2026年海南高考化学真题试卷(+答案)

2026年海南高考化学真题试卷(+答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列属于化学变化的是

A.冰块融化

B.铁钉生锈

C.酒精挥发

D.石蜡受热熔化2、下列物质中属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.液态氧

D.石油3、下列关于离子的表示，正确的是

A.钠离子应表示为Na⁺

B.氯离子应表示为Cl⁻

C.硝酸根离子应表示为NO₃⁻

D.以上均正确4、关于物质的量和摩尔质量，下列说法正确的是

A.物质的量表示粒子的数量

B.摩尔质量单位是mol

C.1molH₂O的质量是18g

D.1molO₂的质量是32g5、下列关于化学反应速率的说法，正确的是

A.反应速率与浓度无关

B.升高温度会降低反应速率

C.使用催化剂会降低反应速率

D.增大压力能加快有气体参与的反应速率6、下列物质中，属于强电解质的是

A.CO₂

B.CH₃COOH

C.NaCl

D.NH₃7、下列反应属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu↓

D.Na₂O+H₂O=2NaOH8、向饱和NaCl溶液中通入NH₃和CO₂可以制得NaHCO₃，该反应的化学方程式是

A.NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃

B.2NaCl+CO₂+H₂O=Na₂CO₃↓+2HCl

C.NaCl+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+HCl

D.以上均正确9、下列说法正确的是

A.同位素是同一种元素的不同原子

B.元素是具有相同中子数的一类原子

C.离子是带电的原子团

D.相对原子质量是原子实际质量10、下列物质中，溶质的质量分数最大的是

A.10gNaCl溶于90mL水

B.10gNaCl溶于100mL水

C.10gNaCl溶于100g水

D.10gNaCl溶于100g水（密度为1.1g/mL）11、下列关于分子间作用力的说法，正确的是

A.分子间作用力是化学键的一种

B.金属晶体中存在分子间作用力

C.分子间作用力包括氢键和范德华力

D.平衡时分子间作用力不发生变化12、实验室制取氯气的反应是

A.MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.NaCl+H₂O=NaOH+H₂↑+Cl₂↑

D.以上均正确13、下列物质中，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

A.NH₃

B.NaOH溶液

C.氢氧化钠固体

D.Na₂O₂14、下列关于化学平衡的说法，正确的是

A.化学平衡是动态平衡

B.化学平衡不随浓度变化移动

C.温度升高，平衡向吸热方向移动

D.压强变化不影响平衡移动15、下列关于乙醇的性质，错误的是

A.乙醇可以与水任意比例混溶

B.乙醇可以与金属钠发生反应

C.乙醇是良好的溶剂

D.乙醇不能使酸性KMnO₄溶液褪色二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某同学在实验室中用FeCl₃溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀。请回答以下问题：

（1）写出该反应的离子方程式。（4分）

（2）如果FeCl₃溶液为0.1mol/L，体积为100mL，与足量NaOH溶液反应，求生成Fe(OH)₃沉淀的质量。（6分）17、（12分）已知在常温常压下，0.5mol的CO₂气体占据体积为11.2L。请回答：

（1）计算CO₂气体的摩尔质量。（3分）

（2）推断该条件下气体的摩尔体积是否为标准状况下的22.4L/mol，并说明原因。（4分）

（3）若将0.5molCO₂完全溶于1L水中，假设溶质全部溶解，求其物质的量浓度。（5分）18、（11分）有机物A的分子式为C₂H₆O，能与金属钠反应放出氢气，也能发生酯化反应。请回答：

（1）写出有机物A的可能结构简式。（4分）

（2）若A与乙酸发生酯化反应，写出该反应的化学方程式。（5分）

（3）解释酯化反应的机理。（2分）19、（12分）现有一瓶未知溶液，可能含有Na⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、CO₃²⁻中的一种或多种。请完成以下实验设计与分析：

（1）若想检验SO₄²⁻，应选择何种试剂？写出相关离子方程式。（5分）

（2）若想除去溶液中的CO₃²⁻，应选择何种方法？写出相关反应的化学方程式。（4分）

（3）如何区分Fe³⁺与K⁺？请写出实验步骤和现象。（3分）20、（10分）向100mL0.5mol/L的盐酸溶液中加入过量的锌粉，反应后生成氢气的体积为2.24L（标准状况）。请完成以下计算：

（1）写出该反应的化学方程式。（5分）

（2）求H₂的物质的量以及Zn的物质的量。（5分）答案及解析一、选择题答案：

1、B

2、C

3、D

4、D

5、D

6、C

7、C

8、A

9、A

10、D

11、C

12、A

13、D

14、A

15、D解析：

1、铁钉生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化。

2、液态氧是单质，属于纯净物；空气、盐酸、石油均为混合物。

3、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻均表示正确。

4、物质的量用mol表示，摩尔质量用g/mol表示。1molH₂O的质量是18g。

5、升高温度会加快反应速率，增大压力能加快有气体参与的反应速率。

6、NaCl是强电解质，能完全电离。

7、Fe与CuSO₄反应，Fe被氧化，Cu被还原，属于氧化还原反应。

8、实验室制取氯气的反应为MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

9、同位素是同一种元素的不同核素，其原子核中中子数不同。

10、密度为1.1g/mL的溶液中，100g溶液含10gNaCl，质量分数最大。

11、分子间作用力包括氢键和范德华力，不包括化学键。

12、FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀，反应为Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓。

13、NH₃水溶液呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。NaCl、Na₂O₂溶液呈中性或弱碱性，不能使试纸变蓝。

14、化学平衡是动态平衡，温度升高平衡向吸热方向移动。

15、乙醇能与钠反应生成氢气，也能发生酯化反应。Fe³⁺使酸性KMnO₄溶液褪色，K⁺不反应。二、非选择题答案：

16、（1）Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

（2）Fe(OH)₃的质量为10.65g17、（1）CO₂的摩尔质量为44g/mol

（2）该条件下气体摩尔体积是标准状况下的22.4L/mol，因为1mol气体在标准状况下占据22.4L。

（3）c=0.5mol/L18、（1）可能结构简式为C₂H₅OH（乙醇）

（2）CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

（3）酯化反应为酸和醇在浓硫酸催化下生成酯和水，反应机理为酸脱羟基，醇脱氢，形成酯键。19、（1）用BaCl₂溶液，反应为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

（2）加入过量BaCl₂溶液后过滤，可除去CO₃²⁻，反应为CO₃²⁻+Ba²⁺=BaCO₃↓

（3）使用KSCN溶液，Fe³⁺呈血红色，K⁺无明显现象。20、（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

（2）H₂的物质的量为0.1mol，Zn的物质的量为0.05mol解析：

16、（1）FeCl₃与NaOH反应，Fe³⁺与OH⁻结合生成Fe(OH)₃沉淀，反应为Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓。

（2）n(FeCl₃)=0.1mol，Fe³⁺与OH⁻以1:3反应，n(Fe(OH)₃)=0.1mol，质量m=n×M=0.1mol×106.87g/mol=10.65g。17、（1）CO₂的摩尔质量M=12+16×2=44g/mol。

（2）标准状况下，1mol气体体积为22.4L，0.5mol气体体积为11.2L，与题目中提供数据一致，因此属于标准状况。

（3）物质的量浓度c=n/V=0.5mol/0.1L=5mol/L。18、（1）乙醇可与钠反应生成H₂，且能与酸发生酯化反应，故结构简式为CH₃CH₂OH。

（2）乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应式已改正为CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O。

（3）酯化反应为酸和醇在酸性条件下脱水结合。19、（1）SO₄²⁻的检验使用BaCl₂溶液，生成