三年高考化学重难点题型必刷题-硫及其化合物

第1页（共1页）三年高考化学重难点题型必刷题——硫及其化合物一．选择题（共25小题）1．（2025秋•长春期末）如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是（）A．滴入浓硫酸，产生SO2，体现了浓硫酸的强氧化性 B．滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 C．滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 D．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性2．（2025秋•青岛月考）探究SO2性质，进行如下实验，所得SO2的性质及对应离子方程式错误的是（）实验装置试剂a现象①FeCl3溶液溶液由棕黄色变浅绿色③Na2S溶液产生淡黄色沉淀②酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去④滴有酚酞的澄清石灰水溶液褪色，产生白色沉淀后溶解A．①还原：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-B．②氧化：3SO2+2S2﹣═3S↓+2SO3C．③还原：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++4H+D．④酸性氧化物：SO2+Ca2++2OH﹣═CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O＝Ca2++2HSO3．（2025秋•东城区期末）用如图装置探究铜与过量浓硫酸的反应。加热，甲中会出现白雾。下列说法不正确的是（）A．NaOH可吸收尾气，防止污染空气 B．乙中溶液褪色，加热后溶液恢复红色，证明浓硫酸有氧化性 C．将乙中溶液换成石蕊溶液，可证明甲中生成了SO2 D．甲中溶液始终未变蓝，与浓硫酸的吸水性有关4．（2025秋•澄城县期末）澄城县一家企业“黑瓷”烧制过程中，釉料常含铁氧化物。某工匠误将硫磺粉与木炭粉混入釉料，在高温窑内发生反应生成有刺激性气味的气体。下列说法正确的是（）A．该气体SO2，体现硫的还原 B．硫磺在反应中作氧化剂 C．若用浓硫酸清洗窑壁残留，反应中硫元素被还原 D．硫单质在空气中燃烧生成SO3，可用于制硫酸5．（2025秋•沧州期末）现代工业制备硫酸主要采用接触法，以硫铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A．硫铁矿中S的化合价为﹣1 B．1molFeS2消耗61.6LO2 C．煅烧产生的气体需要净化后再进行氧化 D．吸收时使用98.3%的浓硫酸可避免形成酸雾6．（2025秋•齐齐哈尔期末）将SO2气体分别通入下列溶液中，没有沉淀出现的是（）A．Na2S溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba（NO3）2溶液 D．Ca（ClO）2溶液7．（2025秋•白银校级期末）下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，则浓硫酸不能干燥SO2 B．浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 C．浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2 D．浓硫酸与木炭加热反应，体现了浓硫酸的强氧化性8．（2025秋•白银校级期末）如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法错误的是（）A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．图中硫酸型酸雨的形成途径有两种 C．用硫铁矿制硫酸的反应之一为4FeSD．反应2H2S+SO2＝3S+2H2O中，SO2作氧化剂9．（2025秋•白银校级期末）为验证SO2性质，按如图装置进行实验（已知各装置中通入SO2均足量），下列说法正确的是（）A．向反应后装置A的圆底烧瓶中加入水检验硫酸铜的生成 B．若装置B中无明显现象，装置C中品红褪色，则使品红褪色的含硫微粒不是SO2本身 C．装置D溶液中c（H+）有所增大，即可证明Fe3+氧化了SO2 D．装置E中无明显现象10．（2025秋•渭南月考）下列说法不正确的是（）A．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 B．硫黄主要用于制造硫酸、化肥等 C．S在充足的O2中燃烧的化学方程式为：2S+3OD．硫的两种单质之间的转化属于化学变化11．（2025秋•渭南月考）核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．适量的c可作为葡萄酒的添加剂 B．常温下，a与c反应可生成b C．将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D．在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h12．（2025秋•泰安校级月考）酸性条件下，MnO2脱除SO2的原理如图所示。下列说法正确的是（）A．发生反应1时，Mn2+为氧化产物 B．发生反应2时，溶液的酸性增强 C．反应过程中需要不断补充Fe2+ D．反应中消耗1molMnO2，理论上可脱去22.4LSO213．（2025秋•广东月考）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA二氧化硫能使品红溶液褪色二氧化硫具有还原性B合成氨反应需使用催化剂催化剂能提高反应物的平衡转化率C液氯可用钢瓶储存常温下干燥的氯气不与铁反应D二氧化硅能与氢氟酸反应二氧化硅是酸性氧化物A．A B．B C．C D．D14．（2024秋•龙岩期末）硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．常温下，a与c反应可生成b B．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C．可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b D．冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存15．（2024秋•济南期末）部分硫元素或铁元素的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．b不是我国合法的食品添加剂 B．含2moli的溶液最多能氧化1molb C．1mold与足量a充分反应转移2mol电子 D．常温下，将56gd投入足量c的浓溶液中，反应转移3mol电子16．（2024秋•湖北期末）某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图（夹持装置省略），下列叙述正确的是（）A．实验开始和结束通N2的目的相同 B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为70%的硫酸 C．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，能说明SO2具有漂白性 D．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2+SO2+H2OFeCl3BaSO17．（2024秋•济南期末）SO2和Cl2两种气体的制备和反应转化探究实验装置（已省略夹持装置）如图所示。下列说法正确的是（）A．该装置制备氯气可以采用浓盐酸与MnO2反应 B．B﹣1处溶液变蓝不褪色 C．A﹣2/B﹣2两处的品红溶液变化原理相同，都是利用其氧化性 D．A﹣3/B﹣3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红18．（2024秋•泉州期末）浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是（）实验①实验②实验③A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性19．（2025秋•山东校级月考）硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如图。下列叙述中错误的是（）A．黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为4FeSB．控制温度400～500℃可增大催化剂的活性，使SO2全部转化为SO3 C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D．工业上可用氨水处理尾气中的SO220．（2024秋•芜湖期末）一种工厂中处理含硫煤燃烧产物的方法如图所示，下列相关说法正确的是（）A．整个过程可表示为：2SO2+O2+2H2OFe2+/Fe3+B．处理2.24m3的SO2需要氧气16kg C．1mol•L﹣1FeSO4溶液和O2完全反应，转移电子的数目约为6.02×1023个 D．80gFe2（SO4）3与沸水完全反应可形成约2.406×1023个Fe（OH）3胶体粒子21．（2024秋•丽水期末）室温下，通过下列实验探究SO2的性质已知：Ka1（H2SO3）＝1.3×10﹣2，Ka2（H2SO3）＝6.2×10﹣8实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH＝3实验2：将SO2气体通入0.1mol•L﹣1NaOH溶液中，当溶液pH＝4时停止通气。实验3：将SO2气体通入0.1mol•L﹣1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。下列说法正确的是（）A．实验1所得溶液中：c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH﹣）＝c（B．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 C．实验2所得溶液中：c（SO32-）＜c（HSOD．实验3所得溶液中：c（SO42-）＜c（Mn22．（2024秋•苏州校级期末）实验室通过如表实验探究SO2的性质。实验实验操作和现象1用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余2取实验1中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色3取实验1中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去4取实验1中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5mL3%的H2O2溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解下列有关说法不正确的是（）A．实验1中SO2的水溶性较好 B．实验2说明SO2的水溶液显酸性 C．实验3中SO2与氨水反应的离子方程式为SOD．实验4中SO2与H2O2发生反应的化学方程式为SO2+H2O2＝H2SO423．（2024秋•鄂尔多斯期末）下列检验未知溶液中是否含有SOA．取未知溶液于试管中，加入BaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生 B．取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生 C．取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生 D．取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入Ba（NO3）2溶液，观察有无白色沉淀产生24．（2024秋•吉林期末）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。如图是硫及其化合物的“价—类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是（）A．火山口附近的B在温度过高时会被O2直接氧化为D B．在地表附近，受O2和H2O的作用，硫化物可以转化为H C．E的浓溶液可作干燥剂，能干燥C D．C→F→E是造成酸雨的可能途径25．（2024秋•威海期末）为探究SO2的性质进行如下实验，下列说法错误的是（）A．实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明SO2是酸性氧化物 B．实验④产生白色沉淀，证明SO2具有还原性 C．实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明SO2具有漂白性 D．实验⑥溶液变浑浊，证明SO2具有氧化性

答案解析一．选择题（共25小题）1．（2025秋•长春期末）如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是（）A．滴入浓硫酸，产生SO2，体现了浓硫酸的强氧化性 B．滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 C．滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 D．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性【答案】D【分析】A．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体体现了浓硫酸的酸性；B．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体；C．碘水褪色证明二氧化硫具有还原性，品红褪色证明二氧化硫具有漂白性；D．当SO2少量时3SO2+2Na2S＝3S↓+2Na2SO3；当SO2足量时5SO2+2Na2S+2H2O＝3S↓+4NaHSO3。【解答】解：A．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体体现了浓硫酸的酸性，故A错误；B．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤纸①先变红，体现了酸性氧化物的性质，后不能褪色，故B错误；C．碘水褪色证明二氧化硫具有还原性，品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，故C错误；D．当SO2少量时3SO2+2Na2S＝3S↓+2Na2SO3；当SO2足量时5SO2+2Na2S+2H2O＝3S↓+4NaHSO3，滤纸④上有黄色固体生成，证明二氧化硫具有氧化性，故D正确；故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2025秋•青岛月考）探究SO2性质，进行如下实验，所得SO2的性质及对应离子方程式错误的是（）实验装置试剂a现象①FeCl3溶液溶液由棕黄色变浅绿色③Na2S溶液产生淡黄色沉淀②酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去④滴有酚酞的澄清石灰水溶液褪色，产生白色沉淀后溶解A．①还原：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-B．②氧化：3SO2+2S2﹣═3S↓+2SO3C．③还原：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++4H+D．④酸性氧化物：SO2+Ca2++2OH﹣═CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O＝Ca2++2HSO【答案】B【分析】①二氧化硫气体通入FeCl3溶液中发生反应生成氯化亚铁、硫酸和盐酸；②二氧化硫气体通入Na2S溶液反应生成硫单质和氢氧化钠；③二氧化硫通入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应生成硫酸、锰离子和水；④二氧化硫通入滴有酚酞的澄清石灰水中，发生反应生成亚硫酸钙沉淀，溶液红色褪去，继续通入产生白色沉淀后溶解。【解答】解：A．①二氧化硫具有还原性，二氧化硫气体通入FeCl3溶液中发生反应生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，溶液由棕黄色变浅绿色，反应的离子方程式：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4HB．②二氧化硫具有氧化性，过量的SO2通入Na2S溶液，二者发生氧化还原反应生成S，同时生成亚硫酸氢钠，离子方程式为2H2O+2S2﹣+5SO2＝4HSO3-+3SC．③二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2MnD．④二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫通入滴有酚酞的澄清石灰水，溶液褪色，产生白色沉淀后溶解，反应的离子方程式为：SO2+Ca2++2OH﹣═CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O＝Ca2++2HSO3-，故故选：B。【点评】本题考查了物质性质、氧化还原反应的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。3．（2025秋•东城区期末）用如图装置探究铜与过量浓硫酸的反应。加热，甲中会出现白雾。下列说法不正确的是（）A．NaOH可吸收尾气，防止污染空气 B．乙中溶液褪色，加热后溶液恢复红色，证明浓硫酸有氧化性 C．将乙中溶液换成石蕊溶液，可证明甲中生成了SO2 D．甲中溶液始终未变蓝，与浓硫酸的吸水性有关【答案】B【分析】甲中Cu和浓硫酸加热反应生成CuSO4、SO2、H2O，SO2使品红褪色，多余的SO2用氢氧化钠溶液吸收，据此解答。【解答】解：A．尾气为SO2，可以和氢氧化钠溶液反应，NaOH可吸收尾气，防止污染空气，故A正确；B．SO2使品红褪色，乙中溶液褪色，加热后溶液恢复红色，证明SO2具有漂白性，故B错误；C．SO2和水反应生成亚硫酸，遇到乙中石蕊溶液变红，可证明甲中生成了SO2，故C正确；D．反应后剩余的仍然是浓硫酸，具有吸水性，不能得到胆矾，则甲中溶液始终未变蓝，与浓硫酸的吸水性有关，故D正确；故选：B。【点评】本题考查浓硫酸和Cu生成SO的反应以及SO2性质，难度不大，注意化合物知识的运用即可解答。4．（2025秋•澄城县期末）澄城县一家企业“黑瓷”烧制过程中，釉料常含铁氧化物。某工匠误将硫磺粉与木炭粉混入釉料，在高温窑内发生反应生成有刺激性气味的气体。下列说法正确的是（）A．该气体SO2，体现硫的还原 B．硫磺在反应中作氧化剂 C．若用浓硫酸清洗窑壁残留，反应中硫元素被还原 D．硫单质在空气中燃烧生成SO3，可用于制硫酸【答案】A【分析】硫磺粉（S）与木炭粉（C）在高温下反应，生成有刺激性气味的气体，结合元素组成可知该气体为SO2，反应方程式为：S+C+O2高温SO2+CO2，浓硫酸与碳高温下反应时，浓硫酸作氧化剂，硫【解答】解：A．生成的刺激性气体为SO2，S元素从0价升高到+4价，硫失去电子，体现硫的还原性，故A正确；B．硫磺在反应中S元素化合价升高，发生氧化反应，硫磺作还原剂，故B错误；C．用浓硫酸清洗窑壁残留时，浓硫酸与残留的C或S反应，浓硫酸与碳高温下反应，硫酸中S元素化合价降低（如生成SO2），硫元素被还原；但是浓硫酸与硫反应时，单质硫的化合价升高，发生氧化反应，硫被氧化，故C错误；D．硫单质在空气中燃烧只能生成SO2，SO2需在催化剂、加热条件下才能被氧化为SO3，故D错误；故选：A。【点评】掌握硫、二氧化硫、浓硫酸的主要化学性质是解答本题的关键。5．（2025秋•沧州期末）现代工业制备硫酸主要采用接触法，以硫铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A．硫铁矿中S的化合价为﹣1 B．1molFeS2消耗61.6LO2 C．煅烧产生的气体需要净化后再进行氧化 D．吸收时使用98.3%的浓硫酸可避免形成酸雾【答案】B【分析】硫铁矿的主要成分为FeS2，在空气中煅烧，生成Fe2O3和SO2；SO2催化氧化生成SO3，SO3用98.3%的浓硫酸吸收。【解答】解：A．硫铁矿的主要成分为FeS2，Fe表现+2价，S的化合价为﹣1，故A正确；B．煅烧硫铁矿时，发生反应4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2，1molFeS2消耗114molO2，但由于未指明反应的温度和压强，不能使用22.4L/mol计算O2的体积，所以不一定消耗61.6LO2，故C．煅烧产生的气体中含有的杂质可能会使催化剂中毒，需要净化后再进行氧化，故C正确；D．吸收时使用水或稀硫酸容易形成酸雾，不利于SO3的吸收，通常使用98.3%的浓硫酸可避免形成酸雾，故D正确；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2025秋•齐齐哈尔期末）将SO2气体分别通入下列溶液中，没有沉淀出现的是（）A．Na2S溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba（NO3）2溶液 D．Ca（ClO）2溶液【答案】B【分析】A．二氧化硫与硫化钠发生氧化还原反应生成S；B．由于H2SO3的酸性比盐酸弱，SO2与BaCl2不反应；C．SO2通入硝酸钡溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡；D．次氯酸根离子具有强氧化性，发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀。【解答】解：A．二氧化硫与硫化钠发生氧化还原反应生成淡黄色的硫沉淀，故A错误；B．由于H2SO3的酸性比盐酸弱，SO2与BaCl2不反应，没有沉淀生成，故B正确；C．SO2通入硝酸钡溶液中，硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，发生氧化还原反应生成白色硫酸钡沉淀，故C错误；D．SO2通入Ca（ClO）2溶液中，由于次氯酸根离子具有强氧化性，发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，故D错误；故选：B。【点评】本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握二氧化硫的还原性及发生的氧化还原反应为解答的关键，题目难度不大。7．（2025秋•白银校级期末）下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，则浓硫酸不能干燥SO2 B．浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 C．浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2 D．浓硫酸与木炭加热反应，体现了浓硫酸的强氧化性【答案】D【分析】A．浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，但浓硫酸与SO2不能发生氧化还原反应；B．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2HC．铁片有剩余，说明铁片过量，浓硫酸与过量的铁片在加热条件下反应生成FeSO4、SO2和水，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，稀硫酸与铁会反应生成硫酸亚铁和氢气；D．浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。【解答】解：A．浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，但浓硫酸与SO2不能发生氧化还原反应，浓硫酸能干燥SO2，故A错误；B．反应的化学方程式为：Cu+2H2SC．浓硫酸与过量的铁片在加热条件下反应生成FeSO4、SO2和水，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，稀硫酸与铁会反应生成硫酸亚铁和氢气，因此生成的气体除水蒸气外，还有SO2和H2，故C错误；D．浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为：C+2H2SO4(故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。8．（2025秋•白银校级期末）如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法错误的是（）A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．图中硫酸型酸雨的形成途径有两种 C．用硫铁矿制硫酸的反应之一为4FeSD．反应2H2S+SO2＝3S+2H2O中，SO2作氧化剂【答案】C【分析】A．硫在自然界中既有游离态又有化合态；B．由图可知，硫酸型酸雨的形成途径有SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4两种；C．高温下，FeS2与O2反应生成SO2；D．反应2H2S+SO2＝3S+2H2O中，SO2中+4价硫变为0价。【解答】解：A．硫在自然界中既有游离态（S单质）又有化合态（FeS2等），故A正确；B．硫酸型酸雨的形成途径有SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4两种，故B正确；C．高温下，二硫化亚铁与氧气反应生成二氧化硫，反应方程式为4FeS2+11D．反应2H2S+SO2＝3S+2H2O中，二氧化硫中+4价硫元素变为0价，化合价降低，得电子，作氧化剂，故D正确；故选：C。【点评】本题考查含硫物质的性质及综合应用等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。9．（2025秋•白银校级期末）为验证SO2性质，按如图装置进行实验（已知各装置中通入SO2均足量），下列说法正确的是（）A．向反应后装置A的圆底烧瓶中加入水检验硫酸铜的生成 B．若装置B中无明显现象，装置C中品红褪色，则使品红褪色的含硫微粒不是SO2本身 C．装置D溶液中c（H+）有所增大，即可证明Fe3+氧化了SO2 D．装置E中无明显现象【答案】B【分析】由题干实验装置可知，装置A为Cu和浓硫酸共热得到SO2，将SO2气体依次通入装置B（品红乙醇溶液）、装置C（品红水溶液）中以探究SO2使品红褪色的机理，通入装置D中发生反应：2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+2HCl+H2SO4，说明SO2具有还原性，通入装置E中有S单质析出，使溶液变浑浊，说明SO2具有氧化性，最后通入装置F中进行尾气处理，防止污染环境，据此分析解题。【解答】解：A．装置A的圆底烧瓶中浓硫酸有剩余，应该将液体冷却后缓慢加入水中，并不断搅拌，通过观察溶液的颜色检验硫酸铜的生成，故A错误；B．若装置B中品红乙醇溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，说明使品红的水溶液褪色的含硫微粒可能是SO2与水反应生成的H2SO3、HSO3-或SO32-C．装置D溶液中c（H+）有所增大，也可能是SO2溶于水生成的亚硫酸电离出H+导致的，故C错误；D．SO2具有还原性，通入装置E中有S单质析出，使溶液变浑浊，故D错误；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2025秋•渭南月考）下列说法不正确的是（）A．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 B．硫黄主要用于制造硫酸、化肥等 C．S在充足的O2中燃烧的化学方程式为：2S+3OD．硫的两种单质之间的转化属于化学变化【答案】C【分析】A.游离态的硫在自然界中确实存在于火山喷口附近或地壳的岩层中；B.硫黄的主要用途是制造硫酸和化肥；C.硫在充足的氧气中燃烧时，生成二氧化硫，化学方程式为S+OD.硫的不同单质（如斜方硫、单斜硫）互为同素异形体。【解答】解：A.游离态的硫在自然界中确实存在于火山喷口附近或地壳的岩层中，这是硫的自然存在形式之一，故A错误；B.硫黄的主要用途是制造硫酸和化肥，故B错误；C.硫在充足的氧气中燃烧时，生成二氧化硫，化学方程式为S+O2=D.硫的不同单质互为同素异形体，它们之间的转化有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。11．（2025秋•渭南月考）核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．适量的c可作为葡萄酒的添加剂 B．常温下，a与c反应可生成b C．将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D．在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h【答案】C【分析】由图可知，a为﹣2价S的氢化物，a为H2S；b为单质，b为S；c为+4价S的氧化物，c为SO2；d为+6价S的氧化物，d为SO3；e、f分别为+4价、+6价含氧酸，则e、f分别为H2SO3、H2SO4；g、h分别为+4价、+6价S的正盐，如亚硫酸钠、硫酸钠等，以此来解答。【解答】解：a为﹣2价S的氢化物，a为H2S；b为单质，b为S；c为+4价S的氧化物，c为SO2；d为+6价S的氧化物，d为SO3；e、f分别为+4价、+6价含氧酸，则e、f分别为H2SO3、H2SO4；g、h分别为+4价、+6价S的正盐，如亚硫酸钠、硫酸钠等；A．c为SO2，具有还原性，可作抗氧化剂，则适量的c可作为葡萄酒的添加剂，故A正确；B．a为H2S，b为S，c为SO2，在常温下H2S与SO2发生氧化还原反应生成S和H2O，故B正确；C．c为SO2，SO2为酸性氧化物，溶于水，与水反应产生H2SO3而使溶液显酸性，所以将c通入紫色石蕊试液中，溶液变红但不褪色，故C错误；D．自然界中，部分的SO2在飘尘的作用下会催化氧化转化成SO3，最后转化为硫酸或硫酸盐，故D正确；故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。12．（2025秋•泰安校级月考）酸性条件下，MnO2脱除SO2的原理如图所示。下列说法正确的是（）A．发生反应1时，Mn2+为氧化产物 B．发生反应2时，溶液的酸性增强 C．反应过程中需要不断补充Fe2+ D．反应中消耗1molMnO2，理论上可脱去22.4LSO2【答案】B【分析】反应1离子方程式：MnO2+2Fe2++4H【解答】解：A．发生反应1时，Mn元素化合价降低，发生还原反应，Mn2+为还原产物，故A错误；B．发生反应2时，二氧化硫被铁离子氧化生成硫酸，2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-C．反应1消耗Fe2+，反应2生成Fe2+，在反应中循环使用，无需补充，故C错误；D．由总反应可知，1molMnO2对应脱去1molSO2，但题目没有明确是否为标准状况下，则不一定脱去22.4LSO2，故D错误；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2025秋•广东月考）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA二氧化硫能使品红溶液褪色二氧化硫具有还原性B合成氨反应需使用催化剂催化剂能提高反应物的平衡转化率C液氯可用钢瓶储存常温下干燥的氯气不与铁反应D二氧化硅能与氢氟酸反应二氧化硅是酸性氧化物A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．二氧化硫气体具有漂白性；B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变化学平衡；C．常温下干燥的氯气不与铁反应；D．二氧化硅能与氢氟酸反应是特殊性质。【解答】解：A．二氧化硫能使品红溶液褪色是二氧化硫的漂白性，故A错误；B．合成氨反应需使用催化剂，能提高反应速率，不能改变反应物的平衡转化率，故B错误；C．常温下干燥的氯气不与铁反应，液氯可用钢瓶储存，故C正确；D．二氧化硅是酸性氧化物是因为二氧化硅和碱反应生成盐和水，二氧化硅和氢氟酸反应是物质的特殊性，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了物质性质和应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。14．（2024秋•龙岩期末）硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．常温下，a与c反应可生成b B．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C．可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b D．冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存【答案】B【分析】从图中可以看出，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐。【解答】解：a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐；A．常温下，a（H2S）与c（SO2）接触后发生反应2H2S+SO2＝3S+2H2O，反应可生成b（S），故A正确；B．将c（SO2）通入紫色石蕊溶液中，此时亚硫酸溶液只表现酸性不表现漂白性，则溶液只变红不褪色，故B错误；C．S能与热的NaOH溶液发生反应3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O，则试管内壁的b（S）可用热的NaOH溶液洗涤，故CD．冷的f（H2SO4）浓溶液具有强氧化性，能使Fe、Al制品表面发生钝化，所以可用铁质或铝质容器储存冷的浓硫酸，故D正确；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2024秋•济南期末）部分硫元素或铁元素的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．b不是我国合法的食品添加剂 B．含2moli的溶液最多能氧化1molb C．1mold与足量a充分反应转移2mol电子 D．常温下，将56gd投入足量c的浓溶液中，反应转移3mol电子【答案】C【分析】根据价类二维图可知，a、b、c分别是S、SO2、H2SO4，d、e、f、g、h、i分别是Fe、Fe（OH）2、FeO、Fe2O3、硝酸亚铁和硝酸铁，据此分析作答。【解答】解：A．b是SO2，可以用于葡萄酒酿制，是我国合法的食品添加剂，故A错误；B．i是硝酸铁，b是SO2，含2moli的溶液铁离子能氧化1molb、生成的硫酸后，溶液是酸性环境，硝酸根离子具有氧化性，继续可以氧化SO2，故B错误；C．1mold与足量a充分反应，生成FeS，转移2mol电子，故C正确；D．常温下，将56gd投入足量c的浓溶液中，发生了钝化，阻止反应继续进行，反应转移电子数小于3mol，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查硫、铁的价类二维图，属于基本知识的考查，难度不大。16．（2024秋•湖北期末）某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图（夹持装置省略），下列叙述正确的是（）A．实验开始和结束通N2的目的相同 B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为70%的硫酸 C．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，能说明SO2具有漂白性 D．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2+SO2+H2OFeCl3BaSO【答案】B【分析】A．实验前通氮气为排尽装置空气，实验结束通氮气将产生二氧化硫吹出；B．二氧化硫制备利用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备；C．氯水中的次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性；D．亚硫酸酸性弱于盐酸，亚硫酸钡溶解于盐酸中；【解答】解：A．实验前通氮气为排尽装置空气，实验结束通氮气将产生二氧化硫吹出，二者作用不同，故A错误；B．二氧化硫制备利用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备，比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为70%的硫酸，故B正确；C．氯水中的次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性，取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，不能说明SO2具有漂白性，故C错误；D．亚硫酸酸性弱于盐酸，亚硫酸钡溶解于盐酸中，C装置不能产生白色沉淀，不能发生BaCl2+SO2+H2OFeCl3BaSO3↓+2HCl故选：B。【点评】本题考查了性质实验方案的设计，明确二氧化硫的性质及检验方法为解答关键，注意掌握性质实验方案设计的设计及评价原则，题目难度中等。17．（2024秋•济南期末）SO2和Cl2两种气体的制备和反应转化探究实验装置（已省略夹持装置）如图所示。下列说法正确的是（）A．该装置制备氯气可以采用浓盐酸与MnO2反应 B．B﹣1处溶液变蓝不褪色 C．A﹣2/B﹣2两处的品红溶液变化原理相同，都是利用其氧化性 D．A﹣3/B﹣3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红【答案】B【分析】左侧装置制备和检验SO2的性质，A﹣1为酸性高锰酸钾溶液，可以检验二氧化硫的还原性，A﹣2为品红溶液，可以检验二氧化硫的漂白性，A﹣3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验二氧化硫溶于水后溶液的酸碱性；右侧装置制备和检验Cl2的性质，B﹣1为淀粉﹣KI溶液，可以检验Cl2的氧化性，B﹣2为品红溶液，可以检验Cl2和水生成次氯酸的漂白性，B﹣3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验Cl2溶于水后溶液的性质。【解答】解：A．浓盐酸与MnO2需要加热才可以产生氯气，该装置无法加热，故A错误；B．B﹣1处氯气氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉试液变蓝色，故B正确；C．A﹣2品红溶液褪色是由于二氧化硫的漂白性，B﹣2品红溶液褪色是由于Cl2的氧化性，故C错误；D．二氧化硫溶于水后溶液为酸性，使蓝色石蕊试纸变红，Cl2溶于水后产生盐酸和次氯酸，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，现象不同，故D错误；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。18．（2024秋•泉州期末）浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是（）实验①实验②实验③A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性【答案】D【分析】A．浓硫酸具有脱水性，能使木块中的H、O元素按水的比例脱去；B．胆矾CuSO4•5H2O变白，是浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水；C．铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4Δ=CuSOD．SO2使品红褪色是因为其与品红结合生成不稳定的无色物质。【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，能使木块中的H、O元素按水的比例脱去，体现脱水性，故A正确；B．胆矾CuSO4•5H2O变白，是浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现吸水性，故B正确；C．铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4ΔD．SO2使品红褪色是因为其与品红结合生成不稳定的无色物质，这一过程体现了SO2的漂白性，故D错误；故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。19．（2025秋•山东校级月考）硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如图。下列叙述中错误的是（）A．黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为4FeSB．控制温度400～500℃可增大催化剂的活性，使SO2全部转化为SO3 C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D．工业上可用氨水处理尾气中的SO2【答案】B【分析】由题干工艺流程图可知，硫磺或黄铁矿在空气中高温煅烧生成SO2，反应原理分别为：S+O2点燃SO2，4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2，然后SO2与空气混合后在V2O5催化作用下转化为SO3，反应原理为：【解答】解：A．黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为4FeS2+11B．2SO2+O2⇌400～500℃V2O52SO3是一个可逆反应，控制温度400～500℃可增大催化剂的活性，但不可能使SOC．工业上用98.3%的浓硫酸来吸收SO3制得发烟硫酸，为了防止产生酸雾腐蚀设备，即吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸，故C正确；D．已知SO2是酸性氧化物，而氨水呈碱性，故工业上可用氨水处理尾气中的SO2，反应原理为：2NH3•H2O+SO2＝（NH4）2SO3+H2O，故D正确；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。20．（2024秋•芜湖期末）一种工厂中处理含硫煤燃烧产物的方法如图所示，下列相关说法正确的是（）A．整个过程可表示为：2SO2+O2+2H2OFe2+/Fe3+B．处理2.24m3的SO2需要氧气16kg C．1mol•L﹣1FeSO4溶液和O2完全反应，转移电子的数目约为6.02×1023个 D．80gFe2（SO4）3与沸水完全反应可形成约2.406×1023个Fe（OH）3胶体粒子【答案】A【分析】由图可知，步骤①的反应为4FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2（SO4）3+2H2O，步骤②为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4，总反应为2SO2+O2+2H2OFe2+/Fe3+【解答】解：A．分析可知，整个过程可表示为2SO2+O2+2H2OFe2+/Fe3+2HB．温度压强不知，不能计算处理2.24m3的SO2需要氧气质量，故B错误；C．溶液体积不知，不能计算物质的量，故C错误；D．80gFe2（SO4）3物质的量=80g400g/mol=0.2mol，n（Fe3+）＝0.4mol，胶体粒子是氢氧化铁的集合体，沸水完全反应可形成的Fe（OH）3胶体粒子小于2.406×1023故选：A。【点评】本题考查了元素化合物知识，涉及硫及其化合物性质和转化关系分析判断等，熟练掌握基础知识，积累化学与生活知识的关系是解决问题的关键，侧重于考查学生的分析能力应用能力，注意相关知识的积累。21．（2024秋•丽水期末）室温下，通过下列实验探究SO2的性质已知：Ka1（H2SO3）＝1.3×10﹣2，Ka2（H2SO3）＝6.2×10﹣8实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH＝3实验2：将SO2气体通入0.1mol•L﹣1NaOH溶液中，当溶液pH＝4时停止通气。实验3：将SO2气体通入0.1mol•L﹣1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。下列说法正确的是（）A．实验1所得溶液中：c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH﹣）＝c（B．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 C．实验2所得溶液中：c（SO32-）＜c（HSOD．实验3所得溶液中：c（SO42-）＜c（Mn【答案】C【分析】实验1中，SO2溶于水，与水反应生成H2SO3，H2SO3分步电离生成H+、HSO3-、SO实验2：将SO2气体通入0.1mol•L﹣1NaOH溶液中，此时所得溶液中可能含有Na2SO3、NaHSO3等，Ka2=c(实验3：将SO2气体通入0.1mol•L﹣1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气，发生反应为5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。【解答】解：A．SO2溶于水，与水反应生成H2SO3，溶液中存在电荷守恒，c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH﹣）＝c（HB．实验2所得溶液中的溶质为Na2SO3和NaHSO3，Na2SO3可被空气中O2氧化为Na2SO4，NaHSO3蒸干过程中会分解成Na2SO3，故蒸干、灼烧最终得到的固体为Na2SO4，故B错误；C．实验2：将二氧化硫气体通入0.1mol•L﹣1NaOH溶液中，此时所得溶液中可能含有Na2SO3、NaHSO3等，依据Ka2=c(H+)×c(SO32-)c(HSO3-)，pH＝3，c（H+）＝10﹣3mol/L，10-3×c(SO32-)c(HSO3-)D．实验3：将二氧化硫气体通入0.1mol•L﹣1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气，发生反应为5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，则所得溶液中：c（SO42-）＞c（Mn2+），故故选：C。【点评】本题主要考查二氧化硫的性质等，注意知识的熟练掌握，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题，题目难度中等。22．（2024秋•苏州校级期末）实验室通过如表实验探究SO2的性质。实验实验操作和现象1用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余2取实验1中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色3取实验1中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去4取实验1中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5mL3%的H2O2溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解下列有关说法不正确的是（）A．实验1中SO2的水溶性较好 B．实验2说明SO2的水溶液显酸性 C．实验3中SO2与氨水反应的离子方程式为SOD．实验4中SO2与H2O2发生反应的化学方程式为SO2+H2O2＝H2SO4【答案】C【分析】A．实验Ⅰ中，用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余，说明SO2几乎全部溶解；B．紫色石蕊试液遇酸变红色；C．取实验Ⅰ中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去，说明亚硫酸被中和，一水合氨为弱电解质，应该写化学式；D．取实验Ⅰ中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5mL3%的H2O2溶液，双氧水把亚硫酸氧化为硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于稀盐酸。【解答】解：A．实验Ⅰ中，用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余，说明SO2几乎全部溶解，则SO2的水溶性较好，故A正确；B．紫色石蕊试液遇酸变红色，取实验Ⅰ中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色，说明SO2的水溶液呈酸性，故B正确；C．取实验Ⅰ中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去，说明亚硫酸被中和，则实验Ⅲ中SO2与氨水反应的离子方程式为SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4D．取实验Ⅰ中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5mL3%的H2O2溶液，双氧水把亚硫酸氧化为硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于稀盐酸，因此SO2与H2O2发生反应的化学方程式为SO2+H2O2＝H2SO4，故D正确；故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。23．（2024秋•鄂尔多斯期末）下列检验未知溶液中是否含有SOA．取未知溶液于试管