2024-2025学年江苏南通海安高中高一(上)12月考化学试题含答案-

高一年级化学H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba1371．化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C．放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应D．用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性2．下列化学用语表示正确的是A．纯碱的化学式：NaHCO3B．NaClO2中氯元素的化合价：+3C．镁原子的结构示意图：D．中子数为8的碳原子可表示为EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(8),6)C3．下列说法正确的一组是①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物②海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物③已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子4．下列叙述正确的是A．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性B．漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者作用的原理相同C．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用酸性高锰酸钾溶液D．常温下浓硫酸与铁或铝发生钝化，因此不能用铁制或铝制容器装浓硫酸5．下列实验操作中，正确的是A．检验钾元素B．蒸发结晶热分解KMnO4固体D．除去Fe(OH)3胶体中可溶性杂质6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2NAB．100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子的数目为NAC．NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有的原子数目为3NAD．1molCl2和1molFe加热充分反应，转移的电子数目为3NA硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢(H2S)是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；SO2是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或MnO2等脱除；BaSO4可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。阅读上面资料，完成下列小题。7．下列有关H2S说法正确的是A．SO2与H2S反应体现SO2的还原性B．H2S可以使酸性KMnO4溶液褪色C．H2S与Na2CO3溶液反应的化学方程式：H2S+Na2CO3=Na2S+CO2↑+H2OD．用过量NaOH溶液吸收H2S的离子方程式：OH+H2S=HS+H2O8．下列说法错误的是A．硫在过量氧气中燃烧的主要产物是SO3B．SO2水溶液吸收溴蒸气生成HBr和H2SO4C．少量SO2添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用D．BaSO4作钡餐，因为BaSO4不溶于酸且可以阻挡X射线通过9．酸性条件下，MnO2脱除SO2的原理如图所示，下列说法中正确的是A．发生反应1时，MnO2作为氧化剂B．发生反应2时，溶液的酸性减弱C．反应过程中Fe2+需要随时补充D．反应中消耗1molMnO2，理论上可脱去22.4LSO210．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液变蓝氧化性：Cl2>I2B向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊溶液中一定有COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)C用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色该溶液是钠盐D向H2O2溶液中滴加KMnO4，溶液褪色H2O2具有氧化性11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是OB．AlCl3AlAl(OH);(S)C．NaHCO3(s)→Na2CO3(s)→NaOH(aq)D.cl,(g)—⃞—ca(CIO),(S)——HCIO(aq)12．实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备ClO2，装置如图所示，已知ClO2常温下为黄绿色气体，熔点56℃,沸点11℃,极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO2受热时易爆炸，下列说法不正确的是A．导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下B．C和F中不可选用同一种物质C．D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的ClO2浓度过高，发生爆炸D．D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:113．黄铁矿的主要成分为FeS2(S为1价)，是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法不正确的是...A．图示中的三个反应不全是氧化还原反应B．由反应历程可知氧化性：O2>Fe3+C．该过程的总反应为4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4D．反应Ⅲ中每生成1molNO分子，转移2mol电子14.Ⅰ.现有下列七种物质：①CO2②过氧化钠③氧化钙④0.5mol/LNaOH溶液⑤碳酸氢钠⑥0.5mol/LNaHSO4溶液⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题：(1)在上述物质中属于电解质的有(填①~⑦序号)。(2)含有0.4mol氧原子的②与足量①反应，产生气体在标准状况下的体积为L。(3)⑤⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为。(4)废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(+),4)完全转化为N2，此方法可用离子方程式表示为：2NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(+),4)+3ClO=N2↑+3Cl+2H++3H2O。用双线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。Ⅱ.神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有液氧、N2O4和高氯酸铵(NH4ClO4)。(5)写出高氯酸铵在水中的电离方程式：。(6)载人飞船中的呼吸面具供氧剂为Na2O2，写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程15．明矾[KAl(SO4)2.12H2O在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、造纸工业上作施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料一铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO.Fe2O3)可制备明矾，工艺流程如图，回答下列问题：(1)明矾净水的原理是(用离子方程式表示)。(2)操作Ⅰ是，操作Ⅱ是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。(3)已知：在存在H+且加热条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2，那么加入MnSO4发生反应的离子方程式为。(4)“酸浸”步骤需9mol/LH2SO4溶液90mL，若由18mol/L浓H2SO4溶液配制，配制所需的玻璃仪器除量筒(用于粗略量取18mol/LH2SO4溶液的体积)、烧杯、玻璃棒外还有。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有(填字母)。A．用量筒量取浓硫酸溶液后未洗涤量筒B．容量瓶未干燥就用来配制溶液C．用胶头滴管加水定容时仰视刻度线D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出(5)为测定该明矾晶体样品中SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品溶于50mL稀盐酸中，加入足量BaCl2溶液，使SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)完全沉淀。用质量为mg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为ng。该明矾晶体样品中SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)的含量为mol/g(即每克明矾晶体中SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)的物质的量)。16．工业生产过程中产生的二氧化硫会造成环境问题，可用多种方法脱除。回答下列问题：I.由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca2+)处理硫酸工业尾气的流程如下：(1)控制合适的条件有利于提高SO2的吸收率(脱硫率)。①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为SO2+2OH=SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),3)+H2O；另一个为二氧化硫与次氯酸钠发生的氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：。②提高脱硫率的可行措施有(填序号)。a．加快通入尾气的速率b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触c．提高碱液pH③温度控制在40~60℃之间，脱硫率较高，原因是。(2)滤渣的主要成分为(填化学式)。II.为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的MgSO4。(3)写出该反应的化学方程式：。(4)双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。脱除SO2的过程中，可以循环利用的物质(填化学式)。(5)为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10molSO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如图所示。其中产物Y的化学式是。17．某化学兴趣小组用FeSO4.7H2O为原料制备纳米Fe3O4，实验流程如下：(1)“氧化”过程中需加入一定量稀硫酸，反应的离子方程式为。(2)“反应”过程中生成Fe3O4的反应为2+2FeFe3O4+4H2O。为提高原料利用率，“氧化”过程中称取27.8g晶体加入适量H2O2充分反应(忽略H2O2对后续反应的影响)，补充完善“反应”操作过程：，将混合液加热至60℃,恒温下磁力搅拌30min仍继续滴加NaOH溶液直至pH约为11。(3)“洗涤干燥”过程中，判断沉淀洗净的方法是。(4)纳米Fe3O4可用作脱除H2S气体的脱硫剂，包括“脱硫”和“再生”两个过程。①“脱硫”过程中生成硫化亚铁和单质硫，反应的方程式为。②“再生”过程中，需向“脱硫”后固体通入O2，在400℃条件下加热，有SO2产生，剩余的固体可作脱硫剂。反应温度与脱硫剂质量关系如图所示，当温度过高时，所得“再生”后的脱硫剂脱硫效果变差的可能原因是。A．“84”消毒液具有强氧化性，仅能用于自来水杀菌消毒，不可用于饮用水消毒，A错误;B．NaOH溶液具有腐蚀性不可与皮肤接触，B错误；C．放映机到银幕间产生光柱是因为空气胶体产生丁达尔效应，C正确；D．用盐酸除铁锈是因为氧化铁为碱性氧化物，可以与酸反应生成溶于水的铁盐，D错误；A．纯碱是碳酸钠，化学式：Na2CO3，A错误；B．NaClO2中钠元素为+1价，氧元素为2价，则氯元素的化合价为+3价，B正确；EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(4),6)故选B。①Mn2O7不属于碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，①错误；②胆矾是CuSO4·5H2O，为纯净物，不是混合物，②错误；③氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离，③正确；④碱石灰是NaOH和CaO的混合物，不是电解质，苏打、醋酸、小苏打均为电解质，④错⑤电解质在水溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，故其溶液能导电，⑤正确；正确的为③⑤;A．二氧化硫能够使溴水褪色，是由于二氧化硫与溴水发生氧化还原反应产生无色的HBr、H2SO4，这说明二氧化硫具有还原性，而不是漂白性，A错误；B．漂白粉用于处理自来水是利用其强氧化性；明矾常用于处理自来水，是由于其电离产生的Al3+发生水解反应产生的氢氧化铝胶体的吸附作用，因此二者作用的原理不同，B错误；C．硫酸亚铁具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，而硫酸铁与酸性高锰酸钾溶液不反应，故可以用酸性高锰酸钾溶液检验硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，C正确；D．常温下浓硫酸与铁或铝发生钝化，因此能用铁制或铝制容器装浓硫酸，D错误；A．检验某溶液中是否含钾元素需要透过蓝色钴玻璃观察，A错误；B．蒸发结晶用酒精灯加热蒸发皿，琉璃棒搅拌，待有较多晶体析出时便停止加热，B正确；C．热分解KMnO4固体，试管口向下倾斜，C错误；D．除去Fe(OH)3胶体中可溶性杂质应该用半透膜进行渗析，D错误；故选D；A．体积和物质的量浓度都未知，不能计算离子的数目，故A错误；B．100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中乙醇质量是46g即1mol含有氧原子的数目为NA，但溶液中还有水分子，也含有氧原子，故B错误；C．NO2和N2O4的最简式都是NO2，则组成的46g混合气体即相当于含有1molNO2，则含有的原子数目为3NA，故C正确；D．根据2Fe+3Cl2纟2FeCl3可知1molCl2和1molFe加热充分反应，以少量的Cl2的物质的量作为计算标准，所以转移的电子数目为2NA，故D错误；7．A．SO2与H2S反应生成S单质和水，SO2中化合价降低，得电子，体现氧化性，A错误;B．H2S具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．H2S酸性弱于碳酸，H2S与Na2CO3溶液反应的化学方程式：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3，C错误；D．用过量NaOH溶液吸收H2S生成硫化钠和水，离子方程式为2OH+H2S=S2+2H2O，D故选B。8．A．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，A错误；B．SO2水溶液吸收溴蒸气发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，B正确；C．SO2有毒和具有还原性，少量SO2添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用，C正确；D．BaSO4作钡餐，因为BaSO4不溶于酸且可以阻挡X射线通过，D正确；故选A。9．A．发生反应1时，MnO2转化成Mn2+，化合价降低，得电子，作氧化剂，A正确；B．反应2的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)+4H+，产生氢离子，溶液酸性增强，B错误；C．从反应1、反应2综合来看，Fe2+作催化剂，不被消耗，不需要随时补充，C错误；D．未给出标准状况，无法通过气体摩尔体积进行计算，D错误；故选A。A．向足量含淀粉的碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液变蓝，说明KI被氧化成碘单质，证明氧化性Cl2＞I2，故A正确；B．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液不一定有COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),3)，也可能是含HCO3，故B错误；C．钠元素的焰色为黄色，由实验操作和现象可知，溶液为钠盐或NaOH等，故C错误；D．高锰酸钾溶液氧化过氧化氢，紫色褪去，可知过氧化氢具有还原性，故D错误；答案选A。A．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，氧化铁和水蒸气不反应，A不符合题意；B．氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝，B不符合题意；C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠和饱和石灰水反应生成氢氧化钠，各反应均可实现，C符合题意；D．氯气和氯化钙不反应，D不符合题意；利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体及水分，需经过饱和食盐水进行除杂，经过无水氯化钙进行干燥；高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以需向装置中通入一定量的干燥的空气，E中收集ClO2，F吸收尾气，同时防止空气中的水进入E中；据此作答。A．导气管K的作用：平衡气压，保证液体顺利流下，故A正确；B．C中生成的氯气中混有水分，需进行干杂，球形干燥管内需装固体干燥剂，碱石灰为碱性物质，与氯气反应，所以需选用无水氯化钙；F中是吸收尾气，多余的氯气等，要用碱石灰，故B正确；C．ClO2极易溶于水，且高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以实验时需要向D中通入一定量D．干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备ClO2，氯气中Cl元素化合价从0价降低至1价，作氧化剂；NaClO2中Cl元素化合价从+3价升高至+4价，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故D错误；故答案选D。根据图示关系可知，酸性条件下，反应Ⅲ的离子方程式为：4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反应Ⅱ的离子方程式为：Fe2++NO=Fe(NO)2+，反应I的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)+16H+，据此作答。A．根据分析可知，反应I中铁、硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应Ⅱ中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，反应Ⅲ中铁、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应Ⅲ的离子方程式可知，氧化性：C．根据分析可知，总反应为=4×反应I+60×反应Ⅱ+15×反应Ⅲ,可得总反应为：D．反应Ⅲ的离子方程式为：4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，根据方程式可知，有O2~4e~4NO，每生成1molNO分子，转移1mole，故D错误；Q群:868669863公众号课标试卷低价打印用微信小程序九四印无水印联系微信yy002544(2)2.24L(3)HCO3+H+=H2O+CO2↑(5)NH4ClO4=NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(+),4)+ClO4(6)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（1）①CO2属于非电解质，①错误；②过氧化钠在熔融状态下可以电离出钠离子和过氧根离子，是电解质，②正确；③氧化铁在熔融状态下可以电离出铁离子和氧离子，是电解质，③正确④0.5mol/LNaOH溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，④错误；⑤碳酸氢钠溶于水可以电离出钠离子和碳酸氢根离子，是电解质，⑤正确；⑥0.5mol/LNaHSO4溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，⑥错误；⑦次氯酸钠溶于水可以电离出钠离子和次氯酸根离子，是电解质，⑦正确；故属于电解质的为：②③⑤⑦;（2）含有0.4mol氧原子的Na2O2的物质的量为0.2mol，与足量CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，产生气体物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L；（3）碳酸氢钠与0.5mol/LNaHSO4两种溶液混合发生反应的离子方程式为：HCO3+H+=H2O+CO2↑;（4）N元素化合价由反应前的3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子3e×2=6e，为还原剂；Cl元素的化合价由反应前的+1价变为反应后Cl中的1价，化合价降低,得到电子2e×3=6e，双线桥标出电子转移的方向和数目为:;该反应中氧化剂为次氯酸根、还原剂为铵根离子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2；（5）高氯酸铵为强电解质，其在水中的电离方程式为：NH4ClO4=NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(+),4)+ClO4；（6）Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。15．(1)Al3++3H2OfAl(OH)3(胶体)+3H+(2)过滤冷却结晶(4)100mL容量瓶、胶头滴管CD铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO.Fe2O3)，加入过量稀硫酸充分酸浸，过滤得到的滤液A主要含硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁，滤渣Ⅰ为二氧化硅，滤液A中加入稍过量高锰酸钾溶液,将亚铁离子氧化为铁离子，再调节pH=3使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀，再加入适量硫酸锰将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰而除去，过滤得到的滤渣2主要含二氧化锰固体和氢氧化铁沉淀，无色滤液B主要含硫酸铝，再加入适量硫酸钾，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体，据此解答。（1）明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，反应的离子方程式为：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+；（2）固体和液体分离需要用过滤操作，则操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是从溶液中得到晶体的方法，则操作Ⅱ是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；（3）存在H+且加热条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2．则加入MnSO4发生反应的离子方程式为：3Mn2++2MnO4+2H2O=5MnO2↓+4H+；（4）需9mol/LH2SO4溶液90mL，根据容量瓶规格需配制100mL的溶液，由18mol/L浓H2SO4溶液配制，配制所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管；A．量筒是粗略仪器，误差已经考虑在内，不需要洗涤量筒，则用量筒量取浓硫酸溶液后未洗涤量筒，对实验结果无影响，A不符合题意；B．因浓硫酸稀释再转移至容量瓶中，还需要继续加蒸馏水定容，则容量瓶未干燥就用来配制溶液，对实验结果无影响，B不符合题意；C．用胶头滴管加水定容时仰视刻度线，导致加水偏多，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出会导致溶质损失，则所配溶液浓度偏低，故D符合题意；故选CD；（5）过滤后得到的滤渣为硫酸钡，其质量为(nm)g，则nmol，则该明矾晶体样品中SOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(2),4)的含量为mol.gmol.g1。16．(1)SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)+ClO=SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)+Cl(或SO2+ClO+2OH=SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)+Cl+H2O)bc温度过低，反应速率慢；温度过高，NaClO不稳定分解或温度过高SO2溶解度减小(2)CaSO4(或CaSO4·2H2O)(3)2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O(4)NaOH(5)S2硫酸工业尾气通入次氯酸钠碱性废水中发生氧化还原反应，次氯酸钠能将SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),3)氧化为SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4),硫酸根离子和钙离子生成硫酸钙沉淀，过滤得到硫酸钠晶体；（1）①废水中含有次氯酸钠，能将SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)氧化为SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)，离子方程式为SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)+ClO=SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)+Cl或SO2+ClO+2OH=SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)+Cl+H2O；②加快通入尾气的速率，气体与液体接触不充分，降低脱硫效率；吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触，可以增大气体和液体的接触面积，提高脱硫效率；提高碱液pH可以充分吸收SO2，提高脱硫效率；选bc。③温度过低，反应速率慢；温度过高，NaClO不稳定分解且温度过高导致SO2溶解度减小，所以温度控制在40~60℃之间，此时脱硫率较高；（2）废水中含有Ca2+，SO2被氧化为SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)，Ca2+与SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)结合成微溶物CaSO4，滤渣的主要成分为CaSO4或CaSO4·2H2O；（3）Mg(OH)2将SO2转化为MgSO4，二氧化硫被氧化，则空气中氧气为氧化剂参与反应，发生反应为2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O；（4）由图可知，NaOH在过程Ⅰ中消耗，在过程Ⅱ中生成，可循环利用；（5）为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10mo