化学必修第一册课时作业 5

课时作业5氧化还原反应基础性训练1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()2．下列对X＋2Y=X2＋＋2Y－的叙述中正确的是()A．X失电子，发生氧化反应B．X得电子，发生还原反应C．Y得电子，发生氧化反应D．Y失电子，发生还原反应3．下列变化过程发生还原反应的是()A．SO2→H2SO3B．HCl→Cl2C．N2→NH3D.Fe(OH)2→Fe(OH)34．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A.氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．Fe3＋→Fe2＋的变化过程中，Fe元素发生氧化还原反应D．元素化合价升高的反应是还原反应5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸B．盐酸和Fe2O3反应C．将铁片放入CuSO4溶液中D．H2还原CuO6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O27．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是()A．图中的反应物都是化合物B．该反应属于置换反应C．该反应属于非氧化还原反应D．该反应不符合质量守恒定律8．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OD．2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑9．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()综合性训练10.实验室取等物质的量的KClO3分别发生下列反应：反应①：2KClO3eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑；反应②：4KClO3eq\o(=,\s\up7(△))3KClO4＋KCl。下列关于反应①和②的说法正确的是()A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B．两个过程生成KCl的物质的量相同C．发生氧化反应的元素相同D．发生还原反应的元素相同11．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A．H2还原CuO的反应只属于还原反应B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C．3O2eq\o(=,\s\up7(电火花))2O3是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应12．“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应B．该反应中碳元素的化合价发生了变化C．该反应中铜失去电子，发生还原反应D．该反应中氧元素的化合价降低，说明反应中氧气得到电子13．我国的“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(点燃))K2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，化合价降低的元素是()A．NB．CC．N和SD．N和C14.化学反应按照不同的分类方法，可以分为四大基本反应类型、离子反应和非离子反应、氧化还原反应和非氧化还原反应等。回答下列问题：①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C③AlCl3＋4NaOH=Na[Al(OH)4]＋3NaCl④Cl2＋2KI=2KCl＋I2(1)上述反应中的单质被氧化的是________(填序号，下同)。(2)上述反应中无电子转移的是________。(3)上述反应中，属于氧化还原反应且不属于四大基本反应类型的是________。(4)写出一个满足下列条件的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。a．是分解反应b．是氧化还原反应c．产物中有单质15．已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色。回答下列问题：(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。(2)写出电离方程式：Cr2(SO4)3=________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？______(填“能”或“否”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。重难题型突破练一题型一离子方程式正误判断1．下列指定反应的离子方程式或化学方程式不正确的是()A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋B．向NaOH中通入过量CO2：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．向CuSO4溶液中加入足量锌粉，溶液蓝色消失：Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO42．下列离子方程式正确的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑3．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓MgCO3＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaCO3↓B．COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2OC．Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe2O3＋2H2SO4=2FeSO4＋2H2OD．H＋＋OH－=H2O2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O题型二离子共存判断4．以下各组离子能在溶液中大量共存的是()A．含有大量SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．滴加酚酞变红的溶液中：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cu2＋、K＋、Cl－C.NaHSO4溶液中：K＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Na＋D．常温下，加入Fe粉能生成H2的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))5．某无色溶液既可能呈强酸性又可能呈强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A．H＋、Na＋、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Mg2＋、Cl－C．K＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．K＋、Cl－、Ba2＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))题型三离子检验与推断6．某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中的一种或几种，对其进行如下实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是()A．一定含有K＋、OH－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．可能含有Cl－、OH－C．一定不含Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－D．无法判断离子种类7．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；(2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有______________；一定没有__________；可能含有__________。题型四氧化还原反应的判断和计算8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是()A．1个KClO3参加反应有2个电子转移B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂9．工业上常用硫酸溶解钛铁矿(FeTiO3，铁为＋2价)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4③H2TiO3eq\o(=,\s\up7(△))TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))TiCl4＋2CO⑤TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高温))2MgCl2＋Ti上述反应中，属于氧化还原反应的是()A．①②B．①⑤C．③④D．④⑤10．已知反应O2＋2H2S=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是()A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S11．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(4))＋3Cl－＋5H2O，则ROeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(4))中R的化合价是()A．＋3B．＋4C．＋5D．＋612．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))和Pb2＋，则与1个Cr3＋反应所需PbO2为()A．3.0个B．1.5个C．1.0个D．0.75个13．(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50kg的健康人体内含铁元素约2g，这些铁元素在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现Fe2＋转化为Fe3＋的物质是________。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4(H＋)(3)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则生成1分子NO转移电子数为________；56gFe参加反应时，被还原的HNO3为________g。课时作业5氧化还原反应1．解析：A、B项涉及金属铜、铁被氧化的过程，属于氧化还原反应；C项中涉及金属元素的化合价降低，属于氧化还原反应；D项发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应。答案：D2．解析：X2＋与Y－中X、Y分别显＋2价、－1价。分析离子方程式知，X失电子，发生氧化反应；Y得电子，发生还原反应，故A正确。答案：A3．解析：SO2→H2SO3，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故A错误；HCl→Cl2，Cl元素的化合价升高，发生氧化反应，故B错误；N2→NH3，N元素的化合价降低，发生还原反应，故C正确；Fe(OH)2→Fe(OH)3，Fe元素的化合价升高，发生氧化反应，故D错误。答案：C4．解析：氧化还原反应前后元素化合价有升降，且升降总数相等，A项正确；氧化还原反应前后不一定有氧参加，如反应H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl中就没有氧参加，B项错误；Fe3＋→Fe2＋中Fe元素化合价降低，发生还原反应，C项错误；物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应，D项错误。答案：A5．解析：A、B、C项的反应均为离子反应，A、B项的反应为复分解反应，C项的反应为置换反应，有元素化合价发生变化，故也属于氧化还原反应。答案：C6．解析：A项是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应；B项属于分解反应，没有化合价变化，属于非氧化还原反应；C项是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应；D项是氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。答案：D7．答案：B8．解析：A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原；D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。答案：B9．答案：B10．解析：反应①中氯元素的化合价由反应前KClO3中的＋5价变为反应后KCl中的－1价，化合价降低，得到电子发生还原反应；氧元素的化合价由反应前KClO3中的－2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应；每2molKClO3发生反应，产生2molKCl、3molO2，转移12mol电子。反应②中部分氯元素的化合价由反应前的＋5价变为反应后KCl中的－1价，化合价降低，得到电子发生还原反应；部分氯元素的化合价由反应前的＋5价变为反应后KClO4中的＋7价，化合价升高，失去电子发生氧化反应；每4molKClO3发生反应，产生1molKCl、3molKClO4，转移6mol电子；若反应的氯酸钾的物质的量也是2mol，则会产生0.5molKCl、1.5molKClO4。根据上述分析可知发生还原反应的元素都是氯元素，故正确选项是D。答案：D11．解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中