烷催化裂解化学反应为放热反应 B．步骤①、②、③反应均为放热反应 C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 D．使用该催化剂能够有效提高CH4的平衡转化率【答案】C【分析】A．判断反应吸热或放热需比较反应物和产物总能量；B．断裂化学键需吸收能量，产物能量高于反应物，为吸热反应；C．碳若在催化剂表面沉积会覆盖活性位点，导致催化剂失活；D．催化剂仅降低活化能、加快反应速率，不影响平衡移动。【解答】解：A．甲烷裂解最终产物为•C和2H2，由能量图可知，反应物CH4的相对能量低于最终产物，反应吸热，故A错误；B．步骤①中，CH4断裂C—H键生成•CH3和•H，断裂化学键需吸收能量，产物能量高于反应物，为吸热反应，并非所有步骤均放热，故B错误；C．甲烷裂解生成•C（吸附在催化剂表面），碳若在催化剂表面沉积会覆盖活性位点，导致催化剂失活，故C正确；D．催化剂仅降低活化能、加快反应速率，不影响平衡移动，无法提高CH4的平衡转化率，故D错误；故选：C。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。23．（2024秋•桂林期末）异构化是指改变化合物的结构而相对分子质量不变的过