高中化学人教版必修第二册2026版步步高学习第五章　第二节　第2课时　氨和铵盐

第2课时氨和铵盐[核心素养发展目标]1.掌握NH3的性质。2.掌握铵盐的性质及NH4+的检验方法。一、氨的性质1.物理性质2.化学性质(1)探究氨的水溶性实验装置操作及现象结论①打开弹簧夹，挤压胶头滴管；②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色氨极易溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈碱性NH3与水的反应a.NH3溶于水时，会与水结合生成NH3·H2O，并部分发生电离形成NH4+和OH-：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OHb.氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。思考1喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。(1)图1装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？提示③④(2)若液体b为氢氧化钠浓溶液时，①②④⑤能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？提示①④⑤(3)如果只提供如图2的装置(气体为氨气，液体为水)，请说明引发喷泉的方法。提示打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾。(2)探究氨与酸的反应将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生白烟氨与氯化氢均易挥发，反应生成NH4Cl白色晶体NH3可与酸反应生成铵盐，写出下列反应的化学方程式。反应化学方程式备注①NH3与盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl产生大量白烟②NH3与稀硫酸反应2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4不能用浓硫酸干燥NH3的原因是二者反应生成(NH4)2SO4(3)NH3与O2的反应NH3中N元素显-3价，具有还原性，在加热和催化剂条件下，能被O2氧化生成NO与H2O，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。氨的催化氧化反应是工业制硝酸的基础。思考2(1)类比氯水成分的分析方法，氨水中有哪些微粒？提示氨水中粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H(2)①工业上可以用氨气检验氯气管道是否泄漏，当氨气遇到泄漏的氯气时，会有白烟生成。根据信息书写该反应的化学方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。②氨气能被一些金属氧化物氧化，用于制备少量的氮气，写出氨气与CuO反应的化学方程式：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。③氨气可用于治理氮氧化物产生的污染，写出氨气与NO2反应的化学方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O。1.判断正误(1)氨气极易溶于水，故液氨可用作制冷剂()(2)(2023·海南，6D)1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA()(3)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生()(4)氨中氮元素的化合价为-3价，在反应中只能升高而具有还原性()(5)(2023·北京，8C)验证NH3易溶于水且溶液呈碱性可用下图()(6)(2022·北京，7C)已知：H2+Cl22HCl。停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√2.(2025·四川眉山期中)在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b。(1)下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是(填字母)。

A.NO2和H2OB.Cl2和饱和食盐水C.NH3和稀盐酸D.SO2和NaOH溶液(2)某同学用如图所示装置进行喷泉实验。请帮助分析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。若用HCl气体，则c(HCl)=。

答案(1)B(2)122.4mol·L解析(1)若挤压胶头滴管，形成喷泉，则气体极易溶于水、或气体极易与溶液反应，Cl2难溶于饱和食盐水，不能产生内外压强差，无法形成喷泉，故选B。(2)设圆底烧瓶的容积为VL，则圆底烧瓶内气体的物质的量为V22.4mol。HCl气体形成喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液体积为VL，c(HCl)=V22.4molVL=3.(2024·兰州高一期中)探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物，装置如图。(1)无水硫酸铜的作用是，有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有无水CaCl2固体的球形干燥管，这样做的目的是。

(2)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为。

(3)若向a中通入标准状况下4.48L的氨气，最终得到铜的质量为g。

答案(1)检验是否有水生成排除空气中水蒸气对水检验的干扰(2)3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O(3)19.2解析(3)标准状况下4.48L的氨气的物质的量为0.2mol，根据化学方程式进行计算，最终得到铜的物质的量为0.3mol，铜的质量为64g·mol-1×0.3mol=19.2g。“喷泉实验”的原理及“气+液”组合二、铵盐的性质、NH41.铵盐铵盐在农业上常用作化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等，绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨。2.NH4(1)实验探究实验操作三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液实验现象三支试管中均有无色气体放出，均使湿润的红色石蕊试纸变蓝色实验原理离子方程式：NH4++OH-NH3↑+H2应用检验NH4(2)铵盐(NH4+铵盐(NH4+)无色气体(NH3)试纸变蓝特别提醒取少许样品于试管中，加入强碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH41.判断正误(1)绝大多数铵盐易溶于水，可作氮肥，贮存时要密封包装且放于阴凉处()(2)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无NH4+((3)NH4Cl受热易分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl()(4)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O(答案(1)√(2)×(3)√(4)×2.(2024·乌鲁木齐高一段考)下列对于铵盐的描述都正确的是()①绝大多数都溶于水②大多数是白色或无色晶体③都有刺激性气味④加热后都有氮气放出⑤与碱混合后加热都有氨气放出A.全部 B.①②④C.①②⑤ D.③④⑤答案C课时对点练[分值：100分][1~7题，每小题5分]题组一氨的性质1.(2025·湖南邵阳学业考试)氨气是一种重要的化工原料。下列关于氨气的说法不正确的是()A.液氨可用作制冷剂B.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体C.氨气的密度比空气大D.氨气极易溶于水，能使酚酞溶液变红答案C解析氨气的相对分子质量为17，空气的平均相对分子质量约为29，根据相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比，可知氨气密度比空气小，故选C。2.(2025·山东潍坊检测)下列关于氨、液氨、氨水的叙述正确的是()A.氨、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒答案B解析氨水是混合物，氨水的密度随浓度的增大而减小，氨水中水的含量最多。3.(2025·天津红桥期中)依据氨气能够形成喷泉的原理，如果在烧瓶中充满指定气体，胶头滴管吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是()A.CO2和NaOH溶液B.N2与水C.HCl和水D.NO2与水答案B解析N2在水中的溶解度很小，无法使烧瓶内气体压强显著减小，不能形成较大的压强差，不能形成喷泉，故选B。4.(2025·四川眉山期中)如图所示是利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用盖子扣在上面，下面表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出来的HCl气体反应生成了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱D氯化物溶液变浑浊该溶液可能是BaCl2溶液答案A解析向NaOH固体上滴几滴浓氨水，产生的NH3与浓盐酸挥发出来的HCl气体发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，生成了微小的NH4Cl晶体，故在浓盐酸附近产生白烟，A正确；因浓硫酸沸点高，难挥发，故在浓硫酸附近无明显现象，B错误；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，NH3与水反应生成的NH3·H2O使水溶液呈碱性，氨气不是碱，C错误；氨气与氯化物生成难溶的氢氧化物比如Mg(OH)2、Al(OH)3等，Ba(OH)2易溶于水，该溶液不可能是氯化钡，D错误。题组二铵盐的性质、NH45.(2025·深圳期中)下列说法正确的是()A.所有铵盐中，N元素的化合价都是-3价B.NH3溶于水能导电，因此NH3是电解质C.将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味D.铵盐比较稳定，因此贮存铵态氮肥时无需密封保存答案C解析NH4NO3中N的化合价有-3和+5价两种，A错误；NH3溶于水生成NH3·H2O能导电，因此NH3·H2O是电解质，NH3不是电解质，B错误；大多数铵盐不稳定，见光或受热易分解，贮存铵态氮肥时需密封保存，D错误。6.下列化合物既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应的是()①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2CO3④NaNO3⑤NH4HCO3A.只有① B.只有③C.①②③ D.①③⑤答案D解析碳酸氢钠既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故①正确；硫酸氢钠只与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故②错误；碳酸铵、碳酸氢铵既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成一水合氨或放出氨，故③⑤正确；硝酸钠与硫酸、氢氧化钠都不反应，故④错误。7.(2025·深圳期中)下列固体混合物中可利用如图装置实现分离且最终成分不变的是()A.KMnO4和MnO2B.NH4Cl和NaOHC.NH4Cl和NaClD.NH4Cl和I2答案C解析KMnO4受热分解生成MnO2、锰酸钾、氧气，利用该装置无法实现KMnO4和MnO2的分离，A错误；NH4Cl和NaOH加热反应生成氯化钠、氨气、水，无法实现NH4Cl和NaOH的分离，B错误；NH4Cl加热分解为氨气、氯化氢，遇到装有冰水的烧瓶，两者反应生成氯化铵固体附在烧瓶底部，NaCl在烧杯中，达到了分离两者且成分不变的目的，C正确；NH4Cl加热分解遇到装有冰水的烧瓶又生成氯化铵固体附在烧瓶底部；I2易升华，加热升华遇到装有冰水的烧瓶也附在烧瓶的底部，无法实现两者的分离，D错误。[8~11题，每小题6分]8.某实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法错误的是()A.反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管B.反应过程中，反应管中产生白烟C.打开K后，水会倒吸入反应管D.上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏答案C解析NH3与Cl2混合后发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，40mLNH3与15mLCl2刚好完全反应，此时气体由55mL变为5mL，反应管内气体的压强减小，必然导致保鲜袋逐渐被吸入反应管，最终使反应管内气体的压强等于大气压强，故打开K后，水不会倒吸入反应管。9.(2025·大连段考)对实验室中一瓶澄清透明溶液中所含离子进行检验，检验结果符合下图条件的是()A.Na+、Fe3+、Cl-、SB.K+、Ba2+、NO3C.NH4+、Ca2+、Cl-D.Mg2+、Na+、NO3答案B解析A项，Fe3+与OH-反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，与稀盐酸反应没有无色无味气体生成；B项，HCO3-、Ba2+与OH-反应生成白色沉淀BaCO3，HCO3-与H+反应生成无色无味的CO2；C项，NH4+与OH-10.(2024·苏州高一段考)NH3易液化，能与多种物质发生反应，可用于侯氏制碱、制取肼(N2H4)和尿素[CONH22]等。肼(N2H4)具有强还原性，可由尿素[CONH22]、NaClOA.侯氏制碱的原理可表示为饱和NaCl溶液NaHCO3B.氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种C.由尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H4时，应将NaClO溶液滴加到尿素溶液中D.浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成答案C解析饱和NaCl溶液中应先通入氨气再通入CO2，A错误；氮的固定是将游离态的氮转化为氮的化合物的过程，B错误；N2H4具有还原性，NaClO具有强氧化性，为防止N2H4被过量NaClO溶液氧化，制备N2H4时必须将NaClO和NaOH混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌，C正确；浓硫酸不挥发，所以浓氨水与浓硫酸靠近时不会产生白烟现象，D错误。11.(2025·广东清远段考)只用一种试剂，将NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是()A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液答案D解析A项，NaOH溶液加入四种溶液中，NaCl、Na2SO4中都无现象，NH4Cl、(NH4)2SO4中都产生无色有刺激性气味的气体，无法区分；B项，AgNO3溶液加入四种溶液中，都只有白色沉淀产生，无法区分；C项，BaCl2溶液加入四种溶液中，NaCl、NH4Cl中无现象，Na2SO4、(NH4)2SO4中都产生白色沉淀，无法区分；D项，Ba(OH)2溶液加入四种溶液中，产生的现象分别为无现象、白色沉淀、无色有刺激性气味的气体、气体和沉淀，可以区分。12.(14分)(2025·大连段考)碳酸氢铵(NH4HCO3)性质不稳定，受热易分解为CO2、NH3(有刺激性气味的气体)和H2O，可用作食品膨松剂，其水溶液呈碱性。请回答下列问题：已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。(1)充分加热79gNH4HCO3，发生反应的化学方程式为，最终生成gCO2。NaHCO3也是一种常见的食品膨松剂，与NaHCO3相比，NH4HCO3作食品膨松剂的不足之处为。(2)菜农有时会将碳酸氢铵放在蔬菜大棚内，并将碳酸氢铵置于高处，加入稀盐酸，再将大棚密封，发生反应的离子方程式为。生成的CO2可促进植物光合作用，增加蔬菜产量，将碳酸氢铵与稀盐酸置于大棚高处反应的原因可能是。(3)NH4HCO3与足量的NaOH溶液共热会有NH3生成，该反应的离子方程式为(填字母)。A.NH4++OH-NH3↑+HB.NH4++HCO3-+OH-NH3↑+COC.HCO3-+OH-CO2↑+HD.NH4++HCO3-+2OH-NH3↑答案(1)NH4HCO3CO2↑+NH3↑+H2O44会产生有刺激性气味的氨气，从而给食品带来不良风味(2)HCO3-+H+=CO2↑+H2OCO2密度比空气大(解析(1)NH4HCO3受热的分解化学方程式为NH4HCO3CO2↑+NH3↑+H2O，79gNH4HCO3的物质的量为79g79g·mol-1=1mol，生成1molCO2，质量为1mol×44g·mol-1=44g。(3)NH4HCO3与足量的NaOH溶液共热，NH4+和HCO3-都可以和OH-反应，会有NH3和Na2CO3生成，离子方程式为NH4++HCO13.(11分)如图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。已知：A为气体，A~F都含有相同的元素。(1)写出下列物质的化学式：C、F。(2)为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式是。(3)描述检验F中阳离子的操作：。(4)工业上可用反应①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1mol的B制取E，在该过程中至少消耗的O2的物质的量为。答案(1)NONH4NO3(2)6NO2+8NH37N2+12H2O(3)取适量NH4NO3于试管中，加入蒸馏水溶解，再加入浓NaOH溶液加热，放在试管口的湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明是铵根离子(4)2mol解析由题意可推知A为氮气、B为氨气、C为NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，故D为NO2、E为硝酸、F为硝酸铵。(4)工业上可用反应①②③由氨气制取硝酸，反应中