2026届重庆市高三上学期康德高考模拟调研考试（二）化学试题（试卷+解析）

2026年重庆市普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研卷化学(二)化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23P-31Cl-35.5Se-79一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.生活中处处有化学。下列说法错误的是A.熟石灰可用于粉刷墙壁 B.BaSO4可用作医疗钡餐C.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒 D.小苏打可用作膨松剂2.下列化学用语或图示表达正确的是A.HClO的电子式： B.K的原子结构示意图：C.HCHO分子的空间结构模型： D.sp杂化轨道示意图：3.下列离子方程式书写正确的是A.向溶液中滴入KI溶液：B.用氨水清洗试管内壁AgCl：C.用食醋去除铁锈：D.溶液中加入足量NaOH溶液：4.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是A.第一电离能：Al＞Mg＞Na B.键角：SO3＞NH3＞NF3C.熔点：KCl＞NaCl D.硬度：石墨金刚石5.下列事实能用平衡移动原理解释的是A.新制氯水放置一段时间后，颜色变浅B.粗锌比纯锌与稀硫酸反应快C.向双氧水中加入少量，迅速产生大量气泡D.对由、和组成的平衡体系缩小体积后，体系颜色变深6.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．制取并收集SO2B．测定中和热C．验证苯与液溴的取代反应D．分离Cu和Cu(NO3)2溶液A.A B.B C.C D.D7.研究人员为了回收天然气加工副产物，设计用氧化，其氧化过程的分子碰撞模型如下(图中虚线表示过渡态键)。下列说法错误的是A.和的浓度增大，有效碰撞次数增加B.和中的S原子的杂化轨道类型相同C.反应中被氧化为S，被还原为D.S原子间的过渡态键由分子中的S原子提供孤对电子8.有机物Z是一种溶剂，广泛应用于涂料、油漆等领域。制备Z的方程式如下图所示，下列说法正确的是A.X和Z互为同系物 B.由该反应制得的Z属于纯净物C1molZ最多可与1molNaOH反应 D.X中最多有13个原子共平面9.一种有机硝化试剂的结构如下图所示，其中a、b、c、d是原子半径依次减小的同周期主族元素，基态c原子的核外电子有8种不同运动状态。下列说法正确的是A.d的单质可与水反应生成 B.的空间结构为V形C.元素b和c只能形成两种化合物 D.分子的极性：ad3＞bd310.用如下图所示的流程能制取和，已知为弱酸，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.62g白磷中含有P-P键的数目为B.溶液中含有数目为C.反应①消耗，转移的电子数为D.溶液中含有氧原子数为11.根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A向40mL沸水中滴加5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，用激光照射液体，有一条光亮的“通路”发生水解反应形成胶体，胶体有丁达尔效应B在试管中加入0.5g淀粉和稀硫酸，加热，待冷却后再加入几滴碘水，溶液未变蓝淀粉已完全水解C向2mL某未知溶液中加入3滴溶液，产生蓝色沉淀未知溶液中含有D将某无色气体通入溴水中，溴水褪色气体中含有乙烯A.A B.B C.C D.D12.我国在国际上首创的新型稀土开采技术，可将稀土回收率提高约30%，铈(Ce)是一种重要的稀土元素，由氧元素和铈元素形成的某氧化物晶胞结构示意图如下，晶胞参数为anm。下列说法正确的是A.该氧化物的化学式为Ce2O B.该晶体属于混合型晶体C.Ce的配位数为8 D.晶胞中Ce和Ce之间的最近距离为13.我国正致力于实现碳达峰、碳中和的宏伟目标。利用光伏电池进行电化学还原CO2制取甲醇的装置如下图所示，装置中的Cu2O薄膜作催化剂。下列说法正确的是A.Pt电极连接光伏电池的负极B.装置工作时Pt电极附近溶液的pH保持不变C.工作电极上的电极反应式为：D.有22gCO2被还原时，Pt电极产生的气体体积为16.8L14.常温下用的溶液滴定10mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，其滴定曲线如下图所示，b点时，含A微粒的分布分数(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法正确的是A.a点，B.的电离平衡常数C.b点，D.c点，二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.工业上从某铜阳极泥[主要成分：Cu、Cu2Se、Cu2Te等]中回收碲(Te)和硒(Se)的流程如下。已知：、都为两性氧化物，微溶于水。H2SeO3为二元弱酸，其电离平衡常数(25℃)，。（1）基态Se原子的价层电子排布图为___________。（2）“焙烧”时，Te元素转化为TeO2，Cu2Te在焙烧时发生反应的化学方程式为___________。（3）“HCl浸出”后的溶液中Te元素的存在形式为___________。（4）“水吸收”时发生反应的离子方程式为___________。（5）要检验“水洗”已洗净的操作和现象是___________。（6）室温下，某H2SeO3溶液pH=3，则此溶液中___________。（7）取0.1g粗硒，加入足量硝酸和硫酸，充分反应后得；再加热将过量的硝酸蒸发除去；然后加入过量KI溶液，充分反应生成I2和Se；再滴入几滴___________(填指示剂)，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液24.00mL；则该粗硒的纯度为___________%。(已知：)16.二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱的消毒剂和氧化剂。下图是制取并收集纯净的的装置图(部分夹持装置省略)，已知：ClO2能与NaOH溶液反应。（1）仪器b的名称是___________，胶管a的作用是___________。（2）装置B中的试剂是___________，装置E的作用是___________。（3）装置D中发生反应的化学方程式为___________。（4）制取ClO2也可用、和的溶液混合反应，其离子方程式为___________。（5）NaClO2、ClO2、NaClO作为消毒剂时，氯元素均被还原为，则这三种消毒剂的有效氯含量(每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力)由大到小的顺序为___________(用化学式回答)；若将一定量的自来水恰好消毒完全所用Cl2质量为71g，消毒剂换为ClO2时，恰好消毒完全所用ClO2的质量为___________g。17.工业上采用甲醇水蒸气重整法制备氢气，反应的热化学方程式为：（1）TK时向恒容密闭容器中充入和发生反应。①下列有关说法正确的是___________。A．当时，反应达到平衡状态B．当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态C．若将容器体积缩小至一半，重新达平衡时CO2的浓度减小D．若使用催化剂，该反应焓变保持不变②平衡时测得H2(g)和H2O(g)的分压均为12.0kPa，该温度下反应的压强平衡常数Kp=___________。（2）该反应由以下两步基元反应完成：Ⅰ．；Ⅱ．。①若只发生反应Ⅱ，该反应的速率方程为，(k为速率常数)。830K时，反应的平衡常数K=1，则___________(填“＞”“=”或“＜”)。实验测得不同温度下反应速率常数k如表所示。已知阿伦尼乌斯公式为(其中A和R均是常数)，且在450K～550K温度范围之间时，活化能不变，则___________(用“”“”表示，写出计算表达式即可)。T(K)450550k②下图是CO、CO2、CH3OH三种气体物质的量浓度随时间变化的图像，CO的浓度随时间变化的原因是___________。（3）通过电化学法用CH3OH和CO2合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的原理如图所示。①电极b为___________极，电极a上的电极反应式为___________。②外电路转移1mole⁻时，理论上生成(CH3O)2CO质量为___________g。18.有机物H是一种有机材料中间体。由A制备H的一种合成路线如下。已知：①，②。（1）H中官能团名称是___________，X的名称是___________。（2）E→F的反应类型是___________，D的结构简式为___________。（3）F→G的第①步反应的化学方程式为___________。（4）E的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件：①含有碳碳双键，②既能发生水解反应又能发生银镜反应的共有___________种(不考虑立体异构)；其中苯环上只有2种不同化学环境氢原子的结构简式为___________。（5）参照上述合成路线，设计以流程中X和苯乙烯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。2026年重庆市普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研卷化学(二)化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23P-31Cl-35.5Se-79一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.生活中处处有化学。下列说法错误的是A.熟石灰可用于粉刷墙壁 B.BaSO4可用作医疗钡餐C.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒 D.小苏打可用作膨松剂【答案】C【解析】【详解】A．熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，可用于粉刷墙壁，故A正确；B．硫酸钡(BaSO4)不溶于水和酸，在消化道X光检查中用作钡餐，故B正确；C．淀粉水解的产物是葡萄糖，葡萄糖再通过发酵生成乙醇，淀粉水解不直接生成乙醇，故C错误；D．小苏打(碳酸氢钠)加热分解放出二氧化碳气体，可用作膨松剂使面团膨胀，故D正确；选C。2.下列化学用语或图示表达正确的是A.HClO的电子式： B.K的原子结构示意图：C.HCHO分子的空间结构模型： D.sp杂化轨道示意图：【答案】D【解析】【详解】A．中氧原子需要形成两对共用电子对，电子式为，A错误；B．钾原子的核电荷数、核外电子数均为19，原子结构示意图为，B错误；C．甲醛（HCHO）是平面分子，中心碳原子采取杂化，碳氧形成双键，且氧原子半径更小，因此空间结构模型为，C错误；D．sp杂化轨道夹角为180°，D正确；故选D。3.下列离子方程式书写正确的是A.向溶液中滴入KI溶液：B.用氨水清洗试管内壁的AgCl：C.用食醋去除铁锈：D.溶液中加入足量NaOH溶液：【答案】B【解析】【详解】A．得失电子不守恒，反应前后电荷也不守恒，应写为，A错误；B．氨水中的氨分子可以与形成配位键，使沉淀溶解平衡正向移动从而溶解洗去，该方程书写正确，B正确；C．醋酸是弱电解质，在书写离子方程式的时候不可以拆，应写为，C错误；D．溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，碳酸氢根离子和铵根离子均被反应，应写为，D错误；故选B。4.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是A.第一电离能：Al＞Mg＞Na B.键角：SO3＞NH3＞NF3C.熔点：KCl＞NaCl D.硬度：石墨金刚石【答案】B【解析】【详解】A．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，Mg的3s2轨道全充满更稳定，电离能高于Al，所以第一电离能Na<Al<Mg，故A错误；B．SO3为平面三角形结构，键角120°；NH3、NF3为三角锥形，F的电负性大于H，NF3中成键电子对偏离N原子，排斥作用小，所以键角NF3<NH3，故键角SO3>NH3>NF3，故B正确；C．NaCl与KCl均为离子晶体，Na+半径小于K+，NaCl离子键更强，所以熔点KCl<NaCl，故C错误；D．金刚石为共价晶体，硬度极大，石墨为混合晶体，硬度小，所以硬度：石墨<金刚石，故D错误；选B。5.下列事实能用平衡移动原理解释的是A.新制氯水放置一段时间后，颜色变浅B.粗锌比纯锌与稀硫酸反应快C向双氧水中加入少量，迅速产生大量气泡D.对由、和组成的平衡体系缩小体积后，体系颜色变深【答案】A【解析】【详解】A．新制氯水中存在，放置一段时间，由于次氯酸分解，导致其浓度下降，平衡正向移动，氯气浓度下降，溶液颜色变浅，A符合题意；B．粗锌与稀硫酸反应加快是由于杂质形成原电池加速反应，不存在平衡，B不符合题意；C．双氧水的分解不是可逆反应，二氧化锰是催化剂，加入后会让反应速率大幅度加快，C不符合题意；D．是可逆反应，但是压缩体积颜色变深是因为碘单质浓度增加，同时这个反应是前后气体分子数不变的反应，平衡不会移动，因此不能用平衡移动原理解释，D不符合题意；故选A。6.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．制取并收集SO2B．测定中和热C．验证苯与液溴的取代反应D．分离Cu和Cu(NO3)2溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．浓硫酸与铜需要在加热条件下才能反应，A错误；B．中和热测定需要搅拌加快反应，装置中缺少玻璃搅拌器，B错误；C．铁丝是苯与液溴反应的催化剂，发生取代反应后会生成溴化氢气体，可以与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀。但是液溴易挥发，即使并未与苯发生取代反应，挥发的液溴仍旧会与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀，C错误；D．铜不溶于硝酸铜溶液，可以过滤除去，D正确；故选D。7.研究人员为了回收天然气加工副产物，设计用氧化，其氧化过程的分子碰撞模型如下(图中虚线表示过渡态键)。下列说法错误的是A.和的浓度增大，有效碰撞次数增加B.和中的S原子的杂化轨道类型相同C.反应中被氧化为S，被还原为D.S原子间的过渡态键由分子中的S原子提供孤对电子【答案】B【解析】【详解】A．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快，A正确；B．H2SO4中，中心原子S原子的价层电子对数=4+=4，无孤电子对，为sp3杂化，SO2中，中心原子S原子的价层电子对数=2+=3，有1对孤电子对，为sp2杂化，两者S原子的杂化轨道类型不同，B错误；C．H2S中S为-2价，反应后生成S（0价），被氧化，H2SO4中S为+6价，反应后生成SO2（+4价），被还原，C正确；D．H2S中S原子有2对孤对电子，H2SO4中S原子（+6价）无孤对电子，过渡态S-S键由H2S的S原子提供孤对电子与H2SO4的S原子共享形成，D正确；故答案为：B。8.有机物Z是一种溶剂，广泛应用于涂料、油漆等领域。制备Z的方程式如下图所示，下列说法正确的是A.X和Z互为同系物 B.由该反应制得的Z属于纯净物C.1molZ最多可与1molNaOH反应 D.X中最多有13个原子共平面【答案】C【解析】【详解】A．把结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质叫同系物，X为小分子，Z为高分子聚合物，二者结构不相似，不是同系物，A错误；B．Z是高聚物，由于n值不同，属于n值不同的分子，属于混合物，B错误；C．1个Z中只含1个酯基，最多可与1个NaOH反应，所以1molZ最多可与1molNaOH反应，C项正确；D．X中最多共平面的原子数有：苯基上的6个C和5个H，酯基中的1个C和2个O，甲基中的1个C和1个H，这些原子都在同一个平面上，共16个原子共平面，D错误；故答案选择C。9.一种有机硝化试剂的结构如下图所示，其中a、b、c、d是原子半径依次减小的同周期主族元素，基态c原子的核外电子有8种不同运动状态。下列说法正确的是A.d的单质可与水反应生成 B.的空间结构为V形C.元素b和c只能形成两种化合物 D.分子的极性：ad3＞bd3【答案】A【解析】【分析】a、b、c、d是原子半径依次减小的同周期主族元素，基态c原子的核外电子有8种不同运动状态，则c为O，根据有机硝化试剂结构图中成键关系，a有4条共价键，但带一个负电荷，故a最外层有3个电子，a为B，d有1条共价键，d为F，b有4条共价键，但带一个正电荷，故b最外层有5个电子，b为N，据此作答。【详解】A．d的单质（F2）与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2，生成了O2（即c2），A正确；B．即，中心N原子价层电子对数=2+=2，无孤电子对，空间结构为直线形，不是V形，B错误；C．元素b（N）和c（O）可形成多种化合物，如NO、NO2、N2O、N2O4、N2O5等，不止两种，C错误；D．ad3为BF3（中心原子B原子的价层电子对数=3+=3，sp2杂化，空间结构为平面三角形，正负电荷中心重合，故为非极性分子），bd3为NF3（中心原子N原子的价层电子对数=3+=4，sp3杂化，有一对孤对电子，空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，故为极性分子），分子极性NF3>BF3，即bd3>ad3，D错误；故答案为：A。10.用如下图所示的流程能制取和，已知为弱酸，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.62g白磷中含有P-P键的数目为B.的溶液中含有数目为C.反应①消耗，转移的电子数为D.溶液中含有的氧原子数为【答案】A【解析】【分析】白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成PH3和NaH2PO2溶液，NaH2PO2溶液与稀硫酸反应生成H3PO2，H3PO2分解生成PH3和H3PO4，据此分析回答。【详解】A．白磷（P4）为正四面体结构，1mol含6molP-P键，62g的物质的量为，含0.5mol×6=3molP-P键，则其数目为，A正确；B．未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误；C．P4与氢氧化钠反应生成PH3和NaH2PO2溶液，P元素化合价由0价降至-3价，得到3个电子，P元素化合价由0价升至+1价，失去1个电子，根据得失电子守恒可知，消耗1molP4转移电子数为，C错误；D．1

L1

mol⋅L−1

NaH2PO2溶液中，NaH2PO2的物质的量为1mol，含有2molO，H2O中还含有O，则含有的氧原子数大于2NA，D错误；故选A。11.根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A向40mL沸水中滴加5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，用激光照射液体，有一条光亮的“通路”发生水解反应形成胶体，胶体有丁达尔效应B在试管中加入0.5g淀粉和稀硫酸，加热，待冷却后再加入几滴碘水，溶液未变蓝淀粉已完全水解C向2mL某未知溶液中加入3滴溶液，产生蓝色沉淀未知溶液中含有D将某无色气体通入溴水中，溴水褪色气体中含有乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．实验操作制备了Fe(OH)3胶体，丁达尔效应是胶体的特征现象，证明Fe3+水解形成胶体，结论正确，A不符合题意；B．淀粉在酸性或酶存在条件下水解，实验操作中加入稀硫酸加热冷却后直接加入碘水，溶液未变蓝，说明此时溶液中不存在淀粉，即淀粉完全水解，结论正确，B不符合题意；C．K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）与Fe2+反应生成蓝色沉淀（滕氏蓝），这是Fe2+特征反应，现象与结论一致，结论正确，C不符合题意；D．溴水褪色可能由乙烯加成反应引起，但也可能由其他还原性气体（如SO2）或不饱和烃导致，现象不具特异性，不能唯一确定气体中含有乙烯，结论必然不成立，D符合题意；答案选D。12.我国在国际上首创的新型稀土开采技术，可将稀土回收率提高约30%，铈(Ce)是一种重要的稀土元素，由氧元素和铈元素形成的某氧化物晶胞结构示意图如下，晶胞参数为anm。下列说法正确的是A.该氧化物的化学式为Ce2O B.该晶体属于混合型晶体C.Ce的配位数为8 D.晶胞中Ce和Ce之间的最近距离为【答案】C【解析】【详解】A．分析晶胞结构可得Ce原子有，O原子有个，因此化学式为，A错误；B．该晶体中只存在离子键，应属于离子晶体，B错误；C．1个周围紧邻的有8个，故配位数为8，C正确；D．晶胞中Ce和Ce之间的最近距离为顶点和面心的距离，即面对角线的一半，由于晶胞参数为anm，故面对角线的一半为，D错误；故选C。13.我国正致力于实现碳达峰、碳中和的宏伟目标。利用光伏电池进行电化学还原CO2制取甲醇的装置如下图所示，装置中的Cu2O薄膜作催化剂。下列说法正确的是A.Pt电极连接光伏电池的负极B.装置工作时Pt电极附近溶液的pH保持不变C.工作电极上的电极反应式为：D.有22gCO2被还原时，Pt电极产生的气体体积为16.8L【答案】C【解析】【分析】这是光伏电池电化学还原的装置，因此属于电解池，工作电极上发生还原CO2制取甲醇的过程，因此工作电极是阴极，Pt电极则为阳极，溶液中的氢氧根离子失去电子产生氧气。【详解】A．由分析可知Pt电极则为阳极，应该连接光伏电池的正极，A错误；B．由分析可知Pt电极则为阳极，发生反应，消耗了，并产生水，溶液中氢氧根离子浓度下降，pH减小，B错误；C．工作电极上CO2得到电子被还原为甲醇，溶液环境为碱性，其电极方程式为，C正确；D．有，即被还原，装置中理论上转移的电子物质的量为3mol，已知Pt电极上，则，由于环境温度压强未知，无法计算气体体积，D错误；故选C14.常温下用的溶液滴定10mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，其滴定曲线如下图所示，b点时，含A微粒的分布分数(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法正确的是A.a点，B.的电离平衡常数C.b点，D.c点，【答案】C【解析】【分析】由图可知，的溶液滴定10mL浓度均为的NaOH和的混合溶液曲线中只出现两个突变点，所以先发生反应，然后发生，第一步完全电离，a点时加入硫酸的体积为10mL，氢氧化钠恰好完全反应，得到浓度为和混合溶液，c点时加入硫酸的体积为20mL，恰好完全反应生成NaHA，得到浓度相等的和混合溶液，据此分析。【详解】A．由分析知，a点为和混合溶液，虽然为强碱弱酸盐，会发生水解但水解程度较小，，A错误；B．由图可知，b点时，，含A微粒的分布分数，故的电离平衡常数，B错误；C．b点时，含A微粒的分布分数，即，由电荷守恒知，，C正确；D．由分析知，c点时，和浓度相等，由物料守恒知，D错误；故答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.工业上从某铜阳极泥[主要成分：Cu、Cu2Se、Cu2Te等]中回收碲(Te)和硒(Se)的流程如下。已知：、都为两性氧化物，微溶于水。H2SeO3为二元弱酸，其电离平衡常数(25℃)，。（1）基态Se原子的价层电子排布图为___________。（2）“焙烧”时，Te元素转化为TeO2，Cu2Te在焙烧时发生反应的化学方程式为___________。（3）“HCl浸出”后的溶液中Te元素的存在形式为___________。（4）“水吸收”时发生反应的离子方程式为___________。（5）要检验“水洗”已洗净的操作和现象是___________。（6）室温下，某H2SeO3溶液pH=3，则此溶液中___________。（7）取0.1g粗硒，加入足量硝酸和硫酸，充分反应后得；再加热将过量的硝酸蒸发除去；然后加入过量KI溶液，充分反应生成I2和Se；再滴入几滴___________(填指示剂)，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液24.00mL；则该粗硒的纯度为___________%。(已知：)【答案】（1）（2）（3）Te4+（4）2SO2+SeO2+2H2O=Se↓+4H++2（5）取少许最后的洗涤液于试管中，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若无明显现象，则洗涤干净（6）6.75×10-5（7）①.淀粉溶液②.94.8【解析】【分析】该工业流程以铜阳极泥为原料，通过焙烧使Se、Te转化为SeO2、TeO2；水浸出步骤分离可溶性物质；水洗步骤除去残留杂质；HCl浸出步骤使TeO2转化为Te4+；还原得到Te；水吸收步骤利用SO2、SeO2的氧化还原反应生成粗Se。【小问1详解】Se是34号元素，核外电子排布为[Ar]3d104s24p4，价层电子为最外层电子，因此价层电子排布图为；【小问2详解】焙烧时，Cu2Te与浓H2SO4反应，Te元素转化为TeO2，Cu从+1价变为+2价，浓硫酸中S元素由+6价变为SO2中的+4价，根据得失电子守恒，Te失去6e-，Cu失去2e-，共失去8e-；每个S得到2e-，因此需要4个S得8e-，即生成4个SO2，再结合原子守恒配平其它物质，最终方程式为；【小问3详解】焙烧后Te以TeO2形式存在，TeO2两性氧化物，因此在酸性溶液中，Te主要以Te4+形式存在；【小问4详解】SeO2作氧化剂Se为+4价，被还原为Se（0价），得4e-，SO2作还原剂S为+4价被氧化为（+6价），每个S失2e⁻，根据得失电子守恒：需要2个SO2提供4个电子，还原1个SeO2，再结合原子守恒，因此化学反应方程为2SO2+SeO2+2H2O=Se↓+4H++2；【小问5详解】“水洗”目的是除去残留的，因此检验方法为：取最后一次水洗液于试管中，先加入稀盐酸酸化（排除碳酸根离子等干扰），再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明无残留，说明水洗已洗净；【小问6详解】H2SeO3是二元弱酸，分步电离：，，将两式相乘，消去，得，变形得：。已知pH=3，则c(H+)=10-3mol/L，又因为，，代入=；【小问7详解】I2与Na2S2O3反应时，I2使淀粉溶液变蓝，因此滴定终点需用淀粉溶液作指示剂；Se与KI反应：，I2与Na2S2O3反应：。因此存在如下关系：Se~2I2~，消耗Na2S2O3的物质的量n(Na2S2O3)=0.2000mol/L0.024L=0.0048mol，则n(Se)=，则纯Se质量m(Se)=0.0012mol79g/mol=0.0948g，则粗硒纯度=。16.二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱的消毒剂和氧化剂。下图是制取并收集纯净的的装置图(部分夹持装置省略)，已知：ClO2能与NaOH溶液反应。（1）仪器b的名称是___________，胶管a的作用是___________。（2）装置B中的试剂是___________，装置E的作用是___________。（3）装置D中发生反应的化学方程式为___________。（4）制取ClO2也可用、和的溶液混合反应，其离子方程式为___________。（5）NaClO2、ClO2、NaClO作为消毒剂时，氯元素均被还原为，则这三种消毒剂的有效氯含量(每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力)由大到小的顺序为___________(用化学式回答)；若将一定量的自来水恰好消毒完全所用Cl2质量为71g，消毒剂换为ClO2时，恰好消毒完全所用ClO2的质量为___________g。【答案】（1）①.蒸馏烧瓶②.平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（2）①.饱和食盐水②.除去ClO2中的杂质Cl2（3）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl（4）2+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O（5）①.ClO2＞NaClO2＞NaClO②.27【解析】【分析】A装置制备氯气，B装置除氯气中的HCl，C装置干燥氯气，D中氯气和NaClO2反应制备ClO2，E除去ClO2中的杂质Cl2，F收集ClO2，G防止H中的水进入F，H吸收尾气，防止污染。【小问1详解】根据装置图，仪器b的名称是蒸馏烧瓶；胶管a连接蒸馏烧瓶和分液漏斗上口，a的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下。【小问2详解】装置B的作用是除氯气中的氯化氢，B中的试剂是饱和食盐水；氯气易溶于四氯化碳，装置E的作用是除去ClO2中的杂质Cl2。【小问3详解】装置D中NaClO2和干燥的氯气反应生成氯化钠和ClO2，发生反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。【小问4详解】、和的溶液混合反应制取ClO2，被还原为ClO2，被氧化为二氧化碳，反应的离子方程式为2+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。【小问5详解】NaClO2、ClO2、NaClO作为消毒剂时，氯元素均被还原为，1gNaClO2转移电子；1gClO2转移电子；1gNaClO转移电子，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为ClO2＞NaClO2＞NaClO；若将一定量的自来水恰好消毒完全所用Cl2质量为71g，可知转移2mol电子，若消毒剂换为ClO2，恰好消毒完全所用ClO2的物质的量为，质量为g。17.工业上采用甲醇水蒸气重整法制备氢气，反应的热化学方程式为：（1）TK时向恒容密闭容器中充入和发生反应。①下列有关说法正确的是___________。A．当时，反应达到平衡状态B．当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态C．若将容器体积缩小至一半，重新达平衡时CO2的浓度减小D．若使用催化剂，该反应的焓变保持不变②平衡时测得H2(g)和H2O(g)的分压均为12.0kPa，该温度下反应的压强平衡常数Kp=___________。（2）该反应由以下两步基元反应完成：Ⅰ．；Ⅱ．。①若只发生反应Ⅱ，该反应的速率方程为，(k为速率常数)。830K时，反应的平衡常数K=1，则___________(填“＞”“=”或“＜”)。实验测得不同温度下反应速率常数k如表所示。已知阿伦尼乌斯公式为(其中A和R均是常数)，且在450K～550K温度范围之间时，活化能不变，则___________(用“”“”表示，写出计算表达式即可)。T(K)450550k②下图是CO、CO2、CH3OH三种气体物质的量浓度随时间变化的图像，CO的浓度随时间变化的原因是___________。（3）通过电化学法用CH3OH和CO2合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的原理如图所示。①电极b为___________极，电极a上的电极反应式为___________。②外电路转移1mole⁻时，理论上生成(CH3O)2CO质量为___________g。【答案】（1）①.AD②.144（2）①.=②.或③.t时刻前，基元反应Ⅰ速率比反应Ⅱ速率快，生成的CO比消耗的多，t时刻后，基元反应Ⅱ比反应Ⅰ速率快，消耗的CO比生成的多（3）①.阳②.2CH3OH+CO2+2e⁻=CO+2CH3O-+H2O③.45【解析】【小问1详解】A．反应达到平衡时，正逆反应速率满足，而根据计量数关系，故时反应达到平衡，A正确；B．恒容密闭容器中，混合气体总质量和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡判断依据，B错