初中九年级化学（人教版）下册复习知识清单

初中九年级化学（人教版）下册复习知识清单一、第八单元金属和金属材料（一）金属材料1、金属的物理性质：【基础】常温下，大多数金属为固体（汞除外，为液体），具有金属光泽，是良好的电和热的良导体，具有良好的延展性。不同金属在导电性、密度、熔点、硬度等方面差异较大。例如，银的导电性最好，但价格昂贵，电线一般用铜或铝制；钨的熔点最高，用于灯丝；汞的熔点最低。2、合金：【核心考点】【重要】合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。合金与其组分纯金属相比，硬度一般更大、熔点一般更低、抗腐蚀性更强。生铁和钢是常见的铁合金，主要区别是含碳量不同，生铁含碳量为2%至4.3%，钢含碳量为0.03%至2%。钛合金具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性强等优点，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和生物医疗领域。（二）金属的化学性质1、与氧气反应：【基础】大多数金属都能与氧气反应，但反应的剧烈程度和难易程度不同。镁、铝在常温下就能与氧气反应，表面生成致密的氧化膜（氧化镁、氧化铝），具有抗腐蚀性。铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温或加热条件下能与氧气反应。金即使在高温下也不与氧气反应，化学性质极不活泼。反应的化学方程式如：3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄，2Mg+O₂点燃2MgO，4Al+3O₂=2Al₂O₃，2Cu+O₂△2CuO。2、与酸反应：【高频考点】【非常重要】活泼金属（位于金属活动性顺序中氢之前的金属）能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，生成盐和氢气。反应的剧烈程度可反映金属的活动性顺序。例如，镁反应剧烈，产生大量气泡；锌反应比较剧烈；铁反应缓慢，溶液由无色变为浅绿色（生成Fe²⁺），产生气泡；铜不与稀盐酸或稀硫酸反应。典型化学方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。3、与盐溶液反应：【高频考点】【难点】位于金属活动性顺序中前面的金属能把位于其后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。参加反应的金属必须是可溶的盐溶液中的金属离子。铁与硫酸铜溶液反应，现象为铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。铜与硝酸银溶液反应，现象为铜表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色，化学方程式：Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag。此反应证明铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强。（三）金属活动性顺序表1、内容：【基础】KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。金属活动性由强逐渐减弱。2、应用与意义：【重要】【高频考点】主要应用有：一、判断金属与酸的反应：位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，氢之后的金属不能与酸反应。二、判断金属与盐溶液的反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外，因它们太活泼，会先与水反应）。三、判断金属活动性的相对强弱。3、常见题型与解题思路：【难点】设计实验验证金属活动性顺序。常用方法：一、“两金夹一盐”：即选用活动性最强和最弱的金属单质，以及中间金属的盐溶液，通过观察中间金属的盐溶液中两种金属是否发生置换反应来判断。例如验证Fe、Cu、Ag的活动性，可用Fe丝、Ag丝和CuSO₄溶液（Fe能置换Cu，Ag不能置换Cu）或Cu丝、FeSO₄溶液和AgNO₃溶液（Cu不能置换Fe，但能置换Ag）。二、“两盐夹一金”：即选用活动性排在中间的金属单质，以及两端金属的盐溶液，通过观察该金属单质是否能从两端金属的盐溶液中置换出金属来判断。例如验证Fe、Cu、Ag，可用Cu丝、FeSO₄溶液和AgNO₃溶液（Cu不能置换Fe，但能置换Ag）。解题时需注意盐必须可溶，且要排除K、Ca、Na的干扰。（四）金属资源的利用和保护1、铁的冶炼：【基础】原理是利用一氧化碳的还原性，在高温下将铁从其氧化物矿石中还原出来。主要设备是高炉。原料有铁矿石（如赤铁矿Fe₂O₃、磁铁矿Fe₃O₄）、焦炭、石灰石和空气。焦炭的作用是提供热量和产生还原剂CO。石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣除去。化学方程式：C+O₂高温CO₂，CO₂+C高温2CO，3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂。2、金属的锈蚀与防护：【高频考点】【重要】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。铝制品抗腐蚀的原因是铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步氧化。防止铁生锈的原理是隔绝氧气或水。具体方法有：保持铁制品表面干燥洁净；在表面涂保护层，如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；改变内部结构，制成不锈钢等合金。3、金属资源的保护：【拓展】保护金属资源的有效途径包括：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品。二、第九单元溶液（一）溶液的形成1、溶液的定义与特征：【基础】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的基本特征是均一性、稳定性、混合物。溶液由溶质和溶剂组成。溶质可以是固体、液体或气体。溶剂通常为液体，最常见的溶剂是水。2、溶解时的吸热与放热现象：【重要】物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。溶质分子（或离子）向水中扩散的过程吸收热量，溶质分子（或离子）与水分子作用形成水合分子（或水合离子）的过程放出热量。若放出的热量大于吸收的热量，溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）固体、浓硫酸（H₂SO₄）；若吸收的热量大于放出的热量，溶液温度降低，如硝酸铵（NH₄NO₃）；若吸收和放出的热量相差不大，则温度无明显变化，如氯化钠（NaCl）。3、乳化现象：【基础】洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化。洗涤剂所起的作用称为乳化作用。乳化不是溶解。（二）溶解度1、饱和溶液与不饱和溶液：【基础】【重要】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。相互转化：对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是增加溶剂或升高温度；不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是增加溶质、蒸发溶剂或降低温度。熟石灰（氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小，其转化方法中的温度变化相反。2、固体的溶解度：【核心概念】定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素缺一不可：一定温度、100g溶剂、饱和状态、质量（克）。影响固体溶解度的内因是溶质和溶剂本身的性质，外因是温度。大多数固体物质的溶解度随温度升高而显著增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度影响不大（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小（如氢氧化钙）。3、溶解度曲线：【高频考点】【难点】溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化的趋势。通过曲线可以查出任一温度下某物质的溶解度；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势；确定饱和溶液与不饱和溶液转化的方法；确定结晶的方法（蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠；降温结晶或冷却热饱和溶液适用于溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾）。曲线交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。4、气体的溶解度：【基础】定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响气体溶解度的因素：内因是气体和溶剂的性质，外因是温度和压强。温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大（如打开汽水瓶盖，压强减小，气体溶解度减小，二氧化碳气体逸出）。（三）溶质的质量分数1、概念与公式：【基础】【高频考点】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。公式：溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(溶质质量/(溶质质量+溶剂质量))×100%。注意：溶质质量是指被溶解的那部分质量，未溶解的不计入。溶液质量是溶质质量和溶剂质量之和，单位要统一。2、有关溶质质量分数的计算：【非常重要】【高频考点】（1）基本计算：已知溶质、溶剂质量，求质量分数；或已知溶液质量和质量分数，求溶质和溶剂质量。（2）溶液稀释计算：【高频考点】稀释前后，溶质的质量不变。即：m(浓)×a%(浓)=m(稀)×a%(稀)。m(稀)=m(浓)+m(水)。若涉及体积，需用密度公式m=ρV进行转换。（3）溶液浓缩计算：蒸发溶剂或增加溶质，原则是变化前后溶质或溶剂的质量守恒。（4）与化学方程式结合的计算：【难点】【综合】将溶质质量分数应用于化学方程式的计算。通常步骤是：先利用质量分数求出参加反应的溶质质量或生成的溶质质量，再代入化学方程式进行计算。注意反应后溶液质量的计算：反应物溶液质量之和减去生成气体或不溶性沉淀的质量。3、配制一定溶质质量分数的溶液：【基础实验】步骤：一、计算（计算所需溶质和溶剂的质量）；二、称量（用托盘天平称取固体溶质质量，或用量筒量取液体溶质体积）；三、溶解（将溶质放入烧杯中，加入量取的溶剂，用玻璃棒搅拌，加速溶解）；四、装瓶贴签。仪器：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。误差分析：【重要】导致溶质质量分数偏小的原因：溶质质量偏少（如称量时左码右物且使用了游码、药品不纯、倒入烧杯时洒落）；溶剂质量偏多（如仰视读数、烧杯内有水）。导致溶质质量分数偏大的原因：溶质质量偏多（如称量时指针偏右仍继续加码、砝码生锈）；溶剂质量偏少（如俯视读数、量取的水未完全倒入烧杯）。三、第十单元酸和碱（一）常见的酸和碱1、酸碱指示剂：【基础】能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。注意：变色的是指示剂，不是酸或碱。描述时需说“石蕊溶液遇盐酸变红”，而不能说“盐酸使石蕊变红”。2、常见的酸：（1）盐酸（HCl）：【重要】无色、有刺激性气味的液体，有挥发性，打开瓶盖会在瓶口形成白雾（挥发出的HCl气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴）。用途：金属除锈、制造药物、胃酸的主要成分。（2）硫酸（H₂SO₄）：【重要】无色、粘稠、油状液体，不易挥发，具有吸水性（可用作干燥剂）和脱水性（使物质碳化）。浓硫酸的稀释：【高频考点】一定要将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热。切不可将水倒入浓硫酸中，否则会因放出大量热使水沸腾，导致酸液飞溅。稀硫酸用途：金属除锈、实验室制氢气。（3）酸的化学通性：【非常重要】【高频考点】由于酸溶液中都含有H⁺，所以酸具有相似的化学性质。一、与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色。二、与活泼金属反应：酸+金属→盐+氢气（置换反应）。三、与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）。例如：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（用于除锈，现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）。四、与碱反应：酸+碱→盐+水（中和反应）。五、与某些盐反应：酸+盐→新酸+新盐。3、常见的碱：（1）氢氧化钠（NaOH）：【重要】俗称烧碱、火碱、苛性钠。白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。有强烈的腐蚀性。暴露在空气中易吸收水分而潮解，因此可用作某些气体的干燥剂（不能干燥酸性气体如CO₂、SO₂、HCl）。能与空气中的二氧化碳反应而变质，生成碳酸钠，化学方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。（2）氢氧化钙（Ca(OH)₂）：【重要】俗称熟石灰或消石灰。白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。可由生石灰（CaO）与水反应制得：CaO+H₂O=Ca(OH)₂，该反应放出大量热。氢氧化钙也易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀而变质：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。用途：建筑、改良酸性土壤、配制波尔多液、制漂白粉。（3）碱的化学通性：【非常重要】【高频考点】由于碱溶液中都含有OH⁻，所以碱具有相似的化学性质。一、与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红。二、与某些非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水。例如：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（用于检验二氧化碳）。三、与酸反应：碱+酸→盐+水（中和反应）。四、与某些盐反应：碱+盐→新碱+新盐（反应物必须均可溶，且生成物中有沉淀、气体或水）。（二）中和反应1、定义与实质：【基础】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它是复分解反应的一种。实质是酸中的H⁺和碱中的OH⁻结合生成水分子（H⁺+OH⁻=H₂O）。2、应用：【重要】【高频考点】一、改变土壤的酸碱性：如用熟石灰改良酸性土壤。二、处理工厂废水：如用熟石灰中和酸性废水，或用硫酸中和碱性废水。三、用于医药：如用含氢氧化铝的药物中和胃酸（主要成分HCl），化学方程式：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O。被蚊虫叮咬后（蚁酸）可涂氨水或肥皂水等碱性物质减轻痛痒。3、中和反应过程中pH的变化与热量变化：【难点】【图像分析】（1）向酸中滴加碱：起点pH<7，随碱液加入，pH逐渐增大，当恰好完全反应时pH=7，继续滴加碱液，pH>7。（2）向碱中滴加酸：起点pH>7，随酸液加入，pH逐渐减小，当恰好完全反应时pH=7，继续滴加酸液，pH<7。（3）中和反应是放热反应。在反应过程中，溶液温度会逐渐升高，至恰好完全反应时温度达到最高点，之后继续滴加，由于加入的液体温度通常较低，会使混合液温度逐渐降低。（三）溶液的酸碱性与pH1、酸碱度与pH：【基础】溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度，常用pH表示。pH的范围通常在0至14之间。pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH=7，溶液显中性；pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。2、测定pH的方法：【基础实验】最简单的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。注意：pH试纸不能预先用水润湿（否则相当于稀释待测液，可能导致酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液不变）；不能直接将pH试纸浸入待测液中（会污染试剂）；读数应为整数。3、了解溶液的酸碱度有重要意义：【拓展】化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内；农作物适宜在接近中性的土壤中生长；测定雨水的pH（正常雨水因溶有CO₂，pH约为5.6，酸雨的pH<5.6），可以了解空气的污染情况；测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。四、第十一单元盐化肥（一）生活中常见的盐1、氯化钠（NaCl）：【基础】俗称食盐。白色晶体，易溶于水，溶液呈中性。主要用途：调味品、腌制食品、医疗上配制生理盐水（0.9%）、工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等、农业上选种、公路用来消除积雪（降低冰点）。分布：存在于海水、盐湖、盐井和盐矿中。2、碳酸钠（Na₂CO₃）：【基础】俗称纯碱或苏打。白色粉末状固体，易溶于水，水溶液显碱性。用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。从水溶液中结晶析出时，常带有结晶水（Na₂CO₃·10H₂O），为风化（在常温下，放在干燥空气中，失去结晶水部分的现象）。3、碳酸氢钠（NaHCO₃）：【基础】俗称小苏打。白色晶体，能溶于水，水溶液显碱性。热稳定性较差，受热易分解：2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。用途：焙制糕点（发酵粉的主要成分之一）、治疗胃酸过多（反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）。4、碳酸钙（CaCO₃）：【基础】是大理石、石灰石、白垩、蛋壳、贝壳的主要成分。白色固体，难溶于水。用途：建筑材料、补钙剂。能与酸反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（实验室制CO₂原理）。高温分解：CaCO₃高温CaO+CO₂↑。（二）盐的化学性质【非常重要】【高频考点】1、盐+金属=新盐+新金属（置换反应）。反应条件：盐必须可溶，金属单质必须比盐中金属活泼（K、Ca、Na除外）。2、盐+酸=新盐+新酸（复分解反应）。例如：碳酸盐与酸反应生成CO₂，用于检验碳酸根离子。3、盐+碱=新盐+新碱（复分解反应）。反应条件：反应物均可溶，生成物中至少有一种是沉淀、气体或水。4、盐+盐=新盐+新盐（复分解反应）。反应条件：反应物均可溶，生成物中至少有一种是沉淀。（三）复分解反应发生的条件【核心考点】【难点】1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、发生条件：只有当两种化合物相互交换成分后，生成物中有沉淀、或有气体、或有水生成时，复分解反应才能发生。常见能发生复分解反应的物质类别：酸+碱→盐+水（中和）；酸+盐→新酸+新盐（生成沉淀或气体，如碳酸盐、部分盐酸盐与AgNO₃、硫酸盐与BaCl₂等）；碱+盐→新碱+新盐（反应物均可溶，生成物有沉淀）；盐+盐→新盐+新盐（反应物均可溶，生成物有沉淀）。酸与金属氧化物反应也属于复分解反应，生成盐和水。3、离子共存问题：【难点】在溶液中，若离子之间能相互结合生成沉淀、气体或水，则这些离子不能大量共存于同一溶液中。常见不能共存的离子对：H⁺与OH⁻（生成水）、H⁺与CO₃²⁻/HCO₃⁻（生成气体）、OH⁻与NH₄⁺（生成氨气）、OH⁻与Cu²⁺/Fe³⁺/Mg²⁺等（生成沉淀）、Cl⁻与Ag⁺（生成AgCl沉淀）、SO₄²⁻与Ba²⁺（生成BaSO₄沉淀）、CO₃²⁻与Ca²⁺/Ba²⁺/Ag⁺等（生成沉淀）。（四）化学肥料1、常见化肥的种类和作用：【基础】氮肥（含N）：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿（如尿素CO(NH₂)₂、氨水、铵盐、硝酸盐）。磷肥（含P）：促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，穗粒增多饱满（如磷矿粉、过磷酸钙）。钾肥（含K）：促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力（如硫酸钾K₂SO₄、氯化钾KCl）。复合肥料：同时含有两种或两种以上营养元素的化肥（如硝酸钾KNO₃、磷酸铵）。2、铵态氮肥的检验与使用注意事项：【重要】铵态氮肥（含NH₄⁺）与碱（如熟石灰、氢氧化钠）混合研磨或加热，能放出具有刺激性气味的氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。此性质可用于检验铵盐。使用时注意避免与碱性物质（如草木灰，主要成分K₂CO₃，水溶液显碱性）混合施用，否则会降低肥效。3、化肥的简易鉴别：【高频考点】一看外观：氮肥、钾肥多为白色晶体，磷肥多为灰白色粉末。二闻气味：碳酸氢铵（碳铵）有强烈的氨味。三加水溶解：大多数化肥易溶于水，磷肥大多不溶或部分溶于水。四与碱混合研磨：铵态氮肥（除尿素外）能放出氨气。五、第十二单元化学与生活（一）人类重要的营养物质1、六大营养素：【基础】蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。2、蛋白质：【重要】构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。在酶的作用下，蛋白质水解成氨基酸。蛋白质在受热、遇浓硝酸、重金属盐、甲醛等情况下会发生变性，失去生理活性。主要来源：肉、蛋、奶、豆类。3、糖类：【重要】由C、H、O三种元素组成，是生命活动的主要供能物质（约提供60%至70%的能量）。常见的糖类有淀粉（食物中的淀粉在人体内最终水解为葡萄糖）、葡萄糖（C₆H₁₂O₆，在酶的催化下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量）、蔗糖。主要来源：米、面、薯类。4、油脂：【基础】重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。在人体内分解，放出能量。主要来源：油（植物油）和脂肪（动物油脂）。5、维生素：【重要】在人体内需要量很小，但可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。多数在人体内不能合成，需从食物中摄取。缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病。主要来源：水果、蔬菜。（二）化学元素与人体健康1、常量元素与微量元素：【基础】人体中含量超过0.01%的元素称为常量元素，如钙、磷、钾等；含量在0.01%以下的称为微量元素，如铁、锌、硒、碘、氟等。2、一些元素对人体的作用及缺乏症：【高频考点】（1）钙：【重要】主要存在于骨骼和牙齿中。使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。幼儿及青少年缺钙会患佝偻病、发育不良；老年人缺钙会发生骨质疏松。（2）铁：【重要】是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输。缺铁会引起贫血。（3）锌：影响人体发育。缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良。（4）碘：是甲状腺激素的重要成分。缺碘会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病），幼儿缺碘会影响智力发育。（5）氟：能防治龋齿。缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。（6）硒：有防癌、抗癌作用。缺硒可能引起表皮角质化和癌症。注意：微量元素摄入过量也不利于健康。（三）有机合成材料1、有机化合物与无机化合物：【基础】含碳的化合物（除CO、CO₂、H₂CO₃、碳酸盐等外）称为有机化合物。有机化合物的数目异常庞大，其结构特点是碳原子间可以连接成链或环。2、有机高分子材料：（1）三大合成材料：【重要】塑料、合成纤维、合成橡胶。（2）塑料：热塑性（如聚乙烯，受热时熔化，冷却后变成固体，可反复加工）和热固性（如酚醛塑料，俗称电木，受热时不会熔化，加工成型后不能改变形状）。（3）合成纤维：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀，但吸水性和透气性较差。常用方法区分棉、羊毛和合成纤维：【高频考点】取样，灼烧，闻气味。棉纤维，燃烧有烧纸的气味；羊毛纤维（蛋白质），燃烧有烧焦羽毛的气味，灰烬为黑色硬球；合成纤维（如涤纶、锦纶），燃烧有特殊气味（如刺激性气味），灰烬为硬块，不易压碎。3、白色污染与环境保护：【拓展】白色污染是指废弃塑料带来的环境污染。防治措施：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用新型可降解塑料；回收各种废弃塑料。六、综合实验与科学探究（一）常见气体的制取与净化1、气体制备的一般思路：【重要】发生装置（根据反应物状态和反应条件选择）→净化装置（除杂）→干燥装置（除水）→收集装置（根据气体的密度和溶解性选择）→尾气处理（若有毒）。2、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法比较：【核心考点】【非常重要】（1）药品与原理：O₂：①2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②2KClO₃MnO₂△2KCl+3O₂↑；③2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑。CO₂：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（不用硫酸，因生成微溶的CaSO₄覆盖在石灰石表面阻止反应；不用浓盐酸，因其挥发性使CO₂不纯；不用碳酸钠，反应过快不易控制）。H₂：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（一般用锌和稀硫酸，反应速率适中）。（2）发生装置：固体加热型（KMnO₄、KClO₃制O₂）；固液不加热型（H₂O₂制O₂、制CO₂、制H₂）。（3）收集装置：排水法（不易溶于水或难溶于水的气体，如O₂、H₂）；向上排空气法（密度比空气大，不与空气反应的气体，如O₂、CO₂）；向下排空气法（密度比空气小，如H₂）。（4）检验与验满：O₂检验用带火星的木条伸入集气瓶中，复燃则证明是氧气；验满用带火星的木条放在集气瓶口，复燃则满。CO₂检验用澄清石灰水，变浑浊则证明是二氧化碳；验满用燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则满。（二）物质的检验与鉴别【高频考点】【重要】1、气体的检验：O₂（带火星木条）、CO₂（澄清石灰水）、H₂O（无水硫酸铜变蓝）、H₂（点燃，干冷烧杯，有水珠，且生成物能使澄清石灰水变浑浊？此处需注意，氢气燃烧只生成水，不生成二氧化碳，与甲烷和一氧化碳不同）。2、离子的检验：（1）H⁺（酸）：滴加紫色石蕊试液变红；用pH试纸测pH<7；加入活泼金属有气泡。（2）OH⁻（碱）：滴加紫色石蕊试液变蓝；无色酚酞变红；用pH试纸测pH>7。（3）CO₃²⁻：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。（4）Cl⁻：滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。（5）SO₄²⁻：滴加Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO₄）。注意：检验SO₄²⁻时，最好先加稀盐酸酸化，若无明显现象，再加BaCl₂溶液，目的是排除CO₃²⁻、Ag⁺等的干扰。（6）NH₄⁺：加熟石灰研磨，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（三）物质的除杂（提纯）【难点】原则：不增（不引入新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分（操作简单，被提纯物质易分离）。常用方法：气化法（将杂质转化为气体）、沉淀法（将杂质转化为沉淀）、溶解过滤法、加热法、吸收法等。例如：除去CO中混有的CO₂，可通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥。除去NaCl中混有的Na₂CO₃，可加适量稀盐酸至无气泡产生，再蒸发结晶。（四）科学探究的基本环节【拓展】提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流。在复习中，要特别关注探究实验中变量的控制、对比实验的设计、实验现象的准确描述、以及结论的得出是否严谨。七、化学计算专题（一）有关化学式的计算1、计算相对分子质量。2、计算物质组成元素的质量比。【基础】3、计算物质中某元素的质量分数。【基础】4、结合标签或纯度的计算。【高频考点】不纯物质中某元素质量=不纯物质量×该物质的质量分数×该物质中某元素的质量分数。（二）有关化学方程式的计算【非常重要】【高频考点】1、基本计算：已知一种反应物或生成物的质量，计算其他反应物或生成物的质量。步骤：设未知数→正确写出化学方程式→写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积和已知量、未知量→列出比例式求解→简明写出答案。注意：代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量。2、含杂质的计算：先将不纯物质的质量转化为纯净物的质量（纯净物质量=不纯物质量×纯度）。3、与溶液结合的计算：【难点】涉及溶质质量分数，求反应后溶液的质量或溶质质量分数。关键是找准溶质和溶液质量。反应后溶液质量=反应前所有物质总质量生成气体质量生成沉淀质量（若有不溶物参加反应，需扣除其未反应部分的质量）。（三）有关溶质质量分数的计算见第九单元（三）2.八、重要题型与解题策略（一）选择题与填空题1、考查基本概念与原理：准确理解概念的内涵与外延，注意关键词，如“均一、稳定的液体不一定是溶液（如水）”、“合金一定是混合物”等。2、考查物质的变化与性质：物理变化与化学变化的本质区别是有无新物质生成。物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解性等）与化学性质（可燃性、稳定性、酸性、碱性等）的判断依据是否通过化学变化表现出来。3、考查化学用语：正确书写元素符号、离子符号、化合价、化学式、化学方程式。特别注意化学方程式的配平、反应条件、气体或沉淀箭头的使用。（二）推断题【难点】1、常见突破口（题眼）：特殊的颜色（如铜离子溶液蓝色，亚铁离子溶液浅绿色，铁离子溶液黄色，高锰酸钾溶液紫红色，沉淀Cu(OH)₂蓝色，Fe(OH)₃红褐色，AgCl、BaSO₄白色且不溶于酸）；特殊性质（如CO、H₂、C的还原性，CaO与水反应放热，NaHCO₃受热分解）；特殊的用途（如CaCO₃做建材，NaCl调味，NaOH制肥皂等）；特征反应（如CO₂使澄清石灰水变浑浊，H₂O使无水CuSO₄变蓝，酸与碳酸盐反应产生气体等）；元素或物质之最（如地壳中含量最多的元素O，最多的金属元素Al，最简单的有机物CH₄等）；常见的工业或生活转化关系（如“石灰石系列”的转化）。2、解题策略：审清题意，找突破口→大胆假设，顺推或逆推→全面验证