2026年高考化学复习重点知识题型汇编：配合物与超分子

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编一一配合物与超分子

一,选择题（共20小题）

1.（2025秋•江苏期中）探究含铁化合物性质的实验如下：

步骤I：取一定量FeC13溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一

份中滴加KSCN溶液后变血红色。

步骤II：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色（生成了

步骤H1：向步骤II所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。

下列说法不正确的是（）

A.步骤I中溶液变蓝发生的反应为2Fe3++2r=2Fe2++l2

B.步骤II中溶液变为无色是生成了更稳定的无色伊。坛尸一

C.步骤II中血红色溶液和无色溶液中：c施打生（~e3+）＞c无幺伊”+）

D.步骤III中未变蓝可能是Fe七F一的氧化性比Fe3+的氧化性强

2.（2025秋•和平区校级月考）超分子K+@18-冠-6的合成过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A.水中溶解性：化合物1＞化合物II

B.18-冠-6也可以与Na+、Rb+形成稳定的超分子

C.超分子可以是分子，也可以是离子

D.K+@18-冠-6中K+与。原子之间有静电相互作用

3.（2025秋•泉州期中）在有机合成工业中，一种配位催化氧化加成反应的过程中，中性分子XY能加成

到具有配位空穴的过渡金属化合物上。如CO催化氧化加成的反应机理如图示:

下列说法错误的是（）

A.②反应中Rh配位数增加了2

B.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成

C.分子中具有空穴

ML.二催化剂

D.患反应为CH30H+COCH3COOH

4.（2025秋•河北期中）下列叙述正确的是（）

A.爆炸盐过碳酸钠（2Na2c03・3氏02）中存在离子键、极性键、非极性键、氢键4种化学键

B.聚乙怏中掺杂12可发生加成反应而使其导电性减弱甚至丧失

C.泡沫灭火器内部为双桶结构：铁桶中装A12（SO4）3溶液，塑料桶中装NaHCO3溶液

D.碳化硅硬度很大，其原子排列与金刚石类似，最小环为六元环，碳和硅的配位数都是4

5.（2025秋•泉州期中）物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是（）

选项实例解释

A酸性：CF3coOH>CH3coOH—CF3为吸电子基

B热稳定性：HF>HCIHF分子间存在氢键

C利用“杯酚”可分离C60和C70超分子具有分子识别的特征

D硬度：碳化硅,硅单质键长：C—Si<Si—Si

A.AB.BC.CD.D

6.（2025秋•汕头月考）AgCl难溶于水，但可以溶于氨水形成［Ag（N”3）］+和Mg（N“3）2］+，将适量AgCI

恰好完全溶于氨水，得到含Hg(N〃3)]+和[Ag(NH3)2：T的溶液，下列叙述正确的是()

A.加水稀释，c{mg(N”3)2「}浓度一定减小

B.再往溶液中加入NaCl溶液，一定会析出白色固体

C.[Ag(NH3)2]OH的电离方程式为：»g(NH3)2]。H=力g++2NH3+。H-

+

D.体系中，c(4g+)+c{[Ag(N“3)]+}+c{[Ag(NH3)2])+c(，+)=c(CL)+c(O/T)

7.(2025秋•泗阳县期中)观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是()

名称或化学邻羟基苯甲醛苯

FeSO4*7H2O18-冠-6

式

结构示意图

A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图:

B.苯分子中。键的数目为12

C.FeSO4・7H2O结构中键角1、2、3由人到小的顺序：2>1>3

D.18-冠-6中带负电荷O(灰球)通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征

8.(2025秋•临沂月考)Fe"形成的某种离子结构如图所示。下列说法错误的是()

A.n=3

B.Fe^的配位数是6

C.Fe-0键的键长均相等

D.0.1mol该离子含有3mol。键

9.(2025秋•浙江月考)2025年诺贝尔化学奖授予SusumuKitagawasRichardRobson和OmarMoYaghi,

以表彰他们在金属有机框架(MOF又名多孔配位聚合物)材料的发展方面所作出的贡献。现有金属有

机框架MOF—5由Z「+和对苯二甲酸根构成，形成规整的三维立方孔道结构（见图）。

金属有机框架

O

空腔

下列关于金属有机框架的说法不正确的是（）

A.MOF-5其骨架结构中存在配位键

B.MOF—5中对苯二甲酸根中的碳原子均采取sp?杂化

C.MOF-5和冠醒一样，属于超分子

D.金属有机框架（MOF）在储氢及环境净化等领域是极具发展潜力的关键材料

10.（2025•山东模拟）二乙二胺合铜配离子的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A.涉及元素分别位于元素周期表的四个区

B.原子半径：N>C>H

C.非金属元素电负性：N>H>C

D.碳原子和氮原子均不存在孤电子对

11.（2025秋•岳麓区校级月考）铜离子可以与双缩配试剂发生反应，形成紫色配离子（结构如图所示）,

可以用来检验蛋白质。已知双缩版的结构为H2NCONHCONH2。下列说法错误的是（）

A.双缩胭的碱性比NH3强

B.该紫色配离子中的配位原子为N和。

C.该配离子中的铜元素是+2价

D.该配离子中存在。键和TT健

12.（2025秋•岳麓区校级月考）在水溶液中，CM可与G?+和c（?+分别形成配离子M和N,其中N的稳

定性更强。配离子的通式为[Co（CN）jy-,达到平衡时，S嘲?、S喘?与-Ige（CN-）的关系

如图所示。下列说法错误的是（）

2

r-

悟

o-7

u一

-12

oM

号-1

，7

2

F-2

o

-

u32

r-

?35

-37

—42

012345

-lgc(CN-)

A.曲线①代表端#与・lgc（CN-）的关系

B.配离子M和配离子N中的配位数不相同

C.99.99%的C02+、C°3+分别转化为配离子时，前者溶液中CN一的平衡浓度更大

D.向配离子M的溶液中加入适最C（?+,能实现M向N的完全转化

13.（2025秋•大连校级期中）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是（）

00—8—008—O

A.Ch分子中。键的形成：轨道相互靠拢轨道相互重叠形成共价单键

++

B.亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：[CU（NH3）2]+C0+NH3=[CUCNH3）3C0]

C.NH4CIO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构

D.制备芳纶纤维凯芙拉：

14.（2025秋•舟山期中）铁的配合物离子（用[L—Fe—H]+表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量

的变化情况如图所示：卜列说法错误的是（）

HCOOH

一.：过渡态1.空过渡态2

7I

IOO.-o

U■I

•*9

I+w

31丁.842

H+N-*

+I

IOg

H

唱+

8++

一O6O

招HH

OOD

安■+UO++

H

安—O~

■O—

ODOH

HO+

■UU

H，

HO

一O

U

H

反应进程

催化剂

A.该过程的总反应为HCOOH^=CO2t+H2t

B.该反应为放热反应

c.H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

D.该过程的总反应速率由II-HI步骤决

15.（2025秋•鲤城区校级期中）依地酸铁钠是一种强化补铁剂，依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与

Fe?卡形成橙红色配合物，其结构简式如图。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。

下列说法正确的是（）

2滴2滴氯水

KSCN溶液

无明显变化尢明显变化

②③

依地酸铁钠

黄色溶液

①

2滴少量维生素C.

粉末下

邻二氮菲溶液

无明显变化溶液变为橙红色

④⑤

A.溶液pH的大小不影响邻二氮菲与Fe2+的配位能力

B.该橙红色配离子中含有配位键、共价键、离子键

C.依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe（IH）

D.依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与Fe?+形成的配合物更稳定

16.（2025秋•通州区期中）三价铁离子可形成多种配合物,如「（黄色）、[Fe（SCN）613一（红色）、

3

[FeF6]（无色）等。为研究三价铁配合物性质进行如图实验（忽略溶液体积变化）:

11

滴加数滴滴加10滴o.1mol•L-滴加10滴0.1mol-L-滴加淀粉一KI

浓盐酸KSCN溶液NaF溶液

亡亡1溶液

0.1mol•L-'---------------------------------►

FeCl,溶液一身g

①②®

溶液黄色加深溶液变为红色溶液变为无色溶液保持无色

下列说法正确的是()

A.实验①中黄色加深是Fe3+的水解程度增加引起的

B.C「与Fe3+的配位能力强于SCK

3

C.反应典(SCN)6】3-+6F-^[FeF6]~+65CN一的平衡常数K>1

D.实验④中溶液保持无色能说明还原性：Fe2+>f

17.(2025秋•淮安期中)探究AlCh和CH3coONa反应情况的实验如下：

步骤I：2mL0.33moi-L7Ale13溶液中滴入2mLimol・L「CH3coONa溶液，无明显现象，经检验,

溶液中含有配合物Al(CH3C00)3

步骤II：将步骤I中混合溶液加热，观察到有白色沉淀生成°

步骤III：分别取步骤II洗净后的白色沉淀和Al(OH)3固体于两支试管中，加入等体积等浓度盐酸,

充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH不同。

步骤N：取步骤n洗净后的白色沉淀进行实验分析，确定白色沉淀为AIOH(CH3coO)2，

下列说法不正确的是()

A.步骤1能生成配合物的原因为C/。。。一有孤电子对，AP+有空轨道

△

B.步骤H中生成白色沉淀的反应为：Al(CHsCOO)3+H2O=AlOH(CH3COO)2+CH3COOH

C.步骤IH的实验目的是证明沉淀不是Al(OH)3

D.步骤HI中加Al(OH)3固体的试管上层清液的pH小

18.(2025•西城区校级三模)铭的价层电了排布式是4d85s',锯的配合物离了可催化甲醇液

基化反应CH3OH+CO=CH3COOH,反应过程如图所示。下列叙述不正确的是()

A.钱位于元素周期表第五周期第W11族

B.X存在一种成键方式相同的同分异构体,说明X的空间结构不是四面体形

C.A、C分别是CH3coi和CH3coOH

D.B为0H~,D为1~

19.（2025秋•思明区校级期中）铁的配合物离子（用［L—Fe—表示）催化某反应的一种反应机理和相

对能量的变情况如图所示

警

过

态

渡

渡态2

7

一

E。O.-O

-2

I78一..6

・W6

+、・

一

2n一+*.42.

<H

0+OI+V—;1

瞩HS+

8OO

器HO+UO

宾+

十UHD

—

集HO+

0O

8OH

8HO+

过渡态1}HH—

O

O

HVU

L-Fe-HH

mco.

反应进程

下列说法错误的是（）

催化剂

A.该过程的热化学方程式为：HCOOH^^=C：O2t+H2t△H=-46.2kJ・mol.1

B.酎浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C.加入［L—Fe—H「，提高了该反应的活化分子百分数，从而加快了反应速率

D.该过程的总反应速率由IV-I步骤决定

20.（2025秋•海淀区校级月考）Fe3+的配位化合物较粒定且应用广泛。Fe3+可与比0、SCN\F等配体

形成使溶液呈浅紫色的［Fe（H2O）6产、红色的［Fe（SCN）6］»、无色的［FeF6产配离于。某同学按如下步

骤完成实验：

Fe(NOt)i-9H0(s)氏°溶液彳］KSC'面液2NaF“溶液1n

ill

(黄色)(红色)(无色)

己知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的［CoGCN)j一配离子；C(?+不能与F形成配离子。

下列说法不正确的是()

A.Fe第四电离能(14)大于其第三电离能(13)

B.I中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成

2+

C.可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co

D.［Fe(420)6产中H—O—H的键角与H2O分子中H—0-H的键角相等

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编一一答案

一,选择题（共20小题）

题号1234567891011

答案DBBDBABCCDA

题号121314151617181920

答案BDDDCDDAD

一.选择题（共20小题）

1.（2025秋•江苏期中）探究含铁化合物性质的实验如F：

步骤【：取一定量FeCh溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝：向另一

份中滴加KSCN溶液后变血红色。

步骤II：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色（生成了任。尸6]3一）。

步骤IH：向步骤II所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。

下列说法不正确的是（）

A.步骤I中溶液变蓝发生的反应为2Fe3++2「=2Fe2++l2

B,步骤II中溶液变为无色是生成了更稳定的无色[FeEp-

C.步骤II中血红色溶液和无色溶液中：。破纪生（F/+）>c无以尸/+）

D.步骤III中未变蓝可能是仍。凡尸-的僦化性比Fe3+的氧化性强

【答案】D

【分析】A.取一定量FeC13溶液分为两等份，向一份中滴加3滴K1溶液和2滴淀粉溶液后变蓝，说明

有单质12生成，即Fe3+具有氧化性；

B.血红色溶液是Fe3+和SCV形成配合物，NaF加入后血红色溶液变为无色；

C.步骤n中血红色溶液中铁元素主要以Fe（SCN）3形式存在，游离Fe3+浓度低；而无色溶液中

更稳定，游离Fe3+浓度更低；

D.根据步骤I可知氧化性Fe3+>L，步骤III中向步骤1【所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉

溶液，未变蓝，说明照吊尸一不能将「氧化为『

【解答】解：A.向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝，说明有单质12生成，即Fe3+具有

氧化性，能与「发生反应:2Fe3++2r=2Fe2++l2,故A正确;

B.血红色溶液是Fe3+和SCV形成配合物,NaF加入后血红色溶液变为无色，生成更稳定的元色Fe”p-

所致，故B正确；

C.步骤H中血红色溶液中铁元素主要以Fe（SCN）3形式;存在，游离Fe3+浓度低；而无色溶液中眸然产

更稳定,游离Fe3+浓度更低,则有:c血红色（「好+）＞（：无色（Fe3+）,故C正确;

D.根据步骤I可知氧化性Fe3+＞l2,步骤川中向步骤H所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉

溶液，未变蓝，说明[Ee/y"不能将I氧化为12，则氧化性最后有氧化性A",/?》

3

[FeF6]',故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

2.（2025秋•和平区校级月考）超分子K+@18-冠-6的合成过程如图所示。下列说法不正确的是（)

A.水中溶解性：化合物1＞化合物H

B.18・冠・6也可以与Na+、Rb+形成稳定的超分子

C.超分子可以是分子，也可以是离子

D.K+@18-冠-6中K+与O原子之间有静电相互作用

【答案】B

【分析】A.化合物【中含有羟基，易溶于水，化合物II为氯原子，不溶于水；

B.Na\Rb+的直径不在18-冠-6的空腔范围内，不可以与18-冠-6形成稳定的超分子；

C.超分子是由多个分子/离子经非共价键作用所形成的聚集体，可以是分子，也可以是离子；

D.K+@18-冠-6中K+与冠醴中的O原了•之间主要通过离子-偶极相互作用。

【解答】解：A.化合物1中含有羟基，易溶于水，化合物n为氯原子，不溶于水，则水中溶解性：化

合物I＞化合物II，故A正确；

B.18-冠-6能够与K+形成稳定的分子，但Na\Rb*的直径不在18-冠-6的空腔范围内，不可以

与18-冠・6形成稳定的超分子，故B错误；

C.超分子是由多个分子/离子经非共价键作用所形成的聚集体，可以是分子，也可以是离子，故C正

确;

D.K+@18-冠-6中K+与冠健中的O原子之间主要通过离子-偶极（静电）相互作用，故D正确;

故选：Bo

【点评】本题主要考查配位化合物的相关知识，属于基本知识的考查，难度中等。

3.（2025秋•泉州期中）在有机合成工业中，一种配位催化氧化加成反应的过程中，中性分子XY能加成

到具有配位空穴的过渡金属化合物上。如CO催化氧化加成的反应机理如图示:

Rh-CO

下列说法错误的是（）

A.②反应中Rh配位数增加了2

B.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成

C.分子中具有空穴

XL、1催化剂

D.总反应为C"3。"+C。CH3COOH

【答案】B

【分析】A.反应②前Rh的配体为「、CO（配位数4）,反应后结合和另一配体（如「）；

B.反应过程中，有极性键（如CH30H中O—C、HI中H—I、CH3l中C—D断裂与形成（如CH3coOH

中C—O、0—H）；

C.“中性分子XY能加成到具有空穴的过渡金属化合物上”以及反应机理图可知，这种分子作为过渡

金属化合物；

D.将各个分步反应进行加和。

【解答】解：A.反应②前Rh的配体为「、CO（配位数4）,反应后结合CH*和另一配体，配位数变为

6,增加2,故A正确；

B.反应过程中，有极性键（如CH30H中O—C、HI中H—I、CH3I中C—I）断裂与形成（如CH3COOH

中c—O、0-H）,没有非极性键的断裂与形成，故B错误；

C.“中性分子XY能加成到具有空穴的过渡金属化合物上”以及反应机理图可知，这种分子作为过渡

金属化合物，具有空穴来接受中性分子的加成，故C正确；

催化剂

D.将各个分步反应进行加和，可得出总反应为CH30H+C0^=CH3co0H,故D正确：

故选：BP

【点评】本题考查化学键，侧重:考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

4.（2025秋•河北期中）下列叙述正确的是（）

A.爆炸盐过碳酸钠（2Na2CO3-3H2O2）中存在离子键、极性键、非极性键、氢键4种化学键

B.聚乙焕中掺杂12可发生加成反应而使其导电性减弱甚至丧失

C.泡沫灭火器内部为双桶结构：铁桶中装A12（S04）3溶液，塑料桶中装NaHCO3溶液

D.碳化硅硬度很大，其原子排列与金刚石类似，最小环为六元环，碳和硅的配位数都是4

【答案】D

【分析】A.氢键不属于化学健，属于特殊的分子间作用力；

B.12可以使聚乙焕的链状结构中产生带正电的可以移动的空穴，从而提高导电性；

C.NaHCO3溶液显碱性,Ah（SO4）3溶液显酸性;

D.碳化硅的原子排列与金刚石类似，属于共价晶体。

【解答】解：A.爆炸盐过碳酸钠（2Na2CO3-3H2O2）中存在离子键、极性键、非极性等3种化学键,

氢键不属于化学键，属于特殊的分子间作用力，故A错误；

B.聚乙怏中掺杂12,使聚乙烘的链状结构中产生带正电的可以移动的空穴，从而提高导电性，故B错

误；

C.泡沫灭火器内部为双桶结构：铁桶中装NaHC03溶液，塑料桶中装AI2（SO4）3溶液，故C错误；

D.碳化硅的原子排列与金刚石类似，属于共价晶体，硬度很大，其最小环为六元环，碳和硅的配位数

都是4,故D正确；

故选：Do

【点评】本题主要考查物质结构与性质的相关知识，同时考查盐类水解等，属于基本知识的考查，难度

中等。

5.（2025秋•泉州期中）物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是（）

选项实例解释

A酸性：CF3COOH>CH3COOH一CF3为吸电子基

B热稳定性：HF>HCIHF分子间存在氢键

C利用“杯酚”可分离C6。和C70超分子具有分子识别的特征

D硬度：碳化硅,硅单质键长：C—Si<Si—Si

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】A.根据拨基中羟基的极性越大，越易电离出H+来分析:

B.热稳定性由分子内H-X键能决定，而非分子间作用力；

C.根据超分子的概念来分析；

D.键长越短，键能越大，晶格能越大，共价晶体的硬度越大。

【解答】解：A.一CF3为吸电子基，使CF3coOH的段基中羟基的极性更大，更易电离出H+,所以酸

性：CF3COOH>CH3COOH,故A正确；

B.HF热稳定性高源于H—F键能大，而非氢键，故B错误：

C.“杯酚”与C&)形成的物质是超分子；超分子具有分子识别的特性，利用这一特性可以分离C60和

C?o»故C正确；

D.两者都是共价晶体，键长C—Si<Si—Si,键能C—Si>Si-Si,碳化硅的晶格能比硅单质的大，则

硬度：碳化硅>硅单质，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，题目难度中等。

6.(2025秋•汕头月考)AgCl难溶于水，但可以溶于氨水形成[4g(NH3)]+和口。3“3)2]+，将适量AgCl

恰好完全溶于氨水，得到含[4g(NH3)]+和Hg(N“3)2]+的溶液，下列叙述正确的是()

A.加水稀释，c{Ng(N〃3)2]-}浓度一定减小

B.再往溶液中加入NaCI溶液，一定会析出白色固体

+

C.[Ag(NH3)2]0H的电离方程式为:[Ag(NH3-)2]0H=Ag4-2NH3+0H-

D.体系中,cQ4g+)+c{[Ag(NH3)]+}+c{Hg(NH3)2]+}+c(H+)=c(C广)+c(。”-)

【答案】A

【分析】A.加水稀释时，虽然配合物可能解离，但溶液体枳增大导致各物质浓度总体降低；

B.加入NaCI后，C「浓度增加，但溶液中游离Ag+浓度极低(因Ag主要以配合物形式存在)；

C.[Ag(NE)2]0H为强电解质，应完全解离为mg(N“3)2]+和OH；

D.电荷守恒式遗漏了NH：的浓度。

【解答】解：A.存在解离平衡，稀释后总Ag浓度(由C1浓度决定)必然减少,因此[Ag(NH3)2]+

的浓度一定减小，故A正确；

B.加入NaQ后，CT浓度增加，但溶液中游离Ag+浓度极低(因Ag主要以配合物形式存在)，Ag+与

C「的浓度积难以超过AgCl的溶度积(Kp),故不一定析出AgCL故B错误；

C.[Ag(NH3)210H为强电解质，应完全解离为plg(NH3)2：T和OH、而非直接分解为Ag+、NH3和

OH"故C错误；

D.电荷守恒式遗漏了NH：的浓度(氨水部分解离产生NHj),正确式应为：c(Ag+)+c{fAg

(NH3)l+}+c{[Ag(NH3)2]+}+c(H+)+C(NHj)=c(Cl)+C(OHD,故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握情况，试题难度中等。

7.(2025秋•泗阳县期中)观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是()

名称或化学邻羟基苯甲醛苯FeSO4-7H2O18-冠-6

式

结构示意图

FSe

O

H

A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图:

B.苯分子中。键的数目为12

C.FeSO4・7H2O结构中键角C2、3由大到小的顺序：2>1>3

D.18-冠-6中带负电荷0(灰球)通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征

【答案】B

【分析】A.根据氢键是与N、O、F相连的氢原子与其它N、0、F原子间的较强分子间作用进行分析•；

B.根据两原子形成共价键进行分析。

C.根据价层电子对•之间的斥力由大到小的顺序为：孤电子对一孤电子对,孤电子对一成铤电子对〉成

键电子对一成键电子对，进行分析；

D.根据A中冠酸与K+之间并非离子键，进行分析。

【解答】解：A.氢键是与N、O、F相连的氢原子与其它N、O、F原子间的较强分子间作用，图中所

示形成氢键的氢原子是与氧原子相连形成的，故A错误；

B.苯分子中含有6个碳氢键和6个碳碳键，则。键的数目为12,故B正确；

C.价层电子对之间的斥力由大到小的顺序为：孤电子对一孤电子对〉孤电子对一成键电子对〉成键电

子对一成键电子对，由图，1、2是水分子中的键角，3是硫酸根离子中的键角，水分子中心原子氧原子

和硫酸根离子中心原子硫原子都是sp3杂化，但是2中水分子中有两对孤对电子对氢氧键排斥，使键角

变小，1中有1对孤对电子与铁形成配位键，只有一对孤对电子排斥，键角稍大于2,3无孤对电子排

斥，键角为109。28',键角最大，故大小顺序为3>1>2,故C错误；

D.A中冠酸与K+之间并非离子键，而是通过配位键结合，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查元素电离能、电负性的含义及应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的

信息，结合已有的知识进行解题。

8.（2025秋•临沂月考）Fe"形成的某种离子结构如图所示。下列说法错误的是（）

A.n=3

B.Fc"的配位数是6

C.Fe-0键的键长均相等

D.0.1mol该离子含有3mol。键

【答案】C

【分析】A.该离子为[走2（。//）2（“2。）8]4+,中心离子为F£+；

B.由图知，该分子中每个FP+的配位数均为6；

C.由图知，该分子中有2种Fe-O；

D.1个该离子中，每个R?+形成6个配位键，每个水分子内部有两个O—H共价键。

【解答】解：A.该离子为[几2（。“）2（/。）8]4+，中心离子为Fe3+,故n=3,故A正确;

B.该分子中每个Fe3+的配位数均为6,故B正确；

C.该分子中有2种Fe-O,键长不会均相等，故C错误；

D.1个该离子中，每个Fe3+形成6个配位键，每个水分子内部有两个0—H共价键，则该离子中含有

的。键数为6+6+8X2+1+1=30,所以0.1mol离子中含有31noi。键,故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查化学键，侧重:考查基础知识的掌握情况，试题难度中等。

9.（2025秋•浙江月考）2025年诺贝尔化学奖授予SusumuKitagawa、RichardRobson和OmarM。Yaghi,

以表彰他们在金属有机框架（MOF又名多孔配位聚合物）材料的发展方面所作出的贡献。现有金属有

机框架MOF—5由Z/+和对苯二甲酸根构成，形成规整的三维立方孔道结构（见图）。

金属有机框架

下列关于金属有机框架的说法不正确的是（）

A.MOF-5其骨架结构中存在配位键

B.MOF—5中对苯二甲酸根中的碳原子均采取sp?杂化

C.MOF-5和冠隧一样，属于超分子

D.金属有机框架（MOF）在储氢及环境净化等领域是极具发展潜力的关键材料

【答案】C

【分析】A.MOF—5是金属芍机框架材料，Zi?+（配位离子）与对苯二甲酸根（配体）通过配位键结

合形成骨架结构；

B.对苯二甲酸根中苯环上的碳原子均为sp2杂化;按基为平面结构，碳与氧形成双键，价层电子对为3；

C.超分子是通过分子间作用力，如氢键、范德华力等组装形成的聚集体；而MOF—5是通过配位键,

共价键的一种；

D.MOF具有规则的多孔结构，可利用孔隙实现氢的储存，同时能吸附环境中的污染物。

【解答】解：A.Z/+与对苯二甲酸根通过配位键结合形成骨架结构，因此骨架中存在配位键，故A正

确；

B.对苯二甲酸根中苯环上的碳原子均为sp2杂化;竣基为平面结构，碳与氧形成双键，价层电子对为3,

故残酸根为中的碳原子也为Sp?杂化，因此对苯一甲酸根的所有碳原子均采取Sp?杂化，故B正确；

C.超分子是通过分子间作用力，如氢键、范德华力等组装形成的聚集体；而MOF—5是通过配位键,

共价键的一种，连接金属离子与配体形成的配合物，并非超分子，故C错误；

D.MOF具有规则的多孔结构，可利用孔隙实现氢的储存，同时能吸附环境中的污染物，因此在储氢、

环境净化等领域具有应用潜力，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握情况，试题难度中等。

10.（2025•山东模拟）二乙二胺合铜配离子的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A.涉及元素分别位于元素周期表的四个区

B.原子半径：N>C>H

C.非金属元素电负性：N>H>C

D.碳原子和氮原子均不存在孤电子对

【答案】D

【分析】A.涉及的元素为Cu、C、N、H,其中H位于s区，C、N位于p区，Cu位于ds区；

B.同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小：

C.同一周期元素从左向右电负性逐渐增大，H电负性小于C；

D.根据二乙二胺合铜配离子的结构，碳原子均形成4个。键，孤电子对数为0。

【解答】解.：A.涉及的元素为Cu、C、N、H,其中H位于s区，Cu位于ds区，C、N位于p区，共

3个区，故A错误；

B.同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，C、N同处第二周期，