2026年高考化学复习重点知识题型汇编：物质的分离和提纯

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编一一物质的分离和提纯

一.选择题（共20小题）

I.（2025秋•河北期中）某研究小组利用某酸性腐蚀废液（含Fe"、Cu2\NH：、SO；、，制取铉明叫NH4Al

（SO4）2・12H2O］的流程如图<下列说法错误的是（）

过质铁屑试剂a硫酸铝溶液

［操作1］氨水j操作2

［^1_合成上明矶I——崔爵L产品

T

滤渣

A.向废液中加入过量铁屑时单质铁发生2个氧化还原反应

B.试剂a适宜选用H2O2溶液，且H2O2实际用量远大于理论用量

C.过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

D.操作2为过滤、乙醉洗涤、干燥，乙醉洗涤的目的是减少晶体的溶解损失，同时乙醉易挥发，能加

快晶体干燥

2.（2025秋•安徽期中）室温下，有色金属冶炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的S.Omol-l/i

的H2s04溶液酸浸后，提取铜和银的过程如图所示。下列说法错误的是（）

NaHSO渣液（NHJC2O4溶液

,1.］

浸取液―>|提铜］--------T沉锲［~fNiC?。」

I

Cu

22-8

已知：Ka（HSO^=1.2xIO_,Kal（H2SO3）=1.2x10~,Ka2（H2SO3）=6.0xIO

A.5.0mol・L”的H2so4溶液中：c（"+）=c（HSO［）+2c（S0：-）+c（OH-）

B.在pH=4的NaHSO3溶液中:c（SO^>c（HSO^

C.（NH4）2c2O4溶液与“沉银”后的滤液中空黑半售的值相同

C（N“3”2。）

D.“提铜”后滤液中加入过量（NH4〉2c2。4溶液时，c（Na+）减小

3.（2025秋•南开区校级月考）以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金（还含少量AI2O3、Fe2O3）

的【可收模拟实验如图所示。下列说法错误的是（)

[►气体

气体

I废旧合IA

足量NaOH溶液足量稀硫酸“

I金样品I►滤渣A滤液B

操作I操作I

[熔融____

通入足量CO?.------------.操作n

除滤液A->A1

操作I1-----------J1------'电解1-1

A.加入足量NaOH溶液,AhO3发生反应：AI2O3+3H2O+2OH-=2[A1(OH)4]

B.滤渣A为Fe、Cu、Fe2Os

C.操作H在1期中进行

D.游液B经蒸发结晶可获得绿矶（FeSO4・7H2O）

4.（2025秋•皇姑区校级月考）工业生产中除去电石渣浆（含CaO）中的S?-并制取硫酸盐，其常用流程

如图所示。下列错误的是（）

A.过程II反应的离子方程式为4Mn。g+2s2-+9H2O=S20j-+4Mn（OH）2I+10。4-

B.碱性条件下，氧化性：02>MnOl->S2Oj-

C.过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

D.将ImolS2转化为SO厂理论上需要02的体积为22.4L（标准状况）

5.（2025秋•重庆月考）某工厂利用生物质（稻草）从高钵钻矿（含MnCh、C03CU和少量Fe2O3）中提取

金属元素，流程如图。已知“沉钻”温度下Ksp（CoS）=1（）204,下列说法错误的是（）

FeOOHCoS

A.稻草的作用可能是提供还原剂

B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生

C.“浸出”后过滤得到的滤液含有Mi?+、Fe3\Co2+

D.“沉钻”后上层清液中c（Co2+）-c（S2）=10-20.4

6.（2025•信阳二模）辉铜矿（CU2S,含杂质Fe3O4和SiO?）合成[Cu（NH3）4]SO4H2O流程如图所示。

下列说法中错误的是（）

—►[CU(NH3,]SO4-H,0

inmiv

A.气体X的主要成分为SO2

B.步骤n中滤渣主要成分为siO2

C.溶液D为深蓝色

D.步骤IV的操作为蒸发结晶

7.（2025•福州模拟）镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnCh的流程如图。卜.列说法

错误的是（）

硫酸

浸渣滤液

己知：“浸取”过程得到具有强还原性的S/+；“水解”制得Sn（OH）4沉淀。

A.向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率

B.“氧化”过程使用的试剂X可以是H2O2

C.“滤液”经处理后可循环使用

D.“550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃瘁

8.（2025秋•禄劝县期中）氧族元素储（52Te）被誉为“国防与尖端技术的维生素二工业上常用铜阳极泥

（主要成分是CsTe含Ag、Au等杂质）为原料提取硅并回收贵金属，其工艺流程如图所示:

铜阳粗储

极泥

滤液（含CuSOJ回收Ag、Au

已如：TcO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是（）

A.基态硫原子简化电子排布式为[Kr]4d5s25P4

B.“酸浸1”过程中，CsTe转化为TCO2,反应的化学方程式为Cu2Te+2O2+2H2so4=2CUSO4+TCO2+2H2O

C.“还原”过程中，反应的化学方程式为TeC14+2SO2+4H2O=2H2sCM+TeI+4HCI

D.TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为TeO2+2OH'=TeO^+H2O

9.（2025秋•辽宁月考）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的C11SO4和少量Na2so4。为了减少

污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收FeSCU和金属铜，流程图如下。下列说法正确的是（)

A.操作【、n、【n均为过滤

B.加入试剂②时，“固体H”部分溶解同时有气体生成

C.鉴别“溶液K”中金属阳离子时，应先加氯水

D.“溶液G”和“溶液K”都只含有一种溶质

10.（2025秋•广州校级月考）工业除去电石渣浆［含Ca（OH）2］上层清液中的S?"并制取生石膏（CaSO4

•2H2O）的一种流程如图所示,下列说法错误的是（)

01过程皿\

2

CaSO4-2H2O<—SOj-<-^-S2Of-S-

过程V过程W

A.生石膏可用于制作豆腐

B.过程I〜V中属于氧化还原反应的是II、III、IV

C.过程II中，氧化剂与氯化产物的物质的量之比为1：2

D.过程HI中，发生反应的离子方程式为:4"九0歹+2s2-+10H+=$2。g+4MTI（OH）2+“2。

11.（2024秋•湖北期末）中国是世界上最大的鸨储藏国。以黑钙矿（主要成分为FeWCU、M11WO4,含少

量SiO2）为原料冶炼铝的流程如图所示:

、「法系列操作

源液n-----------*H,WO4—>wo3—>w

已知：钙酸酸性很弱，难溶于水。25℃时，SiO歹和W。广开始沉淀的pH分别为10.3和7.3,完全沉淀

的pH分别为8和5o下列说法错误的是（）

A.74W位于元素周期表第六周期

B.滤液I的主要成分是硅酸钠和铝酸钠

C.流程中“调pH”范围应为7.3〜8.0

D.“系列操作”步骤仅涉及物理变化

12.（2025秋•泗阳县期中）黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3生产硝酸铜溶液的

流程如图：

稀硫酸适量Zn粉稀硝酸

黄铜

)溶液

灰渣Cu(NO32

下列说法不正确的是（）

A.“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率

B.若反应I中所加Zn粉换为Zn粒，生成Cu（NOs）2速率将减慢

C.滤液II含大量Z，+、Fe2+>Fe3\50：一等离子

D.反应I【会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸

13.（2025秋•牡丹江校级期中）硒在材料与冶金行业、颜料与化工行业、医疗行业、电子行业等领域有了

泛的用途，下面是一种回收硒单质的方法。

碳酸钠+空气

高

硒

铜

阳

极

泥

已知：浸液1主要成分为硒酸钠Na2SeO4,浸液2主要成分为硒化钠NazSe

结合流程，下列说法错误的是（）

A.第一次水浸后的浸渣可返回焙烧工序重新利用，提高硒的回收率

B.若在实验室中进行“浓缩至干”步骤，所用的主要仪器有堵烟、泥三角、三脚架、酒精灯

C.熔炼时加入C的目的是还原十6价硒元素，过程中可能会产生CO

D.沉硒时的化学方程式为2Na2Se+2H2O+O2=2Se+4NaOH

14.（2025•射洪市模拟）以铜阳极泥［含Cu、Ag、Au等单质为原料分离回收金和银的流程如图所示，已

知HAuC14是一元强酸，下列说法错误的是（）

Na2s2。3

N2H4N2

A.酸I为稀硫酸，酸2为稀盐酸

B.“浸取2”中使用的酸提高了比。2的氧化性

C.“还原”步骤的离子方程式为44〃以1+3N2H4=4Au+3N2l+I6C1112H+

D.S2。1离子中心S原子配位能力小于端基S原子

15.（2024秋♦荔湾区校级期末）冶炼黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含少量SiCh）的流程如图:

HCkO2HCk0?

石英102、.氧化Lc'm氧化入

I产租铜-----►CuCl------->Cu2(OH)tCl

黄铜矿f燃烧一

J^FeSiO,

尾气

下列说法错误的是（）

A.煨烧过程中，SO2既是氧化产物也是还原产物

B.氧化1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

C.氧化2反应的化学方程式为4clic1+O2+4H2O=2CU2（OH）3CI+2HCI

D.工业制H2s04时可将尾气先水化、后氧化

16.（2025秋•蜀山区校级月考）如图为纯化黄金（纯度>90%,含铁、铜化合物等杂质）的工艺流程图。

下列说法错误的是（）

»,废气

黄金预处理王水―溶液NaHSO,溶湾操作A厂溶液纸除过滤洗涤烘干

匚露杂质加热匚金粉筋--------......—

已知：王水溶金时会有NO气体逸出，溶液中金元素主要以［AuC14「形式存在。

A.浓盐酸促进了Au和HNO3的反应，其原因是降低了c（AU3+）,增强了Au的还原性

B.往HAuCU中加入NaHSOs溶液,当0.5molHAuCU被氧化时,反应转移1.5mol电子

C.操作A所得金粉会吸附铁的化合物，加盐酸的目的是为了将吸附的杂质溶解除去

D.王7K溶金生成HAuCU的化学方程式为AU+4HC1+HNO3=HAuCk+NOt+2H2O

17.（2025秋•沧州校级期中）赤泥的主要成分含有Fe2O3、AI2O3、TiO2、SiO2等，为充分利用资源，从

赤泥中回收钛的流程如下。己知：①“高温焙烧”时Na2c03与Ti02发生反应：Na2CO3+

TiO2=Na2TiO3+CO2t；②“酸浸”后钛主要以Ti0S04形式存在。下列有关说法错误的是（）

赤泥一H高温焙康凡不。3沉淀

7

煤TiO?

生铁

A.Na2TiO3为难溶性钠盐

B.“滤液”中含有的主要阴离子为［川（。"）4］一、SiOj-

C.“操作X”为过滤

D.TiC）2+水解的离子方程式为冗。2++2H2。=H2TiO31+2H+

18.（2025秋•包河区校级期中）硼酸（H/。？，+/0=，++8（。“）7）是一种重要的化工原料，广

泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含2MgO・B2O3・H2O、SiO2及少量Fe2O3、AI2O3）

为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：

（NH，SOs溶液滤渣1

―~।调DH=35I--------

硼镁矿粉一叶溶浸H过沏产----*过步2|-►HtBO}

］、，调pH=6.5

气体一►吸收--------►沉镁一＞Mg（OH）2,MgCOj—►轻质氧化镁

NHgHCO?溶液母液

已知饱和（NH4）2s04溶液pH为4.2,下列说法不正确的是（）

A.沉镁过程中反应的离子方程式为2Mg2++C0j-+20H-=Mg（0H）2•MgC03

B.过滤1的目的是除去硼镁矿粉中的SiO2、Fe2O3、AI2O3杂质

C.“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5,目的是促进硼酸的析出

D.为减少杂质引入，使母液循环利用，使用H2s04调节pH至3.5,使用氨水调节pH至6.5

19.（2025秋♦四平校级期中）以黄铁矿（主要成分为FeS2、Fe2O3,少量AI2O3）为原料，生产Fe3CU并

获得Al（OH）3的部分工艺流程如图:

黄铁矿粉

Fe3O4

下列说法正确的是（）

A.“焙烧”过程中生成的SO:可用澄清石灰水吸收

B.“磁选”时利用了Fe3O4的化学性质

C.在隔绝空气条件下，“焙烧”时恰好完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1：16

D.“沉铝”时的离子方程式为2[4（。，）4]一+C02=2Al（OH）3I+C。g+H20

20.（2025秋•广东期中）工业用FeC13溶液刻蚀电路板的废液中主要含有CL*、Fe2\Fe3\Cl',实验室

从废液中回收某些物质的流程如图：（已知氧化性：Fe3+>Cu2+）

过量Fe粉过量盐酸

滤淹1滤液2

下列说法正确的是（）

A.还原过程中，溶液中可能存在的阳离子只有F/+、Fe3+

B.溶解过程中反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

C.滤液1、滤液2合并后通入过量的Cl2,重新获得FcC13溶液

D.漉渣的成分为Fe和Cu

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——答案

一.选择题（共20小题）

题号I234567891011

答案ABDDCDDDBDD

题号121314151617181920

答案CBBDBBACC

选择题（共20小题）

1.（2025秋•河北期中）某研究小组利用某酸性腐蚀废液（含Fe3+>C「+、NH：、SO『）,制取钱明矶［NH4Al

（SO4）2・12H2O|的流程如图c下列说法错误的是（）

过依铁屑试剂a硫酸铝溶液

［操作1］氨水|操作2

彘］一~——矗爵L产品

T

滤渣

A.向废液中加入过量铁屑时单质铁发生2个氧化还原反应

B.试剂a适宜选用H2O2溶液，且H2O2实际用量远大于理论用量

C.过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

D.操作2为过滤、乙醇洗涤、干燥，乙醇洗涤的目的是减少晶体的溶解损失，同时乙醇易挥发，能加

快晶体干燥

【答案】A

【分析】向废液中加入铁屑，三价铁被还原为+2价，铜被置换为铜单质，过滤除去铜和过量的铁屑，

向溶液中加入氧化剂将+2价铁氧化为+3价铁，加入氨水调节pH,使铁转化为氢氧化铁沉淀除去，过

滤后向溶液中加入硫酸铝合成钱明矶，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得到产品八

【解答】解：A.向废液中加入过量铁屑时单质铁能发生：2Fe3++Fe=3Fe2\Cu2++Fe=Fe2++Cu,Fe+2H+

=Fe2++H2t,有3个氧化还原反应，故A错误；

B.为了不引入杂质试剂a适宜选用H2O2溶液，由于H2O2在氏3+催化作用下易分解，所以实际用量远

大于理论用量，故B正确；

C.过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；

D.操作2为过滤、乙醉洗涤、干燥，乙醵洗涤的目的减少晶体的溶解损失，同时乙醉易挥发，能加快

晶体干燥，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

2.(2025秋•安徽期中)室温下,有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的5.0mol・l/1

的H2s04溶液酸浸后，提取铜和银的过程如图所示。下列说法错误的是()

NaHSOj容液(NHJC2O4溶液

浸取液一|提铜|-----A|沉锲|~fNiC?。、

I

Cu

已知：Ka(HS0£)=1.2x10-2,尤1(H2SO3)=1.2X10-2,KQ2(H2so3)=6.0x10-8

A.5.0mol・L/i的H2s04溶液中：c("+)=c(HSO[)+2c(S0：-)+c(0/T)

B.在pH=4的NaHSO3溶液中:c(SOf)>c(”SO5)

C.(NH4)2c2O4溶液与“沉锲”后的滤液中空黑半善的值相同

C(/VH3H2O)

D.“提铜”后滤液中加入过量(NH4)2c2。4溶液时，c(Na+)减小

【答案】B

【分析】有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2s04溶液酸浸后，浸取液主

要含有CuSCM、NiSO4,加入NaHSO3溶液提铜，滤液加入(NH4)2c2O4溶液沉银得到NC2O4。

【解答】解：A.HS。「不能完全电离为S。：—和H+,因此5.0mol・L”的H2s04溶液中存在SO；一、H\

OH\故电荷守恒c(H+)=c(HSO7)+2c(SO：-)+c(OH-),故A正确；

B.Ka252so3)=c吗pH=4的NaHSO3溶液中，c(H+)=1.0X104mo|・L-i,贝]半色二=

C^H5U3)C{HSO3)

=鼠::二=6.0xIO-4<1,即c(SOg)Vc(HS。》故B错误；

C.(NH4)2C2O4溶液与“沉银”后的滤液中均含有NH3乂以水解生成NH3・H2O,温度不变，NH：水

解常数Kh不变，则NH3・H2O的电离常数Kb="织2号缘)也不变，故C正确；

+

D.“提铜”后滤液中加入过量(NH4)2c204溶液时，溶液中n(Na)不变，但加入(NH4)2c2O4溶

液增大了溶液体积，故c(Na+)减小，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

3.(2025秋•南开区校级月考)以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量AI2O3、Fe2O3)

的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是()

［►气体

气体

|废旧合|足量NaOH溶液A

、匚二7~口足最稀硫酸、

|金品|滤液B

操作I

[熔融____

通入足量CO?.------------.操作n

除滤液A->Al

操作I1-----------J1------'电解1-1

A.加入足量NaOH溶液，AK)3发生反应：AI2O3+3H2O+2OH-=2[A1(OH)4]'

B.滤渣A为Fe、Cu、Fe2Os

C.操作H在1期中进行

D.游液B经蒸发结晶可获得绿矶（FeSO4・7H2O）

【答案】D

【分析】足量的NaOH溶液与A1反应，生成［川（。“）4「和H2,与人匕。3反应生成［川（。”）4「和水；向

滤液中通入足量二氧化碳，生成Al（OH）3,在用烟中进行灼烧，生成A12O3,经电解生成A1；滤渣中

通入足量的稀硫酸，反应后过滤得Cu和硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿

研。

【解答】解：A.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：川2。3+3〃2。+20”一=2［川（。〃）4「，故A正确：

B.Fe、Cu、Fe2O3不溶解进入滤渣A,故B正确；

C.操作II为灼烧，应该在坨烟中进行，故C正确；

D.滤液B是硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矶，故D错误：

故选：D。

【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

4.（2025秋•皇姑区校级月考）工业生产中除去电石渣浆（含CaO）中的s?一并制取硫酸盐，其常用流程

如图所示。下列错误的是（）

A.过程II反应的离子方程式为4Mn。仁+2s2-+9H2。=S?。仁+4Mn（0H）21+10。“一

B.碱性条件下，氧化性：。2>"九。打>52。歹

C.过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

D.将ImolS?转化为S。厂理论上需要02的体积为22.4L（标准状况）

【答案】D

【分析】由流程可知，CaO与疏酸钵溶液反应生成Mn(OH)2,通入氧气生成Mn。歹，涉及反应为2Mn

(OH)2+O2+4OH=2MnOj-+4H2O,M〃。歹与S2-反应生成S2。歹，进而与氧气反应生成SO广，以

此解答该题。

【解答】解:A.由流程可知过程II中，反应的离子方程式为4MnOl-+2S2+9H2O—S20j-+4Mn(OH)

2I+10OH-,故A正确；

B.由分析可知,02氧化Mn(OH)2生成MnOg,则氧化性:02>MnOj~,Mn。歹氧化S2-生成S2。歹,

则氧化性：MnOgASzOg,所以碱性条件下,氧化性:O2>Mn0^>S20l-f故B正确：

C.过程I中涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH'=2MnOj~+4H2O,则氧化剂和还原剂物质的量之比

为1：2,故C正确；

D.ImolS?-转化为S。厂理论上转移8moi电子，根据得失电子守恒可知：n(O2)=2mol,标准状况下，

其体积为44.8L,故D错误；

故选：Do

【点评】本题以物质的分离提纯实验考查氧化还原反应和离子反应等知识，为高频考点，把握流程中发

生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的

结合，题目难度中等。

5.(2025秋•重庆月考)某工厂利用生物质(稻草)从高锌钻矿(含MnO2、C03CM和少量%。3)中提取

金属元素，流程如图。已知“沉钻”温度下Ksp(CoS)=102。-4,下列说法错误的是()

H』SOs+稻草Na2c0,Na2s

矿石一”/出户比］—>MnS0、滤液

II

FeOOHCoS

A.稻草的作用可能是提供还原剂

B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生

C.“浸出”后过滤得到的滤液含有M/+、Fe3\Co2+

D.“沉钻”后上层清液中c(Co2+)*c(S2-)=10'204

【答案】C

【分析】从高镭钻矿(含Mn(h、C03CM和少量Fe2O3)中提取金属元素，高钵钻矿加入硫酸和稻草，

稻草属于生物质，含有的有机物做还原剂,还原Mn02、CO3O4,生成Mi?+、Co2+,Fe2O3溶于硫酸,

转化为铁离子，然后过滤，向滤液中加入碳酸钠，生成FeOOH,过滤，向滤液中加入Na2S,得到CoS

沉淀，过滤，得到硫酸镒溶液，据此分析作答。

【解答】解：A.稻草的主要成分是纤维素，稀硫酸可以促进纤维素水解为葡萄糖，面萄糖还原金属氧

化物，同时稀硫酸提供酸性环境，做浸取剂，故A正确：

B.生物质做还原剂，使用生物质的优点是其来源广泛且可再生，故B正确；

C.“浸出”时，Mn、C。元素均被还原为Mi?+、Co2+,Fe元素化合价不变，未被还原，故C错误；

D.“沉钻”后的上层清液是CoS的饱和溶液,CoS的浓度端等于其Ksp(CoS),则c(Co2+)-c(S2)

=10-20.4,故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。

6.(2025•信阳二模)辉铜矿(CMS,含杂质Fe3O4和SiOz)合成[Cu(NH3)4]SO4H2。流程如图所示。

下列说法中错误的是()

f[Cu(NHJ4]SOjH,0

ininiv

A.气体X的主要成分为SO2

B.步骤I[中滤渣主要成分为SiO2

C.溶液D为深蓝色

D.步骤IV的操作为蒸发结晶

【答案】D

【分析】辉铜矿[CinS,含杂质Fe3O4和SiO2]合成[Cu(NH；)4]SO4H2O,辉铜矿煨烧生产SO2气体,

同时得到CuO、Fe3O4,加入硫酸，然后过滤除去不溶物，得至ljFe2(SO4)3、FeSCM和Q1SO4,滤渣

为SiO2,溶液中加入过鼠氨水生成氢氧化铁、氢氧化亚铁，同时生成铜氨溶液，然后经过进一步操作

得至l][Cu(NH3)4JSO4-H2O,据此解答。

【解答】解：A.分析可知，步骤1在足量02中煨烧产生气体的主要成分为SO2,故A正确；

B.上述分析可知，步骤II中滤渣主要成分为SiO2,故B正确；

C.溶液D为铜氨溶液，为深蓝色，故C正确；

D.步骤IV的操作为溶液中得到CU(NH3)4]SO4・H2O,通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到晶体，

故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查了物质的制备，涉及了元素的相关性质，实验设计，操作控制，方程式的书写等，要

求学生对物质基本性质的掌握，并加以灵活运用，题目难度中等。

7.（2025•福州模拟）镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO2的流程如图。下列说法

错误的是（）

硫酸

CuSO,溶液试剂X

[Ir-^—i--------550C

镀锡铜箔一>浸取一»氧化—>水解一>滤渣----->SnO,

11

浸渣滤液

已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Si?+；“水解”制得Sn（OH）4沉淀。

A.向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率

B.“氧化”过程使用的试剂X可以是H2O2

C.“滤液”经处理后可循环使用

D.“550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃率

【答案】D

【分析】A.向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可避免铜粉大量堆积覆盖Sn,减少因“包裹”导致的反应

不充分，从而提高浸取率；

2++

B.“氧化”过程需将S/+氧化为Sr/+,H2O2作为绿色氧化剂，可实现此转化（如：Sn+H2O2+2H=

4+

Sn+2H2O；

C.水解后的滤液含H+（如HC1）,可返回浸取步骤循环使用，提高原料利用率；

D.550℃高温燃烧Sn（OH）4需用生期（耐高温），而非蒸发皿（适用于低温蒸发）。

【解答】解：A.向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可避免铜粉大量堆积覆盖Sn,减少因“包裹”导致的

反应不充分，从而提高浸取率，故A正确：

2++

B.“氧化”过程需将S/+氧化为Sr?+,H2O2作为绿色氧化剂，可实现此转化（如：Sn+H2O2+2H=

Sn4++2IIzO,故B正确；

C.水解后的滤液含H+（如HCI）,可返回浸取步骤循环使用，提高原料利用率，故C正确；

D.550℃高温煨烧Sn（OH）4需用珀烟（耐高温），而非蒸发皿（适用于低温蒸发），仪器应为堵烟、

酒精灯、泥三角等，故D错误；

故选：Do

【点评】本题主要考查了物质的分离与提纯，题目难度中等，掌握物质分离的方法，结合题给信息是解

答该题的关键。

8.（2025秋•禄劝县期中）氧族元素硅（52Te）被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥

（主要成分是CsTe含Ag、Au等杂质）为原料提取掰并回收贵金属，其工艺流程如图所示:

铜阳

极泥

灌液（含CuSOJ回收Ag、Au

己知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是（）

A.基态硅原子简化电子排布式为[Kr]4/05s25P4

B.“酸浸1”过程中，Cu2Te转化为TeO2,反应的化学方程式为Cu2Te+2O2+2H2so4=2CuSO4+TeO2+2H2O

C.“还原”过程中，反应的化学方程式为TeC14+2SO2+4H2O=2H2so4+TeI+4HC1

D.TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为TeO2+2OFT=Te。；」+H2O

【答案】D

【分析】工业上可从电解精炼铜的阳极泥（主要成分Cu2Te,还有少量的Ag、Au）中提取硅，铜的阳

极泥中通入氧气加入硫酸加压酸浸，“加压浸出”生成TeO2和铜盐溶液，滤液中提取同收铜，漉渣加入

盐酸酸浸后回收Ag、Au,得到滤液为TeO2溶于盐酸生成TeC14的溶液，滤液中将SO2通入浸出液即可

得到单质硫，反应为Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2so广，以此解答该题。

【解答】解：A.基态硫原子简化电子排布式为Kr]4di°5s25P",故A正确：

B.“酸浸1”时，CU2TC与02、H2so4反应生成CuS04、TeOz和H2O,根据得失电子守恒和原子守恒,

Cu2Te中Cu从+1价升至+2价、Te从-2价升至+4价，02中。从0价降至-2价，配平后化学方程式

为：Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O,故B正确；

C.“还原”过程中，TeC14（Te为+4价）被S02还原为Te单质（0价），S02被氧化为H2sCM（S从+4

价升至+6价），根据得失电子守恒和原子守恒，配平后化学方程式为：TeCl4+2SO2+4H2O=2H2s04+Te

I+4HCI,故C正确;

D.TcCh为两性氧化物（类似AI2O3）,易与较浓强碱反应生成对应的盐和水，离子方程式为：TcO2+2OH

'=TeOl-+H2O,故D错误;

故选：D。

【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

9.（2025秋•辽宁月考）某工厂的工业废水中含有大量的FeS04、较多的C11SO4和少量Na2s6。为了减少

污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收FeS04和金属铜，流程图如下。下列说法正确的是（）

A.操作i、n、ni均为过滤

B.加入试剂②时，“固体H”部分溶解同时有气体生成

C.鉴别“溶液K”中金属阳离子时，应先加氯水

D.“溶液G”和“溶液K”都只含有一种溶质

【答案】B

【分析】从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，由流程可知，废水中含有大量的FCSO4,较多的CuSO4

和少量Na2SCU,试剂①为Fe,可置换出铜，操作I为过滤，过滤出固体H为Cu、Fe,溶液G含FeSCU,

Cu>Fe中加入试剂②为H2so4,铁与硫酸反应，铜不反应，操作II为过滤，分离出Cu,合并溶液K、

G,主要含FeSCH,操作III为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO4・7H2O,以此来解答。

【解答】解：A.从FeS04溶液中获得FeSO4・7H2O晶体，操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、

干燥，故A错误；

B.废水中含有大量的FCS04.较多的CuSO4和少量Na2so4,试剂①为Fc,试剂②为稀硫酸，“固体H”

中应为剩余的Fe和生成的Cu,Fe溶解于稀硫酸的同时，会产生H2,故B正确；

C.“溶液K”中的金属阳离子为Fe2+,检验Fe2+时，应先加入KSCN溶液，无明显现象，再通入C12,

溶液变红，则证明有Fe?+,故C错误；

D.“溶液G”为FeSO4和Na2s04的混合溶液,故D错误;

故选:Bo

【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

10.（2025秋•广州校级月考）工业除去电石渣浆［含Ca（OH）2］上层清液中的S2,并制取生石膏（CaS04

•2H2O）的一种流程如图所示.下列说法错误的是（)

0HO

"2程n)2

MnSO.

CaO———1aMn(0H)2^^—^MnOf

过程I

01过程皿\

2

CaSO4•2H2O<—S~

过程V过程W

A.生石膏可用于制作豆腐

B.过程I〜V中属于氧化还原反应的是II、川、IV

C.过程II中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2

2+

D.过程川中，发生反应的离子方程式为：4MnOj-+2S-4-10H=S20j-4-4Mn(0H)2+H20

【答案】D

【分析】A.生石膏(CaSO4-2H2O)可使豆浆中的蛋白质凝聚；

B.过程I为Ca(OH)2与MnSO4的更分解反应(无化合价变化)：过程II中Mn(OH)2被O2氧化

为M〃0广，02被还原，属于氧化还原反应；过程IH中MnOU被还原为Mn(OH)2,S?-被氧化为S2。歹，

有化合价变化；过程IV中52。广被02氧化为SO厂，02被还原，属于氧化还原反应；过程V为5年一与

Ca(OH)2生成CaSO4・2H2O的复分解反应(无化合价变化)；

C.过程II中，氧化剂为02,还原剂为Mn(OH)2,氧化产物为MnO0；

D.电石渣浆清液含Ca(OH)2,反应环境为碱性，离子方程式中不应出现大量H+(酸性条件)。

【解答】解：A.生石膏(CaSO4-2H2O)可使豆浆中的蛋白质凝聚，常用于制作豆腐，故A正确；

B.过程I为Ca(OH)2与MnS04的复分解反应；过程I【中Mn(0H)2被02氧化为M?t。，O2被

还原，属于氧化还原反应；过程IH中Mn。广被还原为Mn(0H)2,S?-被氧化为S2。g，有化合价变化；

过程IV中52。广被02氧化为SOV，02被还原，属于氧化还原反应；过程V为50V与Ca(OH)2生成

CaSO4・2H2O的复分解反应；牧氧化还原反应为II、川、IV,故B正确；

C.过程H中，氧化剂为02,还原剂为Mn(OH)2,氧化产物为MTIO歹，根据电子守恒，ImolO2需

2moiMn(OH)2失电子(2X2e=4e),则氧化剂(O2)与氧化产物(”九0歹)物质的量之比为1：

2,故C正确；

D.电石渣浆清液含Ca(OH)2,反应环境为碱性，离子方程式中不应出现大量H+,离子方程式为

4Mn。歹+2s2-+9H2。=4Mn(0H)2I+S20j-+100*,故D错误；

故选：D0

【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

11.(2024秋•湖北期末)中国是世界上最大的铐储藏国。以黑将矿(主要成分为FCWO4、M11WO4,含少

量SiO2)为原料冶炼铝的流程如图所示:

纯碱空气

滤液口任竺5H2WO4->WO3->W

MnO,

已知：鹄酸酸性很弱，难溶于水。25，C时，SiOl和W。a开始沉淀的pH分别为10.3和7.3,完全沉淀

的pH分别为8和5o下列说法错误的是()

A.74W位于元素周期表第六周期

B.滤液【的主要成分是硅酸钠和铝酸钠

C.流程中“调pH”范围应为7.3〜8.()

D.“系列操作”步骤仅涉及物理变化

【答案】D

【分析】黑鸨精矿粉碎加入纯碱、空气焙烧生成Fe2O3、Na2WO4、MnO2、Na2Si()3,水浸除去氧化铁、

二氧化钵，滤液主要成分Na2WCM、Na2SiO3,加入稀硫酸调节pH,将Na2SiO3转化为沉淀，滤液调节

pH得到H2WO4,处理得到W03,最终得到W；

【解答】解：A.74W位于元素周期表第六周期第VI族，故A正确：

B.根据分析，滤液主要成分为Na2WO4、Na2SiO