基本理论高考复习

基本理论高考复习水溶液中的离子平衡水的电离北京十中燕丹丹2012年11月28日（2011四川卷：9）25℃时，在等体积的

①

pH=0的H2SO4溶液②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109问题一:关于水的电离你能想到什么？

H2OH＋+OH－K=c(H+)·c(OH—)

c(H2O)

K·c(H2O)=c(H+)·c(OH—)

Kw=解离结合14.（2011四川）25℃时，在等体积的

①

pH=0的H2SO4溶液②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量之比是水的离子积吸热14.（2011四川）25℃时，在等体积的

①

pH=0的H2SO4溶液②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量之比是只受温度影响，与物质浓度无关温度升高Kw增大25℃

你想到了什么?H2OH＋+OH－t(℃)0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0适用于稀溶液Kw=c(H+)·c(OH—)=1×10-1414.（2011四川）25℃时，在等体积的

①

pH=0的H2SO4溶液②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量之比是溶质对水的电离平衡的影响及影响程度溶剂H2OH+＋OH-

溶质H2SO4Ba(OH)2Na2SNH4NO3微粒

H2O电离平衡移动方向水的电离程度c(H+)和c(OH—)大小关系溶液酸碱性溶剂H2OH+＋OH-

溶质H2SO4Ba(OH)2Na2SNH4NO3微粒

H2O电离平衡移动方向水的电离程度c(H+)和c(OH—)大小关系溶液酸碱性H+

OH-

H+

SO42－

逆向移动减小c(H+)>c(OH—)

酸性物质微粒种类微粒相互作用微粒变化宏观性质及现象溶剂H2OH+＋OH-

溶质H2SO4Ba(OH)2Na2SNH4NO3微粒

H2O电离平衡移动方向水的电离程度c(H+)和c(OH—)大小关系溶液酸碱性H+

OH-

H+

SO42－

逆向移动减小c(H+)>c(OH—)

酸性H+

OH-

Ba2+OH-逆向移动减小c(H+)<c(OH—)

碱性溶剂H2OH+＋OH-

溶质H2SO4Ba(OH)2Na2SNH4NO3微粒

H2O电离平衡移动方向水的电离程度c(H+)和c(OH—)大小关系溶液酸碱性H2OH+

OH-

H+

SO42－

逆向移动减小c(H+)>c(OH—)

酸性H2OH+

OH-

Ba2+OH-逆向移动减小c(H+)<c(OH—)

碱性H2OH+OH-

Na+S2－

正向移动增大c(H+)<c(OH—)

碱性HS－H2S溶剂H2OH+＋OH-

溶质H2SO4Ba(OH)2Na2SNH4NO3微粒

H2O电离平衡移动方向水的电离程度c(H+)和c(OH—)大小关系溶液酸碱性H2OH+

OH-

H+

SO42－

逆向移动减小c(H+)>c(OH—)

酸性H2OH+

OH-

Ba2+OH-逆向移动减小c(H+)<c(OH—)

碱性H2OH+OH-

Na+S2－

正向移动增大c(H+)<c(OH—)

碱性HS－H2SH2OH+OH-

NH4+NO3－

正向移动增大c(H+)>c(OH—)

酸性溶剂H2OH+＋OH-

溶质H2SO4Ba(OH)2Na2SNH4NO3微粒

H2O电离平衡移动方向水的电离程度c(H+)和c(OH—)大小关系溶液酸碱性H2OH+

OH-

H+

SO42－

逆向移动减小c(H+)>c(OH—)

酸性H2OH+

OH-

Ba2+OH-逆向移动减小c(H+)<c(OH—)

碱性H2OH+OH-

Na+S2－

正向移动增大c(H+)<c(OH—)

碱性HS－H2SH2OH+OH-

NH4+NO3－

正向移动增大c(H+)>c(OH—)

酸性水溶液中H+、

OH-共存c(H+)和c(OH—)相对大小决定溶液酸碱性溶剂H2OH+＋OH-

溶质H2SO4Ba(OH)2Na2SNH4NO3微粒

H2O电离平衡移动方向水的电离程度c(H+)和c(OH—)大小关系溶液酸碱性H2OH+

OH-

H+

SO42－

逆向移动减小c(H+)>c(OH—)

酸性H2OH+

OH-

Ba2+OH-逆向移动减小c(H+)<c(OH—)

碱性H2OH+OH-

Na+S2－

正向移动增大c(H+)<c(OH—)

碱性HS－H2SH2OH+OH-

NH4+NO3－

正向移动增大c(H+)>c(OH—)

酸性酸碱抑制水电离，可水解盐促进水电离问题三：250C时不同溶质对水的电离平衡移动程度的影响1、pH＝2的H2SO4、HCl和CH3COOH对水的电离所产生的影响程度相同吗？2、pH＝12的Ba(OH)2、NaOH和氨水对水的电离所产生的影响程度相同吗？3、pH＝2的酸和pH＝12的碱对水的电离所产生的影响程度有什么关系？由此你能得出什么结论？4、若改成

0.01mol/L的H2SO4、HCl和CH3COOH对水的电离所产生的影响程度相同吗？为什么？5、pH=10的Na2S溶液和pH=4的NH4NO3溶液对水的电离产生怎样的影响？6、pH=4的NH4NO3溶液和pH=4的硫酸溶液对水的电离产生怎样的影响？由c(H+)水或c(OH—)

水判断c(H+)=10-12mol/Lc(OH—)=10-2mol/L水相同c(H+)=10-2mol/Lc(OH—)=10-2mol/L相同c(H+)水

=c(OH—)水

=10-12mol/Lc(H+)水

=c(OH—)水

=10-4mol/L相同促进抑制c(H+)水

=10-4mol/Lc(H+)水

=c(OH—)水

=10-10mol/L不相同高考题再现：（2011四川卷：9）25℃时，在等体积的

①

pH=0的H2SO4溶液②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109A物质溶质、溶剂

微粒来源

种类—数量关系

相互作用类型（水解、电离、沉淀溶解平衡）种类—数量关系

微粒变化

宏观性质及现象显性化和固化分析水溶液体系的思路和方法程度（主、次）动态平衡观溶质溶剂状态间转化多状态比较单一状态分析

宏观现象微粒的数量微粒的相互作用微粒的种类物质单一溶质多种溶质物质

微粒

相互作用

微粒变化

宏观性质及现象H2O≒H++OH-HCl=H++Cl-0.1mol/L盐酸溶液水的电离平衡受到抑制，逆向移动c(H+)<(10-7+0.1)约为0.1,

c(OH-)

<10-7所以：c(H+)

>c(OH-)

酸性H2OHCl物质

微粒

相互作用

微粒变化

宏观性质及现象H2O≒H++OH-H2SO4=2H++SO42-硫酸溶液水的电离平衡受到抑制，逆向移动c(H+)

>c(OH-)

酸性H2OH2SO4H2OH＋+OH－K=c(H+)·c(OH—)

c(H2O)

10-7mol/L

10-7mol/L

常数

常数

K·c(H2O)=c(H+)·c(OH—)

25℃H2OpH=7

Kw=解离结合14.（2011四川）25℃时，在等体积的

①

pH=0的H2SO4溶液②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量之比是水的离子积溶剂H2OH+＋OH-

溶质H2SO4Ba(OH)2Na2SNH4NO3微粒

H2O电离平衡移动方向水的电离程度c(H+)和c(OH—)大小关系溶液酸碱性H2OH