高中化学元素周期表记忆法真题

高中化学元素周期表记忆法真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，位于元素周期表第IA族且原子序数为11的是（）A.NaB.MgC.AlD.Cl2.元素周期表中，原子半径最大的元素位于（）A.第一周期第VIA族B.第二周期第IA族C.第三周期第IA族D.第四周期第VIA族3.下列元素中，最外层电子数为2且位于第IIIA族的是（）A.BB.AlC.GaD.In4.元素周期表中，非金属性最强的元素位于（）A.第VIIA族第17号元素B.第VIA族第16号元素C.第VIA族第34号元素D.第VIIA族第35号元素5.下列元素中，电负性最大的是（）A.OB.FC.ClD.Br6.元素周期表中，原子序数为19的元素位于（）A.第IA族第1周期B.第IA族第3周期C.第IIA族第3周期D.第IIIA族第3周期7.下列元素中，属于金属元素的是（）A.CB.NC.AlD.Cl8.元素周期表中，原子序数为53的元素位于（）A.第VIA族第6周期B.第VIIA族第6周期C.第VIA族第5周期D.第VIIA族第5周期9.下列元素中，最外层电子数为6且位于第VIA族的是（）A.OB.SC.SeD.Te10.元素周期表中，原子序数为12的元素位于（）A.第IIA族第2周期B.第IIA族第3周期C.第IIIA族第2周期D.第IIIA族第3周期二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，原子序数为1的元素是__________。2.元素周期表中，原子半径最小的元素是__________。3.元素周期表中，非金属性最强的元素是__________。4.元素周期表中，电负性最大的元素是__________。5.元素周期表中，原子序数为10的元素是__________。6.元素周期表中，原子序数为17的元素是__________。7.元素周期表中，原子序数为20的元素是__________。8.元素周期表中，原子序数为35的元素是__________。9.元素周期表中，原子序数为53的元素是__________。10.元素周期表中，原子序数为74的元素是__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，原子序数越大，原子半径越大。（）2.元素周期表中，同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强。（）3.元素周期表中，同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。（）4.元素周期表中，原子序数为1的元素是氢。（）5.元素周期表中，原子序数为2的元素是氦。（）6.元素周期表中，原子序数为18的元素是氩。（）7.元素周期表中，原子序数为36的元素是氪。（）8.元素周期表中，原子序数为54的元素是氙。（）9.元素周期表中，原子序数为86的元素是氡。（）10.元素周期表中，原子序数为118的元素是Og。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表中，同一主族元素性质的递变规律。2.简述元素周期表中，同一周期元素性质的递变规律。3.解释为什么元素周期表中，非金属性最强的元素位于第VIIA族第17号元素。4.解释为什么元素周期表中，原子半径最小的元素位于第二周期第VIA族。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素原子序数为14，请写出该元素在元素周期表中的位置，并简述其性质。2.某元素原子序数为35，请写出该元素在元素周期表中的位置，并简述其性质。3.某元素原子序数为53，请写出该元素在元素周期表中的位置，并简述其性质。4.某元素原子序数为74，请写出该元素在元素周期表中的位置，并简述其性质。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：原子序数为11的元素是钠（Na），位于元素周期表第IA族。2.C解析：原子半径随周期增加而增大，随族增加而减小，第三周期第IA族元素原子半径最大。3.A解析：原子序数为5的元素是硼（B），最外层电子数为2，位于第IIIA族。4.A解析：非金属性最强的元素是氟（F），位于第VIIA族第17号元素。5.B解析：电负性最大的元素是氟（F），位于第VIIA族第17号元素。6.B解析：原子序数为19的元素是钾（K），位于第IA族第3周期。7.C解析：铝（Al）属于金属元素，位于第III族第3周期。8.B解析：原子序数为53的元素是碘（I），位于第VIIA族第6周期。9.B解析：原子序数为16的元素是硫（S），最外层电子数为6，位于第VIA族。10.B解析：原子序数为12的元素是镁（Mg），位于第IIA族第3周期。二、填空题1.氢2.氦3.氟4.氟5.氖6.氯7.钙8.溴9.碘10.钨三、判断题1.×解析：元素周期表中，原子序数越大，原子半径越小。2.√解析：同一主族元素从上到下，原子半径增大，金属性增强。3.√解析：同一周期元素从左到右，原子半径减小，非金属性增强。4.√解析：原子序数为1的元素是氢。5.√解析：原子序数为2的元素是氦。6.√解析：原子序数为18的元素是氩。7.√解析：原子序数为36的元素是氪。8.√解析：原子序数为54的元素是氙。9.√解析：原子序数为86的元素是氡。10.√解析：原子序数为118的元素是Og（Oganesson）。四、简答题1.同一主族元素从上到下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱，电负性减小。解析：同一主族元素原子核外电子层数增加，原子半径增大；原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性增强，非金属性减弱。2.同一周期元素从左到右，原子半径减小，非金属性增强，金属性减弱，电负性增大。解析：同一周期元素原子核外电子层数相同，核电荷数增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径减小；非金属性增强，金属性减弱，电负性增大。3.元素周期表中，非金属性最强的元素是氟（F），位于第VIIA族第17号元素，因为氟原子核外电子层数最少，原子半径最小，原子核对最外层电子的吸引力最强，电负性最大。解析：氟原子核外电子层数最少，原子半径最小，原子核对最外层电子的吸引力最强，电负性最大，因此非金属性最强。4.元素周期表中，原子半径最小的元素是氦（He），位于第二周期第VIA族，因为氦原子核外电子层数最少，原子半径最小。解析：氦原子核外电子层数最少，原子半径最小，因此原子半径最小的元素是氦。五、应用题1.钠（Na），位于元素周期表第IA族第3周期，性质：金属，银白色，质软，易与水反应，生成氢气和氢氧化钠。解析：钠（Na）原子序数为14，位于第IA族第3周期，性质为金属，银白色，质软，易与水反应，生成氢气和氢氧化钠。2.溴（Br），位于元素周期表第VIIA族第4周期，性质：非金属，红棕色液体，有刺激性气味，易挥发，可溶于水。解析：溴（Br）原子序数为35，位于第VIIA族第4周期，性质为非金属，红棕色液体，有刺激性气味，易挥发，可溶于水。3.碘（I），位于元素周期表第VIIA族第5周期，性