初级中学教师资格考试专项题库（含答案）（化学学科知识）

初级中学教师资格考试专项题库（含答案）（化学学科知识）选择题下列变化中，属于化学变化的是（）

A.冰雪融化

B.纸张燃烧

C.玻璃破碎

D.汽油挥发

答案：B

解析：化学变化的核心是有新物质生成。纸张燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化；冰雪融化、玻璃破碎、汽油挥发仅涉及物质状态或形状的改变，无新物质生成，均为物理变化。二氧化氯（ClO₂）是一种高效消毒剂，其中氯元素的化合价为（）

A.-1

B.+1

C.+4

D.+7

答案：C

解析：化合物中正负化合价代数和为0，氧元素通常显-2价。设氯元素化合价为x，则x+(-2)×2=0，解得x=+4，故氯元素化合价为+4价。下列实验操作正确的是（）

A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

B.用托盘天平称量药品时，砝码放在左盘

C.给试管里的液体加热时，试管口对着自己或他人

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌

答案：D

解析：A选项易引发火灾，操作错误；B选项应遵循“左物右码”，砝码放右盘，错误；C选项易导致液体喷出伤人，试管口应朝向无人方向，错误；D选项浓硫酸溶于水放热，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌可使热量均匀散失，防止液体飞溅，操作正确。下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A.溶液一定是无色透明的液体

B.溶液中的溶质只能是固体

C.饱和溶液不能再溶解任何物质

D.溶液是均一、稳定的混合物

答案：D

解析：A选项硫酸铜溶液为蓝色，说明溶液不一定无色，错误；B选项溶质可以是固体、液体（如酒精溶液）或气体（如盐酸），错误；C选项饱和溶液仅不能溶解对应溶质，仍可溶解其他物质（如氯化钠饱和溶液可溶解蔗糖），错误；D选项符合溶液的本质特征，正确。为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂组合不能达到目的的是（）

A.Zn、Ag、CuSO₄溶液

B.Cu、ZnSO₄溶液、AgNO₃溶液

C.Zn、Cu、AgNO₃溶液

D.Zn、Cu、稀盐酸、AgNO₃溶液

答案：C

解析：A选项Zn能置换CuSO₄中的Cu，Ag不能，可证明Zn>Cu>Ag；B选项Cu不能置换ZnSO₄中的Zn，但能置换AgNO₃中的Ag，可证明Zn>Cu>Ag；C选项Zn、Cu均能置换AgNO₃中的Ag，仅能证明Zn>Ag、Cu>Ag，无法比较Zn和Cu的活动性；D选项Zn能与稀盐酸反应，Cu不能，且Cu能置换AgNO₃中的Ag，可证明Zn>Cu>Ag。下列物质之间的反应，能发生且属于复分解反应的是（）

A.锌和稀盐酸

B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液

C.氢氧化钠和稀硫酸

D.碳酸钠和二氧化碳

答案：C

解析：复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。A选项为置换反应，错误；B选项无沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应条件，无法反应，错误；C选项氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，符合复分解反应定义，正确；D选项为化合反应，错误。下列化学方程式书写正确的是（）

A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑

B.Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag

C.2H₂O=2H₂↑+O₂↑

D.Mg+O₂点燃MgO₂

答案：B

解析：A选项铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl₂），正确方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，错误；B选项符合客观事实与质量守恒定律，正确；C选项缺少反应条件“通电”，正确方程式为2H₂O=通电2H₂↑+O₂↑，错误；D选项氧化镁化学式为MgO，正确方程式为2Mg+O₂=点燃空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是（）

A.空气中氧气的质量分数约为21%

B.氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐

C.稀有气体可用于制作霓虹灯

D.空气中的二氧化碳是植物光合作用的原料

答案：A

解析：空气中氧气的体积分数约为21%，并非质量分数，A错误；氮气稳定，可作食品保护气，B正确；稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制霓虹灯，C正确；二氧化碳是光合作用的原料之一，D正确。某化学反应的微观示意图如下（“●”和“○”代表不同元素的原子），反应前为2个●●分子和1个○○分子，反应后为2个●●○分子，下列说法正确的是（）

A.该反应属于分解反应

B.反应前后原子的种类、数目均不变

C.参加反应的两种分子的个数比为1:1

D.反应前后分子的种类没有改变

答案：B

解析：反应的化学方程式为2A₂+B₂=2A₂B。A选项为化合反应，错误；B选项符合质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，正确；C选项参加反应的A₂与B₂分子个数比为2:1，错误；D选项反应前后分子种类从A₂、B₂变为A₂B，发生改变，错误。化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.霉变的大米经高温蒸煮后可以食用

B.用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

C.人体缺乏维生素C会引起夜盲症

D.用灼烧的方法区分羊毛和涤纶

答案：D

解析：A选项霉变大米含黄曲霉毒素，高温无法破坏，不能食用，错误；B选项甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，不能用于保鲜海产品，错误；C选项缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，错误；D选项羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶为合成纤维，灼烧有特殊气味且灰烬为硬球，可区分，正确。填空题用化学用语填空：

（1）2个氢原子______；

（2）3个二氧化硫分子______；

（3）4个碳酸根离子______；

（4）氧化镁中镁元素的化合价______。

答案：（1）2H；（2）3SO₂；（3）4CO₃²⁻；（4）Mg+2O

解析：（1）原子表示方法为元素符号前加数字，2个氢原子为2H；（2）分子表示方法为化学式前加数字，3个二氧化硫分子为3SO₂；（3）离子表示方法为元素符号右上角标电荷数，多个离子加数字前缀，4个碳酸根离子为4CO₃²⁻；（4）化合价标注在元素正上方，氧化镁中镁元素显+2价，标注为Mg请从下列物质中选择合适的物质，用序号填空：

①氮气②氧气③二氧化碳④熟石灰⑤氯化钠

（1）可用于供给呼吸的是______；

（2）可用于配制生理盐水的是______；

（3）可用于灭火的是______；

（4）可用于改良酸性土壤的是______。

答案：（1）②；（2）⑤；（3）③；（4）④

解析：（1）氧气能供给呼吸，用于医疗急救、潜水等；（2）生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制；（3）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度大于空气，可用于灭火；（4）熟石灰呈碱性，能中和酸性土壤，用于改良酸性土壤。下图是实验室制取气体的常见装置（A为固固加热型、B为固液不加热型、C为向上排空气法、D为向下排空气法、E为排水法），请回答：

（1）仪器a的名称是______；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______；

（3）实验室制取二氧化碳，应选择的收集装置是______（填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是______。

答案：（1）酒精灯；（2）A；2KMnO₄=△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（3）C；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。

解析：（1）仪器a为酒精灯，用于加热；（2）高锰酸钾制氧气需加热，选固固加热型装置A，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；（3）二氧化碳能溶于水、密度大于空气，选向上排空气法C化学与生产、生活息息相关，请回答：

（1）煤、______和天然气是三大化石燃料，其中天然气的主要成分是______（填化学式）；

（2）油锅着火时，可用锅盖盖灭，其灭火原理是______；

（3）农业上常用______（填化学式）改良酸性土壤。

答案：（1）石油；CH₄；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）Ca(OH)₂

解析：（1）三大化石燃料为煤、石油、天然气，天然气主要成分为甲烷（CH₄）；（2）锅盖盖灭油锅着火，通过隔绝氧气达到灭火目的；（3）氢氧化钙（Ca(OH)₂）呈碱性，能中和酸性土壤，用于改良酸性土壤。金属材料在生产、生活中应用广泛，请回答：

（1）铁制品生锈是铁与______和______共同作用的结果；

（2）除去铁制品表面的铁锈，可选用的试剂是______（填一种），反应的化学方程式为______；

（3）验证铝、铜、银的活动性顺序，可选用的一组试剂是______（填字母）。

A.Al、Cu、AgNO₃溶液

B.Al₂(SO₄)₃溶液、Cu、Ag

C.Al、CuSO₄溶液、Ag

答案：（1）氧气（O₂）；水（H₂O）；（2）稀盐酸；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（3）C

解析：（1）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；（2）铁锈主要成分为氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水；（3）选项C中Al能置换CuSO₄中的Cu，Ag不能，可证明Al>Cu>Ag；选项A无法比较Al和Cu的活动性，选项B无法比较Cu和Ag的活动性。判断题均一、稳定的液体一定是溶液。（）

答案：×

解析：溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体若为纯净物（如蒸馏水）则不是溶液，故该说法错误。所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。（）

答案：×

解析：氢原子（氕）的原子核内无中子，仅由1个质子和1个核外电子构成，并非所有原子都含中子，故该说法错误。点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度。（）

答案：√

解析：可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃前检验纯度可防止爆炸事故，故该说法正确。中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。（）

答案：√

解析：中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，故一定生成盐和水；但生成盐和水的反应还可能是金属氧化物与酸（如Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O）或非金属氧化物与碱的反应，不属于中和反应，故该说法正确。饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。（）

答案：×

解析：饱和溶液与浓溶液无必然联系，如氢氧化钙溶解度小，其饱和溶液为稀溶液；硝酸钾溶解度大，其不饱和溶液可能为浓溶液，故该说法错误。解答题某化学兴趣小组对“影响大理石与稀盐酸反应速率的因素”进行探究，设计实验如下：

|实验编号|大理石规格|盐酸浓度（%）|温度（℃）|收集50mLCO₂所需时间（s）|

|———-|————|—————|———–|—————————-|

|①|块状|5|20|145|

|②|块状|10|20|65|

|③|粉末状|10|20|15|

|④|块状|10|30|40|【分析与结论】

（1）为验证猜想1（盐酸浓度的影响），应选择实验______和______，得出的结论是______。

（2）实验②和③对比，得出的结论是______。

（3）实验②和④对比，得出的结论是______。

【拓展与延伸】

（4）除上述因素外，影响反应速率的因素还有______（写一种即可）。

（5）写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式：______。答案：

（1）①；②；在其他条件相同的情况下，盐酸浓度越大，大理石与稀盐酸的反应速率越快。

解析：验证盐酸浓度的影响，需控制大理石规格、温度相同，改变盐酸浓度，实验①和②符合条件；数据显示盐酸浓度从5%升至10%时，收集相同体积CO₂的时间从145s缩短至65s，说明浓度越大反应速率越快。（2）在其他条件相同的情况下，大理石的颗粒越小，反应速率越快。

解析：实验②和③的盐酸浓度、温度相同，大理石颗粒从块状变为粉末状，收集时间从65s缩短至15s，说明颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快。（3）在其他条件相同的情况下，温度越高，大理石与稀盐酸的反应速率越快。

解析：实验②和④的大理石规格、盐酸浓度相同，温度从20℃升至30℃，收集时间从65s缩短至40s，说明温度越高反应速率越快。（4）大理石的纯度（或是否加入催化剂等）

解析：反应物的纯度、是否使用催化剂等也会影响反应速率，如纯度更高的大理石反应速率更快。（5）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

解析：大理石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。某化工厂用熟石灰处理含盐酸的废水，反应的化学方程式为Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O。若该厂每天处理含HCl7.3t的废水，求至少需要熟石灰的质量。答案：

解：设至少需要熟石灰的质量为x。

Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

7473

x7.3t74答：至少需要熟石灰的质量为7.4t。解析：根据化学方程式中HCl与Ca(OH)₂的相对分子质量比，结合HCl的实际质量，列比例式计算得出所需熟石灰的质量。某工厂以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料生产铜的工艺流程如下：黄铜矿→焙烧（通入空气）→生成Cu₂S、FeS、SO₂