2024-2025学年江苏徐州三中高一(上)12月考化学试题含答案

2024级高一年级12月学情检测1．我国科学家在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[Ca8YFe(PO4)7]，探月工程取得重大进展。下列元素属于非金属元素的是A．磷（P）B．钙（Ca）C．铁（F2．反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是A．中子数为8的N原子：NB．NH4Cl属于酸C．Cl的结构示意图：D．NH4Cl的电离方程式：NH4Cl=NH+Cl3．实验室制取纯碱，下列相关原理、装置能达到实验目的的是A．制取CO2C．制取NaHCO3D．制取纯碱4．常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是A．0.1mol/LNaOH溶液：K+、NH、SO、ClB．0.1mol/LNa2SO3溶液：K+、NH、SO、ClOC．0.1mol/L盐酸中：Cu2+、K+、NO3、SOD．0.1mol/LNa2CO3溶液：K+、OH、SO、Cl阅读下列材料，完成下面小题：氯及其化合物应用广泛。Cl2在化学工业上用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品；实 验室可由MnO2与浓盐酸共热制取氯气，工业上电解饱和食盐水制取氯气；在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3；NaClO3可用于制ClO2，ClO2常用于自来水消毒；次 氯酸可作棉、麻等的漂白剂。5．下列说法正确的是A．Fe与盐酸反应可制得氯化铁B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存C．Cl2与澄清石灰水反应可以制漂白粉D．一旦发现氯气泄漏，可用蘸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻自救6．下列反应的离子方程式正确的是A．氯气与KOH溶液加热条件下反应：3Cl2+6OHΔ5Cl+ClO3+3H2O通电B．电解饱和NaCl溶液的反应：2Cl+2H+Cl2↑+H2↑C．MnO2与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4HCl(浓)ΔMn2++2Cl+Cl2↑+2H2OD．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2Of2H++Cl+ClO7．下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白B．氯气显黄绿色，可用于制盐酸C．NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2D．ClO2具有还原性，可用于自来水的消毒8．用NaClO氧化尿素［CO(NH2)2］制备水合肼(N2H4·H2O)的实验流程如图所示：①氯气与烧碱溶液的反应放热@N2H4·H2O具有强还原性，能被O2等氧化为N2。下列说法不正确的是A．步骤Ⅰ中需控制反应的温度B．步骤Ⅱ中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中C．生成水合肼的离子方程式为：ClO+CO(NH2)2+2OH=Cl+CO+N2H4.H2OD．N2H4·H2O能与液氧剧烈反应，生成N2并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料9．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是2—H2SO4B．NaCl溶液NaNa2O210．在探究新制SO2水溶液性质的实验中，下列描述不正确的是A．SO2水溶液可使石蕊试液先变红后褪色B．少量SO2可用于葡萄酒中作抗氧化剂C．SO2水溶液中通入H2S体，产生淡黄色沉淀D．SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加过氧化氢溶液，产生白色沉淀11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAB．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl为2NAC．常温常压下，44gCO2含有的氧原子数为3NAD．1molCl2与足量Fe完全反应，转移电子数目为2NA12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色说明氯水中含有HClOB取金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末，加入2～3mL蒸馏水，有气体生成固体粉末为Na2O2CSO2通入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去SO2具有还原性D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液13．海水中含有丰富的化学资源，可从中提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。下列说法正确的是A．步骤①先依次加入过量Na2CO3、BaCl2和NaOH溶液，过滤后加入盐酸调节pHB．工业电解熔融的NaCl也可以制得氯气C．步骤②通入Cl2可制得Br2，说明Cl2的氧化性小于Br2D．工业上可通过电解MgCl2溶液的方法获得镁单质Ⅰ.分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把事物分为不同的类别。(1)有以下几种物质：①硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化碳；⑤Ba(OH)2固体；®KHCO3固体；⑦熔融KCl，其中能导电的是(填序号，下同)，属于非电解质的是，属于盐的是。Ⅱ.根据物质的组成、结构、性质，可预测物质的性质及变化。(2)呼吸面具中以Na2O2为填充剂，写出其与CO2反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：。(3)PH3可用于防治害虫。一种制备PH3的流程如下图所示(部分物质已略去)。液反应的化学方程式为：，NaH2PO2属于(填“正盐”或“酸式盐”)。或光照易分解，浓度过高时甚至会发生爆炸。(1)装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式为(2)制得的Cl2在进入装置D之前需净化，试剂a的是。(3)装置D中反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为。Ⅱ.工业上通常先制成稳定性ClO2溶液贮存，再经酸活化处理后使用。以氯酸盐(NaClO3)、过氧化氢和碳酸盐为主要原料制备稳定性ClO2溶液的流程如下：(4)ClO2反应器中发生的主要反应的离子方程式为。制备ClO2时向反应器中通入空气的作用是。(5)反应器中的反应温度控制在80℃左右为宜。实际产量①工业上采用的加热方式为。实际产量②当温度超过80℃,ClO2的收率(理论产量×100%)随温度升高而减小，其原因可能16．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料。(1)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式。(2)可用下图来比较NaHCO3、Na2CO3的稳定性，Na2CO3应放在处(填“A”或“B”)，写出受热处发生反应的化学方程式为。(3)“侯氏制碱法”制取Na2CO3的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。①写出“侯氏制碱法”生成NaHCO3的化学方程式。②检验NaHCO3固体洗涤干净的操作是。③滤液中除含有大量NH4Cl外，还含有少量的NaCl和NaHCO3。设计实验方案提纯NH4Cl样品：，冰水洗涤，低温干燥。(实验中必须用到的试剂：盐酸)部分物质的溶解度曲线如下图所示：④图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是。17．燃煤烟气中的SO2会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并实现SO2资源化利用。(1)氨水脱硫：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4可作氮肥。①如果不对燃煤烟气脱硫，易形成硫酸型酸雨，酸雨一般指的是pH小于的降雨。②氨水吸收烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3、。(2)次氯酸钠脱硫：控制合适的pH有利于提高SO2的吸收率(脱硫率)。①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：SO2+2OH=SO3+H2O；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：②提高脱硫率的可行措施有(填序号)。a．加快通入尾气的速率b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触c．提高碱液pH(3)用烟气中SO2制S也是一种重要的脱硫技术。H2S与SO2在盐溶液(如Na2SO4溶液)中反应制备S，化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该过程生成含S悬浮颗粒的悬浊液，含S悬浮颗粒带负电。①不同温度下，反应相同时间，SO2转化率受温度影响如图所示。温度高于60℃时，SO2转化率逐渐减小的可能原因为②其它条件相同，Na2SO4溶液浓度对含S悬浮颗粒的过滤速率影响如下表所示。Na2SO4溶液浓度(g/L)过滤速率(mL.min1)82020330Na2SO4溶液浓度增大，过滤速率加快的可能原因为。(4)某兴趣小组用如图所示装置模拟燃煤烟气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下560mL烟气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。该烟气中二氧化硫的体积分数为(写出计算过程)。钙（Ca）、铁（Fe）、钇（Y）均为金属元素，而磷为非金属元素；故选A。A．中子数为8的N原子，质量数为15，该原子表示为5N，故A错误；B．NH4Cl由铵根离子、氯离子构成，属于盐，故B错误；C．Cl核外有18个电子，结构示意图为，故C错误；D．NH4Cl是强电解质，电离方程式为NH4Cl=NH+Cl，故D正确；选D。A．实验室常用大理石和稀盐酸制备CO2，可以达到实验目的，A符合题意；B．饱和NaHCO3可吸收HCl，与CO2不反应，但应该从长导管通入气体进行除杂，B不符C．因氨气在溶液中的溶解度更大，应先使氨气通入饱和食盐水中制成氨盐水，再通入CO2，得到NaHCO3固体，C不符合题意；D．加热固体，试管口应稍向下倾斜，防止在试管口凝成的水珠流回试管底部致使试管骤冷而炸裂，D不符合题意；故选A。A．在0.1mol/LNaOH溶液中含有大量OH，OH与NH会反应产生弱碱NH3·H2O,不能大量共存，A不符合题意；B．在0.1mol/LNa2SO3溶液中，SO、ClO会发生氧化还原反应产生SO、Cl，不能大量共存，B不符合题意；C．在0.1mol/L盐酸中，含有大量的H+，H+与溶液中的NO3、SO会发生氧化还原反应产生SO、NO、H2O，不能大量共存，C不符合题意；D．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有的Na+、CO与选项离子K+、OH、SO、Cl之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；故合理选项是D。由制备水合肼(N2H4·H2O)的实验流程可知：步骤Ⅰ中发生反应：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O；温度过高时易发生3Cl2+6OHClOCl+3H2O；步骤Ⅱ中发生反应：ClO+CO(NH2)2+2OH=Cl+N2H4·H2O+CO，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，就可防止过量的NaClO溶液将N2H4·H2O氧化；步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼，据此分析解答。5．A．Fe与盐酸反应产生FeCl2、H2，二者不能反应制得FeCl3，A错误；B．在常温下Fe与干燥的Cl2不能发生反应，因此在常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，B正确；C．Cl2与石灰乳反应可以制漂白粉，而不是Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉，C错误；D．NaOH溶液碱性太强，会对人产生强烈的腐蚀性，因此不能用沾有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻吸收Cl2进行自救，而是应该使用沾有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻，这是由于肥皂水呈弱碱性，可与氯气反应降低毒性，一旦发现氯气泄漏，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救，D错误；故合理选项是B；6．A．Cl2与热的KOH溶液混合加热，发生歧化反应产生KCl、KClO3、H2O，该反应的离子方程式为：3Cl2+6OHCl+ClOH2O，A正确；通电B．电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，该反应的离子方程式C．MnCl2是可溶性物质，电离产生Mn2+、Cl，在书写离子方程式时应该写成离子形式，该Δ反应的离子方程式为：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O，C错误；D．HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为Cl2+H2OfH++Cl+HClO，D错误；故合理选项是A；7．A．HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色，因此HClO具有漂白性，这与其稳定性大小无关，A错误；B．Cl2与H2在点燃时反应产生HCl，HCl溶于水，就制取得到盐酸，这与氯气显黄绿色的性质无关，B错误；C．在NaClO3中Cl元素化合价为+5价，可以得到电子被还原为+4价ClO2，表现氧化性，D．ClO2具有强氧化性，能够将水中的细菌、病毒的蛋白质氧化，使其失去生理活性，因此用于自来水的杀菌消毒，与其是否具有还原性无关，D错误；故合理选项是C；8．A．步骤Ⅰ中若温度过高发生副反应，因此需控制反应的温度，A正确；B．步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中，具有强氧化性的NaClO溶液会将反应产生的N2H4·H2O进一步氧化，为防止副反应的发生，在步骤Ⅱ中不可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，而应该将NaClO溶液滴入到尿素溶液中，B错误；C．根据实验流程可知生成水合肼反应的离子方程式为：ClO+CO(NH2)2+2OH=Cl+N2H4·H2O+CO，C正确；D．N2H4·H2O具很强的还原性，能与液氧剧烈反应，生成N2并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料，D正确；故合理选项是B。A．硫与氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，第二步不能实现，A错误;B．电解熔融氯化钠生成钠单质和氯气，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，第一步不能实现，B错误；C．次氯酸溶液光照分解为氯化氢和氧气，第一步不能实现，C错误；D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，能实现转化，D正确；故选D。A．SO2溶液呈酸性可使石蕊试液变红，但不褪色，A错误；B．二氧化硫是还原剂，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，B正确；C．将SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S和水，C正确；D．SO2具有还原性、过氧化氢具有氧化性，两者反应生成硫酸根，在BaCl2溶液中反应生成BaSO4白色沉淀，D正确；故选A。A．在标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体的物质的量是1mol，由于它们的分子中含有的原子数目不同，且未知二者混合比例，因此不能确定混合气体所含原子数，A错误；B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B错误；C．常温常压下，44gCO2的物质的量是nmol，由于在1个CO2分子中含有3个原子，故在1molCO2中含有的原子数为3NA，其中含有的O原子数目是2NA，C错D．Fe与Cl2在加热时反应产生FeCl3，1molCl2与足量Fe完全反应，反应过程中转移电子故合理选项是D。A．氯水中的HClO和Cl2均能将FeCl2氧化为FeCl3，溶液颜色变为棕黄色，不能证明氯水B．若金属钠未反应完，金属钠与水反应生成氢气，由实验现象不能说明固体粉末为Na2O2，B错误；C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+反应，紫红色褪去，SO2作还原剂，具有还原性，C正确；D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，原溶液存在Na+，不能证明一定是钠盐，例如NaOH，的焰色试验也为黄色，D错误；由流程可知：海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业，制备氯气、烧碱；得到苦卤中主要是含有氯化镁，苦卤中加入氯气氧化溴离子得到溴单质，通过萃取分液方法得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯气氧化溴离子为溴单质，达到富集溴元素的目的，得到溶液中加入氢氧化钙沉淀分离出氢氧化镁沉淀，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，电解熔融氯化镁得到镁，以此分析解答。A．加入过量NaOH发生Mg2++2OH=Mg(OH)2↓;加入过量BaCl2发生SO+Ba2+=BaSO4↓;加入过量Na2CO3溶液发生Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓,过滤后用盐酸除掉过量的CO、OH，调节pH，则Na2CO3—定要在BaCl2溶液之后加入，AB．NaCl是离子化合物，电解熔融NaCl，反应产生Na、Cl2，故工业上也可以通过电解熔融NaCl制取得到Cl2，B正确；C．步骤②通入Cl2可制得Br2，为非金属单质之间的置换反应，由于在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，说明Cl2的氧化性大于Br2，C错误；D．电解MgCl2溶液生成氢氧化镁、Cl2、H2，不能制得Mg单质，应该采用电解熔融MgCl2得到镁单质，D错误；故合理选项是B。(3)2P4+6NaOH+6H2O=2PH3+6NaH2PO2正盐白磷与过量NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，次磷酸分解生成PH3和磷酸。（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；①硫酸属于酸类，是强电解质，不能导电；②硝酸钾溶液是混合物，能导电；③铜属于金属单质，能导电；④二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；⑤Ba(OH)2固体是碱，属于电解质，不能导电；⑥KHCO3固体是盐，属于电解 质，不能导电；⑦熔融KCl为盐，属于电解质，处于熔融态，有自由移动的离子，能导电，所以能导电的是②③⑦,属于非电解质的是④,属于盐的是⑥⑦,故答案为：②③⑦;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和二氧化碳，过氧化钠中氧元素的化合价部分从－1价升高到0价，部分化合价从－1价降低到－2价，每生成1mol氧气转移2mol电子，根据得失电子守恒，用双线桥法表示的式子为，故答案为;（3）P4与浓NaOH溶液反应生成PH3和NaH2PO2，由电子守恒和原子守恒可知化学方程式为2P4+6NaOH+6H2O=2PH3+6NaH2PO2；NaH2PO2是在NaOH过量条件下生成的，说明其不能再与NaOH反应，应为正盐，故答案为：2P4+6NaOH+6H2O=2PH3+6NaH2PO2；(2)饱和食盐水(4)2ClO3+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O将生成的ClO2及时导出反应器，防止ClO2浓度过高发生分解爆炸(5)水浴加热温度升高，C1O2不稳定，发生分解；温度升高，H2O2易分解；或温度升高，H2O2在酸性条件下还原能力增强，氯酸根可能会进—步被还原为Cl2Ⅰ.实验室制备ClO2：在装置A中，浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2；浓盐酸具有挥发性,使制取的Cl2中含有杂质HCl、H2O蒸气，通过装置B的饱和食盐水除去杂质HCl，再通过装置C的浓硫酸进行干燥，就得到纯净Cl2；在装置D中，Cl2与NaClO2发生氧化还原反应：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，就制取得到ClO2；Ⅱ.工业上制取ClO2：在反应器中，NaClO3与H2O2、H2SO4发生氧化还原反应产生ClO2，反应方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+2H2O，将生成的ClO2导出反应器，并加入空气进行稀释，防止浓度过高发生分解爆炸；在吸收瓶中加入Na2CO3溶液，发生反应：+2ClO2+Na2CO3=NaClO2+NaClO3+CO2，向所得NaClO2溶液中加入盐酸酸化，发生反应：5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+NaCl+2H2O，就可以获得ClO2溶液。（1）在装置A中烧瓶内，浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，发生该反应的离子方程式为Δ：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，使制取的Cl2中含有杂质HCl、H2O蒸气，通过装置B的饱和食盐水除去杂质HCl，再通过装置C的浓硫酸进行干燥，就得到纯净Cl2。可见制得的Cl2在进入装置D之前需净化，试剂a的是饱和食盐水，试剂b是浓硫酸；（3）在装置D中发生反应制取ClO2，反应方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，在该反应中，Cl2为氧化剂，发生还原反应变为还原产物NaCl；NaClO2为还原剂，失去电子被氧化为ClO2，所以ClO2为氧化产物，故装置D中反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；（4）在ClO2反应器中，NaClO3与H2O2、H2SO4发生氧化还原反应，反应方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+2H2O，产生就制取得到ClO2，该反应的离子方程式为：2ClO3+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O；根据题目信息可知：气态ClO2不稳定，受热或光照易分解，浓度过高时甚至会发生爆炸。制备ClO2时向反应器中通入空气的作用是将生成的ClO2及时导出反应器，防止ClO2浓度过高发生分解爆炸；（5）反应器中的反应温度控制在80℃左右为宜。①工业上采用的加热方式为水浴加热；实际产量@当温度超过80℃,ClO2的收率(理论产量×100%)随温度升高面减小，其原因可能是当温度超过80℃时，温度升高，ClO2不稳定，发生分解；温度升高，H2O2易分解；或温度升高，H2O2在酸性条件下还原能力增强，氯酸根可能会进—步被还原为Cl2，导致ClO2的产率随温度的升高而减小。实际产量16．(1)NaHCO3=Na++HCO3Δ(2)A2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3)NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl取最后一次洗涤液少许放入试管中，向其中滴加稀硝酸酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，就证明NaHCO3固体已经洗涤干净，否则若有白色沉淀产生，就证明NaHCO3固体未洗涤干净搅拌下加入盐酸至不再产生气泡，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤碳酸氢钠在温度高于60℃不稳定，受热分解在“侯氏制碱法”制取Na2CO3中，先向饱和NaCl溶液中通入足量NH3，使溶液显碱性，然后再通入足量CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，然Δ后过滤分离出NaHCO3沉淀，将沉淀洗涤，然后煅烧，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，就制取得到纯碱Na2CO3。;（2）Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，故小试管中盛放NaHCO3，大试管中盛放Na2CO3，NaHCO3间接加热能分解，Na2CO3直接加热不分解，Na2CO3应该放在AΔ处，在加热时NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2、H2O，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）①在“侯氏制碱法”生成NaHCO3的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；②检验NaHCO3固体是从含有NaCl、NH4Cl的溶液中过滤出来的，若洗涤干净，则最后一次的洗涤液中无Cl，故检验NaHCO3固体洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少许放入试管中，向其中滴加稀硝酸酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，就证明NaHCO3固体已经洗涤干净，否则若有白色沉淀产生，就证明NaHCO3固体未洗涤干净；③从滤液中制得的NH4Cl副产品中含有少量的NaCl和NaHCO3，要设计实验提纯NH4Cl固体，首先加入适量HCl，将NaHCO3转化为NaCl，再根据NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，而NH4Cl的溶解度受温度的影响变化较大，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥得到纯净NH4Cl。故从含有杂质NaCl、NaHCO3的副产品NH4Cl中获得纯净NH4Cl的实验方案是：在搅拌下加入盐酸至不再产生气泡，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤，然后低温干燥，就得到纯净NH4Cl；④根据溶解度曲线图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因是碳酸氢钠在温度高于60℃不稳定，受热分解。17．(1)NH3+SO2+H2