江苏省盐城市、南京市2026届高三上学期期末调研测试 化学 含答案

盐城市、南京市2025-2026学年度第一学期期末调研测试高三化学注意事项：1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.金属有机骨架(MOF)是一类备受关注的新型多孔材料，在气体吸附、分离等领域有广阔的应用前景。MOF-5含锌、碳、氢、氧等元素，能稳定高效捕获。下列不属于主族元素的是A.Zn B.C C.H D.O【答案】A2.泡沫灭火器的反应原理为。下列说法正确的是A.的结构示意图为 B.中子数为8的碳原子表示为C.中既含离子键又含共价键 D.的空间构型为V形【答案】C3.配制溶液并标定未知浓度的盐酸。下列实验操作规范的是A．溶解B．定容C．滴定D．读数AA B.B C.C D.D【答案】A4.下列物质性质与用途具有对应关系的是A.具有还原性，可作漂白剂 B.MgO熔点高，可作耐高温材料C.受热易分解，可作氮肥 D.是酸性氧化物，可作光导纤维【答案】B阅读材料，完成下列小题：氨是生产其他含氮化合物的重要原料。工业上用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下合成氨。氨氧化可制备硝酸，氨也是制备肼的原料(常温下为液体，燃烧热为)。液氨可以电离成和；钠和液氨反应生成，同时放出；溶于氨水后得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。5.下列说法不正确的是A.键角： B.第一电离能：C.中N原子轨道的杂化类型相同 D.还原为时，断裂键和键6.对于反应，下列说法正确是A.上述反应的 B.上述反应的平衡常数C.每生成标况下，转移 D.该反应属于自然固氮7.下列化学反应表示正确的是A.氨催化氧化：B.钠和液氨反应：C.肼的燃烧：D.氨水溶解【答案】5.B6.C7.C8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化表示正确的是A.B.C.D.【答案】D9.化合物Z是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是A.X分子中所有碳原子共平面 B.1molY最多能与2molNaOH发生反应C.Z分子与足量加成后产物中有4个手性碳原子 D.Z在水中溶解度比X的大【答案】A10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是A.电极A为正极 B.电极B上发生还原反应C.电池工作时，向电极B移动 D.电极A上参与的电极反应式为：【答案】B11.室温下，根据下列实验过程及现象，对应的实验结论不正确的是选项实验过程及现象实验结论A向的盐酸中加入锌粒，产生气泡，再滴入2滴的溶液，产生气泡的速率增大形成原电池加快化学反应速率B向溶液中滴加几滴溴水，振荡产生淡黄色沉淀氧化性：C将1-溴丁烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体充分水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色1-溴丁烷发生了消去反应D用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大结合能力：A.A B.B C.C D.D【答案】D12.室温下，锰钴矿渣(含Fe、Mn、Co等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取金属元素的过程如下所示。已知。下列说法不正确的是A.溶液中：B.“沉铁”时可能发生的反应为C.“沉钴”后溶液中：D.“沉铁”和“沉钴”后的滤液中一定存在：【答案】D13.丙烷与适量混合反应脱氢生产丙烯的主要反应为：反应I反应Ⅱ条件下，和反应达平衡状态时，体系中、CO和的体积分数随温度变化如图所示(不考虑副反应对、CO和体积分数的影响)。下列说法正确的是A.曲线c表示B.850℃反应达平衡状态时，反应Ⅱ平衡常数C.其他条件不变，再充入可以提高的平衡转化率D.减压或使用高效催化剂有利于增大丙烯的平衡产率【答案】B二、非选择题：共4题，共1分。14.金纳米团簇作为一种新型材料备受关注。从精炼铜的阳极泥中回收金(Au)的流程如下所示：已知：①硫脲易溶于水，具有还原性。②（1）“浸取”时，硫脲作为配位剂。①阳极泥中Au转化为的离子方程式为______。②加入适量可提高Au的浸取率。其它条件相同，Au浸取率和溶液中的关系如图所示。当时，Au浸取率随增加而下降的原因是______。（2）“萃取”时，用HR作为萃取剂提纯一定浓度的溶液，原理如下：。①实验测得一定条件下Au萃取率和溶液pH的关系如图所示。当溶液pH为4.5时萃取率最高的原因是______。②已知一定条件下，HR萃取的分配系数为3，该条件下，向浸取液中加入25.0mLHR溶液，充分萃取后水相中浓度为______。（3）“置换”后，除去金粉中所含金属杂质的物理方法为______。（4）一种最稳定的负载型纳米金团簇分子具有完美的对称性其结构如图所示，该金团簇分子中有______种不同化学环境的金原子。【答案】（1）①.②.氧化，浓度下降，Au浸取率下降（2）①.pH小于4.5时，pH升高，降低，萃取正向进行程度增大，导致Au萃取率增大；pH大于4.5时，pH升高，溶液中升高，和结合生成AuOH，导致金的萃取率下降②.2.50（3）用磁铁吸引（4）315.化合物E具有良好的抗肿瘤和抗菌活性，其一种合成路线如下：（1）A分子中含氧官能团名称为______。（2）C→D反应类型是______。（3），X→C中有HCl生成。则X结构简式为______。（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：______。①含两个苯环，能发生银镜反应、能与溶液发生显色反应；②碱性条件下水解后酸化，含苯环化合物有4种不同化学环境的氢原子。（5）已知：苯环上有烷基时，新的取代基主要取代在烷基的邻位或对位；苯环上有羧基时，新的取代基主要取代在羧基的间位。写出以为原料合成的合成路线流程图______(无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。【答案】（1）羧基、醚键（2）还原反应（3）（4）（5）16.铁的化合物种类繁多。（1）Fe元素在化合物中常表现+2、+3两种价态。从核外电子排布的角度，分析说明比稳定的原因______。（2）将光亮的铁钉放入冷的浓硫酸中(如图所示)，铁钉表面生成白色固体，经验证为硫酸盐。设计实验验证白色固体是，且一定不含。请补充实验方案：在手套箱(隔绝氧气设备)中，______。(必须使用的试剂：溶液(与反应生成蓝色沉淀)、KSCN溶液、蒸馏水)（3）向溶液中逐滴加入少量溶液。观察到有红褐色沉淀生成，振荡后沉淀消失，最终溶液呈浅绿色。①上述实验中，总反应的离子方程式为______。②生成红褐色沉淀的反应为。其平衡常数K与、、的代数关系式______。③振荡后红褐色沉淀消失的原因是______。（4）取(摩尔质量为)的样品完全溶于水，配成100mL溶液。取25.00mL溶液滴加过量溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的，用溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。则样品中的质量分数为______(写出计算过程)。已知：。【答案】（1）价电子排布式为，处于半满状态，的价电子排布式为，比稳定（2）取出铁钉，刮取铁钉上的少量固体，用蒸馏水溶解，取少量溶液，加入溶液，有蓝色沉淀生成；另取少量溶液加入KSCN溶液，无明显现象（3）①.②.③.氧化四价硫使溶液的酸性增强，沉淀溶解（4）17.乙二醇是一种重要的化工原料，可通过草酸二乙酯()热催化加氢制备。I、制备草酸二乙酯。以、CO为原料，Pd为催化剂，制备草酸二乙酯的反应机理如图所示。（1）反应过程中Pd呈现多种化合价，分别为______。（2）制备草酸二乙酯的总反应方程式______。（3）利用生成的NO，并在反应器中加入O2、C2H5OH可实现原料C2H5ONO的再生和继续循环反应，反应原理为：。在再生反应中，需要控制NO和O2物质的量之比大于4，其可能原因为______。Ⅱ、制备乙二醇。主反应为反应1：反应2：（4）反应的______。（5）其它条件相同，将含一定量C2H5OOCCOOC2H5、H2混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，出口处检测到C2H5OOCCOOC2H5的转化率和HOCH2COOC2H5的选择性[]随压强的变化曲线如图所示。①在1.0~1.5M