化学必修第1册实验活动2

实验活动2铁及其化合物的性质1．FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是()A．该反应为置换反应B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2＋C．可用置换法回收废液中的铜D．Fe3＋能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强【答案】C【解析】FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔时，发生的反应是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，不属于置换反应，A错误；KSCN溶液用来检验Fe3＋，若要用KSCN溶液来检验Fe2＋，需往废液中加入双氧水或氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，B错误；根据金属活动性顺序表，Cu比Fe金属性弱，D错误。2．要想证明某溶液中是否含有Fe3＋，下列操作中正确的是()A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液C．通入氯气 D．加入铜片【答案】B3．下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，不显红色的是()A．FeO＋足量稀HNO3 B．氧化铁＋稀硫酸C．FeCl2溶液＋Cl2 D．Fe＋CuSO4溶液【答案】D4．在一定条件下，加入铁粉不可能实现下列转化的是()A．Cu2＋→Cu B．Fe3＋→Fe2＋C．H2O(g)→H2 D．Fe2＋→Fe3＋【答案】D5．下列实验设计方案中，合理的是()A．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以得到纯净的O2B．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物C．在配制FeSO4溶液时，加入适量Fe粉，防止Fe2＋被氧化D．用稀盐酸除去混在锌粉中的少量镁粉和铁粉【答案】C6．下列实验方案可行的是()A．用浓硫酸干燥氨气B．用酚酞溶液检验酸性溶液C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D．加入Fe粉除去Al3＋溶液中的杂质Cu2＋【答案】C【解析】A中氨气被浓硫酸吸收；B中酚酞试液遇中性溶液和酸性溶液都是无色，不能检验；D中增加了新杂质Fe2＋。7．下列过程中，能观察到明显现象的是()A．在稀盐酸中滴加NaOH溶液B．在HNO3溶液中滴加NaOH溶液C．在NaHCO3溶液中滴加NaCl溶液D．在FeCl2溶液中滴加少量H2O2后，再滴加KSCN溶液【答案】D8．《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为()A．分解反应 B．化合反应C．复分解反应 D．置换反应【答案】D【解析】胆矾水的溶质为CuSO4，将铁置于CuSO4溶液中，发生反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，属于置换反应。9．下列离子方程式中书写正确的是()A．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B．CO2通入过量的NaOH溶液：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)C．大理石溶于硝酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O【答案】C【解析】A项中电荷不守恒，应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；B项应为CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；D项应有BaSO4沉淀生成，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4＋H2O＋CO2↑。10．下列物质的检验、分离和提纯方法，不正确的是()A．用分液漏斗分离CCl4和H2OB．用AgNO3溶液检验盐酸中的Cl－C．用酸性KMnO4溶液区别Fe2＋与Fe3＋D．用碱石灰除去H2中混有的少量NH3【答案】D11．只用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出试剂的化学式及相关离子方程式。(1)Fe2O3(Al2O3)：__________，___________________________________________________________________________________________________________________。(2)FeCl3溶液(FeCl2)：__________，_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)FeSO4溶液(CuSO4)：__________，_________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)NaOHAl2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(2)Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)FeCu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu综合素养测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1．我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的侯氏制碱法誉满全球，其中的“碱”指的是()A．氢氧化钠B．碳酸氢钠C．碳酸钠D．碳酸钾2．下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是()AB除去Cl2中的HCl配制100g10%的NaCl溶液(NaCl固体已称量好)CD金属钠的保存Cl2的尾气吸收3.含Na2SO4和MgSO4的混合溶液，其中c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝0.7mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.4mol·L－1，则此溶液中c(Na＋)为()A．0.2mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.6mol·L－1D．0.8mol·L－14．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是()序号①②③④⑤甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A.②③④B．③④⑤C．③④D．①③5．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是()A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应6．实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1molCl2，转移电子2molC．每消耗1molMnO2，起还原作用的HCl为4molD．生成的氯气中含有水蒸气和HCl7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线9．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是()A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO10.臭氧，化学分子式为O3，又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行生成氧气。密度比O2大，易溶于水，易分解。臭氧作为氧化剂时，产物没有污染。关于O2与O3气体，下列比值一定为2∶3的是()A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比11．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是()A．CH3COOK的相对分子质量为98mol－1B．CH3COOK的摩尔质量为98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H12．下列有关叙述不正确的是()A．漂白粉可用于生活用水的消毒B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，溶液颜色变化与氧化还原反应有关C．KI溶液中，Na＋、K＋、ClO－、OH－不能大量共存D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl213．[2023·南京高一检测]在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强是p(C2H4)<p(C3H6)B．C2H4比C3H6的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氢原子数目相等14．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是()A．含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应：被氧化的HCl分子数目B．11.2LCl2与足量钠反应：转移的电子数目C．KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44L(标准状况)Cl2转移的电子数目D．3molCl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数目15．鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A．分别逐滴加入1mol·L－1的盐酸，看产生气泡的先后B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(12分)完成下列填空：(1)分子数为3.01×1023个NH3的物质的量约为________。(2)标准状况下，2.24LCl2的质量为________g，标准状况下，将aLHCl气体溶于水配成500mL0.4mol·L－1的溶液，则a＝________。(3)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是____________。(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2物质的量之比为________，碳与氧两种原子的数目之比为________。(5)已知溶液Y由20mL0.1mol·L－1AlCl3溶液和30ml0.2mol·L－1MgCl2溶液混合而成，则Y中c(Cl－)＝________mol·L－1(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。17．(10分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。()Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。()Ⅲ.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。()Ⅳ.定容时，俯视刻度线。()18．(10分)下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。(1)写出下列物质的化学式：B________；E________。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。(3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________________________________________；C→E的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为________。19．(13分)ClO2和NaClO2都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。其中高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程如下。(1)请写出ClO2发生器中反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)ClO2吸收器中，H2O2的作用是________。(3)制备ClO2的工艺还有：盐酸法5NaClO2＋4HCl=4ClO2＋5NaCl＋2H2O双氧水法2