2026年江苏省南京市九年级中考模拟化学试卷（无答案）

年南京市化学中考模拟试卷一、选择题（每题2分，共分）1.下列单一操作净化水程度较高的方法是（）A.沉降B.过滤C.吸附D.蒸馏2.探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是（）A.量取水B.稀释浓硫酸C.取氢氧化钠溶液D.滴加稀硫酸3.人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是（）A.升华时，干冰的质量变小B.升华时，二氧化碳分子间隔不变C.冷凝时，水蒸气的体积不变D.冷凝时，水分子运动速率变大4.将自制的紫薯汁滴入NaOH中最可能呈现的颜色是（）A.红色B.绿色C.紫色D.无色5.物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是（）选项实验目的实验方案A鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金取样，分别加入稀盐酸B检验稀盐酸中是否含有硫酸取样，加入氯化钡溶液C分离一氧化碳和二氧化碳将混合气体通入氢氧化钠溶液D除去氧化铜中少量木炭粉在空气中充分灼烧6.（）A.钨丝的熔点低B.两侧的金属丝不导电C.灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼D.白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气7.以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺示意图如图所示。下列有关说法不正确的是（）A.a是NH，b是HClB.反应过程中无须不断补充MgOC.理论上制得36.5gHCl，需要消耗NHCl的质量为107gD.与直接加热NHCl相比，该方法得到的产物更易分离8.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（）A.CuOCu(OH)2B.SO2HSO3C.KClO3O2D.FeFeO9.探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是（）A.实验①和②必须在密闭容器中进行B.实验①和②中铜粉和红磷无需过量C.实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气D.实验①和②都能验证质量守恒定律10.将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是（）A.滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银B.滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁C.所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量D.向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀农作物生长需要氮元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（）A.氮元素属于非金属元素B.氮元素的相对原子质量为14.01gC.一个氮原子核外有7个电子D.氮气能作灯泡填充气是因其化学性质稳定12.T℃10.0g和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是（）A.甲试管中加入的固体是B.乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%C.加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变D.将甲、乙试管分别升温至T℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙13.电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是（）A.加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质B.再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质C.向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性D.净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽14.铜应用广泛，对其性质作如下探究。实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入溶液。实验③：取铜粉于试管中，加入稀，通入并加热。实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片B.实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能C.实验③中溶液变蓝，该反应为D.实验④图中M点对应的溶液中溶质为15.已知：，。取铜、铁的混合物18.0g，加入400.0g溶质质量分数为25.0%的溶液，充分反应后剩余固体2.8g。下列说法不正确的是（）A.剩余固体全部为铜B.原固体混合物中铁的质量小于铜C.所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为7：3D.向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中质量为g16.南通是“中国蓝印花布之乡”。制作蓝印花布的主要工艺如下：（1）选布。坯布一般选用棉布，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是。（2（填“金属”或“合成”（3浆的碱性环境及硬化后形成的覆盖物，均能防止染料在该区域染色。①生石灰中CaO的作用是②豆粉的作用是。17.请结合下图回答问题：（1）仪器名称：①，②。（2）用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，可选用的装置组合是为。（3）实验室制取的化学方程式为，发生装置选用C相较于B装置的优点是。（4）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为，选用F装置收集氢气，理由是。（5）为探究浓度对铁生锈速率的影响，进行如图实验。①装置G中产生反应的化学方程式为___________。②装置H中铁钉比I可作的改进措施___________。（6）将通入澄清石灰水中，反应过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。已知：I.II.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水。①ab段溶液的电导率降低，原因是（用方程式表示）。②bc段溶液的电导率上升，原因是。18.6.学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，实验流程如下：I.氧化高纯铜学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。方法1：方法2：（1“方法2”的优点有。II铁粉还原硫酸铜（2）学习小组取30mL“方法2”所得溶液于小烧杯中，加入0.5g还原铁粉，搅拌，观察到有无色气体逸出、①析出红色物质的原因是②产生的无色气体为溶液中的且不引入杂质，宜采取的措施是向溶液中加入足量的，充分反应后过滤。（330mL新配制的4%溶液和0.5g碱性的关系，学习小组设计了图1所示装置（夹持仪器略，pH传感器能精确测定溶液pH）并进行实验，测得溶液pH随反应时间的变化如图2所示。AB段pH减小是因为生成了。（4）学习小组查阅资料，对“溶液pH减小、有胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜想：生成的溶液与空气中的发生了反应。为探究猜想是否合理，设计了如下实验方案：在图2装置中加入30mL用不含O2的蒸馏水配制的4%CuSO4溶液，再加入0.5g还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入N，观察溶液颜色及pH的变化；停止通N，19.参考下图溶解度曲线，制备的步骤如下。步骤一：以废铜屑制备溶液，有以下途径。途径Ⅰ：途径Ⅱ：（1________________为___________。（2）生产中选择途径Ⅱ制备硝酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是：①途径Ⅱ不生成NO，减少污染；②___________(从原料利用率角度解释)。步骤二：制备：（3）将溶液蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤，洗涤并低温干燥。（4）若产品中混有，铜元素的质量分数___________(选填“偏大”或“偏小”)。（5）6.4gCu完全转化后，所得晶体质量小于24.2g，主要原因是___________。20.从苦卤溶液(含、)中提纯，方案如下。方案Ⅰ：苦卤溶液产品。（1）步骤1加入过量溶液的目的是_____________________。（2）步骤2所得滤液中的溶质为、___________。（3）步骤3发生反应的化学方程式为_______________________________。方案Ⅱ：（4）方案Ⅱ所得产品中混有。检验的实验方案：取少量产品，加水溶解，___________________(填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中___________________，说明产品中混有。（5）产品中混有的原因是___________________________。21.氢能是一种重要的绿色能源。I.制氢（1）甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。①该反应的化学方程式是________，反应前后不变的微观粒子是________。②已知：CaO________。（2）催化重整制得的H2中常混有少量CO。利用铜-铈氧化物()可催化除去CO2说法正确的是________A.步骤①中发生了化合反应B.在整个反应前后催化剂的质量不变C.过程中催化剂参与了反应D.该过程总反应的化学方程式是II.储氢（3）向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H，可发生反应，用于储氢。温度高于70℃时，储氢效率降低的原因可能是________。III.释氢（4）氨硼烷(NHBH)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体()，剩余固体残留率（）随温度的变化曲线如图3所示，请判断B点对应的物质为_____