2024-2025学年江苏泰州中学等校高一(上)12月考化学试题含答案

20242025学年第一学期高一年级第一次联考化学试卷1．人类的文明发展进步离不开化学，下列说法正确的是A．碳酸氢钠不能用作食用碱B．实验室中金属钠着火可用泡沫灭火器灭火C．酸雨是指pH小于7的雨水D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用2．已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是C．反应中转移的电子数目为5D．KClO3的电离方程式：33．下列物质的转化在给定条件下能实现的是OC．Cl2HClO4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol.L1K2S溶液：Na+、K+、ClO、H+B．0.1mol1L1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO3、SOC．1mol.L1HCl溶液：Ba2+、K+、CO、NO3D．0.1mol.L1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO、HCO35．下列化学反应的表示正确的是A．铜和氯化铁溶液反应：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2FeB．氯气溶于水：Cl2+H2Of2H++Cl+ClOC．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3.H2O=Al(OH)6．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是..A．常温下，用Al与浓硫酸反应制备Al2(SO4)3B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C．用加热称重的方法鉴别Na2CO3与NaHCO3两种固体D．用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的少量HCl7．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是A．装置甲可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B．用装置乙制备Fe(OH)3胶体C．装置丙可用于制取氨气D．用装置丁制1mol.L1NaOH溶液8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．Cl2有还原性，可用于从NaBr中提取溴B．MgO熔点很高，可用作耐高温材料C．Na2O2呈黄色，可用作呼吸面具供氧剂D．浓硫酸有脱水性，可用于气体的干燥9．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A将少量Fe3O4溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化Fe3O4中含Fe2+B将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色很快褪去SO2具有漂白性C将新制的Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol.L1盐酸，另一支试管中滴加2mol.L1NaOH溶液，沉淀均溶解Al(OH)3是两性氢氧化物D将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液10．黄铁矿的主要成分为FeS2(S为1价)，是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是..A．图示中的三个反应不全是氧化还原反应B．由反应历程可知氧化物，O2>Fe3+C．反应Ⅲ中每生成22.4LNO分子，转移1moleD．该过程的总反应为4FeS2+15O2+2H2OFe2(SO2)2+2H2SO4阅读材料，世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5~8倍。ClO2对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸；浓度过高时也会发生爆炸。ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素。工业上可采用SO2与氯酸钠(NaClO3)在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4，回答问题。11．下列说法不正确的是.A．ClO2具有强氧化性，可以用作漂白剂B．ClO2是电解质C．NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2D．上述工业制取ClO2的反应中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2：112．实验室用KClO3制取ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O，下列说法正确的是A．H2C2O4在反应中作氧化剂B．KClO3发生氧化反应C．生成1molCO2有2mol电子发生转移D．CO2稀释了ClO2，使反应更安全13．自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg.L1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，操作步骤如下：①取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。②加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O+I2=S4O+2I)③加硫酸调节水样pH至1~3。操作时，不同pH环境中粒子种类下列说法不正确的是.A．操作①中反应的化学反应方程式为2ClO2+2KI=2KClO2+I2B．确定操作②完全反应的现象是蓝色恰好消失C．操作③过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是2D．若水样的体积为1.0L，在操作②时消耗了1.0×103mol.L1的Na2S2O3溶液5mL，则水中ClO2的浓度达不到要求14．硫酸、盐酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。(1)《新修本草》中关于“青矾(FeSO4.7H2O)”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂。栽木不茂”。①赤色固体可能是(填化学式)。②为确认“青矾厂气”含有SO2和SO3，将其通入依次以下装置。A、B中供选择的试剂有a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba(NO3)2A中溶液为(填标号)，可观察到的现象为。③在一定体积的10mol.L1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积(填“大于”“等于”或“小于”)180mL。(2)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2溶液(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为。(3)氧化还原反应一般可拆分为“氧化半反应”和“还原半反应”。请从Na2SO4、KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2O3中选择一种物质，使HNO3发生“还原半反应”；①该“氧化半反应”的反应式：。②若上述氧化还原反应中转移0.3mol电子，则消耗硝酸的物质的量为。和软酸性材料αFe2O3的工艺流程如下：(1)试剂X是(填化学式)。(2)焙烧产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出离子方程式。(3)用如图所示装置可探究SO2的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，@未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通SO2流速一致。两次实验分别得到如下pHt锥形瓶中覆盖食用油的目的，pHt图中，@的曲线出现骤降，这是因为(用化学方程式表示)。(4)取FeSO4•7H2O(M=278g/mol)粗产品2.78g，加水完全溶絴，滴加酸化的0.1mol/LK2Cr2O7溶液至恰好完全反应，消耗K2Cr2O7溶液15mL(已知Cr2O被还原为Cr3+)，则FeSO4•7H2O的纯度为。(写出计算过程)(5)“沉铁”操作时，将提纯后的FeSO4溶液与氨水NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的离子方程式为。@以FeSO4溶液、氨水NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案为：边搅拌边缓慢向FeSO4溶液中滴加氨水NH4HCO3混合溶液静置后，所得沉淀，干燥。【Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5，FeCO3沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为pH计，可选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、蒸馏水】。16．纳米铁粉常用于处理水中的污染物。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程已知：草酸(H2C2O4)是一种二元酸(1)①取少量产品分散于水中，(填操作步骤)，可验证所得铁粉直径是否为纳米级。②写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：、Fe+2H+=2Fe2++H2↑。③FeC2O4固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO2混合气体，若产物中n(CO):n(CO2)=1:1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为。(2)利用纳米铁粉可有效处理废水中的Cu2+和Zn2+。①其他条件一定，Cu2+和Zn2+去除率随废水pH的变化情况如图所示。当pH<3时，随pH减小，Cu2+去除率减小的原因是。②纳米铁粉去除Cu2+和Zn2+的机理如图所示。请简述两者的区别并解释原因：。17．以废旧钴酸锂电池(主要成分为LiCoO2、炭黑、铝箔、铁以及有机粘接剂)为原料制取CoC2O4.2H2O。(1)酸浸，将废旧电池放电、拆解、灼烧后，用2.00mol.L1H2SO4溶液H2O2浸取，过滤。①灼烧的主要目的是。②配制100mL2.00mol.L1H2SO4溶液，需质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g.cm3)体积为mL(保留一位小数)。③在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使浸取率达到99%，但工业生产不直接用盐酸作浸取剂的原因是。(2)制备。将酸浸后的滤液除杂后加入(NH4)2C2O4，充分反应后过滤，得到CoC2O4.2H2O。①CoC2O4.2H2O中Co的化合价为。②CoC2O4是制备钴重要原料。取18.3gCoC2C4.2H2O(M=183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线如图1所示。已知曲线中温度高于或等于300℃时所得固体为不同的钴氧化物。写出B→C点发生反应的化学方程式：。③其他条件一定，“制备”过程中，钴的沉淀率与温度的关系如图2所示。“制备”时温度高于50°C，钴的沉淀率下降的原因是。A．碳酸氢钠无毒且溶液显碱性，能用作食用碱，A错误；B．钠着火会与氧气反应产生Na2O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，氧气是助燃气体，应用沙子灭火，B错误；C．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，当雨水的pH小于5.6时为酸雨，C错D．二氧化硫具有还原性、漂白性且能杀菌，食品中添加二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，但要在合理范围内，D正确；故选D。A．KClO3中氯元素从+5价降低到0价，表现了氧化性，A项错误；B．氯为17号元素，氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子的结构示意图B项错误；C．KClO3中氯元素从+5价降低到0价，反应中转移的电子数目为5，C项正确；D．KClO3电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：KClO3=K++ClO3，D项错误；A．铝和氧气加热生成氧化铝，氧化铝和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，A错误；B．铁和水蒸气高温生成四氧化三铁，四氧化三铁和盐酸生成氯化铁、氯化亚铁和水，B错C．氯气和水生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HCl和氧气，C正确；D．钠和氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，氧化钠和水生成氢氧化钠，D错误；A．溶液中氢离子和次氯酸根离子会生成弱酸次氯酸，次氯酸会和硫离子发生氧化还原反应,不能大量共存，A不符合题意；B．0.1mol1L1Fe2(SO4)3溶液中Cu2+、NH、NO3、SO间相互不反应，能大量共存，BC．稀盐酸溶液中氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，且钡离子和碳酸根离子能生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．0.1mol.L1NaOH溶液中，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀、和碳酸氢根离子生成碳酸根离子，不能大量共存，D不符合题意；故选B。A．铜和氯化铁不能发生复分解反应，发生氧化还原反应，应该是：2Fe3++B．氯气溶于水是可逆反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质，应该是：+H2OfH++Cl+HClO，B错误；C．氢氧化铝不能溶于弱碱，应该是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，C错误；D．双氧水有氧化性，可以把亚硫酸氧化为硫酸，D正确；故选D。A．常温下，Al与浓硫酸发生钝化反应，阻碍了反应的进行，不能制取硫酸铝，A错误；B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别是否有Fe3+生成，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；C．碳酸氢钠受热易分解而碳酸钠受热不分解，可以用加热称重的方法鉴别Na2CO3与NaHCO3两种固体，C正确；D．饱和NaCl溶液能吸收HCl气体，而氯气在其中溶解度很小，故可以用饱和食盐水除去Cl2故选A。A．铜丝伸入浓硫酸中加热生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，有毒的二氧化硫使用氢氧化钠溶液吸收，能用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物，A项正确；B．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B项错误；C．加热固体时，试管口应略向下倾斜，C项错误；D．不能在容量瓶中直接溶解固体，应先在烧杯中溶解、稀释后再转移至容量瓶，D项错误；故选A。A．Cl2有氧化性，能氧化溴离子为溴单质，可用于从NaBr中提取溴，A错误；B．MgO熔点高，耐高温，故可用作耐高温材料，B正确；C．Na2O2可以与水或二氧化碳反应生成氧气，故用作呼吸面具中的供氧剂，而不是因为其颜色，C错误；D．浓硫酸具有吸水性，可用于气体的干燥，D错误；故选B。A．将少量Fe3O4溶于过量热浓盐酸中，溶液中存在Fe2+、Fe3+及Cl，滴加几滴KMnO4溶液后，Fe2+可与KMnO4发生氧化还原反应而使KMnO4褪色，同时Cl也可与KMnO4发生氧化还原反应而使其褪色，故不能验证Fe3O4中含Fe2+，A项错误；B．将SO2通入酸性KMnO4溶液，二者可发生氧化还原反应，而使溶液紫色很快褪去，其中KMnO4作氧化剂，体现氧化性，SO2作还原剂，体现还原性，B项错误；C．新制的Al(OH)3沉淀中滴加2mol.L1盐酸，发生酸碱中和反应，Al(OH)3完全溶解，生成AlCl3溶液，新制的Al(OH)3沉淀中滴加2mol.L1NaOH溶液，沉淀溶解，生成了Na[Al(OH)4]，由此可知Al(OH)3既能和酸反应，又能和碱反应，属于两性氢氧化物，C项D．将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中存在钠元素，不能证明溶液一定是钠盐溶液，D项答案选C。根据图示关系可知，酸性条件下，反应III的离子方程式为：4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反应II的离子方程式为：据此作答。A．反应II中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，A正确；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应III的离子方程式可知，氧化性O2C．没有说明是否处于标准状况，无法计算，C错误；D．根据分析可知，总反应为=4×反应I+60×反应Ⅱ+15×反应Ⅲ,可得总反应为：4FeS2+15O2+2H2OFe2(SO,)2+2H2SO4，D正确；11．A．ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂，故ClO2是优良的漂白剂是因为具有强氧化性，A正确；B．ClO2是非电解质，B错误；C．工业上可采用SO2与氯酸钠(NaClO3)在酸性条件下反应制取ClO2，NaClO3中Cl元素化合价由+5降低到+4，被还原，本身具氧化性，C正确；D．二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，其中氧化剂为NaClO3，还原剂为SO2，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，D正确；故选B；12．2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O中Cl元素化合价从+5价变为+4价，化合价降低被还原，KClO3为氧化剂，C元素化合价从+3价变为+4价，化合价升高被氧化，H2C2O4为还原剂，据此分析；A．C元素化合价从+3价变为+4价，化合价升高被氧化，H2C2O4为还原剂，在反应中失去B．KClO3中Cl元素化合价从+5价变为+4价，化合价降低被还原，发生还原反应，B错误；C．C元素化合价从+3价变为+4价，化合价升高被氧化，故生成1molCO2有1mol电子发生转移，C错误；D．二氧化碳与二氧化氯不反应，产生的二氧化碳稀释了二氧化氯，更安全，D正确；故选D；13．A．操作①（中性）中ClO2将I－氧化为I2，反应的化学方程式是2ClO2+2KI=2KClO2+I2，A正确；B．操作②中硫代硫酸钠将碘单质还原为碘离子，反应完全蓝色恰好消失，B正确；C．在操作③过程中，溶液为酸性，ClO2－将I－又氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式是ClO2-＋4I－4HCl2I2＋2H2O，C正确；D．根据反应方程式可得关系式是：2ClO2～I2～2S2O。n(S2O)＝1.0×10—3mol.L—1×0.005L=5.0×10—6mol，所以n(ClO2)＝5.0×10—6mol；m(ClO2)＝5.0×10—6mol×67.5×103mg.mol—1=0.3375mg，在0.1～0.8mg.L1之间，水样符合要求，D错误；故选D。14．(1)Fe2O3c产生白色沉淀大于本题以常见的三大工业强酸为背景1）硫酸盐分解发生氧化还原反后，二氧化硫和三氧化硫的检验需要先验证并除去SO3，然后用品红检验SO2，最后有尾气处理2）盐酸为非氧化性酸，加入双氧水后与铜发生氧化还原反，生成氯化铜和水3）氧化还原反应，得失电子数相等，把得、失分割为两个过程，可解此题。（1）①FeSO4.7H2O为绿色固体，加热后分解，根据元素组成可知生成的固体物质含铁,赤色固体为氧化铁，化学式为：Fe2O3；②为确认“青矾厂气”含有SO2和SO3，将其依次通入氯化钡溶液检验并除去SO3，然后通入到品红溶液，检验SO2，A中溶液为c，现象为：产生白色沉淀；③铜加热条件下与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，与稀硫酸不反应；当被还原的硫酸为0.9mol时，理论上需要10mol.L1的浓硫酸180mL，由于稀硫酸不反应，故需要硫酸的体积大于180mL，答案为：大于；（2）在稀盐酸中加入H2O2溶液则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：（3）①HNO3发生“还原半反应”；NO3+4H++3e=NO+2H2O，氧化半反应为氧化亚铁在酸性条件下失电子生成铁离子，该“氧化半反应”的反应式：2H++FeOe=Fe3+H2O；故上述氧化还原反应中转移0.3mol电子，则消耗硝酸的物质的量为1mol。(2)SO2+2NH3•H2O=2NH+SO+H2O(3)隔绝空气2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4(4)90%(5)Fe2++HCO3+NH3•H2O=FeCO3↓+NH+H2O或Fe2++HCO3+NH3=FeCO3↓+NH用pH计测量溶液的pH控制pH略小于6.5过滤用蒸馏水洗涤滤渣至取少量最后一次洗涤滤液先加入稀盐酸再加入BaCl2溶液无明显现象以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)：焙烧硫铁矿生成SO2，矿渣的成分为Fe2O3和杂质，用硫酸溶解，Fe2O3与硫酸反应，Fe2O3+不反应，过滤分离，滤渣为不溶杂质，滤液中含有硫酸亚铁及未反应的硫酸，加入Fe粉将氧化成的硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤、蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到FeSO4•7H2O，以此解答该题。（1）亚铁离子易被氧化成铁离子，加入的试剂X是Fe，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；故答案为：Fe；（2）烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收生成(NH4)2SO3和H2O，则该反应的离子反应方程式为：SO2+2NH3•H2O=2NH+SO+H2O，故答案为：SO2+2NH3•H2O=2NH+SO+H2O；（3）锥形瓶中覆盖食用油的目的隔绝空气，防止氧气对实验的干扰。pH—t图中，@的曲线出现骤降，这是因为2H2SO3+O2=2H2SO4；故答案为：隔绝空气；2H2SO3+O2=2H2SO4；（4）根据电子守恒，FeSO4•7H2O和K2Cr2O7的关系式为6FeSO4•7H2O～K2Cr2O7，FeSO4•7H2O的纯度为：（5）①生成FeCO3沉淀即Fe2+与HCO3反应生成FeCO3沉淀，HCO3电离出的H+与NH3•H2O结合生成NH，则生成FeCO3沉淀的离子方程式为：Fe2++HCO3+NH3•H2O=FeCO3↓+NH+H2O或Fe2++HCO3+NH3=FeCO3↓+NH，故答案为：Fe2++HCO3+NH3•H2O=FeCO3↓+NH+H2O或Fe2++HCO3+NH3=FeCO3↓+NH；@以FeSO4溶液、氨水NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案为：用FeSO4和氨水—NH4HCO3，混合溶液反应生成FeCO3，若pH大于6.5，则会生成Fe(OH)2沉淀，故需要控制pH不大于6.5；对生成的FeCO3用蒸馏水洗涤2～3次；因FeCO3表面会附着有SO，若用盐酸酸化的BaCl2，溶液检验不出SO，则说明FeCO3已洗涤干净；故答案为：用pH计测量溶液的pH控制pH略小于6.5；过滤；用蒸馏水洗涤滤渣至取少量最后一次洗涤滤液先加入稀盐酸再加入BaCl2溶液无明显现象。(2)pH减小，与H+反应的纳米铁粉增多，使得被还隌的Cu2+减少，Cu2+去除率减小Cu(II)吸附后被Fe还原为Cu而除去，Zn(II)吸附后转化为Zn(OH)2而除去，原因是Fe的金属活动性小于Zn而大于Cu由题给流程可知，向铁屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入稍过量的草酸溶液，将溶液中亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁，草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，氧化铁还原得到纳米铁粉；（1）①用红色激光笔照射纳米铁粉分散于水中得到的分散系，若出现光亮的通路说明分散系为胶体，证明所得铁粉直径是否为纳米级；@向铁屑中加入稀硫酸酸溶发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，则酸溶时发生氧化还原反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=2Fe2++H2