2024-2025学年江苏常州一中高一(上)阶段二化学试题含答案

20242025学年第一学期高一年级第二次阶段测试化学试卷H1B11C12N14O16N1．中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识。下列物质不属于无机化合物的是A．《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分——碱式碳酸铜B．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分——硫酸铜C．《送元二使安西》中“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”，“酒”的主要成分——乙醇D．《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，“焚烧”的石灰石的主要成分——碳酸钙2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．23gNa与足量H2O反应生成H2的分子数目为NAB．常温常压下，16gCH4含有的电子数为10NAC．常温常压下，2.24LO2所含的原子数是0.2NAD．2L0.5mol.L1K2SO4溶液中含有的K+个数是NA3．下列所选仪器或操作符合实验要求的是A．用装置①干燥H2B．用装置②稀释浓硫酸C．用装置@制备Fe(OH)3胶体D．用装置④分离蛋白质溶液和蔗糖溶液4．欲配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是A．用托盘天平需要称量8.5gNa2CO3溶于少量水中，再用水稀释至100mLB．量取20mL5.0mol/LNa2CO3溶液，加水80mLC．称量28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLD．存放Na2CO3溶液的试剂瓶可用玻璃塞5．下列叙述正确的是A．若两粒子的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．如果两原子的核外电子排布相同，那么它们一定属于同种元素D．非金属元素的最外层电子数一定不小于46．化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是A．当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应B．当火灾现场存放有大量金属钠时，赶紧用泡沫灭火器灭火C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色反应D．目前很多自来水厂用Cl2来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味7．对下列图像的解释正确的是A．向稀盐酸中逐滴加入AgNO3溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线B．8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3：该反应类型属于图中阴影部分C．光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线D．NaCl固体溶解形成的水合氧离子示意图8．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A.B.D.9．下列反应中，水只做还原剂的氧化还原反应是A．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)210．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3、ClB．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH、Cl、SOC．可以与铁反应产生氢气的溶液中：K+、Cl、CO、NO3；D．可以使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、HCO3、NO311．能正确表示下列反应的离子方程式为A．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO4+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OB．白醋除水垢(CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3D．侯氏制碱法的反应原理：NH3+CO2+H2O=HCO3+NH12．下列关于反应及现象的说法正确的是A．对于11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓反应每24molCuSO4氧化B．6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)3+5KCl+3Cl2↑,产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应C．向Fe(OH)3胶体中滴加饱和FeCl3溶液，不会出现沉淀D．K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：113．溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意下列说法不正确的是A．向酸化的海水中通入氯气的反应为：Cl2+2Br=Br2+2ClB．海水中Br经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集C．“吸收塔”内反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=2H++SO+2HBrD．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节14．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是A．整个转化过程中Fe3+可以循环使用B．过程①发生复分解反应C．过程中n(Fe3+)不变，当有1mol硫生成时，消耗0.5molO2D．过程@中，发生反应的离子方程式为S2+2Fe3+=S+2Fe2+15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl、Ba2+、CO、SO，现取三份各100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是A．该混合液中一定含有：K+、NH、CO、SO、ClB．该混合液中一定含有：K+、NH、CO、SO，可能含ClC．该捏合液中一定含有：NH、CO、SO、Cl，可能含K+D．该混合液中：c(K+)≥0.02mol/L，c(CO)=0.02mol/L16．一定温度下，将Cl2缓缓通入一定浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的微粒，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法不正确的是A．t2时，溶液中n(Cl)=0.21molB．反应过程中可能存在c(ClO)+c(ClO3)=cC．0~t1反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD．两者恰好完全反应时，参与反应的Cl2的物质的量为0.15mol17．科学家第一次让18个碳原子连成环状分子，其合成过程如图所示，每一步均释放出CO。下列说法正确的是C24O6→C22O4→C20O2→C18A．1molC22O4转化为C20O2可释放44.8LCOB．216gC18含有的分子总数是18NAD．C18与石墨互为同素异形体18．汽车安全气囊是在发生撞车时能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,下列说法正确的是A．NaN3得电子，作该反应的氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为15:1C．反应过程中KNO3被氧化19．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线B．a处溶液的导电能力几乎为0，所以BaSO4是非电解质C．c点两溶液中：SO的物质的量关系：①>②D．b~d的离子方程式为H++OH=H2O20．在PtBaO催化下，NO的“储存还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,各气体的物质的量变化如图2所示。下列说法不正确的是A．NO2、O2与BaO的反应中，NO2是还原剂，O2是氧化剂B．反应Ⅰ为Ba(NO3)2+8H2=BaO+2NH3+5H2OC．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的物质的量之比是5:3D．反应Ⅱ中，最终生成N2的物质的量为0.25amol21．有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4.5H2O晶体，请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是。(2)属于电解质的是。(3)②在水溶液中的电离方程式为，①与②在溶液中反应呈中性的离子方程式(4)③与⑥可以发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：I．还原产物是。Ⅱ.氧化剂与还原剂的物质的量之比是。22．实验室在如下图所示装置中用氨气和金属钠反应制得氨基钠(NaNH2)。知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点为210℃,沸点为400℃,露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和NH3。金属钠的熔点为97.8℃,沸点为882.9℃。(1)实验时，应首先点燃装置(填“①”或“③”)中的酒精灯。(2)写出装置②中发生反应的化学方程式：。(3)装置④中冷凝管的进水口应接在(填“a”或“b”)处。冷凝管主要用于冷凝回流的物质是(填化学式)。(4)装置⑤中球形干燥管，除干燥气体，便于后续点燃外，还起到的作用。(5)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠，称取0.1500g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使NH3完全蒸出，并用50.00mL0.3000mol.L1的H3BO3溶液充分吸收NH3，再向吸收液中逐滴加入0.2500mol.L1硫酸，恰好反应时消耗硫酸的体积为4.700mL。已知：2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O=(NH4)2SO4+4H3BO3计算该样品中氨基钠的质量分数(写出计算过程)。23．江南皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。已知HClO的氧化性比NaClO强，NH3比NH更易被氧化。)(1)沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。该反应的离子方程式为。(2)氧化：加入NaClO溶液进一步氧化处理经沉淀处理后的废水。①在强酸性条件下，NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为。②进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响分别如图1和图2所示：i.进水pH在1.25～2.75范围内时，氨氮去除率随pH的升高而下降的原因是。ii.进水pH在2.75～6范围内时，氨氮去除率随pH的升高而上升的原因是。iii.国家相关标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9，综合考虑进水pH应控制在左右为宜。③研究发现，强酸性废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氨去除率随着温度升高而降低，其原因可能是。④n(ClO)/n(氨氮)对废水中氨氨去除率和总氮去除率的影响如图3所示。当n(ClO)/n(氨氮)>1.54后，总氮去除率下降的原因是。24．氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业，可以获得多种化工产品。Ⅰ.利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。(1)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl。若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：13，则x的值为。(2)已知H3PO2是一元弱酸，则H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为；H3PO2可以与甲的水溶液反应，生成H3PO4写出该反应的化学方程式。Ⅱ.将80mL一定物质的量浓度的NaOH溶液分成A、B两等份，分别向A、B中通入物质的量不等的CO2，充分反应后，再继续向两溶液中分别逐滴加入xmol.L1的盐酸，边滴边振荡，产生的CO2气体体积(假设所产生的气体全部逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，已知：①不考虑水电离出的H+和OH及CO和HCO3与水发生的反应；②不考虑溶液混合时引起的体积和温度的变化；③只考虑反应过程中盐酸的酸性。(3)由曲线A可知：①相同状况下，M:N=。②P点溶液中，c(NaCl)=mol.L1(用含x的代数式表示)。(4)由曲线B可知：①“0b”段发生反应的离子方程式为。②向原B等份的NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为Na2CO3和(填化学式)，其质量之比为。(5)若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水中，所得沉淀的质量为g(用含x的代数式表示，不考虑气体的逸出，下同)，原NaOH溶液中溶质的质量为g。有机物的大多数含碳的化合物，但并不是所以含碳元素的化合物都是有机物，CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等的结构和性质和无机物更相近，所以它们都属于无机物。A．碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，属于盐，属于无机化合物，故A不选；B．硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子形成的盐，属于无机化合物，故B不选；C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有碳元素，性质和无机物有很大差别，属于有机物，故C选；D．碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子形成的盐，属于无机化合物，故D不选；A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,23gNa为1mol，与足量H2O反应生成0.5molH2，则氢分子数目为0.5NA，A错误；B．1分子甲烷含有的电子数为10，常温常压下，16gCH4为1mol，含有的电子1mol，电子数为10NA，B正确；C．常温常压下，2.24LO2的物质的量不是0.1mol，故所含的原子数不是0.2NA，C错误；D．2L0.5mol.L1K2SO4溶液中含有1molK2SO4，K+为2mol，其个数是2NA，D错误；故选B。A．浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气，A正确；B．稀释浓硫酸应在烧杯中操作，该仪器为量筒，只能用于量取一定体积的溶液，B错误；C．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，C错误；D．胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，图中过滤装置不能分离蛋白质溶液和蔗糖溶液，应选渗析法，D错误；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；A．配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，需使用100mL的容量瓶，需要碳酸钠质量为0.1L×1.0mol/L×106g/mol=10.6g，A错误；B．量取20mL5.0mol/LNa2CO3溶液，加水80mL，溶液的体积小于100mL，溶质的物质的C．若使用Na2CO3·10H2O配制，则需其质量为0.1L×1.0mol/L×286g/mol=28.6g，故称量28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL，C正确；D．碳酸钠溶液显碱性，不能使用玻璃塞，应该时橡胶塞，D错误；A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质不一定相同，可能是两种离子，如Na+和O2，故A错误；B．由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布，如H+，故B错误；C．原子中核外电子数=核内质子数，元素是具有相同质子数的同一类原子，所以两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素，故C正确；D．一般非金属元素的最外层电子数都大于或等于4，H的最外层电子数为1，故D错误；故选：C。A．密林中有雾，雾是一种胶体，当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应，A正确；B．钠能和水、二氧化碳反应，所以当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用泡沫灭火器来灭火，B错误；C．焰色反应，也称焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；烟花所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色，C正确；D．氯气有刺激性气味，目前很多自来水厂用Cl2来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味，D正确；故选B。A．稀盐酸中逐滴加入硝酸银溶液，反应中会存在氢离子和硝酸根离子，离子浓度不会变为0，该过程混合溶液导电能力不会降至0，A错误；B．阴影部分的反应为四种基本反应类型之外的氧化还原反应，8Al+3Fe3O4高温9Fe+4Al2O3也属于置换反应，B错误；C．光照过程次氯酸分解生成强酸HCl和氧气，溶液酸性增强，氯水pH减小，C错误；D．氯离子带负电荷，会吸引水分子中带正电荷的氢，图示正确，D正确；故选D。A．O得到电子，Na失去电子，该反应转移2e，B．Fe失去电子，铜离子得到电子，该反应转移2e，B正确；C．氯酸钾中氯得到电子生成氯气、HCl中部分氯失去电子生成氯气，反应为归中反应，电C错误；D．铜失去3×2=6个电子、氮得到2×3=6个电子，表示为故选B。A．氯气既作氧化剂又作还原剂，A错误；B．F的化合价降低，F2为氧化剂，H2O中O的化合价升高，为还原剂，B错误；C．Na作还原剂，H2O中的H化合价降低，作氧化剂，C错误；D．没有化合价变化，则不属于氧化还原，D错误；故答案为：B。A．Fe2+、Ba2+、NO3、Cl相互间不反应，在澄清透明的溶液中能大量共存，A项符合题意;B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，含大量OH，NH与OH反应生成NH3.H2O而不能大量存在，B项不符合题意；C．可以与Fe反应产生氢气的溶液呈酸性，含大量H+，CO与H+反应生成H2O和CO2而不能大量存在，C项不符合题意；D．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，含大量H+，HCO3与H+反应生成H2O和CO2而不能大量存在，D项不符合题意；答案选A。A．酸性KMnO4溶液中滴加双氧水两者发生氧化还原反应生成氧气和锰离子，锰化合价由+7变为+2、过氧化氢中氧化合价由1升高为0，结合电子守恒，反应为2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，A错误；B．碳酸钙不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑,B错误；C．次氯酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，C正确；D．侯氏制碱法的反应原理为向饱和氨盐水中通入足量二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，D错误；A．11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓,反应中每11molPH3中有3molPH3中的P元素从3价升高到+5价、铜元素从+2价降低到+1价，则按得失电子数守恒，反应中每24molCuSO4氧化3molPH3，A错误；B．反应中I元素从0价升高到+5价、11molKClO3中有6molKClO3的Cl元素从+5价降低到0价转变为3molCl2，11molKClO3中5molKClO3的Cl元素从+5价降低到1价转变为5molKCl，则按得失电子数守恒，得关系式：11KClO3~5KCl~3Cl2~60e，则产生22.4L(标准状况为1mol)Cl2时，反应中转移20mole，B错误；C．因为Fe(OH)3胶体中滴加饱和FeCl3溶液，氯化铁溶液为盐溶液，会使得氢氧化铁胶体发生聚沉，C错误；D．反应中每9molHI中有7molHI中的I元素从1价升高到0价为还原剂、K2H3IO6中I元素从+7价降低到0价，为氧化剂，结合得失电子数守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比故选D。由流程可知，酸化的海水中通入氯气发生Cl2+2Br=Br2+2Cl，吹出塔中通入热空气吹出溴单质，在吸收塔中用二氧化硫和水吸收发生SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br，再通入氯气和水蒸气，发生Cl2+2Br=Br2+2Cl，达到富集溴的目的，冷凝精馏分离出产品溴，以此来解答。A．向酸化的海水中通入氯气生成溴单质和氯离子，离子方程式为：Cl2+2Br=Br2+2Cl，故A正确；B．海水中Br－经氧化、吹出、吸收后，将溴的浓度增大了，可实现溴的富集，故B正确；C．二氧化硫可还原溴，吸收塔中发生反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br，故C错误；D．由分析可知，“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节，故D正确；故选：C。过程①发生反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，过程②发生反应：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++2H+，过程③发生反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OA．个转化过程中，过程②消耗Fe3+，过程③生成Fe3+，则Fe3+可以循环使用，A正确；B．过程①中，发生反应Cu2++H2S=CuS↓+2H+，属于复分解反应，B正确；C．过程中n(Fe3+)不变，H2S与O2存在以下关系式：2H2S→O2→2S，当有1molS生成时，D．由分析可知，过程②发生反应的离子方程式为：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，D错误；故答案选D。(1)第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生，Ag+与Cl、CO、SO都能反应生成沉淀，不能确定是否含有Cl。Δ(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体，发生反应NH+OHNH3↑+H2O，生成氨气的物质的量为0.04mol，说明100mL溶液中含有0.04molNH。(3)第三份加足量氯化钡溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明生成硫酸钡的质量为2.33g，碳酸钡的质量为(6.272.33)g=3.94g，则n(SO)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=0.01mol，n(CO)=n(BaCO3)=3.94g÷197g/mol=0.02mol。根据以上分析，100mL溶液中含有0.04molNH、0.01molSO、0.02molCO，则CO)=0.02mol/L，不能确定是否含有Cl；若溶液中不含Cl，根据电荷守恒，则含有0.02molK+，若溶液中含Cl，根据电荷守恒，则含有K+大于0.02mol，故一定含有K+，且K+的物质的量大于等于0.02mol，c(K+)≥0.2mol/L，故选BD。A．由图象可知，氯气与氢氧化钾溶液反应生成KClO、KCl、KClO3，部分氯元素从0价分别升高到+1、+5价、部分氯元素从0价降低到1价，反应后n(ClO)=0.06mol、n)=0.03mol，根据得失电子守恒可得，1×n(ClO)+5×n(ClO3)=1×n(Cl)，即nCl)=1×0.06mol+5×0.03mol=0.21mol，故A正确；B．结合选项A可知，c(ClO)+5c(ClO3)=c(Cl)，故B不正确；C．由图知，0～t1反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，t1~t2发生两个反应Cl2+2KOH=KClO+KCl+H2O、3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O，故C正确；D．根据氯原子守恒可得，n(ClO)+n(ClO3)+n(Cl)=2n(Cl2)，即0.06mol+0.03mol+0.21mol=2n(Cl2)，则参与反应的Cl2的故选B。A．选项中并未说明CO所处的状态，无法计算44.8LCO的物质的量，A错误；B．216gC18物质的量为1mol，该物质为环状分子，因此含有的分子总数为NA，B错误；D．C18和石墨都是碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，D正确；故答案选D。在反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中的N3转化为N2，化合价升高，失电子，被氧化；KNO3中的N元素由+5价降低到0价，化合价降低，得电子，被还原。A．由分析可知，NaN3失电子，作该反应的还原剂，A不正确；B．NaN3作还原剂，KNO3作氧化剂，二者物质的量之比为5:1，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:15，B不正确；C．由分析可知，反应过程中KNO3作氧化剂，被还原，C不正确；D．由反应式可得关系式：16N2——10e，则每转移1mol电子，生成1.6molN故选D。A．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，完全反应完后，导电能力几乎为0，因此②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，故A错误；B．a处溶液的导电能力几乎为0，但BaSO4是电解质，主要是它难溶于水，故B错误；C．开始时两者钡离子物质的量相同，在c点加入浓度相等体积相等的硫酸和硫酸氢钠溶液，则加入的硫酸根物质的量相等，因此c点两溶液中SO的物质的量关系：①=②,故C错D.②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，b点剩余氢氧根，向b点加入硫酸氢钠溶液，则b~d的离子方程式为H++OH=H2O，故D正确。综上所述，答案为D。A．由图可知，NO和O2在Pt表面发生反应生成NO2，NO2、O2和BaO反应生成Ba(NO32，该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价、O2中O元素的化合价由0价变为2价，所以NO2是还原剂，O2是氧化剂，故A正确；B．根据图1知，第一步反应为H2与Ba(NO3)2作用生成NH3，反应方程式为C．根据得失电子守恒可知，第二步反应的关系式为10NH3~3Ba(NO3)2，再结合第一步反应可知，第一步反应的关系式为5Ba(NO3)2~10NH3，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的物质的量之比是5:3，故C正确；D．由图可知，反应分两步进行，第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，反应方程式为10NH3+3Ba(NO3)2=3BaO+8N2+15H2O，相应的关系式为5NH3~4N2，图中NH3最大物质的量为0.25amol，则最终生成N2的物质的量为0.2a，故D错误；故选：D。21．(1)④⑥⑨(2)①②③⑦⑨⑩(3)KHSO4=K++H++SOBa2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O(4)NO22:1①氢氧化钡固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，所以氢氧化钡固体是电解质；②KHSO4中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，所以是电解质；③HNO3不导电，其水溶液能导电，是电解质；④稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电，稀硫酸是混合物，所以既不是电解质又不是非⑤二氧化碳不导电，自身不能电离，二氧化碳气体是非电解质；⑥铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦碳酸钠粉末中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，所以碳酸钠粉末是电解质；⑧蔗糖晶体不导电，自身不能电离，蔗糖晶体是非电解质；⑨熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，熔融氯化钠是电解质；⑩CuSO4.5H2O晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，所以晶体是电解质。（1）上述状态下可导电的是④⑥⑨;（2）属于电解质的是①②③⑦⑨⑩;（3）KHSO4水溶液中完全电离出钾离子和氢离子、硫酸根离子：KHSO4=K++H++SO；①与②在溶液中反应呈中性，则氢离子和氢氧根离子恰好反应生成水，硫酸根离子过量，钡离子完全转化为硫酸钡沉淀，反应为：Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；（4）Ⅰ.反应HNO3中N元素化合价由+5降低为+4发生还原反应，还原产物是NO2。Ⅱ.4分子HNO3中的2分子中的N元素化合价由+5降低为+4为氧化剂，铜化合价升高为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1。(2)H2O+CaO=Ca(OH)2(3)aNaNH2(4)防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应由实验装置图可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，装置②中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置③中氨气和钠共热反应制备氨基钠，装置④为冷凝回流少量氨基钠的冷凝装置，装置⑤中盛有的五氧化二磷和无水氯化钙用于吸收氨气，干燥氢气，且防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应，点燃氢气进行尾气处理。（1）金属钠能与空气中的氧气反应，所以实验时应先点燃①处酒精灯，利用反应生成的氨气排尽装置内的空气，再点燃③处酒精灯制备氨基钠，故答案为：①;（2）装置②中盛有的碱石灰用于干燥氨气，碱石灰中氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，反应为：H2O+CaO=Ca(OH)2；（3）由分析可知，装置④为冷凝回流少量氨基钠的冷凝装置，为了达到比较好的冷凝效果，装置④中冷凝管的进水口应接在下口a处，冷凝管主要用于冷凝回流的物质是NaNH2；（4）由分析可知，装置⑤中盛有的五氧化二磷和无水氯化钙用于吸收氨气，干燥氢气，且防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应；（5）由氮原子个数守恒和题给方程式可得如下转化关系：2NaNH2~2NH3~H2SO4，反应消耗4.700mL0.2500mol/L硫酸溶液，则氨基钠的质量分数为0.0047mL×0.2500mol23．NH+3Fe3++2SO+6H2O＝NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+3ClO+2NH=N2↑+3Cl+3H2O+2H+随着pH升高，NaClO含量增大，氧化性能降低，导致氨氮去除率下降随着pH升高氨氮废水中氨气含量增大，氨氮更易被氧化1.50氧化剂HClO不稳定，温度升高受热分解NaClO的投入量过大，把氨氮氧化为NO3(1)向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，NH、Fe3+、SO和H2O反应生成NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀，反应的离子方程式为：NH+3Fe3++2SO+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+。(2)①NaClO具有强氧化性，废水中的氮为3价，被氧化转化为N2，NaClO被还原为NaCl，反应的离子方程式为：3ClO+2NH＝N2↑+3Cl+3H2O+2H+。②i.由于随着pH升高，NaClO含量增大，氧化性能降低，所以进水pH为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随pH升高迅速下降；ⅱ.由于随着pH升高氨氮废水中氨气含量增大，氨氮更易被氧化，所以进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升；ⅲ.根据图象可判断进水pH应控制在1.50左右，氨氮去除率会较大。③NaClO水解生成HClO，HClO不稳定受热易分解，所以当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低。④当n(ClO)/n(氨氮)＞1.54时，NaClO的投入量增大，则溶液中NaClO的浓度较大，能把氨